第2讲 醇酚醛羧酸酯

羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的定义和结构羧酸酯是一类含有羧基(-COOH)和醇基(-OH)的有机化合物，其中羧基与醇基通过酯键相连接。

一般而言，羧酸酯的结构可表示为R-COO-R'，其中R和R'分别代表烴基、芳基等有机基团。

根据R和R'的不同，羧酸酯可以分为脂肪族、芳香族等不同类型。

二、羧酸酯的性质1. 物理性质：一般情况下，羧酸酯为无色或微黄色液体，具有挥发性。

其密度、沸点、燃点等物理性质随着具体结构的不同而有所差异。

2. 化学性质：羧酸酯具有较好的稳定性，不易降解。

在酸性条件下，可发生酸解反应，生成相应的羧酸和醇；在碱性条件下，可发生醇解反应，生成相应的醇和羧酸。

三、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法较为多样，常见的包括以下几种：1. 酸酯化反应：将酸与醇在酸性条件下加热反应，生成酯。

这是一种常见的合成方法，适用于各种酸醇组合。

2. 酸氯醯化反应：将羧酸与氯化酰在碱性条件下反应，生成酸氯酯，再与醇反应生成酯。

3. 酮酯偶合反应：将醇与醛通过酮酯偶联反应生成酯。

这是一种较有机的合成方法，适用于含有活性氢的醇与含有活性羰基的醛之间的反应。

四、羧酸酯的应用由于羧酸酯具有较好的化学稳定性、挥发性和溶解性，并且易于合成，因此在工业化学领域具有广泛的应用价值。

常见的应用包括以下几个方面：1. 润滑剂：羧酸酯可以作为润滑剂的添加剂，改善润滑效果，降低摩擦系数。

2. 塑料助剂：羧酸酯可用作塑料助剂，改善塑料的柔韧性、透明性和耐热性。

3. 香料：羧酸酯具有愉悦的香味，可用于食品、化妆品等行业，作为香精的原料。

4. 药物：许多药物中含有羧酸酯结构，如阿司匹林等。

总之，羧酸酯作为一类重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

通过深入了解其结构、性质、合成方法和应用，可以更好地掌握其在化工生产和科学研究中的应用。

希望本文能对读者有所帮助！。

烃及其衍生物的性质与应用1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质．II 2．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I6．以上各部分知识的综合运用．III一、醇1．醇的结构与通式（1）概念：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所得到的化合物。

（2）通式：饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

（3）分类：1）按烃基种类分：脂肪醇、芳香醇。

2）按羟基数目分：一元醇、多元醇。

2．醇的物理性质（1）低级的饱和一元醇为无色的中性液体，具有特殊的气味和辛辣的味道。

（2）醇的物理性质和碳原子数的关系：1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

（3）醇的沸点变化规律：1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

2）醇碳原子数越多。

沸点越高。

3）对于相对分子质量接近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。

（4）醇的密度比水的密度要小。

考纲要求基础梳理（1）醇的结构与化学性质的联系1）官能团：羟基 —OH2）C —O 断裂脱掉羟基发生取代和消去反应；C —H 断裂脱掉 氢原子发生取代反应；此外醇还能发生氧化反应。

（2）消去反应分子内脱水：RH C CH 2HOHRC HCH 2+H 2O对与消去反应的注意：1）反应温度：醇的消去反应的反应条件应该是将温度快速升到并控制在170℃。

如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醚：+H 2OH 3CH 2COH CH 3H 2COH+C 2H 5OC 2H 52）同卤代烃消去反应的比较：两者都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，卤代烃是氢氧化钠醇溶液，而醇是浓硫酸，170℃。

知识点5 醇 酚 醛问题1 醇、酚、醛的概况1、醇概况（1） 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH（2） 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

2、酚概况（1） 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。

具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。

3、醛概况（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。

问题2醇、酚、醛的氧化规律1、醇的氧化（去H 氧化）（1）条件—O 2/Cu △ 或CuO [>CH-OH ，去H 氧化为>C=O]（2）举例： 2、醛的氧化（得O 氧化）（2）反应（1醛+2氧化剂） 2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O Cu△CH CH OH +CuO CH CHO +H O+Cu △CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O水浴CH 3CHO +2 Cu(OH)2 CH 3COOH+ Cu 2O ↓(砖红) + 2 H 2O △注：① R-CHO ～2Ag HCHO ～4Ag② 发生银镜反应—醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸及其化合物（3）实验操作银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的结构和性质1. 结构羧酸酯是羧酸和醇发生缩合反应得到的化合物，其一般结构示意图如下：其中R和R'分别表示有机基团，可以是脂肪族和芳香族的烷基、烯基、炔基等。

羧酸酯中含有极性的羧酸官能团和非极性的烃基团，因此具有一定的亲水性和疏水性，这种结构使得羧酸酯具有良好的溶解性和反应活性。

2. 性质羧酸酯具有许多特殊的化学性质，主要表现在以下几个方面：（1）溶解性：由于羧酸酯中同时含有极性和非极性官能团，因此具有良好的溶解性。

一般来说，具有较长碳链的羧酸酯在有机溶剂中溶解度较高，而短链羧酸酯在水中溶解度更高。

（2）稳定性：羧酸酯具有较好的热稳定性，可以在较高温度下进行加热反应而不发生分解。

这一点使得羧酸酯在有机合成中，特别是在高温条件下的反应中得到广泛应用。

（3）反应活性：羧酸酯具有较强的化学反应活性，可以与醇、胺、酚等发生缩合、酯化、酰胺化等反应，生成酯、酰胺等化合物。

此外，羧酸酯还可以发生与金属、碱金属等离子的络合反应，形成稳定的金属盐。

（4）氧化性：羧酸酯中的羧酸基团具有较强的氧化性，可以在适当条件下发生氧化反应，生成酸醛、醛等化合物。

这一特性使得羧酸酯在有机合成中可以作为氧化剂使用。

（5）酸碱性：羧酸酯中的羧基团可以发生酸碱反应，生成羧酸或羧酸盐。

这种酸碱性质使得羧酸酯在催化剂、氢离子载体等方面有着重要的应用价值。

由于羧酸酯具有上述特殊的结构和化学性质，使得其在有机合成、医药、香料、染料、聚合物材料等领域得到了广泛的应用。

二、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法多种多样，根据不同的底物和条件，可采用醇缩合法、酸催化酯化法、酸催化酯缩合法、催化剂法等多种方法。

下面将分别对各种合成方法进行介绍。

1. 醇缩合法醇缩合法是羧酸酯的常见合成方法之一，在酸性或碱性条件下，羧酸和醇经缩合反应得到对应的羧酸酯。

该方法操作简单、原料易得、反应条件温和，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。

知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质1、醇类：饱和一元脂肪醇：C n H 2n+2O 2①醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： ②醇催化氧化生成(伯醇、仲醇)醛或酮(叔醇，季醇不能发生这种反应)：HC O HH H+ CuOHCH O+ Cu + H2ORC O HH H+ CuORCH O+ Cu + H2OR 1C R 2HO H+ CuOR 1CR 2O + Cu + H2O2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮：C n H 2n O ①醛氧化成羧酸(酮不能发生这种反应)：②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇：3、羧酸：饱和一元脂肪酸：C n H 2n O 2 ①羧酸与醇发生酯化反应生成酯：②高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂：4、饱和一元脂肪酯：C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：2 R C H 2O H 2 Na 2 R C H 2ONaH 2↑++RCH O+2Cu(OH)2RCO H O +Cu 2O + H2ORCH O +2[Ag(NH3)2]OHRCO H O +2Ag + 4NH3 + H 2OR 1CO H O+RCOOC H 2R 1+ H 2OR1C H 2O H浓硫酸CH 2O HCH O H CH 2O H 3 RCO H O +C H 2OC H OC H 2ORC OR C O R CO 浓硫酸+ 3H 2O RCH O +H 2RC H 2O HR1CR 2O +H 2R 1C HR 2O H②油脂在酸催化、酶催化和碱催化下水解：注意转化关系：R C H2O HO2H2R C HOR C O HOO浓硫酸R C OOC H2RR C H2X OH-R1C O HO+R C OOC H2R1+ H2O R1C H2O HH+R1C ONaO+R C OOC H2R1+ NaOHR1C H2O HCH2O HCH O HCH2O H3 R C O HO+C H2OC HOC H2OR COR COR CO+ 3H2OH+或酶CH2O HCH O HCH2O H3 R C ONaO+C H2OC HOC H2OR COR COR CO+ 3NaOH。

羧酸、酯说课稿茚旺高中方少燕一、教材分析：1、教材的作用与地位：本节内容是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。

学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。

学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。

2、教学目标：根据教材的地位与作用，依据新的课程标准及考试说明的具体要求，确定了以下三个方面的教学目标：知识与技能：使学生了解乙酸的分子结构，掌握乙酸的性质，理解酯化反应的概念。

培养学生观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。

过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。

情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。

3、重点与难点：重点：乙酸的酸性和酯化反应。

难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应二、教材处理：1、学生状况分析与对策：根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，但学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。

为此，在教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究，为学生的终身发展服务。

2、教学内容的组织与安排：本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，对乙酸的性质，补充了实验内容。

为了更好地培养学生实验操作技能和探究能力，将演示实验改为分组实验。

三、重难点突破对于乙酸的化学性质，先通过分析结构式，了解断键方式，继而得出乙酸的主要化学性质：酸性和酯化反应对于乙酸的酸性，让学生回顾酸的通性，由于乙酸也是一种酸，从而得出乙酸作为酸所具有的性质。

对于乙酸、碳酸、苯酚酸性的比较，通过实验探究，让学生设计实验方案，并比较实验方案的优劣，得出他们酸性强弱。

第三章烃的衍生物(预习提纲)第一节酚(1)在下列物质中，①CH3OH ②CH2===CH—CH2OH属于脂肪醇的是；属于芳香醇的是；属于一元醇的是；属于二元醇的是，属于饱和醇的是。

(2)完成下列反应的化学方程式：①Na与乙醇反应：。

②乙醇的催化氧化反应：。

③乙醇的消去反应：。

④乙醇生成溴乙烷的反应：。

一、酚二、苯酚1．分子组成与结构2．物理性质苯酚为 色晶体，放置在空气中易被氧化而呈 色，有特殊气味，对皮肤有腐蚀性，熔点为43℃，室温下在水中的溶解度是9.3 g ，温度高于 时，能与水混溶，易溶于有机溶剂。

3．化学性质 (1)苯酚的酸性：化学方程式为：分别与盐酸和 CO 2反应生成说明苯酚酸性比盐酸和H 2CO 3的(2)取代反应：(3)显色反应：1．关于苯酚的认识错误的是()2．一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。

下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是()A．①③B．②③C．②④D．④⑤3．根据物质所属的类别连线。

4．下列两题都有上、下两栏，上栏中有一项跟下栏中四项相关，请把上栏中的这一项和下栏中根本不相关的一项选出，将字母和序号填入空位。

(1)上栏A．苯B．苯酚C．乙醇下栏①具有酸性②常温下能跟水以任意比互溶③有特殊气味，暴露在空气中易变质④能跟金属钠反应⑤能跟溴水反应上栏________，下栏________。

(2)上栏A．苯酚B．盐酸C．苯甲醇下栏①使湿润蓝色石蕊试纸变红②微弱电离③酸性极弱④能与氢氧化钠溶液反应⑤与氯化铁溶液混合显紫色上栏________，下栏________。

第二节 醛(1)葡萄糖的分子式为，结构简式为 ，其分子中含有的官能团名称是 。

葡萄糖的特征反应有：①在加热条件下，与新制Cu(OH)2悬浊液产生 色沉淀；②在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应析出 。

(2)①乙醇催化氧化反应的化学方程式为： 。

② 催化氧化反应的化学方程式为： 。

醇酚羧酸酯命名知识点总结一、醇酚羧酸酯的结构醇酚羧酸酯由三种官能团组成，分别是醇（-OH）、酚（-OH）和羧酸（-COOH）。

这些官能团通过酯键（-COO-）结合在一起，构成醇酚羧酸酯的结构。

醇酚羧酸酯的一般结构可以用以下式子表示：R-O-CO-R'其中，R和R'分别代表有机基团，它们与醇、酚和羧酸官能团相连。

根据R和R'的不同，醇酚羧酸酯可以具有多种结构。

二、醇酚羧酸酯的命名规则在化学命名中，醇酚羧酸酯的命名需要遵循一定的规则。

以下是一般的命名规则：1. 确定主链首先需要确定醇或酚所在的主链。

主链是指含有醇或酚官能团的碳链，通常选择官能团数量最多的碳链作为主链。

2. 确定主链上的取代基如果主链上有其他官能团或取代基，需要对其进行编号。

取代基的编号应尽量让数字最小。

3. 确定酯基的位置酯基是由羧酸和醇或酚官能团形成的，所以需要确定酯基所在的位置。

酯基通常位于主链上的一个碳原子上，需要在命名中注明其碳原子的编号。

4. 按照一定顺序列出各个官能团和取代基一般的顺序是：主链名+取代基+醇或酚官能团+羧酸官能团。

5. 使用适当的前缀和后缀根据实际情况使用适当的前缀和后缀，如取代基的前缀（如甲基、乙基等）、官能团的后缀（如-ol、-oic acid等）。

通过以上命名规则，可以准确地命名出醇酚羧酸酯的化合物名称。

三、醇酚羧酸酯的命名例子下面通过一些具体的例子，来展示醇酚羧酸酯的命名过程。

例1：2-羟基乙酸甲酯首先，确定主链为含有羧酸官能团的两碳链，编号为1和2。

然后，酸性碳为第一个碳，羟基为第二个碳，因此称为2-羟基乙酸。

最后，酯基为甲基，所以完整的名称为2-羟基乙酸甲酯。

例2：苯甲醇异丙酯首先，确定主链为苯环，然后在苯环上添加醇官能团，称为苯甲醇。

最后，酯基为异丙基，所以完整的名称为苯甲醇异丙酯。

四、总结醇酚羧酸酯是一类重要的有机化合物，它们由醇、酚和羧酸官能团组成，具有广泛的应用。

醇（酚）、醛、羧酸、酯及相互关系湖北省团风中学洪彪陈长东本专题是中学有机化学的核心内容，是历年高考的重点内容，重现率100%。

其命题趋势是：（1）结合相关事件，考查主要官能团的性质；（2）将分子式、结构简式与同分异构体的推导、书写糅合在一起；（3）创设情境，引入信息，依据官能团的性质及相互关系组成综合性的试题。

复习时要抓住“一官一代一衍变”，即官能团对各类烃的衍生物的性质起决定作用，各类烃的衍生物的重要代表物的结构和性质，各类烃的衍生物之间的衍变关系。

在理解相关概念的基础上联点成线，联线成网，形成知识的立体架构，通过典型题目的分析解答，归纳得出不同题型的解题思路。

一、一个知识网二、两种活性氢OH1．分子结构中氢原子活性的比较：羟基氢>邻对位上的氢>间位上的氢2．羟基氢活性的比较：羧基氢>酚羟基氢>水分子中的氢>醇羟基氢六、六个有机计算的重要数据1．与H2加成时所消耗H2物质的量：1mol C＝C需1mol H2，1mol—C≡C—需2mol H2，1mol —CHO需1mol H2，1mol苯环需3mol H2。

2．1mol —CHO完全反应时需2mol Ag(NH3)2OH或2mol新制的Cu(OH)2，生成2mol Ag、1mol Cu2O。

3．2mol —OH或2mol —COOH与活泼金属反应放出1mol H2。

4．1mol —COOH与NaHCO3溶液反应放出1mol CO2。

5．1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42；1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

6．1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸；若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

八、八个规律1．有机物溶解性规律：烃、卤代烃、酯均不溶于水；低级（即含碳原子数较少的）醇、醛、羧酸等易溶于水，但随着碳原子数的增多，逐渐变得微溶或难溶。

《羧酸酯》——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节“羧酸酯”。

本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。

本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。

酯在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时对于学生后面掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。

二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。

通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。

因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。

本节课的内容由生活中水果为什么会有香味，为什么会有那么多口味各异的饮料引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。

三、教学目标（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。

（二）过程与方法目标（1）通过酯的水解反应原理的实验探究过程，学会运用观察法和实验探究法等方法研究问题；（2）通过本节课的学习，进一步体会有机物结构决定性质，性质反映结构的学习思路和方法；（3）通过本节课的学习，体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。

醇酚醛知识点总结一、醇酚醛的结构和性质1. 结构醇酚醛的分子结构包含了醇、酚和醛的官能团，根据这三种官能团的不同组合形式，可以得到不同种类的醇酚醛化合物。

通常情况下，醛基和醇基或酚基会通过缩聚反应形成醇酚醛结构。

2. 物理性质醇酚醛具有较高的沸点和熔点，且大多数醇酚醛是固体，只有少数是液体。

此外，它们在水和有机溶剂中都能溶解。

3. 化学性质由于醇酚醛分子中同时存在醇、酚和醛官能团，因此它们具有双重性质。

在一些条件下，它们能够发生缩聚反应，形成高分子化合物；在一些条件下，它们还能发生氧化还原反应，形成互变异构体。

二、醇酚醛的制备方法1. 醛和醇或酚的缩聚反应：将醛和醇或酚在一定条件下进行缩聚反应，得到醇酚醛化合物。

2. 氧化还原反应：通过氧化还原反应，将醇和醛或酚反应，得到醇酚醛化合物。

3. 其他方法：还有一些其他制备醇酚醛的方法，如使用醇和醛的丙酮缩合反应、酚的酚醚化等方法。

三、醇酚醛的应用1. 医药领域：醇酚醛化合物在医药领域可用于合成药物、药物载体和药物包装材料。

2. 农药领域：醇酚醛化合物的部分衍生物具有较好的杀菌、杀虫、除草等作用。

3. 涂料领域：醇酚醛化合物可用于制备油性、水性和固化型涂料。

4. 树脂领域：醇酚醛化合物是树脂材料的重要组成部分，可用于制备酚醛树脂、醇醛树脂等。

四、醇酚醛相关领域的研究进展1. 合成方法的改进：研究者们不断探索新的醇酚醛合成方法，通过催化剂的改良和反应条件的优化，提高反应的效率和产物的纯度。

2. 应用拓展：醇酚醛在新材料、化学生物学、环境科学领域的应用得到不断拓展，研究者们正在探索其在这些领域的新应用。

综上所述，醇酚醛是一类重要的有机化合物，在医药、农药、涂料、树脂等领域有着广泛的应用。

在相关领域的研究进展中，醇酚醛的合成方法得到不断改进，其应用领域也在不断拓展。

相信随着技术的进步和研究的深入，醇酚醛的重要性将得到更多的认可，并在更多领域得到应用。

醇 酚【重难点】重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。

【Part1】一、醇1、官能团：羟基 —ＯＨ２、命名（1） 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇（2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号；c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式：R —OH 如：CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OHOH 如：CH 2CH 2OHOH OH多元醇饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇 不饱和醇芳香醇伯醇CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OH CH 3CCH 3OHCH 3叔醇【板书】4、氢键（1）定义：氢原子与电负性的原子X （F 、O 、N ）以共价键结合时，共用的电子对强烈地偏向X 的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y （F 、O 、N ）结合，形成的X —H ┅Y 型的键。

（2）机理：由于氧吸电子能力较强原子且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H-O 键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子变成接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积较小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。

OH HHH H O OO（3） 形成条件：①有一个与电负性很强的元素（F 、O 、N ）以共价键结合的氢原子；②与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。

（4）存在 无机中：HF 、H 2O 、NH 3之间。

特征：F 、O 、N 均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。

酚、醛（酮）和羧酸复习讲义一、结构特征【官能团结构辨析】酚：羟基与苯环相互影响各自基团的功能增强；羟基对苯环邻、对位活性的正效应以及苯环对羟基氢原子电离的促进作用。

醛：羰基可发生加成反应给予分子增长碳链和提供还原性增强机遇。

羧酸：增强了有机物与水等极性溶剂的亲和性；通过酰氧键的断裂增长分子链或成环。

二、性质表现【官能团性质体现】1.苯酚－水的溶解度曲线右图为水—苯酚的t—x图。

横坐标为苯酚的质量分数，纵坐标为温度值，曲线ACB表示不同温度时水与苯酚恰好达到互溶．．．．．．时的组成。

试回答下列问题。

（1）分别指出C点、曲线AC、和曲线ACB与横坐标围成的阴影部分所表示的含义。

（2）已知：苯酚熔点为43℃，液态苯酚密度为1.07g•mL－1。

在曲线ACB中，a、b两点的横坐标分别为12、60如果在50℃时，将6g苯酚与14g水混合，液体分为两层，试计算上、下两层液体的质量（此小题想考A或A+的做）。

2．酚的弱酸性酚羟基的弱酸性使得在碱性环境里其转化为酚钠盐而增强了水溶性。

苯酚可以与碳酸氢根离子在溶液中“共存”，苯酚和甲酚都不溶于碳酸氢钠溶液。

3．酚的显色反应不同的酚与三氯化铁反应呈现不同的颜色：苯酚—蓝紫色；对甲苯酚—蓝色；邻二酚—深绿色；间二酚—蓝紫色……【实验1】苯酚溶液滴加氯化铁溶液【实验2】苯酚溶液用苯萃取，水层和苯层分别滴加氯化铁溶液【实验3】水杨酸溶液滴加氯化铁溶液4．酚与溴水反应的定量依据（1）定性或半定量实验【实验4】苯酚与溴水的反应①浓溴水逐滴滴入稀苯酚溶液中：②苯酚溶液逐滴滴入浓溴水中：③水杨酸溶液逐滴滴入浓溴水中：【实验5】用数字传感仪先测试待测液导电率①蒸馏水→②苯酚溶液→③浓溴水→④混合液：苯酚溶液倒入浓溴水中（2）定量检测的设计思路：总溴量→过量碘化钾溶液1→单质碘1→（淀粉试液作指示剂）消耗一定体积标准硫代硫酸钠溶液(V1)蓝色消褪为标志。

酚少量+溴过量（总溴）→残余溴→过量碘化钾溶液2→单质碘2→（淀粉试液作指示剂）消耗一定体积标准硫代硫酸钠溶液V2（蓝色消褪为标志）；（V1－V2）即为苯酚消耗之溴的量。