2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷
一、选择题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。这种方法是分液
2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是（）
A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物
B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物
3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol?L﹣1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是（）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L﹣1
B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）
4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol?L﹣1
B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.85
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol?L﹣1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
6．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键
B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
7．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）
A．这种元素的相对原子质量为m+n
B．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg
C．不能由此确定该元素的相对原子质量
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
8．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是（）
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子
D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子
9．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小
团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
10．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X 溶液只含有三种元素。下列说法正确的是（）
A．将少量CuO 加入X 后，溶液导电性会大幅下降
B．X 与锌反应，每生成标准状况下5.6 L 气体，溶液增重15.75g
C．X 与Ba（OH）2反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．若将溶液X 换为盐酸，所有试验现象皆一致
11．某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol?L﹣1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液
A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（）
A．无法确定沉淀C的成分
B．无法确定原溶液中是否含有Cl﹣、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
12．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2++4NH3﹣H2O＝Cu（NH3）42++4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1mol Cl2的氯水：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣
D．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3+OH﹣＝CaCO3+H2O
13．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（各种转化见图）。下列说法正确的是（）
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
14．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a＜b，则该物质可能是（）
A．H2 B．CO C．乙酸D．甲烷
15．如图为海水综合利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）
A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．过程②为电解熔融精盐
C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液
D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32﹣＝5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2
二、非选择题
16．如图1是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称。
（1）B，C。
（2）工业上制备HCl的化学方程式是。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的（填编号）。
（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是。
（5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
17．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：
回答下列问题：
（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m?[Fe2（OH）x Cl6﹣x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为。
（2）“一酸两浸”中的酸是（填结构式）。
（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3．“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为、。
（4）“滤液B”的主要溶质有（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是。
（5）“电解”时的化学方程式。
18．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如图：
已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。
（1）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为；
（2）沉淀2的化学式为；
（3）步骤③中CrO42﹣转化成Cr2O72﹣，写出其离子方程式，硫酸能否换成盐酸并说明其理由；
（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为；
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为。
19．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
20．联碱法（候氏制碱法）优题速享和氨碱法的生产流程简要表示如图。
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。
（2）X分子构型是，Y分子中中心原子的杂化方式是。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
（5）联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为（结果精确到0.01）。
2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【答案】D
【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；
C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；
D．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，不是分液，故D错误，
故选：D。
2．【答案】D
【解答】解：A．由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故H2CO3、NH3都不是氧化物，故A 错误；
B．由两种或两种以上物质构成的是混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B错误；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；
D．只由一种物质组成的是纯净物，故液氧、氨水、铁都是纯净物，故D正确。
故选：D。
3．【答案】B
【解答】解：当生成CO2气体时，发生反应：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，没有生成气体阶段可能发生反应：OH ﹣+H+＝H2O和CO32﹣+H+＝HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等。对于甲溶液来说，没有气体生成阶段消耗盐酸体积10mL，小于生成气体过程消耗盐酸体积（50﹣10）mL＝40mL，故甲溶液中的溶质Na2CO3和NaHCO3；对于乙溶液，没有气体生成阶段消耗盐酸体积40mL，大于生成气体过程消耗盐酸体积（50﹣40）mL＝10mL，说明乙溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
A．生成二氧化碳体积最大时，消耗盐酸50mL，此时溶液中溶质为NaCl，此时溶液中溶质为氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.050L×0.1mol/L＝5.0×10﹣3mol，c（NaOH）＝
5.0×10﹣3mol÷0.01L＝0.5mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故B正确；
C．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：
CO32﹣+H+＝HCO3﹣，故C错误；
D．乙溶液中生成二氧化碳阶段消耗盐酸10mL，由HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑可知，气体最大体积为：0.01L×
0.1mol/L×22.4L/mol＝0.0224L，即生成二氧化碳为22.4mL，故D错误，
故选：B。
4．【答案】D
【解答】解：A．盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）＝0.425mol×2÷0.1L＝8.5mol/L，故A错误；
B．根据转移电子守恒得n（Fe3+）＝0.075mol（2﹣0）÷（3﹣2）＝0.15mol，则n（Fe2+）＝0.425mol﹣0.15mol ＝0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比＝0.275mol：0.15mol＝11：6，故B错误；
C．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）＝0.5n（HCl）＝n（FeCl2）＝0.425mol，V（H2S）＝0.425mol×22.4L/mol ＝9.52L，故C错误；
D．Fe x S中n（S）＝0.075mol+0.425mol＝0.5mol，n（Fe）＝0.425mol，所以n（Fe）：n（S）＝0.425mol：0.5mol ＝0.85，所以x＝0.85，故D正确；
故选：D。
5．【答案】C
【解答】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y 元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol?L﹣1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al（OH）3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al（OH）3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；
B．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl（SO4）2?12H2O，故B错误；
C．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故C正确；
D．O元素没有最高价氧化物，不能通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性判断O、S的非金属性，故D错误。
故选：C。
6．【答案】C
【解答】解：A．第ⅢA的Al、Ga、In等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，金属元素也可能形成共价键，故A错误；
B．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如电解质溶于水时只有化学键断裂，没有化学键形成，故B错误；
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素，可知次外层电子数为2，元素一定在第二周期，故C正确；
D．K+的最外层和次外层均有8个电子，K位于第四周期，所以某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，故D错误。
故选：C。
7．【答案】C
【解答】解：A．题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故A错误；
B．该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故B错误；
C．题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故C正确；
D．一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；
故选：C。
8．【答案】B
【解答】解：A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；
C．电子排布为1s2的为He，外围电子排布式为2s2的原子为Be，不是同一主族，故C错误；
D．电子排布为3s2的为Mg，外围电子排布式为4s24p6的原子为Kr，分别属于ⅡA族、0族，不是同一主族，故D错误；
故选：B。
9．【答案】B
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）
→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②；
故选：B。
10．【答案】B
【解答】解：X能使指示剂石蕊溶液变红，则X溶液显酸性，能与金属、碱性氧化物、碱Ba（OH）2反应生成沉淀，则X可能为H2SO4或酸式硫酸盐Na2SO4等，但X溶液只含有三种元素，所以X为H2SO4，
A、CuO与X反应生成硫酸铜和水，仍为强电解质溶液，溶液导电性略有下降，故A错误；
B、X与锌反应的离子方程式为2H++Zn＝Zn2++H2↑，每有1molZn即65g反应，生成1mol氢气即2g，溶液增
重63g，所以每生成1mol氢气溶液增重63g，则每生成0.25mol氢气溶液增重63g÷4＝15.75g，即每生成标准状况下 5.6 L 气体，溶液增重15.75g，故B正确；
C、X为H2SO4，与Ba（OH）2反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、若将溶液X 换为盐酸，与Ba（OH）2反应方程式为2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，没有沉淀生成，除
此之外，其它实验现象皆一致，故D错误；
故选：B。
11．【答案】D
【解答】解：A.由上述分析可知，沉淀C可能是氢氧化铝，也可能是碳酸钡，故A错误；
B.溶液中一定含Cl﹣，故B错误；
C.由上述分析可知溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+，可能存在A13+，故C错误；
D.由上述分析可知原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，浓度相等，遵循电荷守恒，故D正确；
故选：D。
12．【答案】A
【解答】解：A．硫酸铜溶于足量氨水得到深蓝色溶液的离子反应为Cu2+++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A正确；
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；
C．因溶液中离子的还原性：I﹣＞Fe2+，所以Cl2先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，向含0.1mol FeI2溶液中通入标准状况下0.1molCl2时，只有I﹣被氧化，离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故C错误；
D．向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32﹣+CaCO3+2H2O，故D错误；
故选：A。
13．【答案】C
【解答】解：A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B、硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维材料，故B错误；
C、硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C正确；
D、图中有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应，即化学反应中有电子转移的一定是氧化还原反应，
故D错误。
故选：C。
14．【答案】D
【解答】解：A．通过以上分析知，可燃物是氢气，在反应前后固体增重就是原质量，不符合，故A不选；
B．通过以上分析知，可燃物是CO，在反应前后固体增重就是原质量，不符合，故B不选；
C．乙酸可以改写为2（CO）?2H2，在反应前后固体增重就是原质量，不符合，故C不选；
D．甲烷可以改写为C?2H2，C原子有剩余，则固体增重大于原质量即a＜b，符合，故D选。
故选：D。
15．【答案】D
【解答】解：A．过程①加入药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液，过滤后向滤液加盐酸，蒸发结晶得到NaCl，故A错误；
B．过程②为电解饱和食盐水，为氯碱工业的原理，故B错误；
C．工业上过程③加入的试剂为石灰乳，便宜易得，故C错误；
D．第⑥步为碳酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32﹣＝5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2，故D正确；
故选：D。
二、非选择题
16．【答案】（1）氯气；氯化氢；
（2）H2+Cl22HCl；
（3）E；
（4）BD；
（5）11.9；BD。
【解答】解：（1）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢，由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，氯气密度较大，应从底部通入，从A通入氢气，B处通入氯气，可使氢气充分燃烧，避免氯气污染，生成的HCl从C获得，由以上分析可知B处物质为氯气，分子式为Cl2，C处为氯化氢，分子式为HCl，故答案为：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl，
故答案为：H2+Cl22HCl；
（3）NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体与液体反应，需要加热，据此选择装置为：E，
故答案为：E；
（4）A．该装置中，导管没有伸入吸收液中，吸收效果不好，故A错误；
B．该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，故B正确；
C．连接的漏斗伸入吸收液中，不能防止倒吸，故C错误；
D．该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，故D正确；
故答案为：BD；
（5）溶液的物质的量浓度c＝＝＝11.9mol/L，
根据溶液是均一稳定的，浓度和质量分数等不随溶液体积的变化，
A．溶液中HCl的物质的量n＝cV，与所取的溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度不随溶液体积而变化，故B选；
C．溶液中Cl﹣的数目N＝n?N A＝c?V?N A，与溶液体积有关，故C不选；
D．溶液的密度不随溶液体积而变化，故D选．
故答案为：11.9；BD。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，由Fe2（OH）x Cl6﹣x 化合价代数和等于零求得，即，（6﹣x+x）×（﹣1）+2a＝0，解得a＝+3，故铁的化合价为+3；故答案为：+3（2）因为最后产品含有氯元素可知，此酸为盐酸，即H﹣Cl；故答案为：H﹣Cl
（3）SiO2、Al2O3在高温下都能与纯碱（碳酸钠）反应，类似于生产玻璃的主要反应原理，碳酸钠和二氧化硅
反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；碳酸钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；故答案为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
（4）根据滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3，与纯碱焙烧后，生成的硅酸钠、偏铝酸钠经盐酸酸浸后得到滤渣B 硅酸沉淀和滤液氯化铝溶液、氯化钠溶液混合，溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后，溶质主要有AlCl3、NaCl 和FeCl3，由于铝离子和铁离子均瑶发生水解，水解是吸热反应，加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁，故蒸发的作用促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）。
故答案为：AlCl3和NaCl；促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）；
（5）分离出聚合氯化铝铁（PAFC）的滤液中主要含NaCl，即粗盐，经过精制处理，再进行电解，即氯碱工业，电解熔融氯化钠，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水在阴极得到电子生成氢气，故化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
18．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，故Cr（OH）3与KOH反应生成KCrO2，离子反应方程式为：Cr（OH）3+OH﹣＝CrO2﹣+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH﹣＝2H2O+CrO2﹣；
（2）由以上分析可知过滤得滤液1为Na2CrO4、Na2SiO3等，向滤液1中加入稀硫酸调节pH得到沉淀2为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
（3）步骤③中CrO42﹣转化成Cr2O72﹣，反应的离子方程式为Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+，如用盐酸，则可被氧化，则应用硫酸酸化，
故答案为：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+；不能，HCl可能被CrO42﹣氧化成氯气；
（4）滤液3的主要溶质是两种盐为Na2SO4、（NH4）2SO4，
故答案为：Na2SO4、（NH4）2SO4；
（5）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×＝52g，B点时固体的质量为：100g ×76%＝76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为：＝2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，
故答案为：Cr2O3。
19．【答案】见试题解答内容
（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，【解答】解：
A、B的物质的量之比为1：4，
则反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：；MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X 溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期
Ⅷ族；NO；
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe3++Fe═3Fe2+，
2 3
x
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a﹣x＝，解得x＝0.4a，故答案为：0.4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH ＝3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏铝酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c （Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
20．【答案】（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）直线型；sp3；
（3）Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；
（4）b；
（5）94.34%。
【解答】解：（1）流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体，二氧化碳分子构型为直线型，氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，氨气分子中氮原子是sp3杂化
故答案为：直线型；sp3；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，
故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；
（4）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl﹣的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（5）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）物质的量为1mol；生产过程中得到纯碱50.0g，物质的量为
＝mol；需要氨气的物质的量为×2＝mol，则NH3的利用率＝×100%＝94.34%，
故答案为：94.34%。
语文试题 (120分钟,共120分) 注意事项: 1。试题卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,满分１２0分，考试时间1２0分钟。 2。Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂到机读答题卡的对应位置上,Ⅱ卷答案用０。5毫米黑色或蓝色签字笔全部填写到语文答题卷上。 3。注意书写工整,卷面洁净,书写欠工整、卷面不整洁不清晰的酌情扣分(1-5分）. Ⅰ卷（共15题，3４分） 一、基础知识(每题2分,共22分) １．下列词语中,没有错别字的一项是( ） Ａ。声名雀起恪尽职守烘云托月摩挲 Ｂ.明星荧荧一筹莫展磬竹难书慰籍 C.震撼人心匮不成军额手称庆邂逅 Ｄ。妃嫔媵嫱饥肠辘辘羽扇纶巾萦绕 2．下列各组加点的字，注音正确的一项是（）? A。窸窣．（ｓū）荒芜．(wú）宿．命（s ù）剥．蚀（bāo) B.炫．耀(ｘｕàn）坍圮．（pī）嘈．杂(cáｏ) 蝉蜕．(tｕì）? C．熬．夜（áo）肆．意(s ì）灼．烈（zｈｕó）譬．如（pì）Ｄ。隽．永(jｕàn）炽（zhì）烈步履．（ｌǚ）教诲．（hｕì) 3.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（）（1）冥冥中似乎有什么使那片叶子不掉下来, 了我过去是多么邪恶。(2）靠近叶柄的颜色还是深绿的，但是锯齿形的边缘已染上了枯败的黄色，它挂在离地面二十来英尺的一根藤枝上面。3(?）女人的手指了一下，想是叫苇眉子划破了手。
Ａ．启示傲然震动 B．启事傲然振动?C．启示毅然振动 D．启事毅然震动?４．依次填入下列横线处的词语,最恰当的一组是( ） ①得知儿子牺牲的消息,我不住内心的悲痛,无声地流下泪来。 ②八年不是一个小数目,八年内的一切，难道你只凭一双肉眼，就能出来吗? ③德国法西斯宣布无条件投降后,战时饱受痛苦的伦敦妇女穿上节日的盛装,前去参加活动。 A．克制辨别庆祝 B.抑制辨认庆祝 C.抑制辨认祝贺 D.克制辨别祝贺 5。下列各句中加线的成语使用正确的一项是 ( ） 地出现在我的眼前. A.第二天的夜晚，戏剧文学中的许多高大形象争先恐后 ．．．． B．山上的石头奇形怪状，有的像猴子嬉戏，有的像双龙衔珠，有的似莲花盛开，真是巧夺天工 。 ．．．． C.她的演技，可以说已到了炉火纯青的地步，她扮演的慈禧太后栩栩如生 ,演得真是绝了。 ．．．． D。那是一张两人的合影，左边是一位解放军战士,右边是一位文弱的莘莘 ．． 。 学子 ．． ６．下列各句中，加点的词语使用不恰当的一项是 、风雨同舟A。香港蕞尔一岛，从普通居民到各业之王、绅士爵士、翰苑名流，对大陆都表示出休戚相关 ．．．．的情谊，是近在眼前的动人事例。 B.“现实世界”的大学、工厂、交易所和游乐地尽管那么生气蓬勃 ，可整天呆在这些地方,难道就比我们 ．．．． 一天留一两个小时去读读书，更接近真正的生活吗? C。一美国男子在中国多次撒野动粗，近日在公交车上将女司机打得鲜血直流。对这种不可理喻 的洋流 ．．．．氓，必须依照中国法律严惩不贷. ,但终究会走出自己的路来。D.我们虽然缺乏管理经验,但可以向先进企业学习，起初可能是邯郸学步 ．．．． ７、下列句子没有语病的一项是：（） A.是否能学以致用,是一个人在事业上取得成功的前提.
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期中 段质量检测生物试题 考试时间60分钟，分值100分 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一．选择题（每题1.5分；共60分） 1.一个蜂巢中的蜂王、雄峰、工蜂组成一个 A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈2.下列有关甲型H1N1病毒和艾滋病病毒的叙述中，错误 ．．的是 A．都是非细胞形态结构的生物B．都必须寄生在细胞中才能生活和繁殖C．都含有核酸和蛋白质D．都是最基本的生命系统 3.细菌和洋葱表皮细胞最明显的区别是 A．有无细胞壁 B．有无核糖体 C．有无核膜 D．有无DNA 4.生活在缺水的沙漠环境中的仙人掌，其细胞中含量最多的化合物是 A．水 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质5.构成生物大分子骨架的是 A．磷脂双分子层B．DNA分子C．碳链D．肽链 6.胰岛素分子有A、B两条肽链，A链有21个氨基酸，B链有30个氨基酸，胰岛素分子中肽键的数目是 A. 48 B. 49 C. 50 D. 51 7.下列物质中，属于组成生物体蛋白质的氨基酸是 8.下列关于蛋白质功能的举例合理的是 A．催化——抗体 B．运输——唾液淀粉酶 C．调节——胰岛素 D．免疫——血红蛋白 9.下列有关核酸的叙述，正确的是 A．DNA只分布在细胞核内 B．组成核酸的碱基只有4种 C．是一切生物遗传信息的携带者D．单体都是脱氧核苷酸 10.人体细胞的DNA分子中，碱基和核苷酸的种类分别是 A．5种、8种B．1种、2种C．4种、4种D．8种、8种 11.关于观察叶绿体的形态和分布的实验中，下列说法正确的是 A．制片时叶片应保持干燥 B．活细胞的细胞质基质中的叶绿体是静止不动的 C．选用含叶绿体少而小的细胞观察 D．选用含叶绿体大而少的细胞观察12.在检测生物组织中的脂肪实验时，体积分数为50%的酒精溶液的作用是 A．消毒B．洗去浮色C．清洗装片D．易于染色
2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷 一、选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（） A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。这种方法是分液 2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是（） A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物 3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol?L﹣1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。 则下列叙述中正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L﹣1 B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况） 4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol?L﹣1
第十九周数学综合练习 一、选择题(每题5分，共50分) 1．若复数z 满足3)6i z i =（i 是虚数单位），则z ＝（ ） A ．32- B ．32- C ．32+ D ．32- 2. 函数x e x f x ln )(=在点))1(,1(f 处的切线方程是（ ） A.)1(2-=x e y B.1-=ex y C.)1(-=x e y D.e x y -= 3. 函数2))(2(a x a x y -+=的导数为（ ） A ．)(222a x - B ．)(322a x + C ．)(322a x - D ．)(222a x + 4．对于ab b a R b a 2,,≥+∈+ ……大前提 x x x x 121?≥+……小前提 所以21≥+x x ……结论 以上推理过程中的错误为（ ） A ．大前提 B ．小前提 C ．结论 D ．无错误 5. 已知函数322()f x x ax bx a =+++在1x =处有极值10，则(2)f 等于（ ） A.11或18 B.11 C.18 D.17或18 6. 已知m x x x f +-=2362)(（m 为常数）在[]2,2-上有最大值3，那么此函数在[]2,2-上的最小值为（ ） A ．37- B ．29- C ．5- D ．11- 7.函数3()1f x ax x =++有极值的充要条件是 （ ） A ．0a > B ．0a < C ．0a ≥ D ．0a ≤ 8. 双曲线04422=-+t ty x 的虚轴长等于( ) A.t 2 B ．-2t C ．t -2 D ．4
9. 函数ln x y x =的最大值为( ) A.1e B ．e C ．2e D ．103 10. 过双曲线22221(0,0)y x a b a b -=>>的左焦点F 作圆222x y a +=的两条切线，切点分别为A 、B ，双曲线左顶点为M ，若0120AMB ∠=，则该双曲线的离心率为( ) A ．．3 D ． 2 二、填空题(每题5分，共25分) 11. 已知椭圆22 12516 x y +=上一点P 到椭圆一个焦点的距离为3，则P 到另一个焦点的距离为 ． 12. 曲线sin x y x =在点(,0)M π处的切线方程为 ． 13. 已知1)6()(23++++=x a ax x x f 既有极大值又有极小值，则a 的取值范围 为 ． 14. 设0a <,2 ()97a f x x x =+-, 若1)(+≥a x f 对一切．．0x >恒．成立,则a 的取值范围为 ． 15. 某商品每件成本9元，售价30元，每星期卖出432件，如果降低价格，销售 量增加，且每星期多卖出的商品件数与商品单价的降低值x (单位：元，030x ≤≤)的平方成正比，已知商品单价降低2元是，一星期多卖出24件，当定价为 元时，才能使一个星期的销售利润最大. 三、解答题(解答题应写出必要的文字说明、演算步骤、推理过程) 16.求下列函数的导数 (1) 2(34)(21)y x x x =-+
聊城一中2020-2021学年高三下半学期开学模拟考 化学试题 相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法正确的是（） A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+ CO2 + H2O= 2HCO3－ B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 +H2O +ClO－= SO42－+ Cl－+ 2H+ C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－ D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓+ H2O 3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是( ) A.Z元素的金属性在其所在周期中最强 B.W与Z可形成离子化合物 C.氢化物的稳定性：Y
2014---2015学年度上学期54级高一中段检测 语文试题 第Ⅰ卷（32分） 一、基础知识（每小题2分，共20分） 1.下列词语中划线的字，每对读音都相同的一组是() A.拘泥/泥古济贫/无济于事切肤之痛/文不切题 B.弹壳/甲壳炮烙/如法炮制一年半载/载歌载舞 C.桂冠/冠军哄抢/一哄而散量入为出/量体裁衣 D.伺机/伺候鲜活/鲜为人知自怨自艾/方兴未艾 2下列词语中加点字读音全都正确的一项是( ) A.百舸（kě）方遒(qíu) 摭拾（zhē）啮噬（niè）绿林豪客（lǜ） B.吮吸（shǔn）愀然（qiǎo）刹那（chà）提防（dī）按捺不住（nài） C.偌大（ruò）涮羊肉（shuā）雾霭（ǎi）蛰居（zhé）悄无声息（qiāo） D．丰腴（yú）赭色（zhě）扁舟（piān）给予(jǐ) 冯虚御风（píng） 3.下列各组词语中书写正确的一项是（） A、急燥哈密瓜怨天忧人汗流夹背 B、寒喧蜉蝣苍海一粟各行其事 C、竹蒿勾消金碧辉煌良晨美景 D、沉湎明信片入不敷出一如既往 4.填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（） ①张总工程师在极端困难的下，也没有放弃对这一课题的研究工作。 ②从他那斯文的气质和文雅的谈吐中，不难判断他是一个知识的人。 ③王局长只是随便地在下级送来的文件上画了个圈，并未写任何。 A、境遇渊博评语 B、处境广博评语 C、境遇广博批语 D、处境渊博批语 5．下列各句中加点的成语使用恰当的一句是： A．我们决不能因某一事的成功而沾沾自喜 ．．．．，就此满足。
B．张厂长的一席话起到了抛砖引玉 ．．．．的作用，引出了许多提高产品质量的好建议。 C．很少有人知道，他最近还出版了一本文不加点 ．．．．，又几乎没有注释的旧体诗集子，文字比较艰深，读起来确实累人。 D．齐白石画展在美术馆开幕了，国画研究院的画家竟相观摩，艺术爱好者趋之若骛 ．．．．。 6.下列各句中，没有语病的一句是( ) A、在二十一世纪的今天，父母与子女能否消除代沟，关键是父母要能够对下一代有更深的了解与同情，在思想上不至于老旧得太追不上孩子的时代。 B、搜集史料不容易，鉴定和运用史料更不容易，中国过去的大部分史学家主要力量就用在这方面。 C、马列主义经典著作不容易翻译得好，它要求翻译人员必须具备很高的政治素质和业务水平，才能胜任。 D、现代文化，无论是其物质的还是精神的方面，都必须以传统作为根基，才能深沉，才能有底蕴，才能生生不息。 7．下面句子和成语中加点的字的意思不同的一项是：（） A．君子生非异也，善假．于物也久假．不归 B．余嘉．其能行古道嘉．言懿行 C．闻道有先后，术．业有专攻不学无术． D．苏子愀然，正襟危．坐危言危．行 8．下列句子中加点的字的意义和用法相同的一组是：（） A．积善成德，而．神明自得，冰，水为之，而．寒于水。 B．知不可乎．骤得，相与枕藉乎．舟中 C．客亦知夫水与．月乎则物与．我皆无尽也 D．其．闻道也亦先乎吾其．皆出于此乎！ 9. 下面的句子中与其他几句句式不同的一项是：（） A.而今安在哉？ B.何陋之有 C. 句读之不知，惑之不解 D.蚓无爪牙之利，筋骨之强 10. 下面加点的字的意思解释不正确的一项是：（）
莘县一中2014------2015学年度第一次摸底考试 物理试题 试题说明：试题共分四部分，一、单项选择，二、不定项选择请涂在答题卡上面， 三、填空题，四、计算题请写在答案页上面，请认真读题并注意分值分布。 一、单项选择（每小题4分，共40分，每小题只有一个正确选项） 1.下列研究的物体（题中加下划线的），可看成质点的是（ ） A. 天文学家研究地球的自转 B. 用GPS 研究远洋海轮在大海中的位置 C. 教练员对短跑运动员的起跑动作进行指导 D. 在国际大赛中，乒乓球运动员王浩准备接对手发出的旋转球 2．下列说法正确的是( ) A ．加速度增大，速度一定增大 B ．速度变化量Δv 越大，加速度就越大 C ．物体有加速度，速度就增大 D ．物体速度很大，加速度可能为零 3．某质点沿半径为r 的圆孤如图所示，由a 点运动到 b 点，则它通过的位移和路程分别是（ ） A. 0 ;0 B. 2r,向东;πr C. r,向东；πr D. 2r,向东;2r 4．关于速度和加速度下述说法正确的是（ ） A ．速度越大，加速度越大 B ．加速度的方向就是速度的方向 C ．加速度变化越快，速度越大 D ．速度的变化率大，加速度越大 5．下面各组的三个物理量中都是矢量的是 （ ） A ．位移、路程、平均速度 B ．时间、瞬时速度、加速度 C ．瞬时速度、位移、加速度 D ．平均速度、瞬时速度、路程 6．物体通过两个连续相等位移的平均速度分别为1v =10m/s,2v =15m/s ,则物体在整个运动过程中的平均速度是( ) A ．13.75 m/s B ．12.5 m/s C ．12 m/s D ． 11.75 m/s 东 北
试卷类型：A 聊城一中猜题打靶卷 地理试题（二） 本试卷共分卷I和卷Ⅱ两部分，满分100分，时间90分钟。 命制：杨善阔审题：刘红星做题：谭延昭王瑞峰2020.6.20 卷I 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 草坪是城市绿化中不可或缺的一部分，在公园、广场、道路等绿化中普 遍使用。草坪草可分为冷季型和暖季型，我国黄河以北地区多适宜冷季型草 坪草生长，长江以南地区多适宜暖季型草坪草生长。图1所示为草坪补种场 景。据此完成1-3题。 1.推测影响我国草坪草选种最大的气候要素是 A.气温 B.降水 C.湿度 D.光照 2.山东地区冷季型和暖季型草坪均有种植，但草坪养护要求较高，原因可能是 ①冷季型草坪，夏季病害多发②冷季型草坪，冬季易受冻害 ③暧季型草坪，夏季灌溉量大④暖季型草坪，冬季低温休眠甚至死亡 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.山东种植暖季型草坪的地区，为降低养护费用并保证四季常绿，最合理的做 法是 A.春季补种冷季型草种 B.夏季补种暖季型草种 C.秋季补种冷季型草种 D.冬季补种暖季型草种 珠峰自然保护区观测资料显示，该地区冰湖数量不断增加，目前已超过 1000个。黑碳是不完全燃烧产生的吸光性物质，观测发现，冰湖数量增加与 黑碳物质的增加有一定的相关性。图2示意珠峰自然保护区1961-2018年平 均降水量和平均气温变化。据此完成4-5题。 4.近年来，珠峰自然保护区内冰湖数量不断增加的主要原因是 A.大气降水增加 B.大气温度升高 C.植被覆盖率增加 D.地下水补给增多 5.目前珠峰地区的黑碳等大气污染物输入不断增多，推测其主要来源地是
莘县一中2014-2015学年度上学期54级高一第三次质量检测 语文试题 （120分钟，共120分） 注意事项： 1.试题卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分120分，考试时间120分钟。 2. Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂到机读答题卡的对应位置上，Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色或蓝色 签字笔全部填写到语文答题卷上。 3.注意书写工整，卷面洁净，书写欠工整、卷面不整洁不清晰的酌情扣分（1-5分）。 Ⅰ卷（共15题，34分） 一、基础知识（每题2分，共22分） 1．下列词语中，没有错别字的一项是（） A．声名雀起恪尽职守烘云托月摩挲 B．明星荧荧一筹莫展磬竹难书慰籍 C．震撼人心匮不成军额手称庆邂逅 D．妃嫔媵嫱饥肠辘辘羽扇纶巾萦绕 2．下列各组加点的字，注音正确的一项是（） A．窸窣．（sū）荒芜．（wú）宿．命（sù）剥．蚀（bāo） B．炫．耀（xuàn）坍圮．（pī）嘈．杂（cáo）蝉蜕．（tuì） C．熬．夜（áo）肆．意（sì）灼．烈（zhuó）譬．如（pì） D．隽．永（juàn）炽（zhì）烈步履．（lǚ）教诲．（huì） 3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（） （1）冥冥中似乎有什么使那片叶子不掉下来，了我过去是多么邪恶。 （2）靠近叶柄的颜色还是深绿的，但是锯齿形的边缘已染上了枯败的黄色，它挂在离地面二十来英尺的一根藤枝上面。 （3）女人的手指了一下，想是叫苇眉子划破了手。 A．启示傲然震动 B．启事傲然振动 C．启示毅然振动 D．启事毅然震动 4．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（） ①得知儿子牺牲的消息，我不住内心的悲痛，无声地流下泪来。 ②八年不是一个小数目，八年内的一切，难道你只凭一双肉眼，就能出来吗？ ③德国法西斯宣布无条件投降后，战时饱受痛苦的伦敦妇女穿上节日的盛装，前去参加 活动。
高考物理模拟试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共5小题，共30.0分） 1.在物理学发展过程中做出了重要贡献。下列表述正确的是（） A. 开普勒测出了万有引力常数 B. 爱因斯坦发现了天然放射现象 C. 安培提出了磁场对运动电荷的作用力公式 D. 卢瑟福提出了原子的核式结构模型 2.一端装有定滑轮的粗糙斜面体放在地面上，A、B两物 体通过细绳连接，并处于静止状态，不计绳的质量和 绳与滑轮间的摩擦，如图所示．现用水平力F作用于 物体B上，缓慢拉开一小角度，此过程中斜面体与物 体A仍然静止．则下列说法正确的是（） A. 在缓慢拉开B的过程中，水平力F不变 B. 物体A所受细绳的拉力一定变大 C. 物体A所受斜面体的摩擦力一定变大 D. 物体A所受斜面体的作用力的合力一定变大 3.a、b两物体从同一位置沿同一直线运动,它们的速度图象如图所示,下列说法正确的 是（） A. a、b加速时,物体a的加速度大于物体b的加速度 B. 20秒时,a、b两物体相距最远 C. 60秒时,物体a在物体b的前方 D. 40秒时,a、b两物体速度相等,相距200 m 4.卫星电话在抢险救灾中能发挥重要作用。第一代、第二代海事卫星只使用地球同步 卫星，不能覆盖地球上的高纬度地区。第三代海事卫星采用地球同步卫星和中轨道卫星结合的方案，它由4颗同步卫星与12颗中轨道卫星构成。中轨道卫星高度为10354千米，分布在几个轨道平面上（与赤道平面有一定的夹角），在这个高度上，卫星沿轨道旋转一周的时间为6小时。则下列判断正确的是（） A. 中轨道卫星的角速度小于地球同步卫星 B. 中轨道卫星的线速度小于地球同步卫星 C. 如果某一时刻中轨道卫星、地球同步卫星与地球的球心在同一直线上，那么经
山东省聊城一中届高三第一次阶段考试数 学文
山东聊城一中 2012届高三第一次阶段测试 数学（文）试题 一、选择题：（每小题5分，共60分） 1．已知集合}.|{},73|{a x x B x x x A <=≥<=或若)(A C R ∩B a 则,φ≠的取值范围为（ ） A ．3>a B ．3≥a C ．7≥a D ．7>a 2.“x ＞1”是“ 11
A ．（－1，0） B ．（0，1） C ．（1，2） D ．（2，3） 7．在R 上定义运算*：a*b=ab+2a+b,则满足x*(x-2)<0的实数x 的取值范围为（ ） A ．（0,2） B ．（-2,1） C ．),1()2,(+∞?--∞ D ．（-1,2） 8．设25a b m ==，且11 2a b +=，则m = ( ) A 10 B 10 C 20 D 100 9.下列函数中既不是奇函数也不是偶函数的是（ ） A ．x y 2= B ．)1lg(2++=x x y C ．x x y -+=22 D ．1 1lg +=x y 10．设则,5log ,)3(log ,4log 42 55===c b a A a
2014——2015学年度上学期54级高一中段质量检测 历史试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 一、选择题（每小题2分，共76分） 1、《史记﹒殷本纪》：“汤崩，太子太丁未立而卒，于是乃立太丁之弟外丙，是为帝外丙。帝外丙即位三年，崩，立外丙之弟中壬，是为帝中壬。”材料中的王位继承方式是（） A.禅让 B.世袭 C.考试 D.举荐 2、“亲情是缘，相聚是缘”，这是自古以来就深存于每一个中国人心底的情结。追根溯源，下列制度中与这种珍惜亲情、渴望相聚情结形成有密切关系的是（） A、井田制 B、宗法制 C、分封制 D、郡县制 3、秦始皇建立的中央集权制度最重要的原则是（） A、“天下之事，无大小，皆决于上” B、“节用裕民……以德服人” C、“以法为教，以吏为师” D、“尧舜之道，不以仁政，不能平治天下” 4、下列各项制度中，属于汉朝在秦朝的基础上沿用并发展的是（） A、刺史制、封国制 B、三省制、封国制 C、三公九卿制、郡县制 D、一省制、刺史制 5、唐太宗时期，假设国家要在关中一带修建一项大型水利工程，这项工程的实施按制度规定其运作程序是 ( ） A、尚书省→中书省→门下省→工部 B、中书省→门下省→尚书省→工部 C、门下省→中书省→尚书省→工部 D、尚书省→门下省→中书省→工部 6、元朝时，管辖今山东省的是（） A．山东行省 B．河北行省 C．陕西行省 D．中书省 7、清朝制度规定，军机处对皇帝当日所下谕旨和当日所收公文，均要在当日处理完毕。由此可见，军机处的设置（） A、加强了中央对地方的控制 B、提高了清王朝的行政效率 C、军机大臣地位高，有决策权 D、加强了专制皇权 8、钱穆在《中国历代政治得失》中说：“皇室的权，总是逐步升，政府(代指丞相)的权，总是逐步降。”下列史实中能体现这一观点的是（） ①西汉设立中朝②文臣任知州，设通判 ③隋唐实行三省六部制④“制其钱谷，收其精兵” A．①② B．①④ C．②④ D．①③ 9、下列措施中，使专制皇权得到不断加强的是（） ①三省六部制的建立②丞相制度的废除 ③汉武帝时“中朝”的设置④清朝的军机处 A、①②③④ B、①②④ C、①②③ D、②③④ 10、春秋战国时期存在着一个特殊的社会等级——士，位居庶民之上，后来，“学而优则仕”蔚然成风，政府官员必须是饱读诗书经典的文化人，因而士与卿大夫
高三上学期第一次阶段性测试 化学试题 说明： ①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间为100分钟。 ②可能用到的相对原子质量： H— 1 O— 16 Na —23 Al —27 Cu—64 S—32 C—12 N—14 K—39 I—127 Mg—24 第Ｉ卷选择题（共60分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上； 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案。 一、单项选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。） 1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（） A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱 是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
2．下列说法正确的是（） Ａ．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 Ｂ． SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 Ｃ．纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，因为它们都是弱电解质 Ｄ．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 3.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（） Ａ．每生成16 mol N2转移30 mol电子 Ｂ．NaN3中氮元素被还原 Ｃ．N2既是氧化剂又是还原剂 Ｄ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 4.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（） Ａ．0 Ｂ．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+6 5．下列操作不能达到目的的是（） 选项目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol·L—1 CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
山东省聊城一中2019-2020学年高三4月份线上模拟试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．若集合{}1,2,3A =，(){},40,,B x y x y x y A = +->∈则集合B 中的元素个数为 （ ） A ．5 B ．6 C ．4 D ．3 2．若复数(1)(3)mi i ++（i 是虚数单位，m R ∈）是纯虚数，则复数 31m i i +-的模等于（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3．已知0.4 1.90.41.9,1 1.9,0.4a b og c ==＝，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．a c b >> D ．c a b >> 4．已知函数sin()2()x x f x e π -=（e 为自然对数的底数），当[,]x ππ∈-的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ．
5．已知1xy =，且02 y <<，则2242x y x y +-的最小值为（ ） A ．4 B ．92 C ． D ． 6．将函数()cos f x x ω=（其中0>ω）的图象向右平移 3π个单位，若所得图象与原图象重合，则()24f π 不可能等于（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D 7．设1F ，2F 是双曲线()22 2210,0x y a b a b -=>>的左、右两个焦点，若双曲线右支上 存在一点P ，使() 220OP OF F P +?=u u u r u u u u r u u u u r （O 为坐标原点），且12PF =，则双曲线的离心率为（ ） A ．12 B 1 C D 1 8．已知不等式ln(1)1x ax b +-≤+对一切1x >-都成立，则 b a 的最小值是（ ） A ．1e - B ．e C ．1e - D ．1 9．下列关于平面向量的说法中不正确．．． 的是（ ） A ．已知a v ，b v 均为非零向量，则//a b ?v v 存在唯-的实数λ，使得b a λ=v v B ．若向量AB u u u v ，CD uuu v 共线，则点A ，B ， C ， D 必在同一直线上 C ．若a c b c ?=?v v v v 且0c ≠v ，则a b =v v D ．若点G 为ABC ?的重心，则0GA GB GC ++=u u u v u u u v u u u v v 10．对于二项式()3*1n x n N x ??+∈ ??? ，以下判断正确的有（ ） A ．存在*n N ∈，展开式中有常数项； B ．对任意*n N ∈，展开式中没有常数项； C ．对任意*n N ∈，展开式中没有x 的一次项； D ．存在*n N ∈，展开式中有x 的一次项.
岁月不居，天道酬勤－－新年献辞 老师们、同学们： 大家新年好！ 一元复始，万象更新。值此新年来临之际，我谨代表学校领导班子并以我个人的名义，向一年来为莘县一中稳定改革、发展提高，埋头苦干、无私奉献的全体教职工，向勤于学习、勇于进取的全体同学致以诚挚的问候和美好的祝愿！ 岁月不居，天道酬勤。过去的一年是令人鼓舞、令人振奋的一年，同时也是我们深化改革、强化管理、狠抓落实、成果丰硕的一年。一年来，全校师生秉承“学做真人，和谐发展”的校训，发扬“团结合作，永争第一”的精神，以校风育人和提高课堂效率为中心，坚持“教育教学高考一体化改革”方向，积极推进“三项攻关”，全面实施精细化管理和全员育人导师制度，教育教学质量稳步提高，各项工作都取得了喜人成绩，赢得了良好的社会信誉。 一是教学质量继续保持在全市的领先地位。2007年高考，我校再创辉煌：本科上线数、重点本科上线数、应届理科本科上线数均居八县市第一名，补习班文理本科上线、重点本科上线数均居全市第一；连续十年荣获“聊城市高考成绩优胜单位”称号。在全市期末统考和期中联考中，我校高一年级和高二年级文、理科成绩都稳居八县市第一。 二是名师数量大幅度增加，学校持续发展后劲明显增强。在07年全县教学能手评选中，我校推荐的马冬勤、李朝敬、田更启、吴玉权、朱敏宁、张仿刚、刘书义、朱艳红、杨金霞、丁兆慧、陈德生、白芳婷12位老师全部过关。其中陈德生、马冬勤、李朝敬、岳雪普、薛玉红5位老师还被评为聊城市教学能手。王无限老师被评为山东省优秀教师，李斌老师被评为聊城市优秀班主任，张存学、郝贵全、纪朝霞三位老师被评为聊城市优秀教师。张胜聚校长荣获“全国科研创新校长”和“全国基础教育教研优秀教师”称号。目前，我校在岗教师中，有国家级模范教师4名，省级模范教师3名，省教学能手、省优质课获奖者8名，市模范教师20名。教师队伍整体素质稳步提高，为我校的持续发展、和谐发展奠定了坚实的基础。
2019—2020学年度山东省聊城一中第一学期高三期 末考试高中物理 物理试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。考试时刻100分钟。考生要将第一卷的答案涂在答题卡上，将第二卷的答案在答卷对应的位置上。 第一卷 〔选择题， 共40分〕 一、选择题〔每题4分，共40分；每题给出的四个选项，有的小题只有一个选项符合题意，有的小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得分，有选错或不答的得0分〕 1．如下图，用两根细线把A 、B 两小球悬挂在天花板上的同一点O ，并用第三根细线连接 A 、 B 两小球，然后用某个力F 作用在小球A 上，使三根细线均处于直线状态，且OB 细线恰好沿竖直方向，两小球均处于静止状态。那么该力可能为图中的 〔 〕 A ．1F B ．2F C ．3F D ．4F 2．两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0~0.4s 时刻内的v —t 图象如下图。假设仅在两物体之间存在相互作用，那么物体甲与乙的质量之比和图中时刻1t 分不为 〔 〕 A ．13和0.30s B ．3和0.30s C ．13和0.28s D ．3和0.28s 3．据报道，〝嫦娥一号〞和〝嫦娥二号〞绕月飞行器的原形轨道距月球表面分不约为200km 和100km ，运动速率分不为1v 和2v ，那么1v 和2v 的比值为〔月球半径取1700km 〕〔 〕
A ．1918 B ．1918 C ．1819 D ．1819 4．跨国定滑轮的绳的一端挂一吊板，另一端被吊板上的人拉住，如下图，人的质量为70kg ， 吊板的质量为10kg ，绳及定滑轮的质量、滑轮的摩擦均可不计。取重力加速度g=10 m/s 2， 当人以440N 的力拉绳时，人与吊板的加速度a 和人对吊板的压力F 分不为 〔 〕 A ．a=1.0 m/s 2，F=260N B ．a=1.0 m/s 2，F=330N C ．a=3.0 m/s 2，F=110 D ．a=3.0 m/s 2，F=50N 5．如图，理想变压器原副线圈匝数之比为4：1.原线圈接入一电压为0sin u U ω=的交流电源，副线圈接一个27.5R =Ω的负载电阻。假设0220U V =，100ωπ= rad/s ，那么下述结论正确的选项是 〔 〕 A ．副线圈中电压表的读数为55V B ．副线圈中输出交流电的周期为1100s π C ．原线圈中电流表的读数为0.5A D ．原线圈中的输入功率为1102W 6．如图，O 是一固定的点电荷，另一点电荷P 从专门远处以初速度0v 射入点电荷O 的电场， 在电场力作用下的运动轨迹是曲线MN 。a 、b 、c 是以O 为中心，a R 、b R 、c R 为半径画出的三个圆，c b b a R R R R -=-。1、2、3、4为轨迹MN 与三个圆的一些交点，以12||W 表示点电荷P 由1到2的过程中电场力做的功的大小，34||W 表示由3到4的过程中电场力做的功的大小，那么 〔 〕
2018-2019 学年度第二学期质量检测 高一地理试题 满分：100 分考试用时：90 分钟 第Ⅰ卷选择题（共 45 分） 一．单项选择题（共30小题，每题1.5分，共45分） 近年来，一种名为“反向春运”的现象开始出现。所谓“反向春运”，就是和以往年轻人回家过年相反，而是由老人提前到子女工作地过年。祖籍安徽阜阳，在北京工作的小明今年就经历了一次这样的“反向春运”，一家人在北京过了一个其乐融融的年。 据此完成下面小题。 1. “反向春运”现象出现的影响因素有（） ①各地经济发展水平②区际交通运输水平③居民收入水平④距离工作地的距离 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 2. 为了保证家人来往顺利，小明和往年一样，加入了抢票大军。在“正向春运”仍然占据主流的今年，忽略提前抢票的因素，推测下列说法正确的是（） A. 年前，小明抢 K148（阜阳-北京西），抢票难度相对较大 B. 年前，小明抢 K1071（北京西-阜阳），抢票难度相对较小 C. 年后，小明抢 K148（阜阳-北京西），抢票难度相对较大 D. 年后，小明抢 K1071（北京西-阜阳），抢票难度相对较小 【答案】1. A 2. D 【解析】 【1题详解】 本题考查人口流动的因素，反向春运即为人口由较落后地区在春节期间流向发达地区过节。地区间经济发展水平的差异导致人口流向发达地区工作，春节期间将家人接到工作地过节团圆，引起反向春运，①对；春节期间由我国人口由发达地区流向中西部地区，交通压力巨大，但由中西部地区流向东部发达地区人口少，交通压力小，促进了反向春运的出现，②对；居民收入水平的提高，让人们有实力外出旅游探亲，③对；春运期间，受传统文化观念的影响，大多数中国人会选择与家人团聚，反向春运是与正向春运相对的人口流动方向，无论正向春
山东省聊城一中2021年高三3月模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（必做，共88分） 注意事项： 1．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意） 9．化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害 C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 10．下列说法正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 11．有关钠的说法中，错误的是 A．23 11Na和25 11 Na是两种核素，25 11 Na的中子数为14 B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑12．下列说法正确的是 A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁 C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应