中考化学专题讲座基本概念和基本理论

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。

以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。

一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。

物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。

2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

元素和化合物是物质最基本的组成部分。

3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的成分可以通过物理方法进行分离。

4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。

化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。

物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。

5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。

离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。

二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。

即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。

2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。

化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。

3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。

相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。

5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。

正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。

6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。

中考化学总复习专题——化学基本概念和原理【本讲主要内容】中考总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

一、化学的定义
化学是研究物质组成、变化及其相互作用的科学。

它是一门从分子、原子层面研究物质结构、组合、变化以及其作用的科学，是一门研究物质结构的基础性科学。

二、物质的性质及其构成
物质由原子和分子组成，原子构成元素，由一种或多种元素构成的分子构成了我们生活中绝大多数的物质，它们具有不同的性质。

三、化学反应
化学反应是通过原子和分子的互相作用及相应的化学变化而产生的，可分为合成反应、分解反应、置换反应、和酸碱反应等4种。

四、化学计算
化学计算是通过计算元素表的原子数目、比例及相互作用力来进行实验结果的计算。

五、离子及其结构
离子是原子或分子由于失去或获得电子而产生的带有电荷的粒子。

离子的结构可以分成两类，一类是能够在溶液中存在和移动的溶液离子，另一类是被固定在晶体结构中的固体离子。

六、溶液及其性质
溶液是由溶质溶于溶剂而形成的流体，最常见的溶质有溶解钠、溶解碳酸钙、溶解硫酸钠等。

溶液的性质取决于其溶质种类、溶质浓度以及溶剂的性质等，其中温度、酸碱度、电导率等对溶液特性起重要作用。

七、反应机理
反应机制是指化学反应的过程及反应物在反应中的变化过程。

初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

2、元素的特征：只论种类，不论个数。

3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。

如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。

如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。

②分子之间有间隔。

如物质三态变化，热胀冷缩。

③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。

④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。

（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。

2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。

②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。

⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。

⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。

3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。

例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。

例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。

例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。

纯净物：由一种物质组织的物质。

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。

※化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。

⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。

中考化学专题复习学案：基本概念及基本理论（第1课时）课题二轮复习-1 基本概念及基本理论（第1课时）复备人教学时间教学目标1.掌握物质的变化与性质,能从组成上给物质分类；2.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都可以构成物质；3.掌握常见化学用语的书写。

教学重点1.能区分物理变化和化学变化,并进行物质的简单分类；2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。

教学难点理解化学符号周围数字的含义教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．构成物质的微粒有哪些,构成水的微粒是什么,由原子构成的物质有哪些,你能说出氯化钠的构成吗？2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗,从该过程中你又能得出什么结论呢？3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出Cu含义吗？4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？5．物理变化和化学变化的根本区别是什么,它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？二、合作、研讨与点拨活动一：物质的组成（1）说出下列符号中“2”的含义2N 、 H 2 Ca 2+ MgO (归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aR m ±b（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价NaCl 、Cl 2、Ca(ClO)2、Ca(ClO 2)2、ClO 2、Ca(ClO 3)2、KClO 4、SO 32-(归纳)在任何化合物中,各元素化合价的代数和 ,但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；（3）通过近一年的学习,小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒,化学式为：CuSO 4·5H 2O ,请进行下列计算：胆矾的相对分子质量 ；胆矾中各元素质量比 ； 胆矾中氧元素的质量分数练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。

请用化学符号填写：（1）氮气 （2）2个钠离子（3）-2价的硫元素 （4） 3个二氧化碳分子 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。

中考化学基本概念、知识、理论大全一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：（单位为“1”,省略不写）注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应 MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。

例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。

例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。

九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。

二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。

通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。

三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。

化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。

通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。

四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。

通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。

五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。

通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。

六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。

通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。

七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。

实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。

八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。

通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。

九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。

通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。

九年级化学知识点讲座【九年级化学知识点讲座】化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在九年级的化学学习中，我们主要涉及到了一些重要的知识点，包括元素与化合物、化学反应、周期表元素的特性和应用等。

在本次讲座中，我们将会对这些知识点进行深入的讲解。

【1. 元素与化合物】1.1 元素的概念与分类元素是指由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的一类具有相同化学性质的物质。

根据元素的性质和构成，我们将元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类。

1.2 化合物的构成和性质化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。

其中，化合物中的原子通过共有电子或者离子键相连。

不同化合物之间的性质各不相同，如有机物和无机物的性质差异。

【2. 化学反应】2.1 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的全过程。

在化学方程式中，我们会使用到反应物、生成物以及反应条件等。

化学方程式对于描述化学反应的原理及过程起着重要的作用。

2.2 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同的类型。

每种反应类型都具有不同的特点和实际应用。

【3. 周期表元素的特性和应用】3.1 元素周期表的组成元素周期表是根据元素的原子序数和元素的性质规律进行的分类表。

元素周期表的主要构成包括周期、族和分区。

3.2 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有明显的周期性规律。

周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性和价电子数等方面的变化。

3.3 元素的应用和重要性周期表元素在生活和科学研究中具有广泛的应用。

例如，氢气在航天事业中用作燃料；氯气在消毒和杀菌中起到重要作用；铂、钯等贵金属在催化剂中具有广泛的应用。

以上只是九年级化学知识点的一部分，通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和掌握化学的基本概念和理论，为今后的学习打下坚实的基础。

让我们共同努力，学好化学，为探索科学世界的奥妙贡献自己的力量！。

中考化学总复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化；化学变化：生成了其他物质的变化；化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：有新物质生成。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物（缺）3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。

九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。

1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。

根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。

（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。

元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。

（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。

2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。

化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。

（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。

化学反应可以通过化学方程式进行描述。

化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。

化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。

溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。

中考化学专题之化学基本概念汇总一、物质的变化1．物理变化：没有新物质生成的变化，如形状、状态、颜色、气味的变化。

2．化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、氧化、分解、化合等。

二、物质的性质1．物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等。

2．化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、化学式化学式是表示物质组成的式子，由元素符号和数字组成。

它可以表示物质的组成和分子构成。

四、化学方程式化学方程式是表示化学反应的式子，由反应物和生成物的化学式及反应条件组成。

它可以表示化学反应的条件和反应物、生成物之间的关系。

五、化合价化合价是表示元素在化合物中正负化合价的数值。

同一元素在不同化合物中可以有不同的化合价。

六、氧化还原反应氧化还原反应是在反应过程中有电子转移的反应。

在氧化还原反应中，物质失去电子变为氧化态，发生氧化反应；物质得到电子变为还原态，发生还原反应。

七、酸碱盐酸是在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

酸碱盐是初中化学的重要知识点，它们之间的反应规律也是中考化学的常见考点。

八、化学实验基本操作化学实验基本操作包括药品的取用、仪器的使用、实验操作的基本方法等。

这些操作是进行化学实验的基础，也是中考化学实验考察的重点内容之一。

在实验操作过程中，需要注意安全事项，遵守实验规程，确保实验结果的准确性和可靠性。

九、化学实验安全常识化学实验安全常识包括防止火灾、烧伤、爆炸等事故的发生。

在实验过程中需要注意安全事项，如使用易燃易爆物品时应注意通风排气，避免明火接触易燃易爆物品，以及使用腐蚀性药品时应注意保护手部等。

此外，还需要了解应急处理方法，如火灾应急处理方法、烧伤应急处理方法等。

十、化学实验室常用仪器和药品的使用方法及注意事项化学实验室常用仪器和药品的使用方法及注意事项包括试管、烧杯、量筒、滴管、酒精灯等仪器的使用方法和注意事项；以及一些常见药品的使用方法和注意事项。

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。

通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。

同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。

中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。

4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。

5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。

②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。

③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。

（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。

6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

④钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。

7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。

中考化学总复习第二部分理论知识概念第二部分理论知识概念一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)2．元素的化学性质：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分16、离子：带有电荷的原子或原子团13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象，是物理变化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象，是化学变化28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

一应掌握的化学方程式1、电解水2H2O 通电2H2↑+ O2↑（分解反应）2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O （化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2点燃CO2（化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧2C + O2点燃2CO （化合反应）6、铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4（化合反应）7、镁在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO （化合反应）8、硫在氧气中燃烧S + O2点燃SO2（化合反应）9、磷在氧气中燃烧4P + 5O2点燃2P2O5（化合反应）10、过氧化氢和二氧化锰混合加热制氧气2H2O2MnO2△2H2O +O2↑（分解反应）11、高锰酸钾分解2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）13、实验室制氢气Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑（置换反应）16、二氧化碳与水反应CO2 + H2O == H2CO3 （化合反应）18、实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）19、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑（分解反应）17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O（复分解反应）20、一氧化碳燃烧2CO + O2点燃2CO2（化合反应）22、生石灰遇水变成熟石灰CaO + H2O == Ca（OH）2（化合反应）23、盐酸的检验HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3（复分解反应）24、硫酸的检验H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2HCl （复分解反应）25、检验NH4+的方法: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑+ H2O26、酸的通性：①酸＋金属＝盐＋氢气: 6HCl+2Fe ==2 FeCl3+ 3H2↑②酸＋碱＝盐＋水 : HCl+NaOH == NaCl+ H2O （复分解反应）③酸＋金属氧化物＝盐＋水: 6HCI + Fe2O3 == 2FeCI3＋3H2O （复分解反应）④酸＋盐＝盐＋酸 :2HCI + CaCO3＝CaCI2 + H2O + CO2↑27、碱的共性(通性)：①碱＋非金属氧化物＝盐＋水 :SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（复分解反应）②碱＋酸＝盐＋水 :H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O③碱＋盐＝碱＋盐 :CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCIFeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCINa2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓28、盐的共性(通性)：①盐＋金属→盐＋金属: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag②某些盐加热能分解 CaCO3高温CaO + CO2↑(NH4)2CO3△3↑ + CO2↑+H2O29、金属活动性顺序主要应用:①金属跟酸:排在氢前面的金属才能置换酸中的氢: Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑②金属跟盐:单质金属要排在盐中金属元素前面,盐必须是可溶性:2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn二．书写、配平常见反应的化学方程式及化学方程式的意义：①书写、配平常见反应的化学方程式1．书写化学方程式的前提：以事实为根据和遵循质量守恒定律2．化学方程式的配平（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。

初中化学主要理论、核心概念、辅助知识点(2024版)前言化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

初中化学是化学教育的初级阶段，主要目的是使学生掌握化学的基本概念、理论和方法，培养学生的观察、思考、实验能力，以及运用化学知识解决实际问题的能力。

本文档主要阐述初中化学的主要理论、核心概念和辅助知识点。

主要理论初中化学的主要理论包括原子论、分子论、质量守恒定律、能量守恒定律等。

原子论和分子论原子论和分子论是化学的两个基石。

原子论认为所有物质都是由不可再分的小粒子——原子组成；分子论则认为物质是由两个或多个原子通过化学键连接而成的分子。

质量守恒定律质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。

这意味着化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。

能量守恒定律能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后的总能量保持不变。

化学反应中，能量可以以热能、光能、电能等形式进行转化。

核心概念初中化学的核心概念包括元素、化合物、化学反应、溶液、酸碱盐等。

元素元素是组成物质的基本物质，具有一定的原子序数、原子量和化学性质。

初中化学涉及到的元素主要有氢、氧、碳、氮、钙、铁等。

化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合而成的物质。

初中化学中学习的化合物包括水、二氧化碳、硫酸等。

化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。

初中化学主要学习氧化还原反应、置换反应、复分解反应等。

溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

溶液的性质，如浓度、质量分数等，在化学实验和生活中具有重要意义。

酸碱盐酸、碱、盐是化学三大基本物质类型。

酸是能释放氢离子的物质；碱是能释放氢氧根离子的物质；盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。

辅助知识点初中化学的辅助知识点包括实验技能、化学计算、化学实验仪器等。

实验技能实验技能是化学学习的基础，包括观察、记录、称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。