高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第2讲 化学用语

专题01 化学基本概念考点02 化学用语高考基础题1．（2022·浙江卷）下列表示正确的是CH COH B．2 丁烯的键线式：A．乙醛的结构简式：3C．2-S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。

2．（2021·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的电子式：【答案】D【解析】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C ．溴乙烷的分子模型： ，正确；D ．CO 2的电子式：，错误；故选D 。

3．（2021·浙江卷）下列表示正确的是 A ．甲醛的电子式B ．乙烯的球棍模型C ．2-甲基戊烷的键线式D ．甲酸乙酯的结构简式CH 3COOCH 3【答案】B【解析】A ．O 原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A 错误；B ．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，C 错误；D ．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH 2CH 3，D 错误； 故答案选B 。

4．（2020·江苏卷）反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图：【答案】C【解析】A ．N 原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为167N ，A 错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。

第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

如C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。

元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。

如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。

3.原子结构示意图（以Cl 为例）：[例1]（2008·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。

其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A [方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl 和Cl -,Na 和Na +为例+考点二 1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。

如乙酸的分子式为C 2H 4O 2 ， 过氧化氢的分子式为H 2O 2。

（最简式）n = 分子式 。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

如 CO 2，SiO 2，KNO 3 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。

如CO 2 3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。

如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。

如乙酸的结构简式为：CH 3COOH6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。

如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。

化合价的正负与离子所带电荷一致。

高三化学二轮知识点一、化学反应动力学化学反应动力学是研究反应速率及其与反应条件之间关系的科学。

它主要涉及到反应速率法、反应级数、反应速率常数等内容。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为生成物，反应速率正好等于反向反应速率的状态。

它涉及到平衡常数、平衡常量表达式、浓度与平衡常数的关系等内容。

三、酸碱理论酸碱理论是描述氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）在溶液中的性质以及它们与物质反应的理论。

它包含了酸碱定义、酸碱反应、酸碱滴定等内容。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂（接收电子）和还原剂（提供电子）。

它涉及到氧化数、氧化还原方程式、电极电势等内容。

五、化学键与分子构型化学键是原子之间的连接，用于稳定分子结构。

其中包括共价键、离子键、金属键等。

分子构型是指分子中原子之间的相对位置关系，包括线性、平面、立体等构型。

六、有机化合物有机化合物是碳元素为主体的化合物。

它包含了碳的四价、官能团、同分异构体、取代反应等内容。

七、化学热力学化学热力学是研究化学反应过程中能量变化与方向性的科学。

它涉及到热力学第一定律、热力学第二定律、焓、熵、自由能等内容。

八、化学原子结构化学原子结构是研究原子内部电子分布和排布规律的科学。

它包含了亚原子粒子、电子排布规律、量子数、元素周期表等内容。

九、化学反应类型化学反应类型指的是化学反应根据反应物种类和反应过程的差异进行分类。

它涉及到合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应等内容。

十、溶液的性质溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合而成的一种物质。

它包括了溶解度、饱和度、浓度、溶解热等内容。

以上是高三化学二轮知识点的简要介绍。

这些知识点是高三化学学习中的重要内容，掌握好这些知识点对于高考化学科目的考试成绩至关重要。

希望同学们能够认真学习，熟练掌握这些知识点，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。

加油！。

一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。

③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√　(15)√　(16)×　(17)×　(18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。

第二节化学用语【知识网络】：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.,原子晶体无分子式【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。

如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。

２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。

如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。

3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。

如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2有的考生选B就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。

也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。

反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。

A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。

答案：A、C方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。

第2讲化学用语一、选择题(本题包括12小题,每小题7分,共84分,每小题只有一个选项符合题意)1.有关化学用语的表达正确的是( )A.Na2O2的电子式为Na∶∶NaB.二氧化硅的分子式为SiO2C.丙烯的结构简式为C3H6D.硫原子的最外层电子数为6解析:过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[∶∶] 2-Na+,A项错误;二氧化硅为硅原子和氧原子按照原子个数比为1∶2组成的空间网状结构,不存在分子,B项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,C 项错误。

答案:D2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氟化铵的电子式:N[∶∶]-B.丙烯的结构简式:CH2CHCH3C.铝离子的结构示意图:+13D.甲醛分子的比例模型:解析:氟化铵的电子式为[H∶∶H]+[∶∶]-,故A错误;丙烯的结构简式为CH2CHCH3,故B错误;铝离子的结构示意图为+13,故C错误;甲醛分子C的原子最大,其次为O,最小的为H,比例模型正确。

答案:D3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.对硝基甲苯的结构简式:B.镁离子的结构示意图:+12C.次氯酸的电子式:H∶∶D.亚硫酸钠水解的离子方程式:S+2H2O H2SO3+2OH-解析:对硝基甲苯的结构简式为,故A正确;镁离子的结构示意图为+12,故B错误;次氯酸的电子式为H∶∶,故C错误;亚硫酸钠水解的离子方程式为S+H2O HS+OH-,故D错误。

答案:A4.下列有关化学用语表示正确的是( )AI和I2互为同位素B.NH5的电子式为[H∶∶H]+[∶H]-C.氯原子的结构示意图为+17D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为U解析:同位素是不同原子间的关系I2为单质,故A错误;NH5为离子化合物,阴离子为H-、阳离子为铵根离子,其电子式为[H∶∶H]+[∶H]-,故B正确;氯原子的结构示意图为+17,故C错误;中子数为146、质子数为92的铀(U)原子,质量数应该为238,正确表示为U,故D错误。

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

《高考化学重点知识点全解析》高考，是无数学子人生中的重要关卡。

化学作为高考科目之一，其知识点繁多且复杂。

掌握重点知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。

本文将对高考化学的重点知识点进行全面解析。

一、化学基本概念1. 物质的组成和分类物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。

2. 化学用语（1）元素符号：表示元素的化学符号。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

3. 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

二、化学反应原理1. 化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：表示化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（2）化学平衡：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，此时的状态称为化学平衡状态。

2. 电解质溶液（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

（2）强电解质和弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。

（3）电离平衡：在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

3. 氧化还原反应（1）氧化还原反应的概念：有电子转移（得失或偏移）的反应称为氧化还原反应。

（2）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂。

（3）氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

三、元素及其化合物1. 金属元素及其化合物（1）钠及其化合物：钠是一种活泼的金属，其化合物有氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。

第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语知考点明方向满怀信心正能量设问方式①物质组成、性质、变化等综合判断[例]2022·全国卷Ⅰ，8，2022·江苏卷，3②物质的分类、胶体知识的识别及正误判断[例]2022·全国卷Ⅱ，8，2022·海南卷，1，2022·北京卷，6③化学用语的书写及判断[例]2022·江苏卷，2，2022·天津卷，7，2022·江苏卷，7知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一物质的组成与分类认识▼命题规律：1．题型：正误判断型选择题、填空题。

2．考向：以拼盘形式考查物质的组成以及常见的分类标准，意在考查学生对化学知识的辨认与再现能力以及相关学科素养。

▼方法点拨：1．依据“标准”对物质进行分类2．注意氧化物分类中“交叉”关系3．一种重要的混合物——胶体1胶体微粒一般是难溶物离子、分子的聚集体，少数是淀粉、蛋白质类高分子。

在FeOH3胶体中，FeOH3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

2胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。

3胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小1～100nm。

1．下列说法正确的是__AEF__。

A．是指微粒直径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物2022·全国卷ⅢB．FeOH3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象安徽卷C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物安徽卷D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的之间的氯化钠属于胶体2022·辽宁六校协作体D．金属氧化物不一定为碱性氧化物，但是碱性氧化物一定为金属氧化物2022·福建四校联考E．已知三价Cr在溶液中有两种存在形式：Cr3＋和CrO，所以CrOH3为两性氢氧化物2022·鄂东南联盟期中F．明矾净水与高铁酸钠净水原理完全相同2022·广东模拟G．视频《苍穹之下》再次引起公众对的关注。

高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.理解质量守恒定律的含义。

6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。

7.了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。

要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。

3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称查漏）。

查漏的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

（2）要选择规格合适的容量。

常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。

不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。

容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

：17 个带正电荷的质子，弧线表示6．用电子式表示化合物的形成过程。

如HCl 的形成过程：例1、下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图：B．质子数为53，中子数为78 的碘原子：C．N2的电子式：N⋮⋮N D．邻羟基苯甲酸的结构简式：变式：===CH22H5OH 或CH3CH22：．次氯酸的电子式：．氯离子的结构示意图：例3：下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色变式1、已知在第ⅣA族元素中，Pb(＋2 价)和Sn(＋4 价)的化合物较稳定。

根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。

2__________(。

下列处理方案中合理的是_______________ __的电子式：个中子的碳原子：．钾原子结构示意图：．乙烯的比例模型：．下列有关化学用语使用正确的是的电子式：个中子的氧原子：．对氯甲苯的结构简式：、水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是的电子式为：中，质量数之和是质子数之和的两倍的电子式：＋52O(g)===2CO2(g)＋H2O(g)；5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）、下列各项中表达正确的是的电子式：的分子模型示意图：反应后溶液中的铵盐：．钾原子结构示意图：的结构式：．聚丙烯的结构简式：与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2( )↑+2OH－___________________________________________．．．．CO的分子模型示意图：、某些化学试剂可用于净水。

高考考点基本概念分析与复习武穴中学1．注重基础：化学基本概念与基本理论题随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。

题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。

2．突出迁移：概念、理论试题高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。

例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。

3．面向现实：概念、理论试题4．再现探究：理论试题的发展创新高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。

适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。

试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。

5．体现区分：概念、理论试题的选拔功能虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。

纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。

概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。

试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。

6．热点重复：概念、理论试题的不简单连续高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。

近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。

但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。

专题二 化学用语1．元素名称和符号（1）熟记：各主族元素的名称和符号。

（2）1～20号元素的原子结构示意图。

2．理解化合价的含义能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

3．掌握电子式、化学式、结构式和结构简式的表示方法 （1）电子式。

①金属原子的电子式：Na 、Mg 、Al 。

②非金属原子、单质的电子式：Cl 、O 、N 、C 、2Cl 、2N 。

③简单阳离子的电子式：Na +、2Mg +、3Al +。

④简单阴离子的电子式：Cl -、2O -、2S -。

⑤复杂阳离子的电子式：4NH +。

⑥复杂阴离子的电子式：OH -、22O -。

⑦离子化合物的电子式：NaCl 、2MgF 、NaOH 、22Na O 。

⑧共价化合物的电子式：HCl 、2H O 、3NH 、4CH 、22H O 、2CO 。

⑨有机官能团的电子式：羟基、甲基。

（2）结构式：HCl 、2H O 、3NH 、4CH 、2CO 、简单有机物。

（3）简单有机物的结构简式。

二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物难溶或难电离或是气体。

⎧⎨⎩复分解反应：生成沉淀或气体或难电离的物质。

氧化还原反应：反应前后元素的化合价发生升降变化。

氧化性离子：4MnO -、ClO -、()3NO H-+、3Fe +、()23SO H -+ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原性离子：Cl -、 Br -、 2Fe +、 I -、 2S -。

说明：上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边的所有还原性离子反应，注意4MNO -虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl -这样的弱还原性离子氧化。

注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。

如32Al AlO +----、3HCO -；23CO -、2S -、HS -。

②223S O -遇H +生成2SO 和S 沉淀。