高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定教案2 沪科版

课题：《酸碱中和滴定》课题：基础型课程教师：查魏林班级：行知中学高二（4）班【教学设计说明】酸碱中和滴定是高中化学极其重要的一个定量实验。

本节课重点研讨酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-→H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸=（C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。

本节课通过对问题情境的计算,让学生利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过对原理的讨论解决实验“准确”的两个关键点，然后围绕这两个关键点，重点对滴定管的使用、终点判断和指示剂的选择进行重难点突破，加深理解中和滴定的原理，强化定量实验的“准确意识”。

本节课以问题驱动，多元互动，通过小组合作讨论，交流评价，使学生在知识建构的过程中，践行“做中学”，体验知识生成的乐趣，感受实验科学的严谨。

【教学目标】知识与技能1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和相关计算。

2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。

3.掌握酸碱中和滴定实验滴定终点判断的方法和理解指示剂的选择。

过程与方法1.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的学习来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。

2.通过测定液体体积仪器的比较，进一步认识定量实验中“准确性”的重要性。

情感态度与价值观1.通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

2.感受“准确性”在定量实验中的意义。

【教学重点】酸碱中和滴定的原理；仪器的简介及操作；判断酸碱滴定终点的方法和指示剂的选取。

【教学难点】酸碱滴定终点的判断方法。

【教学方法】问题探究教学【教学流程】讨论三段不同的pH曲线的变化原因畅谈定量实验学习感想酸碱中和滴定原理教学总结指点引起思考，数学计算了解中和滴定用途问题创设情景，提出问题介绍酸碱中和滴定原理给自己的启示教师学生图示指示剂的变色范围直观认识指示剂的变色范围中和滴定展示滴定过程的时间——pH图象展示滴定曲线选择适当的指示剂问题实验准确的关键点？小组讨论，交流评价展示滴定管的使用正确使用，感知准确。

10.3 酸碱滴定（共4课时）影响中和滴定准确性的因素分析（第4课时）[设计思想]对于定量实验而言，衡量实验是否成功的标准就是实验结果是否准确。

如果不准确，偏差是多少？又是什么原因造成了实验的误差？造成了怎样的误差（偏高、偏低）？由此，就引出了对实验结果进行分析时需要思考的两个问题：实验结果是否正确？如何判断实验误差的来源？要判断实验误差来源——即进行影响中和滴定准确性的因素分析，需要对中和滴定实验各个环节联系起来重新审视，因此，通过本课内容的学习，可以对中和滴定各个环节有更加深刻的认识。

同时，因为造成误差的因素很多，要想全面分析，就必须对于各种因素进行分类、归纳，这个过程有利于提升思维的有序性。

此外，在误差分析过程中，需要对细节给与足够的关注，学生在此过程中可以深刻感受具备严谨求实的科学态度的重要性。

一、教学目标1．知识与技能（1）进行误差计算（C）。

（2）概括技能（C）。

2．过程与方法通过对影响中和滴定准确性的各种因素的分类归纳提升概括的思维能力。

3．情感态度与价值观通过对酸碱中和滴定实验过程细节的审视，感触精准、严谨的科学态度的重要性。

二．教学重点和难点教学重点和难点：形成影响中和滴定准确性因素的思维方法。

三．教学用品常规教学用品四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在批阅学生实验报告的背景下提出课题。

师生活动I：讨论实验结果的准确度，计算实验误差。

学生活动I：分小组讨论实验误差产生的可能原因。

师生讨论II：交流产生误差的原因并进行分类归纳。

教师活动I：分析影响中和滴定准确性因素的思维方法学生活动III：依据思维方法对影响因素进行归类并补充完善小结：进行误差分析的意义五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思影响中和滴定正确性的因素分析的教学，常见的教学过程是将各种影响因素以及影响结果都为学生罗列出来，让学生记忆。

由于影响因素很多，而且影响因素与影响结果的关系部分学生推导有困难，造成学生学习发生很大的困难。

第八章第二讲酸碱中和滴定
整体设计说明：
本节是化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》的第四节内容，根据考纲要求，旨在让学生明确理解酸碱中和滴定的概念和原理，掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求，掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、指示剂的选用以及滴定终点的确定，能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

本着“先学后教”，“学生为主体，教师为主导”的理念，本节采用导学案辅助教学，总体设计环节如下：一．展示考纲要求和学习目标。

（2分钟）
明确复习目标，让学生学习有的放矢。

展示本考点相关的11年一测题，让学生清楚出题方式。

二．自主学习。

（共18分钟）
1.导学案引领，学生预习把握主要知识点。

（6分钟）
2.提问检测预习效果，教师补充强调相关知识点。

（6分钟）
3.播放视频酸碱中和滴定实验，学生提出问题，教师讲解。

（6分钟）
三．重点研讨（共12分钟）
学生分小组研讨导学案上的重点研讨内容，学生代表讲解，讲解中暴露出的问题供学生研讨或教师点拨，而后总结应用。

四．归纳总结（共3分钟）
用滴定法测待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

五．达标检测。

（5分钟）
学生完成导学案上的当堂检测，巩固运用基础知识，反馈学生本节课的学习情况。

板书设计：
第八章第二讲酸碱中和滴定
一、测定溶液中离子的浓度
二、酸碱中和滴定
1、实验用品
2、实验操作
3、数据处理
4、常见滴定类型中指示剂的选择。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定教学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定教学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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酸碱中和滴定学习目标：1．了解酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．通过实验绘制酸碱中和滴定的曲线3．理解酸碱中和滴定过程中的pH值变化。

学习重点：酸碱中和滴定曲线绘制学习难点：酸碱中和滴定的实验操作要点回顾：温故知新悟与记中和滴定的原理1、定义：用来测定的实验方法。

2、原理:C（待测）==)V()V()C(•3、实验关键：（1) 准确地测定两种溶液的体积（2）准确地判断滴定终点4、滴定管的使用（1)使用要求:酸式滴定管只能用于量取_________________________液体，碱式滴定管只能用于量取_________________________液体，不能混用。

(2)使用步骤：①②、③装入反应液④、⑤记录读数5、酸碱指示剂的选择：常用、做中和滴定指示剂自主预习: 感悟教材学与思［实验目的］通过实验绘制酸碱中和滴定曲线，探究中和反应过程中pH的变化特点［实验用品]仪器用品：试剂：[问题探究]1、本实验量取液体能否用量筒代替滴定管，为什么？2、酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？4、读取滴定管读数时应注意什么问题？互动课堂: 核心突破导与练要点绘制酸碱中和滴定实验曲线【实验操作】1、滴定管的使用2、准确量取20.00mLHCl溶液于锥形瓶中3、用标准NaOH溶液滴定标准盐酸溶液中和滴定操作（中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH值的间隔可稍大些,如每加入5—10mL 酸，测试和记录一次；滴定终点附近,测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次）数据记录表 V（NaOH)/mL pH4、绘制酸碱滴定曲线［问题探究］用0.1000 mol/L 的标准NaOH 溶液滴定25mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，当反应接近反应终点(pH ≈7） 时，若NaOH 溶液少加一滴（1滴约0.05 mL ），混合液的pH 约为多少？若NaOH 溶液多加一滴(1滴约0.05 mL)，混合液的pH 约为多少？成功体验： 演练提升 测与评1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A ．⑤①②③④B ．③⑤①②④C ．⑤②③①④D ．②①③⑤④2．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液,甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过V （NaOH)/mLpH且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是（）A．甲操作有错 B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确3．下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（）A B C D错误!0.120。

“酸碱中和滴定”教学设计课题酸碱中和滴定课型自主学习，实验探究型授课教师林树鹏教材版本人教版选修四章节第三章第二节学习目标1、通过各种情境素材体会滴定原理的广泛应用，认识化学在生产、生活中的应用。

2、通过分析、类比强碱滴定强碱指示剂的选择，确定行程科学结论所需要的证据，构建思维模型3、在典型例题分析过程中，提升快速提取信息、分析问题、解决问题的能力；教学重点：终点的判断，滴定管的使用教学难点：强碱滴定强酸曲线的绘制，指示剂的选择教学过程教学流程教学活动设计意图情景导入【导入】溶液的酸碱性与人们的生活和健康、工农业生产息息相关；例如人体各种体液，农作物适宜生长的土壤都有正常的pH值（联系实际）。

【过渡】工业生产中，溶液pH的控制影响产品质量，产品纯度影响性能，决定等级，价格；因此精确测定制备产品所用试剂的浓度至关重要；滴定法是一种测定未知浓度溶液的有效实验方法，酸碱中和滴定是一种常用的滴定法。

通过各种情境，认识化学在生产、生活中的应用酸碱中和滴定定义【讲述】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的（标准液，一般装在滴定管中）碱(或酸)的实验方法。

当强酸强碱恰好完全反应时：n(H+)=n(OH-)（待测液，一般装在锥形瓶中）C标V标=C测V测(一元酸和一元碱)已知已知实验测得C测=C标V标／V测【举例】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液【提问】利用酸碱中和滴定可以精确测定未知酸或碱溶液的浓度，你觉得实验成功的关键在于什么因素？①准确判断中和反应恰好完全反应②准确测定反应的两种溶液的体积酸碱中和滴定指示剂的选择【过渡】强酸强碱恰好完全反应并无明显现象，测溶液pH 的变化是判断酸碱中和滴定终点的依据，如何测溶液的pH 值变化？【总结】pH值变化的测定方法1、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）2、广泛pH试纸：测定溶液的pH（整数）【引导】高中阶段实验装置，边滴定边测定锥形瓶中溶液pH 的变化，实验操作显然繁琐，能否用指示剂判断呢？3、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性【提问】指示剂是一些有机弱酸或者弱碱，根据石蕊的电离平衡，应用平衡移动分析石蕊遇碱变蓝的原理？【师生互动分析】。

酸碱中和滴定教案[原创]酸碱中和滴定教案一、教学目标：1、了解酸碱中和滴定的原理和步骤。

2、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作技能。

3、通过实验锻炼学生的实验观察能力、分析能力和思维能力。

二、教学内容：1、酸碱中和滴定实验原理及步骤2、实验操作三、教学重点：1、酸碱中和滴定原理及步骤的讲解。

2、实验操作注意事项的讲解。

四、教学难点：1、实验时用什么指示剂。

2、如何确定终点。

五、教学方法：1、课堂讲解法。

2、案例分析法。

3、教师指导法。

4、小组讨论法。

六、教学准备：1、教学课件及多媒体设备。

2、实验器材及试剂。

七、教学步骤：Step 1：引入老师介绍酸碱中和滴定实验的原理及步骤，大致讲解如下：酸碱中和滴定实验是常见的一种定量化学分析方法。

它利用酸碱滴定反应中等量点的原理，测量待测物质的浓度。

通常需要用到一种叫做指示剂的物质来帮助确定滴定终点。

Step 2：实验操作1、老师示范实验操作流程。

2、学生依次进行酸碱中和滴定实验操作。

Step 3：分组讨论将实验结果汇报给同组的同学，并逐一讲解实验方法及注意事项，让同组学生进行讨论和交流，共同解决实验中存在的问题。

Step 4：实验总结让同组学生汇报实验结果，并从实验中学到的知识和经验做出总结。

Step 5：课堂点拨老师根据实验结果进行点拨和修正。

八、实验注意事项：1、实验时需要戴手套、口罩等保护装置。

2、实验器材和试剂要仔细清洗。

3、实验过程要注意稳定性和精确性。

4、实验结束后要做好实验器材的清理和归位工作。

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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。

1-4。

4红橙黄甲基红4。

4-6。

2红橙黄石蕊5。

0—8.0红紫蓝酚酞8。

2-10。

无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。

第四节高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定学案2 沪科版第五节第六节第七节编辑整理：第八节第九节第十节第十一节第十二节尊敬的读者朋友们：第十三节这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定学案2 沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第十四节本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定学案2 沪科版的全部内容。

第十五节第十六节酸碱中和滴定学习目标1、知识目标 A．了解定性分析和定量分析的概念。

B．理解酸碱中和滴定的原理。

C．掌握有关酸碱中和滴定的计算。

D．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法2、技能目标 A．培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。

B．培养学生分析能力和计算能力。

C．初步学会对定量实验的关键点进行分析3、过程与方法目标：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析4、情感态度与价值目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析学习内容我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明,主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等.在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。

化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答:1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。

2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做定量分析.生活中的定量分析实例。