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生活中的酸和碱2PPT课件

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生活中的酸和碱PPT课件3

生活中的酸和碱PPT课件3

第一站：识别酸和碱
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
酸
H+ 和 酸 根 离 子
[ ]
快 乐 参 与
H+ 、ClH+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。
第一站：识别酸和碱
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
碱
金 属 离 子 和 OH-
[ ]
快 乐 参 与
Na+ 、OHK+ 、OH-
蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成
用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出几种 办法区分它们？
闻气味、通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊试液 石蕊试纸 其他方法
第一站：识别酸和碱
动动脑 小魔术 向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无 色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液， 则（ C） A.一定显红色 B.可能显蓝色 揭秘 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色
A、H2、MgO、H2SO4、Na2O B、N2、H3PO4、H2SO4、Ca（OH）2 C、O2、MnO2、HNO3、NaOH D、He、Fe2O3、H2CO3、NaCl
向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色， 向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ） B A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色
生活中的碱
[交流与共享]
石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色 呢？为什么？
Ca(OH)2=Ca2++2OH– NaOH=Na++OH– KOH=K++OH–

鲁教版化学ppt课件第一节 生活中的酸和碱

鲁教版化学ppt课件第一节 生活中的酸和碱

pH试纸 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
了解溶液的酸碱度有重要意义#
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
情景导入
投影中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想 一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸 有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱
酸碱指示剂的发现
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 红色 紫色 蓝色 牵牛花 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 红色 紫色 黄绿色 紫萝卜皮 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 浅红色 红色 黄色 月季花 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 浅紫色 蓝色 黄绿色 紫卷心菜 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
识别酸和碱
紫色石蕊试液遇碳酸变红 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
酸性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
︸
碱性溶液
︸ ︸

生活中的酸和碱PPT课件

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碱性溶液 变为蓝色 变为红色
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞溶液不 变色
碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞溶液变 红色
实验探究
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
︸ ︸ 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色
酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成
（二）酸和碱
2、碱
碱
（1）碱的电离：
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
= 金属离子 + OH-
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-
氢氧化钡 Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH（2）碱的定义：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物 （3）碱的组成：
（1）石蕊试纸种类： 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
（2）石蕊试纸作用： 蓝色石蕊试纸检验酸 红色石蕊试纸检验碱
蓝色石蕊试纸遇酸变为红色 红色石蕊试纸遇碱变为蓝色
达标练习 1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质
2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？ （可用多种方法）
（1）用酸碱指示剂 （1）用石蕊试纸
小麦6.0～7.0
生活中的酸和碱
谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？
目标检测
1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，
下列现象不可能发生的是（ ）D
A.滴
入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B.滴
入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

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第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

生活中的酸和碱PPT课件

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就医
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
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感谢您的观看
在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。

《常见的酸和碱》时-完整版PPT课件

《常见的酸和碱》时-完整版PPT课件

如何自制叶脉书签
1选择叶片。 选择叶脉粗壮而密的树叶。在叶片 充分成熟并开始老化的夏末或秋季选叶制作。
2用10%的氢氧化钠溶液煮叶片。在不锈钢锅或 铁锅内将配好的碱液煮沸后放入洗净的叶子适量， 煮沸，这时常用玻棒或镊子轻轻翻动，防止叶片 叠压，使其均匀受热。（应卡窗通风，因为煮叶 片时有臭味）
生活小知识： 利用氢氧化钠溶液的腐蚀性，将叶片上 的叶肉腐蚀掉，可制作叶脉书签
2、氢氧化钙 Ca（OH）2
（1）物理性质：白色粉末状固体， （2）腐蚀性 （3）俗名：熟石灰、消石灰 （4）用途：消毒杀菌、建筑材料、
改良酸性土壤等 （5）CaOH2O=Ca（OH）2 （放热） 3、其它的碱：氢氧化钾（OH）
5将叶脉放入双氧水中浸泡24小时，以达到漂白 效果。
6刷净的叶脉片，漂洗后放在玻璃片上晾干。当 晾到半干半湿状时涂上所需的各种染料，然后夹 在旧书报纸中，吸干水分后取出，即可成为叶脉 书签使用。干燥后用红、蓝墨水或其它染色剂染 成你所喜爱的颜色，再在叶柄上系一根彩色丝绸 带，便制得一片叶脉清晰、色质艳丽、美观实用 的叶脉书签。
6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有
相似的化学性质，其本质原因是 B
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属离子 D．都含有氢、氧元素
课堂小结 1、常见的碱有氢氧化钠（俗称烧碱、
火碱、
苛性钠），氢氧化钙（俗称生石灰、 熟石灰）
氢氧化钾（苛性钾），氨水 2、碱的化学性质 ①碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
3煮沸5分钟左右，待叶子变黑后，捞取一片叶子， 放入盛有清水的塑料盆中。小心翼翼的用清水洗 净。（注意：该操作取放叶子一定不要用手直接 取放，防止氢氧化钠腐蚀手面。用镊子或夹子取 放。）

日常生活中的酸和碱PPT课件


找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称 得分
第1页/共17页
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
第2页/共17页
醋酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第3页/共17页
柠檬酸
第4页/共17页
苯甲酸
第5页/共17页
盐酸
第6页/共17页
硫酸
第7页/共17页
硝酸
第8页/共17页
找一找：生活中的碱
第9页/共17页
氢氧化钙
第14页/共17页
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
第15页/共17页
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两 百字以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以 上的介绍性短文。
第16页/共17页
感谢您的观看！
第17页/共17页
第10页/共17页
氢氧化钠
第11页/共17页
氨水
第12页/共17页
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有 的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
答：此说法不对。最早科学家从酸味物品 中发现了这类物质，因此定名为“酸”。 然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
第13页/共17页
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
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注意：
⑴试纸不可直接伸入溶液中。 ⑵试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 ⑶测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。
生活中的酸性和碱性物质
柠檬 肥皂 牙膏 橙汁 可乐 蒸馏水 蛋清 石灰水
生理盐水 食醋 牛奶 碳酸氢钠 食品干燥剂水溶液
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
食醋
可乐
稀盐酸
用pH试纸可比较溶液的酸碱性的强弱，即酸碱度
溶液的pH值 与酸碱度
pH
溶液的 酸碱性
pH<7
呈酸性，且pH 越小酸性越强
pH=7
呈中性
pH>7
呈碱性，且pH 越大碱性越强
pH试纸测溶液的酸碱性：
用洁净的玻璃棒或胶头滴管醮取待测液体，滴于试纸 中部，待颜色稳定时，与标准比色卡比较，读取pH值
11
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
找一找：生活中的酸和碱
日常生活中含有酸物质
柠檬
柑橘
菠萝
柠檬酸
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸（H2CO3） 各种醋——醋酸
另外还有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
生活中的碱
氨水 NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2
肥皂水
石蕊试液 酚酞试液
---酸碱指示剂
pH试纸
石蕊与酚酞试液遇种类溶液的颜色变化规律
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液 无色
无色
红色
石蕊和酚酞的本色
酸碱指示 剂的使用
将指示剂滴入待测液的样品中
石蕊和酚酞度液的使用： 将待测液体注入试管或烧杯中，用滴管吸取少 量石蕊或酚酞试液滴入液体中，观察颜色的变 化，并确定液体的酸碱性。ຫໍສະໝຸດ 如何比较溶液酸碱性的强弱呢？