初三化学专题复习-基本概念和理论

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。

以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。

一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。

物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。

2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

元素和化合物是物质最基本的组成部分。

3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的成分可以通过物理方法进行分离。

4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。

化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。

物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。

5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。

离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。

二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。

即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。

2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。

化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。

3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。

相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。

5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。

正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。

6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。

中考化学总复习专题——化学基本概念和原理【本讲主要内容】中考总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

基本观点和基本理论考点解析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟习并娴熟应用化学用语，是初中学生应当拥有的化学学科基本素质之一，初中化学常有的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子构造表示图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的构成、构造和分类要点掌握物质的宏观构成和微观构成，会判断物质的类型并掌握各种物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化要点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本观点，并运用这些观点对详细物质的性质和变化进行鉴别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的观点和理论解说，利用质量守恒定律去解决实质问题。

中考热门展望1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，依据物质名称或指定物质类型书写化学式是较典型的题。

最近几年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是依据题目供给的化学式说明新物质的元素构成或分子构成状况。

2、物质的构造和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）构造表示图等内容是本部分考察的要点，联系环保、化工等问题，考察物质的类型、构成或构成及隶属关系。

在介绍一种新物质或相关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生依据题给信息进行议论和判断，是较新潮的题型。

3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考察的要点，对化学反响种类的考察多与书写方程式相揉和，特别是复分解反响发生条件是必考点。

4、质量守恒定律相关质量守恒定律的观点和理论解说是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实质问题是各地中考题中的常有题型，如：利用质量守恒定律判断化学反响之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推测物质的构成。

说明：本部分内容在各省市中考题中都有，经常作为中考试题的开篇题，查核率为 100% ，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。

复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，加强应变能力和迁徙能力。

初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。

2、原子：是的最小粒子。

分子和原子的本质区别是在中，。

构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。

在原子中，相对原子质量= 数+ 数。

3、离子：带电的原子或原子团叫离子。

常见的原子团有、、、、。

【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。

【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。

由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。

【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。

（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。

（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。

中考化学基本概念、知识、理论大全一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：（单位为“1”,省略不写）注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应 MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。

九年级化学重要知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。

熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。

- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

（2）特点： ①反应物和生成物中都一定含有氧元素 ②反应中一定发生氧元素的转移。
（3）分类： 根据氧化反应的快慢可将氧化反应分为：
①剧烈氧化 如：燃烧、爆炸等
②缓慢氧化 如：动植物的呼吸、食物的腐烂等。
[辨析]氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
含义
特点 关系
指由两种或两种以 指物质和氧发 上的物质生成另一 生的化学反应 种物质的反应
溶液PH
3
7
7
④
⑤
石灰水 纯碱溶液
Ca(OH)2 Na2CO3
11
10
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填 序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的 是____________；属于盐的是____________；属于有 机物的是____________。
专题突破：
【例2】化学来自于生活，用于生活，下表是生 活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
金属元素、非 金属元素和稀
由质子数决定
阴离子带负电荷， 阳离子带正电荷
有气体元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，原 子和离子间可以通过得失电子相互转化
2、原子、分子的区别与联系
原子
分子
概念
微观构 成
联系
化学变化中最小 的粒子
由原子核和核外 电子构成
保持物质化学性 质的最小粒子
由原子构成
分子由原子构成，二者都是构成物质的 微观粒子，它们都呈电中性
还原反应
按热量变化分
吸热反应 放热反应
1、化合反应：A+B＝AB
点燃
如：2Mg+O2 ＝ 2MgO CaO+H2O ＝ Ca(OH)2

九年级中考化学各科知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在九年级的化学学习中，我们将学习一系列的知识点，这些知识点对于我们理解和掌握化学的基本原理和应用都非常重要。

本文将为大家介绍九年级中考化学的各科知识点。

1. 化学的基本概念在化学中，我们首先需要了解一些基本的概念。

例如，物质是由微观粒子构成的，常见的物质有元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物则是由不同类型的原子组成的物质。

化学反应是指物质发生转化的过程，反应物经过反应得到产物。

2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，目前已知的元素有100多种。

每个元素都用一个符号来表示，这个符号称为元素符号。

元素符号通常是由元素的英文名字的首字母大写和剩余的字母小写组成的。

例如，氧的符号是O，氢的符号是H。

化合物则由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

3. 化学方程式和化学式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式由反应物、反应条件和产物组成。

反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。

化学式则是用化学符号表示化合物的组成，包括原子的种类和数量。

例如，二氧化碳的化学式是CO2。

4. 元素周期表元素周期表是对元素进行分类和组织的工具。

元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

元素周期表中的元素按照原子序数的大小排列，原子序数是指元素原子核中的质子数。

元素周期表可以帮助我们了解元素的特性和规律，例如周期表上方的元素通常具有相似的化学性质。

5. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物在化学反应中消失的量。

化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度和催化剂等。

反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，生成盐和水。

在中和反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-）。

化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。

九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。

1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。

根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。

（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。

元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。

（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。

2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。

化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。

（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。

化学反应可以通过化学方程式进行描述。

化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。

化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。

溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。

九年级化学基础知识大全摘要：一、九年级化学基本概念1.化学的定义2.化学的基本定律3.化学反应的基本类型二、化学元素与原子1.元素的定义2.元素周期表3.原子的构成三、化学键与化合物1.化学键的定义与类型2.化合物的组成3.化合物的命名四、化学反应与能量1.化学反应的定义与类型2.化学反应中的能量变化3.燃烧反应与氧化还原反应五、化学平衡与反应速率1.化学平衡的定义与条件2.反应速率的概念与影响因素3.化学反应的速率方程六、酸碱盐与氧化还原1.酸碱盐的定义与性质2.氧化还原反应的定义与类型3.氧化数与化合价正文：九年级化学基础知识大全一、九年级化学基本概念化学是一门研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。

它涉及到原子、分子、离子等微观粒子层面的研究，同时也关注物质在宏观上的表现。

化学的研究对象包括纯净物和混合物，以及它们之间的相互作用和转化。

化学的基本定律包括质量守恒定律、元素守恒定律、电荷守恒定律等。

这些定律是化学反应中物质和能量变化的依据，也是化学方程式书写和计算的基础。

化学反应的基本类型包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

这些反应类型在实际应用中具有重要的意义，可以帮助我们理解化学反应的本质和规律。

二、化学元素与原子元素是具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的一类原子的总称。

目前已知的元素共有118种，它们在周期表中按照原子序数递增的顺序排列。

原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核由质子和中子构成，其中质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，质量较小，主要分布在原子核周围的空间。

原子间通过化学键结合形成分子或晶体。

三、化学键与化合物化学键是连接原子的力，它使原子之间形成稳定的化合物。

化学键的类型有共价键、离子键、金属键等。

共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间。

离子键是原子间通过电子转移形成的化学键，常见于金属与非金属元素之间。

金属键是金属原子之间通过电子海模型形成的化学键。