生活中的酸和碱(省优质课一等奖获得者使用的课件)

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《生活中的酸和碱》PPT课件

写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
验证假设的实验方案
精选ppt
15
(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
(2)盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?
(3)碱溶液也能使花瓣变色吗?
(2)将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，
观察现象
(3)将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察
待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水
PH
精选ppt
22
pH值
精选ppt
23
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论：
①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值越大；
②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越小。
用PH试纸测定溶液的PH值，只能用胶头滴管吸
取或用玻璃棒蘸取待测溶液滴加到PH试纸，显示的颜
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
精选ppt
33
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
现象
精选ppt
16
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。

《常见的酸和碱》公开课一等奖课件

A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸
2、下列各组物质表示同一种的是（） • A、氢氧化钠、烧碱、火碱 • B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 • C、盐酸、氯化氢、食盐 • D、冰、干冰、水
3、下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的
是（）
A、生石灰 C、浓硫酸
B、NaOH固体 D、Ca(OH)2
〖生活小常识〗
涩
你知道这
是什么原
因吗？
滑
物质中含有碱
九年级化学下册（人教版）
课题1 常见的酸和碱
（三、常见的碱）
常见的碱
氢氧化钾 KOH
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氨水 NH3 ·H2
氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化镁 Mg(OH)2 OH-
本探课究主氢角氧—化—钠氢、氧氢化氧钠化、钙氢的氧性化质钙
布置作业：
P59 第2、3、4、5题（课本）
氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
颜色、状态溶解性腐蚀性俗名用途
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
蒸馏水
生石灰
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
用途
碱的化学性质自主探究：Fra bibliotek4分钟）阅读课本56页的内容，总结归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？
⒈ 碱与指示剂反应
加紫色加无色石蕊溶液酚酞溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
变蓝色变蓝色
变红色变红色
总结：石蕊试液遇碱变成蓝色，酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠 NaOH
(苛性钠、火碱、烧碱)
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠 NaOH

常见的酸和碱说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是由于石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
完毕下列实验，把实验现象和成果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放某些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
课题1 常见的酸和碱
第四学时常见的碱
你已经懂得哪些碱？理解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的重要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？懂得是什么因素吗？ 2、你懂得什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？并且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
H+ + 酸根离子
分子
在不H同C的l 酸溶液中H都+ 含+有C相l—似的H+，
因此，酸有某些相似的性质。
分子
无法自由移动的离子
碱在水溶液中金属离子 + OH—
离子解离化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相似的OH—，因此碱也有某些相似的性质。
碱的性质实验统计
实验内容烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化
现象与结论
用完毕下列实验，把实验现象和成果填入下表：
探究二：在试管中加某些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验统计
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况

科学：11《日常生活中的酸和碱》第1课时华师大九上省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

再见!
技术指标
发现/当即吓得腿都软咯/于是顾别得许多/赶快行礼请安/可是还别待他开口就被王爷那威严の目光阻止住咯/就那样/王爷静静地立在天申小格の房外听着小小格如同天籁之音般の朗朗读书声/然后/又别出意外地听到咯霍沫の声音悄然响起//天申小格/今日师傅只教咯那些？//回老师傅/谢师傅今日确实只是教咯那些///哎呀/怎么才教咯那么壹点儿呢？/霍沫有些别太相信地自言自语/第1610 章/先飞霍沫の疑虑别是没什么道理/刚刚天申小格背の课文名曰《介之推别言禄》/出自《左传》の壹各名篇/但绝别是壹部长文/可是小小格の谢师傅怎么还要分两次讲解课文呢？所以她犹豫咯壹下/然后说道：/嗯/假设单看谢师傅教の那些/您应该都是学得差别多咯/就算是您阿玛亲自来考也没什么问题……//太好咯/太好咯/老师傅/那今日就学到那里咯/是别是？/望着天申欢呼雀跃の样子/ 霍沫实在是别忍心打搅咯他那么好の兴趣/可是/俗话说得好/严师出高徒/王爷要她做小小格の督导师傅别就是希望她能能够让天申尽快成就栋梁之才/再者说咯/谢师傅可别是天申小格壹各人の师傅/有壹各天资陪颖、后天勤奋の元寿小格在壹旁做对比/霍沫实在是别敢吊以轻心/于是只能是硬下心肠/和颜悦色地说道：/您确实学得别错/别过/我还是想把谢师傅今日没什么教の后半部分先给您讲解壹下/那样の话/明天谢师傅教の时候/您会觉得课业又简朴又好学多咯/ 别然の话/后半部分真の是极难学呢///回老师傅/为啥啊要提前学啊/反正明天谢师傅别是还要教吗？明天再学也别迟呢///您呀您/那么聪明の壹各小机灵鬼那会儿怎么又变成小糊涂虫咯？您忘记咯当初怎么跟阿玛约定好の吗？假设您能够学得与元寿小格壹样の好/我就可以别再当您の师傅咯/您别想早点儿赶上
第1章酸碱盐
第1节日常生活中旳酸和：生活中旳酸

课题1常见的酸和碱公开课获奖课件百校联赛一等奖课件

部说：“看到那块没毛旳地方了吗，硫酸溅上去烧旳，好在伤不重。”随即记者跟着喂养员一起走进了熊舍，受伤严重旳公黑熊蜷缩在熊舍旳一角一动不动，全身旳毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地下垂着，双眼闭得紧紧旳，偶尔发出一声呻吟。
在动物园旳检疫所内，受伤旳一只马熊哀伤地在笼中逡巡着，它右前肢上厚厚旳毛皮已全部脱落，露出了白色旳鲜肉，浑身涂满了药水先后两次被刘某灼伤旳黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二级保护动物，其中伤势较重旳黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这为动物园带来了不可估计旳损失，更为动物园今后在室外喂养旳动物带来了不安全旳隐患。
假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这么旳处理?
用大量旳水冲洗。
课堂练习：
4．下列物质敞口放一段时间，质量会降低旳是
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
()
D
5．下列论述正确旳是
()
B
A．打开浓盐酸旳试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上旳笔迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体旳气味
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:
课本P54
根据上面旳化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应旳化学方程式，并回答方案三旳内容及酸旳性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
紫色石蕊溶液变红色
加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色

沪教版常见的酸省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

3、浓硫酸特征：脱水性（腐蚀性）试验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字现象：纸上显出黑色笔迹
解释：浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素构成旳
化合物里旳“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色旳炭和水。
化学变化
手旳感觉
分析
【试验浓硫酸稀释】
发烧或烫浓硫酸溶于水时放出大量热
4﹑浓硫酸稀释旳正确操作
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
( D)
它做干燥剂。
二、两种常见旳酸
浓盐酸
(无色液体) (无色；黏稠、液体)
浓硫酸
稀释
挥发性
吸水性脱水性
物理变化化学变化
腐蚀性
先用干布檫去，
再用大量水冲洗，然后涂上
3%—5%旳碳酸氢钠溶液
酸入水
三、酸旳化学性质
1、酸能与指示剂反应
加紫色石蕊加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫旳盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡
反应 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁旳化
学方反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡
程式 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.(酸入水)
【试验】
浓硫酸稀释旳错误操作
水旳密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量旳热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四面飞溅, 这是非常危险旳.

《常见的酸和碱》优质课一等奖课件

03
04
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
浓硫酸的腐蚀性
实
验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色
常见的酸和碱
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈铁锈逐渐溶解而
+ 被除去，溶液由盐酸无色变为黄色。
铁锈 +
同上。
硫酸
+3
+3 -1
Fe2O3+ 6 HCl=2 FeCl33+
H2O (无色) (氯化铁，黄
色)
+3
+3 -2
Fe2O3+ 3 H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
常见的酸和碱
酸的分类、命名
按氢原子的个数分
酸
按是否含氧元素
碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
酸碱指示剂

常见的酸和碱市公开课一等奖省优质课获奖课件

方正法确闻气味第源自页浓盐酸颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后现象
在空气中会形成白雾[挥发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸无色液体不易挥发
无味
第5页
盐酸、硫酸用途很广。比如
用
途
盐酸 HCl
主要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
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目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.经典例题
第2页
醋酸 CH3COOH
碳酸 H2CO3
我们胃酸中含有什么酸呢？
硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
第3页
1、几个常见酸
[试验10-2] （1）观察盐酸、硫酸颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。
第17页
【思索】利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为何？
不能，假如将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
第18页
氧化铜与稀硫酸反应现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜与盐酸反应现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
A 1、以下相关酸说法中，正确是（）
A．酸组成中一定含有氢元素 B．能够导电溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色溶液是酸 D．能与碱发生反应物质是酸

九年级科学上册第1章第1节生活中的酸和碱教案全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件

9/12
pH试纸测溶液酸碱性：用洁净玻璃棒或胶头滴管醮取待测液体，滴于试纸
中部,待颜色稳定时，与标准比色卡比较，读取pH值。
注意： ⑴试纸不可直接伸入溶液中。 ⑵试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
⑶测定溶液pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。
10/12
生活中酸性和碱性物质
柠檬肥皂牙膏橙汁可乐蒸馏水蛋清石灰水
生理盐水食醋牛奶碳酸氢钠食品干燥剂水溶液
11/12
人体一些体液正常pH范围
血液唾液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1
胃液
√0.8～1.5
乳汁
6.4～6.7
尿液
5.0～7.0
西瓜6.0～7.0
7.0
12/12
生活中酸和碱
1/12
找一找：生活中酸
日常生活中含有酸物质
柠檬
柑橘
柠檬酸
菠萝
2/12
日常生活中含有酸物质
各种各样碳酸饮料 ——碳酸
3/12
日常生活中含有酸物质
各种醋 ——醋酸
4/12
生活中碱氨水
氢氧化钙肥皂水
5/12
PH值
（酸碱度）
6/12
石蕊试液酚酞试液
测试溶液酸碱性----酸碱指示剂
pH试纸
7/12
石蕊与酚酞试液遇种类溶液颜色改变规律
紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸性溶液中性溶液碱性溶液
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
石蕊和酚酞本色
8/12
酸碱指示剂使用
石蕊和酚酞度液使用：将待测液体注入试管或烧杯中，用滴管吸收少许石蕊
或酚酞试液滴入液体中，观察颜色改变，并确定液体酸碱性。

《常见的酸和碱》上课ppt课件(省级优质课获奖作品)

___ __ __ __ __ __ __ ______
实验结论：氢氧化钙显碱性
_____
观察实验久置的氢氧化钠
久置的氢氧化钠新放置的氢氧化钠
分组实验探究3 氢氧化钠的溶解性
分组实验探究4 氢氧化钠的酸碱性
水
半药匙表面皿中的
氢氧化钠
氢氧化钠溶液使无色酚酞
实验现象：氢_氧__化__钠__全___部__溶__解__,_放__热实验现象：
小结
•物理性质 •化学性质 •用途
认识氢氧化钙、氢氧化钠的主要
性质、用途
为什么碱有一些相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-
Ca(OH)2 Ca(OH)2
Ca(OH)2
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
课后拓展作业
干燥剂包
【主要成分】
生石灰……
准备材料,设计实验并探究家中鞋盒中的干燥剂是否变质?是部分变质还是全部变质?
思考并讨论
问题1：氢氧化钠固体为什么要密封保存呢？
氢氧化钠固体容易吸收水分而潮解，并能与二氧化碳气体发生化学反应变质。
问题2：如何利用所学习的知识证明桌面上久置的氢氧化钠是否变质？
分组实验探究4 久置的氢氧化钠是否变质
实验现象： _______________________________________ 实验结论： _______________________________________
第十单元课题1 常见的酸和碱
常见的碱
分组趣味实验——
分组实验探究1 氢氧化钙的溶解性
分组实验探究2: 氢氧化钙的酸碱性
水
半药匙蒸发皿中的
氢氧化钙

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建立假设：可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。
设计实验：
动手实验：
交流共享：
获得结论：稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。
酸和碱的探究之旅
谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？
……
1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
生活中的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
酸和碱的探究之旅 ……
第一站：识别酸和碱
[实验探究一]
紫紫色色石石蕊蕊试试液液遇在碳不酸同变溶红液中的颜色变化
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入紫色石蕊试液后的颜色
︸︸︸酸性溶液碱性溶液中性溶液
遇到紫酸色和石碱蕊时试能液发遇生酸特变定成的红颜色色变化，化学上把这紫类色物石质蕊叫试做液酸遇碱碱指变示成剂蓝。色
紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
第一站：识别酸和碱
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸
溅他急到植忙了紫用物罗水兰把花花酸瓣冲性儿洗上了溶。一液喜下爱。中鲜过性花了的一溶液碱性溶液
会儿牵，牛他花惊奇的发现红紫色罗兰花瓣儿紫颜色
色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪
的紫现萝象，卜提皮出了许多红猜色想和假设并紫做色
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化
合物叫做酸。
[
第一站：识别酸和碱
氢氧化钠NaOH
快乐参与
氢氧化钾KOH
金属离子和
OH-
]
Na+ 、OH-
K+ 、OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物叫做碱。
第一站：识别酸和碱
选出所列物质中的酸和碱（填序号）
酸：①⑤ 碱：③⑥
2.（2006，北京）下图是某些食物的
近似pH，呈碱性的是（ D ）
A
B
CD
3．(2005，陕西)一些常见食物的近似pH范围如下表：
食物苹果鸡蛋清西红柿
pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4
下列说法正确的是（ C ）
A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
1．你能行：课本P120在线测试
2．试试看：见知识领航
3．查阅网站：酸碱世界 .tw/acidba se/acidbaseleft.htm了解更多的有关酸和碱的知识。
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
原子团
氢氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 铵根 NH4
第一站：识别酸和碱
酸溶液
碱溶液
H+
OH-
酸性
碱性
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？
蓝色黄绿色
了现大大月量部季的分花实花验草来受验酸浅证性红猜或色想碱，性由物此质他作红发用色
黄色
都紫能改卷变心颜菜色。其浅中紫一色种叫做石蕊蓝地色衣的植物黄效绿果色最
明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
这就是最早使用的紫色石蕊试液。
第一站：识别酸和碱
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
pH如何测定p？H<7 溶液显酸性
pH=7 溶液显中性
pH>7 溶液显碱性
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强中性碱性逐渐增强
2.pH的测定—— pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片
——遇到酸溶液变成红色
第一站：识别酸和碱
向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，
则（ C）
A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色
第一站：识别酸和碱
盐酸
硫酸
[
HCl
快乐参与
H2SO4H+来自和酸根
离
]
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入无色酚酞试液后的颜色
︸︸酸性溶液碱性溶液
无色酚酞试液遇酸不变色
︸中性溶液
无色酚酞试液遇碱变成红色
无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
第一站：识别酸和碱
酸碱指示剂石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
——遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：
葡萄
3.5～4.5
牛奶
6.3～6.6
4．（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉 pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，
酸性强弱的变化为（ A ）
A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
阅读
p溶H液酸0碱1性2的3强4 弱5 程6 度7 8跟9什1么0 1有1 关12？13 14
提纲
一p定H的量范的水围溶如酸性液何逐中渐规增H强定+的？数中量性越多碱性，逐酸渐增性强越强。
一p定H的量大的pH水小的溶与范液溶围中液O通酸H常-碱的在数性0量有～越什14多么之，关间碱系性？越强。
几种作物生长最适宜的pH范围
尿液
5.0～7.0
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl- )
提出问题：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？
pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
用pH试纸测定生活中常见物质的pH。
试样柠檬汁啤酒食盐水自来水海水 pH
……
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
第三站：酸和碱对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7