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氧化还原反应方程式的配平PPT课件

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氧化还原反应离子方程式的配平

氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应方程式的配 平
氧化还原反应离子方程式的配平
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配平原则
• 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 =化合价降低总数
• 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 • 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加 上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－ 与产物中 的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有 加上H2O。这样，上式变为
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
图标元素
生活
图标元素
医疗
图标元素
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。 即
2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－
依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数， 单线改等号，加上沉淀符号即可。
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－

《氧化还原反应》PPT课件

《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）

高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平精选课件PPT

高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平精选课件PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例] 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案(1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe、S O (3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O____K3PO4＋____PH3答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________Cl－＋____FeO＋____H2O(2)____MnO＋____H2O2＋________Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

微课：氧化还原方程式的配平

微课：氧化还原方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
三个守恒：
原子守恒
。
电子守恒
电荷守恒
。
二、配平方法
根据氧化还原反应的实质：反应中还原 剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子 总数。表现为化合价升高的总数等于降低 的总数。用化合价升降法进行配平。
三、配平步骤：
1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、求总数：求化合价升降的最小公倍数，使化合价 升高和降低的总数相等。 4、配系数：先配变价元素，再用观察法配平其它元 素原子的系数。将符号改写成等号。 5、细检查：检查是否配平。
例1：
＿ 0 ↑4 ×1 +5↓1 ×4
+4
+4
C + 4 HNO3——4NO2↑+ CO2 ↑
+ 2H2O
例2：
+4↓4 ×1
-2 ↑2 ×2
0
H2SO3+ H S—— 2 2 ________ 3H2O+3S↓
正向配平法
例3：
0
-1 ↓1 ×5 +5 ↑5 ×1
3 Cl2+ 6 ---------- 5 KCl+ KClO3+ 3H2O
逆向配平法
练习：试配平下列方程式
NH3 + O2(纯)— N2 + H2O P4+ HNO3 +H2O— H3PO4+NO2↑ S + HNO3 — H2SO4+NO2↑ +H2O

新苏教版化学高一必修一课件4.2.2氧化还原反应方程式的配平

新苏教版化学高一必修一课件4.2.2氧化还原反应方程式的配平

3.配平步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)
(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。
0 ＋6
＋4
＋4
C＋H2SO4(浓)——CO2＋ S O2＋H2O
(2)标出电子转移的方向和数目
(3)使得失电子总数相等
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条
1.正向配平 (1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。 (2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为 基准从左边配平。 [例1] _4__HCl(浓)＋__1_MnO2==△=== _1__Cl2↑＋_1__MnCl2＋_2__H2O
2.逆向配平 (1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原 反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准 物质 [例2] __3__Cl2＋__6__KOH===__5__KCl＋__1__KClO3＋__3__H2O
第二单元 硫及其化合物相互转化
4.2.2 氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则 (1) 电子 守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化 合价降低总数； (2) 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； (3) 电荷 守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 2.配平基本方法：化合价升降法
第三步：配平反应主 体物质的系数
根据得失电子守恒配平主体物质的系数
第四步：配平其他物 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学
质的化学计量数
计量数

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平

① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）

氧化还原完整ppt课件


能量转化
氧化还原反应过程中常常伴有 能量的转化。
氧化还原反应的速率
氧化还原反应的速率与反应条 件、反应物的浓度、温度等因
素有关。
02
氧化还原反应的原理
电子转移原理
电子转移是氧化还原 反应的核心。
氧化剂在反应中被还 原，还原剂在反应中 被氧化。
氧化剂获取电子，还 原剂失去电子。
原子价态原理
原子价态表示原子在化学反应中 的氧化程度。
阳极反应式
在电极反应式中，用 “+”符号表示阳极反应 ，即电子释放过程。
电极反应式的配平
根据得失电子数目和原子 守恒，对电极反应式进行 配平。
电子转移表示法
单线桥法
用单线桥表示电子转移的方向和 数目，连接氧化剂和还原剂之间
。
双线桥法
用双线桥表示电子转移的方向和数 目，连接氧化剂和还原剂之间，以 及氧化产物和还原产物之间。
电荷守恒配平
总结词
根据反应前后电荷的变化，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
首先确定氧化剂和还原剂的系数，再根据反应前后电荷的变 化确定氧化产物和还原产物的系数，最后检查其他物质的系 数是否满足质量守恒和电荷守恒。
得失电子守恒配平
总结词
根据反应前后得失电子的数量，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
原子价态升高表示它被氧化，降 低则表示它被还原。
常见的原子价态有：+1，+2， +3，-1，-2，-3等。
氧化还原电位原理
氧化还原电位是衡量氧化还原 反应进行的方向和程度的指标 。
电位高的物质可以氧化电位低 的物质。
氧化还原电位可以通过标准氢 电极来测定。
03
氧化还原反应的表示方法

23 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35


得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2 e-
单线桥法
单线桥法
表示反应物不同元素原子间 电子的转移情况
6 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
还原剂 氧化剂
①标变价：标出变价元素化合价
②连单线：箭头 由反应物中的 失电子元素指向反应物中得 电子元素（ 还原剂→氧化剂）
③标电子：箭头上面 只标转移电子数
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →配产物 →配未变价 角标!
习题 3-1
请配平下列方程式
↑1×1 =1 ↓2×2=4
+2
0
+3
+3 -2
142 FeCl2 + 13O2 +62 H2O= 8/83 FeCl3 +4/43 Fe(OH)3
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →配产物 →配未变价 角标!
? 请配平下列方程式
↓5×1=5 ↑1×2 =2
+7
-1
+2
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2020/10/13
3
⑵多原子发生氧化还原
例题二：
Fe+HNO3（极稀）—Fe(NO3)3+N2O+H2O
例题三：
HCl+KMnO4—KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
2020/10/13
4
㈡“歧化”和“归中”反 应
例题四：
HCl+ KClO3 — KCl + Cl2 + H2O
例题五：
Cl2 + KOH — KCl+ KClO3 + H2O
2020/10/13
1
氧化还原反应方程式配 平的步骤
1.写化学式 2.标变化合价 -------基础 3.画双线桥 4.求最小公倍数--------关键 5.配各系数
2020/10/13
2
配平下列氧化还原反应方程式
㈠ 完全或部分氧化还原反应 ⑴单原子发生氧化还原
例题一：
Mg+HNO3(极稀)—Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日7Βιβλιοθήκη 2020/10/135
㈢多元素同时发生氧化还原
例题六：
FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
例题七：
As2S3+ HNO3+ H2O—H3AsO4+ H2SO4+NO
2020/10/13
6
谢谢您的指导
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