2001试题16k(有机下)

2001级有机化学期末考试试题(A)一. 写出下列反应或反应系列的主要有机产物(将答案写在每小题的后面,每空2分,共36分。

C O O C H 3LiA lH 4E t 2OAH O +C25B+C O O HS O C l AN H B B r ,O H -C H 3C H 2C H 2O HC H C O C lA500BC+C O N H2P O H 2N C H 2C O 2H()S O C l (2)C 2H 5O HC H 3C H 2C H 2C O O (C H 3)2N H 1701.2.3.4.5.6.CCH 3CH 2CH 2COOH3+A3H O +B7.CH 3CO CH 2CO O EtO Na BrCH CH BrA3EtO Na/EtO HB()OH -/H O (2)H 3O +,C228.二. 分析反应历程(每题6分,共12分)(1)当环己基甲酰胺在甲醇中用溴和甲醇钠处理时，得到的产物是N-环己基氨基甲酸甲酯，试提出适当的反应历程加以说明。

(2) 羧酸衍生物可被水、醇、氨等亲核试剂进攻，其中酯的水解历程研究得最多。

酯的水解是酯化反应的逆反应，水解时可能是酰氧键断裂，也可能是烷-氧键断裂；每种断裂方式都可按单分子或双分子历程进行，所以有四种可能的历程。

同样碱性水解也有四种可能历程。

这八种酯水解机理中，以酯的酸性（A Ac 2）或碱性（B Ac 2）水解双分子酰氧键断裂最为常见，以（B Ac 2）为例作一说明。

三. 以下列化合物为原料合成指定的化合物(每题12分,共24分)（1）（2）四. 应用题(第一小题12分,第二小题16分)(1)某化合物A ，分子式为C 9H 10O 2， 能溶于NaOH 溶液，易与溴水、羟氨反应，不能与托伦试剂反应。

A 经LiAlH 4还原后得化合物B ，分子式为C 9H 12O 2。

A 、B 都能发生碘仿反应。

A 用Zn-Hg 在浓盐酸中还原得化合物C ，分子式为C 9H 12O ，C 与NaOH 反应再用碘甲烷煮沸得化合物D ，分子式为C 10H 14O ，D 用高锰酸钾溶液氧化后得对甲氧基苯甲酸，试推测各化合物的结构，并写出有关反应式。

2001年全国统一高考化学试卷一、解答题（共8小题，满分32分）1．（4分）（2015•衡阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类2．（4分）（2012秋•无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．（4分）（2014春•晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF4．（4分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量5．（4分）（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变6．（4分）（2012秋•枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO37．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．8．（4分）（2014秋•安居区校级期末）将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）9．（4分）（2011春•济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H 2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO 2（气）+O2（气）2SO3（气）D．C（固）+CO2（气）2CO（气）10．（4分）（2012春•杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同11．（4分）（2011春•梁山县校级期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．12．（4分）（2007•宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，A．①B．②C．③D．④13．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣14．（4分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．（4分）（2014春•利川市校级期中）某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯16．（4分）（2010秋•福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2417．（4分）（2010•钟祥市校级模拟）在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl﹣的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L18．（4分）（2011•莱城区校级一模）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l三、解答题（共2小题，满分19分）19．（6分）（2013秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．20．（13分）（2014秋•天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．四．（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2011秋•成都校级月考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是；符合关系式d前=d后和p前=p后的是（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）．22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：（1）L的化学式为：．（2）F的化学式为：．（3）写出J受热分解反应的化学方程式：．（4）H和G之间反应的化学方程式为：．五．（本题包括2小题，共20分）23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂．苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中φ代表苯基．苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是．（1）PPA的分子式是：．（2）它的取代基中有两个官能团，名称是基和基（请填写汉字）．（3）将φ﹣、H2N﹣、HO﹣在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出﹣OH和﹣NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：、、、．24．（8分）（2013•广东模拟）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含﹣NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解．请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：和．（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：、和．（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和．（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）六．（本题包括2小题，共19分）25．（7分）（2011秋•齐齐哈尔期末）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）26．（12分）（2012春•漯河期末）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．（1）燃烧产物中水的质量是．（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是．（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是．2001年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共8小题，满分32分）1．（4分）（2015•衡阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）2．（4分）（2012秋•无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味3．（4分）（2014春•晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF4．（4分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量5．（4分）（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）6．（4分）（2012秋•枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）3+﹣7．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．=molmolx==g/mol．8．（4分）（2014秋•安居区校级期末）将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）9．（4分）（2011春•济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）10．（4分）（2012春•杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是811．（4分）（2011春•梁山县校级期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．选项制备环氧乙烷（12．（4分）（2007•宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，13．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣B．Na+、K+、NH4+、Ba2+﹣2﹣﹣2﹣2﹣﹣2﹣﹣14．（4分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率2N15．（4分）（2014春•利川市校级期中）某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）16．（4分）（2010秋•福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）17．（4分）（2010•钟祥市校级模拟）在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl﹣的物质的量为0.02mol2+的物质的量浓度为=0.033mol/L18．（4分）（2011•莱城区校级一模）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）x=：三、解答题（共2小题，满分19分）19．（6分）（2013秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．20．（13分）（2014秋•天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．；．．四．（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2011秋•成都校级月考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合关系式d前=d后和p前=p后的是C（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（请填写反应的代号）．22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：（1）L的化学式为：H2O．（2）F的化学式为：Na2S．（3）写出J受热分解反应的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．（4）H和G之间反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S+2H2O．3Al3Al五．（本题包括2小题，共20分）23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂．苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中φ代表苯基．苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是．（1）PPA的分子式是：C9H13NO．（2）它的取代基中有两个官能团，名称是羟基和氨基（请填写汉字）．（3）将φ﹣、H2N﹣、HO﹣在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出﹣OH和﹣NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：、、、．24．（8分）（2013•广东模拟）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含﹣NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解．请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：和CH3OH．（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：、和CH3OH．（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和．（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）酯基的水解，则水解产物为故答案为：；、、故答案为：；；六．（本题包括2小题，共19分）25．（7分）（2011秋•齐齐哈尔期末）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）=0.711L=37826．（12分）（2012春•漯河期末）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．（1）燃烧产物中水的质量是 2.7g．（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是C2H4．（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．=0.075mol=。

2001年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学卷本试卷分为第Ⅰ卷（第l～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。

全卷共10页。

满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共75分）相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Mg－24S—32 K—39 Fe—56 I—127 Cl—35.5一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO32．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57B 47C 61D 2933．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4．下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A 邓稼先B 李四光C 华罗庚D 侯德榜二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A 阴极B 正极C 阳极D 负极第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子中学综合学科网第 1 页共11 页9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2B O2C H2SD SO311．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A ①②③B ③④⑤C ①④⑤D ②③⑤12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色15．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB 18g水中含有的电子数为10N AC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第II卷4至9页，共150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠4．关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2<CO2<SO3<P2O5B．SiO2<CO2< P2O5< SO3C．CO2< SiO2< P2O5 <SO3 D．CO2< P2O5<SO3< SiO26．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是5 B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸7．下列说法正确的是A．硬水是指含有很多盐的海水B．重水是指密度大的液态H2OC．溴水是指溴的水溶液D．王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能9．迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是A．IIA族B．IIIA族C．IV A族D．V A族二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

第五届（2001年）全国大学生电子设计竞赛题目A题波形发生器一、任务设计制作一个波形发生器，该波形发生器能产生正弦波、方波、三角波和由用户编辑的特定形状波形。

示意图如下：二、要求1．基本要求（1）具有产生正弦波、方波、三角波三种周期性波形的功能。

（2）用键盘输入编辑生成上述三种波形（同周期）的线性组合波形，以及由基波及其谐波（5次以下）线性组合的波形。

（3）具有波形存储功能。

（4）输出波形的频率范围为100Hz～20kHz（非正弦波频率按10次谐波计算）；重复频率可调，频率步进间隔≤100Hz。

（5）输出波形幅度范围0～5V（峰-峰值），可按步进0.1V（峰-峰值）调整。

（6）具有显示输出波形的类型、重复频率（周期）和幅度的功能。

2．发挥部分（1）输出波形频率范围扩展至100Hz～200kHz。

（2）用键盘或其他输入装置产生任意波形。

（3）增加稳幅输出功能，当负载变化时，输出电压幅度变化不大于±3%（负载电阻变化范围：100Ω～∞）。

（4）具有掉电存储功能，可存储掉电前用户编辑的波形和设置。

（5）可产生单次或多次（1000次以下）特定波形（如产生1个半周期三角波输出）。

（6）其它（如增加频谱分析、失真度分析、频率扩展>200kHz、扫频输出等功能）。

三、评分标准B题简易数字存储示波器一、任务设计并制作一台用普通示波器显示被测波形的简易数字存储示波器，示意图如下：二、要求1．基本要求（1）要求仪器具有单次触发存储显示方式，即每按动一次“单次触发”键，仪器在满足触发条件时，能对被测周期信号或单次非周期信号进行一次采集与存储，然后连续显示。

（2）要求仪器的输入阻抗大于100kΩ，垂直分辨率为32级/div，水平分辨率为20点/div；设示波器显示屏水平刻度为10div，垂直刻度为8div。

（3）要求设置0.2s/div、0.2ms/div、20μs/div三档扫描速度，仪器的频率范围为DC～50kHz，误差≤5%。

化 学（江西卷）第Ⅰ卷（选择题 共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气（LPG ）。

这两类燃料的主要成份都是 A ．碳水化合物 B ．碳氢化合物C ．氢气D ．醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．下列氢化物在液态时，分子间不存在．．．氢键的是A ．HFB ．H 2OC ．NH 3D ．CH 44．为了保护自氧层，可采用的有效措施是 A ．减少二氧化硫的排放电 B ．减少含铅废气的排放量C ．减少氟氯代烃的排放量D ．减少二氧化碳的排放量5．已知H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g),ΔH=－184.6kJ·mol －1，则反应 HCl(g) H 2(g)+ 21Cl 2(g)的ΔH 为A ．+184.6kJ·mol －1B ．－92.3 kJ·mol－1C ．－369.2 kJ·mol－1D ．+92.3 kJ·mol－1－6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+；Cl 2→2Cl －；HNO 2→NO 。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I2最 多的是 A ．Fe 3+B ．MNO 4－C ．Cl 2D ．HNO 27．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。

教育部考试中心2001年化学试测题第Ⅰ卷一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 A ．NO B ．O 3 C ．CO D ．氯氟烃2．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是 A ．8g B ．16g C ．32g D ．64g3．室温下0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定amL 某浓度的HCl 溶液，达到终点时消耗NaOH 溶液bmL ，此时溶液中氢离子的浓度[H +]/mol ·L -1是A ．ba a +1.0 B ．ba b +1.0 C ．1×107 D ．1×10-74．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①5．分子式与苯丙氨酸（C 6H 5CH 2CH COOHN H 2）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是 A ．3 B ．5 C ．6 D ．106．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时A ．[NH 4+]=[Cl -]B ．[NH 4+]>[Cl -]C ．[NH 4+]<[Cl -]D ．[NH 4+]与[Cl -]之间关系不确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分。

若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给2分；选两个且都正确的，给4分，但只要选错一个，该小题为0分）7．在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是A ．硫酸铜晶体B ．水C ．氯化钡晶体D ．醋酸钾晶体8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀声称，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀声称，原溶液中含有的离子可能是A ．Ag +、Fe 2+、Ca 2+B ．Al 3+、Mg 2+、Ba 2+C ．Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+D ．Ag +、Mg 2+、Ba 2+固体分别可能是A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体B．饱和溶液，带结晶水的晶体C．过饱和溶液，带结晶水的晶体D．-10℃的过冷水，冰10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7 11．下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解NaD．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并和如图。

华中农业大学二○○一年硕士研究生入学考试课程名称：食品化学一、名词解释（共10分，每题1分）1.滞后效应2.改性淀粉3.必需氨基酸（并举一例）4.助氧化剂5.定向酯交换6.蛋白质的二级结构7.维生素原8.生物可利用性9.助色团10.沙氏AH/B生甜团学说二、填空题（共10分，每空0.5分）1.一般在刚好低于样品起始冰点几度时，以效应为主，化学反应速度，在正常冷冻贮藏温度（-18℃）时，以效应为主，化学反应速度。

2.β环状糊精是由7个D-葡萄糖以α-1，4苷键首尾相接形成的还原性低聚糖，环外侧排列着许多基团，具有水性，环孔穴内壁呈水性，故它具有保色、保香、乳化等特性。

3.反复使用的油炸油品质降低，粘度，碘值，酸价，发烟点。

4.构成蛋白质的氨基酸通常有种，其中必需氨基酸有种。

蛋白质变性是其级结构发生变化。

5.烹煮绿叶蔬菜宜不加盖，否则会因导致菜叶变黄，可使叶绿素生成脱植基叶绿素而保绿，但会造成的损失。

6.炒花生产生的香气是由反应所致。

大蒜的气味是由所致。

三、判断题（共5分，每题1分）1.水分活度越低，食品的稳定性越好。

2.过氧化值是衡量油脂氧化程度的指标，过氧化值越低，说明油脂氧化程度越低。

3.蛋白质食品经适当热处理后，营养价值提高。

4.纤维素不能被人体消化，故无营养价值。

5.果蔬类食品富含有机酸，故为酸性食品。

四.简答题（共15分，每题3分）1.试从糖的结构说明为何糖具有亲水性？并解释为何很纯并结晶完好的糖完全不吸湿？2.一般化学反应的温度系数Q10仅为1-2，而蛋白质的变性温度系数可达600，为什么？据此说明高温短时灭菌的原理。

3.试述过氧化值并用化学方程式表示碘量法测过氧化值的原理。

4.试述苹果、土豆去皮后变褐的机理，如何抑制褐变？5.米、面精制后，对食品营养价值的影响如何？为什么？五、论述题（10分）一种含油脂12％的甜点，在25℃和相对湿度68％的环境中达到稳定时，试计算这种食品的Aw；若在35℃下保存一个月，试就其稳定性加以讨论。

中国科学院有机化学2001真题
中国科学院金属研究所2001年硕士研究生入学考试试题
有机化学
一、选择题（20分，每题1分）
1、能够将羰基还原为羟基的试剂为
A．Al(I-PrO)3 , I-PrOH, B.H2NNH2, NaOH, (HOCH2CH2)2O,△,
C.⑴ HSCH2CH2SH, ⑵ H2/Ni,
D.Zn/Hg, HCI
2、除去苯中少量的噻吩可以采用加入浓硫酸萃取的方法是因为
A．苯与浓硫酸互溶；
B．噻吩与浓硫酸形成β-噻吩磺酸；
C．苯发生亲电取代反应的活性比噻吩高，室温下形成α-噻吩磺酸。

3、采用哪种方法可以提纯含有少量乙胺的二乙胺：
A．碱性条件下与对甲苯磺酰氯反应后蒸馏；
B．酸性条件下与对甲苯磺酰反应后蒸馏；
D．加入盐酸洗涤后蒸馏。

4、N-氧化吡啶发生硝化反应时，硝基进入
A．α位；B.β位；C.γ位；D.α和β各一半。

5、脂肪胺中与亚硝酸反应能够放出氮气的是
A．季胺盐；B.叔胺；C.仲胺；D.伯胺。

6、下列化合物中酸性最弱的是
A．CH3CH2OH； B.CF3COOH； C.CF3CH2OH；
D.CICH2COOH
7、含4n+2个π电子的共轭烯轻在发生电环化反应时
A．加热时按对旋方式反应，光照时按对旋方式反应，
B．光照时按对旋方式反应，加热时按顺施方式反应，
C．加热时按顺施方式反应，光照时按顺施方式反应，。

2001年全国统一高考化学试卷一、解答题（共8小题，满分32分）1．（4分）（2015•衡阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类2．（4分）（2012秋•无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．（4分）（2014春•晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF4．（4分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量5．（4分）（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变6．（4分）（2012秋•枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO37．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．8．（4分）（2014秋•安居区校级期末）将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）9．（4分）（2011春•济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H 2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO 2（气）+O2（气）2SO3（气）D．C（固）+CO2（气）2CO（气）10．（4分）（2012春•杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同11．（4分）（2011春•梁山县校级期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．12．（4分）（2007•宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，A．①B．②C．③D．④13．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣14．（4分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．（4分）（2014春•利川市校级期中）某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯16．（4分）（2010秋•福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2417．（4分）（2010•钟祥市校级模拟）在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl﹣的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L18．（4分）（2011•莱城区校级一模）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l三、解答题（共2小题，满分19分）19．（6分）（2013秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．20．（13分）（2014秋•天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．四．（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2011秋•成都校级月考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是；符合关系式d前=d后和p前=p后的是（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）．22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：（1）L的化学式为：．（2）F的化学式为：．（3）写出J受热分解反应的化学方程式：．（4）H和G之间反应的化学方程式为：．五．（本题包括2小题，共20分）23．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂．苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中φ代表苯基．苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是．（1）PPA的分子式是：．（2）它的取代基中有两个官能团，名称是基和基（请填写汉字）．（3）将φ﹣、H2N﹣、HO﹣在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出﹣OH和﹣NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：、、、．24．（8分）（2013•广东模拟）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含﹣NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解．请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：和．（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：、和．（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和．（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）六．（本题包括2小题，共19分）25．（7分）（2011秋•齐齐哈尔期末）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）26．（12分）（2012春•漯河期末）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．（1）燃烧产物中水的质量是．（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是．（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是．2001年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共8小题，满分32分）1．（4分）（2015•衡阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）C．氢气 D．醇类2．（4分）（2012秋•无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味3．（4分）（2014春•晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）4．（4分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量5．（4分）（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）．不变6．（4分）（2012秋•枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）3+﹣D．HNO37．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．=molx===g/mol为8．（4分）（2014秋•安居区校级期末）将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）9．（4分）（2011春•济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）2SO3（气）D．C（固）+CO2（气）2CO（气）10．（4分）（2012春•杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是811．（4分）（2011春•梁山县校级期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．），12．（4分）（2007•宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，13．（4分）（2013秋•莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．I ﹣、AlO 2﹣、Cl ﹣、S 2﹣B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+﹣2﹣﹣2﹣32﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣14．（4分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率2倍2N M15．（4分）（2014春•利川市校级期中）某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）D．乙酸乙酯16．（4分）（2010秋•福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）C．32、50、12 D．16、50、2417．（4分）（2010•钟祥市校级模拟）在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl﹣的物质的量为0.02mol2+0.10mol/L=0=0=018．（4分）（2011•莱城区校级一模）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）D．12：lx==11三、解答题（共2小题，满分19分）19．（6分）（2013秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．20．（13分）（2014秋•天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．=四．（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2011秋•成都校级月考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合关系式d前=d后和p前=p后的是C（请填写反应的代号）．（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（请填写反应的代号）．22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：（1）L的化学式为：H2O．（2）F的化学式为：Na2S．（3）写出J受热分解反应的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．（4）H和G之间反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S+2H2O．3Al。

研究生入学考试2001有机化学试题一，写出下列反应的主要产物（40％）1.2PhCHONaCN2.CH 33H Br Br H3. 4.OHCHCl 3/NaOHH 2O5. 6.COOEt COOEt7.8.O+ROHH9.NH 2+OH OH OH H 2SO 4/Fe 2O 310.AcOOH--11.12.3PCOOEt13.14.15.16.AcOOO+CH 2COOEt CH 2COOEtt BuOK/t BuOH 17.+HCOOEtNaOEt/EtOH 18.HOOHn +n OClNaOH19.N+PhCOOEtEtONa/EtOH20.OO二，写出下列反应的反应机理（20％）1.OCl *COOEtCOOEt+**2.CHOOH+Ac 2OOO3.OH COOCH 3+O OCH31.CH 3OK CH 3OH.H OOO4.HO+OHHOHOOH三，完成下列化合物的合成（可用其它必需试剂，15％）1.OHOH & O(CH 2CH 2OCH 2CH 2OH)2O OOOO 2N 2.OH& CH 2=CHCOOH OO 3.&HO & C(CH 2OH)4OO OO四，右旋酒石酸经常用来拆分手性胺。

请设计一个详细的试验方案，以萘为主要原料，合成并拆分β－萘乙胺。

（10％）&COOHH OH HO HNH 2(+-)萘 （＋）酒石酸五，分析解答题（15％）1．化合物A 为无色液体，b.p.112℃。

经元素分析测得C68.15%;H13.70%; N 0.0%。

其相对分子量为88.15。

A 可与金属钠反应放出氢气；也能发生碘仿反应。

A的HNMR数据如下：δ0.9(双峰，面积6)，1.1(双峰，面积3)，1.6(多重峰，面积1)，2.6(宽峰，面积1，加D2O后消失)，3.5(多重峰，面积1)ppm。

A的IR显示在3300cm-1附近有一宽而圆滑的强吸收峰。

2001年化学高考真题在2001年的化学高考真题中，考查了许多基础和综合知识。

以下将分析这些题目的考点和解题思路，帮助考生更好地备考。

一、选择题部分1. 下列关于氯化钠水溶液的叙述正确的是（）A. 其电离度为60%B. 溶液的形成焓比水的大C. 溶液中的钠离子变化较大D. 水分子的极性使晶体纳离子呈碧绿色这是一道化学知识的基础题，应用了溶液中的背景知识。

正确答案是B，溶液的形成焓比水的大。

解析：氯化钠水溶液中，NaCl溶解时会产生化学反应，释放出热量，形成焓变。

由于氯化钠是离子化合物，其溶解过程需要克服阳离子和阴离子之间的相互作用力，因此形成焓比水的大。

2. 在化学反应中，下列说法错误的是（）A. 强酸水溶液不能和碳酸盐反应B. 加热超过振荡点的铁粉不能与浓硫酸反应C. KOH不能与HCl反应生成固体D. 银试纸不能检验氯离子溶液这是一道考查反应类型和性质的题目。

正确答案是C，KOH不能与HCl反应生成固体。

解析：KOH与HCl反应生成氯化钾和水，不会生成固体。

其他三个选项都是反应性质的描述，考生需要熟记不同物质之间的反应性质。

3. 下列元素原子结构描述错误的是（）A. 氧元素氧化态是－2B. 钠元素在3s1电子轨道上带正电子C. 氮元素电子排布为2, 5D. 硫元素3p电子态可表示为p4这是一道关于元素电子排布和氧化态的题目。

正确答案是B，钠元素在3s1电子轨道上带正电子。

解析：钠元素在3s1电子轨道内带有一个电子，也是负电子。

其他选项描述了不同元素的电子结构和氧化态，考生需要熟记元素的性质和特点。

二、解答题部分4. 锰在不同氧化态的反应过程中，有着不同的物理性质和化学性质。

请描述一种在化学反应中锰的性质变化及影响。

解析：锰是一个过渡金属元素，在不同氧化态下具有不同的物理性质和化学性质。

例如，锰的氧化态在+2和+7之间变化，会导致不同的颜色反应。

在+2氧化态时，锰呈现粉红色；在+7氧化态时，呈现紫黑色。

------ 华夏教育资源库2001 年高考生物各地高考试题分章汇总第一章生命的物质基础第一节构成生物体的化学元素第二节构成生物体的化合物2．合成以下物质需要供应氮源的是 DA 糖原B 脂肪C 淀粉D 核酸14．右图是某动物组织的一个细胞，其细胞质内含有的糖类和核酸主假如 AA 糖原和 RNAB 糖原和 DNAC 淀粉和 RNAD 淀粉和 DNA39．（ l3 分）据药理研究，一种茅草的根内含有降血糖的因子及多种有利于健康的成分，某企业将它开发成一种保健饮料。

该产品能否适用于糖尿病患者，生物学兴趣小组的同学以此作为研究课题。

请你达成下边的实验判定报告。

（ 1）实验目的：判定一种茅草的根能否含有复原性糖和淀粉。

（ 2）实验原理：复原性糖可用试剂、淀粉可用试剂来检测。

（3）实验器械：一种茅草的根、所需试剂、刀片、载玻片、酒精灯、试管夹、火柴、滴管。

（4）实验步骤：① 判定复原性糖：② 判定淀粉：（5）实验现象：（6）结果剖析：（7）在判定复原性糖的实验操作中应注意：39、（ 2）班氏试剂革兰氏碘液（4）①将一种茅草的根切成薄片（或压碎），放于载玻片上，滴加1-2 滴班氏试剂。

将载玻片放在酒精灯上加热，察看颜色变化。

②将一种茅草的根切成薄片（或压碎），放于载玻片上，滴加1-2 滴革兰氏碘液，察看颜色变化。

（5）（6）学生能够有几种不一样的回答，但必定要求察看到的实验现象与结果剖析相一致，（如：察看到有红黄色，说明有复原性糖存在；如没有红黄色，说明没有复原性糖存在。

如有蓝色或蓝紫色出现，说明有淀粉存在；如没有蓝色或蓝色紫色出现，说明没有淀粉存在。

）（7）载玻片在火焰上加热时要往返挪动，免得加热不匀而爆裂。

第二章生命活动的基本单位——细胞第一节细胞的构造和功能8．若用呼吸酶克制剂办理小肠绒毛上皮，则会显然影响其细胞汲取的物质是 DA 氧气、甘油B脂肪酸、水C 葡萄糖、水D钾离子、氨基酸35．（ l 分）右图是植物细胞亚显微构造模式图。