5.1生活中的酸和碱--酸、碱的组成和分类

第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。

工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。

H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。

②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。

（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。

5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。

教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。

教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。

设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。

而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。

师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。

问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。

答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。

你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。

问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。

那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。

生活中的酸和碱[教学目标]1、知识与技能（1）知道常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。

（2）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

2、过程与方法（1）探究酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的情况。

（2）探究酸性、碱性溶液中哪种微粒能使酸碱指示剂变色。

（3）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。

学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，让学生感受“化学美”，提高学习兴趣。

[教学重点]用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

[教学难点]从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

从而形成酸和碱的概念。

［教学方法和手段］创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合、自主学习、合作学习多媒体课件的制作；学生分组实验的准备[教学用品]白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、蓝色石蕊试纸、酒精溶液、土壤样品、蒸馏水、研钵、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、试管、石蕊试纸、喷壶、滤纸、紫卷心菜。

教师活动学生活动活动设计意图课题引入看得出：现在同学们有点紧张，我们先轻松轻松。

请同学们看老师表演一个魔术-------“白纸显字”。

（在纸上用酚酞写“化学世界，变化之美”喷上氢氧化钠溶液。

）好神奇的魔术呀，我们知道，每一个神奇现象的背后，都蕴藏着一定的科学道理，你想探究这个魔术的秘密吗？我相信通过这节课的学习，我们就能揭开这层神秘的面纱。

就让我们一起走进化学课堂，一起走进第五单元常见的酸和碱。

听讲、思考。

跟随老师的思路，展开想象的翅膀。

激发学生的学习兴趣，让其快乐地进入课堂。

创境激趣今天，老师给同学们准备了一个果盘，同学们想知道他们的味道如何吗？好，心动不如行动，请每位同学取一块放入口中嚼一嚼，品一品！--------哪位同学能用一个字概括一下？你们还知道生活中哪些物质也有酸味呢？（学生例举）还有同学能记得你在洗澡的时候用肥皂擦过身子或用洗发水洗头时的感觉吗？生活中很多物质的味道是通过尝出来的，但是我们学化学时通常禁止尝或触摸化学试剂的，那么一种溶液是否有酸味或碱性，如何通过化学手段去判断呢？酸！！列举生活中酸性食物，碱性物质。

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。

本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。

常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。

本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。

为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。

对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。

教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。

关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。

但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。

关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。

教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。

《身边的化学》生活中的酸碱平衡《身边的化学：生活中的酸碱平衡》在我们的日常生活中，化学无处不在。

从我们吃的食物，到使用的清洁用品，再到身体内部的各种生理过程，都涉及到化学知识。

其中，酸碱平衡是一个非常重要的概念，它对我们的生活和健康有着深远的影响。

首先，让我们来了解一下什么是酸和碱。

在化学中，酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的化合物，而碱则是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

那么，酸碱平衡在生活中有哪些体现呢？一个很常见的例子就是我们的饮食。

我们所吃的食物可以分为酸性食物和碱性食物。

酸性食物包括肉类、蛋类、谷类等，而碱性食物则有蔬菜、水果、豆类等。

保持饮食中的酸碱平衡对于身体健康至关重要。

如果长期摄入过多的酸性食物，可能会导致体内酸性物质积累，从而引发一系列健康问题，如疲劳、免疫力下降、骨质疏松等。

相反，适当摄入碱性食物可以帮助中和体内的酸性物质，维持身体的酸碱平衡。

除了饮食，人体内部也存在着复杂的酸碱平衡调节机制。

人体的血液正常 pH 值在 735 745 之间，这是一个非常狭窄的范围，需要精细的调节才能维持稳定。

当体内酸性物质增多时，肾脏会排出更多的酸性物质，同时肺部会增加呼吸频率，排出更多的二氧化碳，从而使血液pH 值保持在正常范围内。

如果这种调节机制出现问题，就可能导致酸中毒或碱中毒，严重威胁生命健康。

在日常生活中，我们使用的许多清洁用品也与酸碱平衡有关。

例如，厨房中的清洁剂往往是碱性的，因为碱性物质能够有效地去除油污。

而厕所清洁剂则通常是酸性的，因为酸性物质可以溶解水垢和锈渍。

但是，在使用这些清洁用品时，我们需要注意安全，避免接触到皮肤和眼睛，因为强酸强碱可能会对身体造成伤害。

另外，土壤的酸碱平衡对于植物的生长也非常重要。

不同的植物对土壤的酸碱度有不同的要求。

例如，茶树喜欢酸性土壤，而棉花则更适合在碱性土壤中生长。

生活中的化学物质的分类和性质化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学学科。

在我们的日常生活中，我们离不开各种各样的化学物质。

这些化学物质可以根据它们的组成和性质进行分类。

本文将就生活中常见的化学物质进行分类和性质的介绍。

1. 无机物质1.1 金属和金属合金金属具有良好的导电和导热性能，常见的金属如铁、铜、铝、锌等。

金属合金是由两种或更多种金属元素混合而成，例如钢、黄铜等。

1.2 无机酸和碱无机酸是指在水中产生氢离子（H+）的化合物，具有酸性。

常见的无机酸有硫酸、盐酸等。

无机碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性。

常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

1.3 无机盐无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸钙等。

2. 有机物质2.1 碳氢化合物碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，常见的有烷烃、烯烃、炔烃等。

2.2 醇和酚醇是由碳链上的一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机物，常见的有乙醇、甘油等。

酚是含有苯环上一个或多个羟基（–OH）的有机物，常见的有苯酚、酚酞等。

2.3 醛和酮醛和酮都是含有碳氧双键的有机物，醛的碳氧双键位于碳链的末端，酮的碳氧双键位于碳链的中间。

常见的醛有甲醛、乙醛等，常见的酮有丙酮、己酮等。

2.4 酸和酯有机酸是含有羧基（–COOH）的有机物，常见的有乙酸、柠檬酸等。

酯是酸和醇反应生成的化合物，常见的有乙酸乙酯、水果酯等。

2.5 脂肪和油脂肪和油是由甘油与长链酸通过酯键连接而成的，脂肪是指在常温下为固体，油是指在常温下为液体。

常见的有动物脂肪、植物油等。

3. 物理性质和化学性质化学物质具有各种各样的物理性质和化学性质。

3.1 物理性质物理性质是指物质本身固有的性质，不改变物质组成的性质。

例如，密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过实验进行观察和测量。

3.2 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出的性质。

例如，与酸反应生成气体、与氧气反应生成氧化物等。

常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。