2020-2021学年山东省聊城一中高三(上)期中化学试卷

山东省聊城市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2020·静安模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 分子间作用力的大小——分子的稳定性B . 原子的质子数——元素的种类C . 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列说法正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ，可配置成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶得到提纯．A . ②③④B . ②⑤⑦C . ②④⑦D . ③④⑥3. （2分）下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（）A . 乙烯B . 甲苯C . 硝基苯D . 甘油4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下22.4LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC . 40g NaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD . 25℃，1.01×105 Pa，14g氮气中含有7NA个电子5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气7. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9. （2分） (2017高一上·福州期末) 将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL 溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（）A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+11. （2分）下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体12. （2分）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D . 1000VρM（MV+2240）13. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列叙述中正确的是（）A . 金属原子失电子越多，其还原性越强B . 制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克C . 相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D . 配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶16. （2分） (2016高二下·海南期末) 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．A . ①→②→③→④→①B . ②→①→④→③→①C . ②→④→①→③→①D . ③→④→①→②→①17. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－二、填空题． (共2题；共12分)18. （6分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4 mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．19. （6分）利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________ （写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________ ，这时气体由________ 进入．（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________ ．（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________ ，这时气体由________ 口进入．三、简答题． (共4题；共40分)20. （10分） [化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是________（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式________．（3）元素第一电离能为⑤________⑨（填“大于”或“小于”）．（4）元素③气态氢化物的中心原子有________对弧对电子，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为________；该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________．（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，则该钠盐的密度为________．21. （13分）按要求回答下面的问题（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③④D . ②④⑤（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________CH3OH+________NaClO3+________H2SO4→________CO2↑+________ClO2↑+________Na2SO4+_____ ___H2O②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________．③还原产物与氧化产物的物质的量之比为________．④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．22. （6分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是________．（2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是________，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式________．（3）试剂X为________，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：________．（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式________．23. （11分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。

山东省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体5. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H206. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐7. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C . Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D . K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+9. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A . ①④⑤B . ③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤11. （2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO412. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214. （2分） (2018高一上·北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

2020－2021学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I 127第I卷选择题(40分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D. 补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．十二水合硫酸铝钾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还具有还原性，还是一种食品添加剂如红酒的生产中会添加少量的二氧化硫，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠不具有此性质，所以碳酸氢钠常用于食品膨松剂，故C错误；D．维生素具有还原性，能够防止亚铁离子被氧化生成三价铁离子，故D正确；故选C。

2. 古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。

下列解释正确的是A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 【答案】A 【解析】【详解】A ．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果， A 正确；B ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指熔化的石蜡液体，B 错误；C ．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，主要发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，属于氧化还原反应，不是分解反应，C 错误；D ． “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生焰色反应，呈现出的颜色，焰色反应属于物理变化，D 错误； 故答案为：A 。

20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度山东省聊城市高三第一学期期中试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共30分）1．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是（）A．做CO还原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去B．不填将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C．实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管D．实验室制Cl2实验的尾气用NaOH溶液吸收2．以N A表示阿伏加德区常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中，含有0.2N A个阴离子B．1mol—CH3（甲基）中含有8N A个电子C．31g白磷中含有N A个P—P键D．16gO3中含有N A个氧原子CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别3．某溶液中有较大量的Cl－、 23将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm—100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．得用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A ．上述实验证明氧化性：2324I Fe Cl MnO >>>+-B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性6．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）A ．等于15%B ．小于15%C ．大于15%D ．不能确定7．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）A ．Na +、NO -3、AlO -2、SO -24 B ．Na +、NO -3、SiO -23、K +C ．K +、Cl －、AlO -2、CO -23D ．Na +、Cl －、HCO -3、Ca2+8．已知无素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．砷原子的第3电子层含有18个电子B ．砷元素的最高化合价为+5价C ．砷的氧化物的水溶液呈强碱性D ．砷是第4 周期的主族元素9．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mLO 2和10mLF 2（气体都在同温同压下测定）。

山东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A . “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B . “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D . “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油2. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . NaClC . H2D . H2S3. （2分） 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于H的说法正确的是（）A . 质子数是2B . 质量数是1C . 电子数是3D . 中子数是24. （2分）下列关于离子反应的叙述中，错误的是（）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个7. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是（）A . 该生产工艺中Br2被循环利用B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO48. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+D . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O9. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。

山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . 共有1molFeSO4被氧化3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（）A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体4. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 饱和一元醇C5H12O属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种7. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Cu2+B . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中可能含有Fe8. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体10. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A . 1种D . 4种12. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应13. （2分）已知lg2=0.3010，。

山东省聊城市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中的被还原为B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子的浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列有关焰色试验说法中正确的是（）A . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B . 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C . 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3. （2分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②NH3③SO3④FeCl3⑤NO2 ．A . ①③⑤B . ①②③⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 之间的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液6. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、、、、、、、、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

山东省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的（）A . 苹果、梨等水果B . 菠菜、芹菜等蔬菜C . 苹果汁、柠檬汁等果汁D . 含蛋白质、脂肪多的肉类2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯3. （2分） (2017高一下·武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO ＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应6. （2分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C . 乙烯分子没有同分异构体D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构7. （2分） (2015高二上·泉州期末) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO Ka=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A . c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）C . c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D . c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上·衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

山东省聊城市2021—2021学年度高三第一学期期中考试化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，共100分。

考试时间100分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第一卷〔选择题共55分〕考前须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填有答题卡上；2．每题选出答案后，州铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

一、选择题〔此题包括14小题，每题2分，共28分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和以下哪种制气装置相同〔〕A．加热高锰酸钾制O2B．石灰石和稀盐酸反响制CO2C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2D．MnO2与浓HCl加热制取氯气2．用饱和的FeCl3溶液制取Fe〔OH〕3胶体，正确的操作是〔〕A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是〔〕A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反响时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反响时，消耗酸的体积比是2：1 D．将澄清的石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀4．以下说法正确的选项是〔〕A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱5．在8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl反响中，有21.3克氯气参加了反响，那么被氧化的NH3的质量是〔〕A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl〔aq〕中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3〔碳正离子〕中含电子数日为10N A7．“纳米材料〞是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A . X的氢化物溶于水显酸性B . Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C . Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D . X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸2. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . ﹣CHOB . ﹣BrC . OH﹣D . ＞C=C＜4. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol7. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣48. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩9. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，中含有极性共价键的数目为B . 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C . 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为D . 晶体中阳离子和阴离子的总数为10. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱11. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀12. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)13. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：214. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A . 先装好药品，后检查装置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2016高一下·安乡期中) 表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑨⑩4②④（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________；（填化学式）（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________；（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为________．18. （3分） (2015高二上·西宁月考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为________；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为________；平衡时，X的转化率为30% ；平衡时，Y的浓度为________；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A . 容器内压强不再发生变化B . X的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE . 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．四、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2016高一上·安徽期中) 在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NOCO SiO SO现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为2.4g固体质量Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．阴离子NOCO SiO SOc/mol•L﹣1五、推断题 (共1题；共9分)20. （9分）回答下列问题：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为________。