分子的性质学案

分子的性质教案初中教学目标：1. 理解分子的基本性质，包括分子的大小、运动、间隔等。

2. 掌握分子的基本性质与物质性质的关系。

3. 能够运用分子的基本性质解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 分子的基本性质。

2. 分子与物质性质的关系。

教学难点：1. 分子的大小。

2. 分子运动的观察。

教学准备：1. 分子模型。

2. 显微镜。

3. 实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们日常生活中见的到的物质是由什么组成的呢？2. 学生回答：原子、分子等。

3. 教师总结：正确，物质是由微观粒子组成的，其中分子是构成物质的一种基本微粒。

二、分子的基本性质（15分钟）1. 分子的大小a. 展示分子模型，让学生观察分子的大小。

b. 学生通过显微镜观察分子模型，并描述分子的形状和大小。

c. 教师总结：分子非常小，直径的数量级约为10^-10m。

2. 分子的运动a. 学生观察分子模型，注意分子的运动。

b. 教师提问：分子是如何运动的？c. 学生回答：分子在不断运动。

d. 教师总结：分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

3. 分子之间的间隔a. 学生观察分子模型，注意分子之间的间隔。

b. 教师提问：分子之间有间隔吗？c. 学生回答：有间隔。

d. 教师总结：分子之间有间隔，而且间隔的大小与温度有关。

三、分子与物质性质的关系（15分钟）1. 同种物质的分子性质相同a. 学生观察分子模型，注意分子之间的相似性。

b. 教师提问：同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：同种物质的分子性质相同。

d. 教师总结：正确，同种物质的分子性质相同。

2. 不同种物质的分子性质不同a. 学生观察不同种物质的分子模型，注意分子之间的差异。

b. 教师提问：不同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：不同种物质的分子性质不同。

d. 教师总结：正确，不同种物质的分子性质不同。

四、运用分子的基本性质解释现象（15分钟）1. 解释水的沸腾现象a. 学生观察水沸腾的实验。

初中化学分子的特征教案教学目标：1. 了解分子的定义和特征；2. 掌握分子的基本性质；3. 能够运用分子的概念解释一些日常现象。

教学重点：1. 分子的定义和特征；2. 分子的基本性质。

教学难点：1. 分子与原子的区别；2. 运用分子的概念解释日常现象。

教学准备：1. 分子模型；2. 分子动画视频；3. 日常现象图片。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用分子模型，引导学生观察分子的形状和结构；2. 播放分子动画视频，让学生了解分子的运动状态。

二、分子的定义和特征（15分钟）1. 介绍分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；2. 讲解分子的特征：分子间有间隔、分子不断运动、分子体积很小。

三、分子的基本性质（15分钟）1. 分子间有间隔：通过实验或动画展示分子间的间隔；2. 分子不断运动：通过实验或动画展示分子的运动状态；3. 分子体积很小：通过实验或动画展示分子的体积大小。

四、分子与原子的区别（10分钟）1. 讲解分子与原子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；2. 分析分子与原子的区别：分子可以再分，原子不能再分。

五、运用分子的概念解释日常现象（15分钟）1. 展示日常现象图片，如花香四溢、糖溶于水等；2. 引导学生运用分子的概念解释这些现象，如花香四溢是因为分子不断运动，糖溶于水是因为分子间有间隔等。

六、总结与评价（5分钟）1. 回顾本节课的内容，让学生总结分子的特征；2. 评价学生的学习情况，鼓励学生提出问题和建议。

教学反思：本节课通过分子模型、动画视频和日常现象图片等多种教学手段，使学生了解了分子的定义、特征和基本性质，能够运用分子的概念解释一些日常现象。

但在教学过程中，要注意引导学生正确理解分子与原子的区别，避免产生混淆。

此外，还可以通过一些实验让学生更加直观地了解分子的特性，提高学生的学习兴趣和参与度。

第2章分子结构与性质第一节共价键体系构建一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类s－s型型s －p 型p －p 型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成p －p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。

二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。

键能的单位是kJ·mol －1。

键能通常是298.15_K 、101_kPa 条件下的标准值。

例如，H—H的键能为436.0kJ·mol —1。

(2)下表中是H—X 的键能数据共价键H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol －1)568431.8366298.7①若使2mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ 的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F ，最易断裂的是H—I 。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF 、HCl 、HBr 、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF 分子最稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。

2．键长(1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

第3课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。

2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

分点突破1 分子的对称性基础1．对称分子概念依据的旋转或借助的反映能够复原的分子性质性与分子性质的关系分子的、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠手性分子具有的分子。

一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用和标记手性碳原子个不同的原子或原子团连接的碳原子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2分点突破2 分子的极性基础1．分子极性的实验探究实验操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流在另一酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞，并将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水液流现象四氯化碳液流方向水流方向结论四氯化碳液流与橡胶棒电性作用水流与橡胶棒间电性作用四氯化碳分子中无正极和负极之分水分子中存在带正电荷的正极和带负电荷的负极类别极性分子非极性分子概念分子内存在的分子分子内没有的分子双原子分子分子内含键分子内含键多原子分子分子内含键，分子空间构型分子内只含键或分子空间构型对称相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

探究1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？2．非极性分子中一定含有非极性键吗？归纳判断分子极性的方法(1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。

分子详细教案初中化学1. 知识目标：学生能够理解分子的定义和组成，掌握分子的结构和特点。

2. 能力目标：学生能够通过观察和实验理解分子的运动状态，进一步理解物质的微观结构。

3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣，激发学生对科学的好奇心。

教学重点：1. 了解分子的定义和组成。

2. 掌握分子的结构和特点。

教学难点：1. 理解分子的微观结构与物质的宏观性质之间的关系。

2. 学会在实验中观察和解释分子的运动状态。

教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材。

2. 学生准备：课前预习相关知识。

教学过程：一、引入教师通过引入实际问题或情景，引发学生对分子的好奇心和兴趣，例如问学生：你知道物质是由什么构成的吗？物质的微观结构是什么样的？二、概念讲解1. 教师简要讲解分子的定义和组成，分子是由原子通过化学键连接而成的，是一种具有独立结构和稳定性的微粒。

2. 教师介绍分子的结构和特点，包括分子的大小、形状、运动状态等。

三、实验操作1. 教师通过实验展示分子的运动状态，例如在显微镜下观察水和空气中分子的运动情况。

2. 学生通过实验操作观察和解释分子的运动状态，探讨分子的热运动与物质的状态变化之间的关系。

四、拓展应用学生通过讨论和实验，进一步探讨分子在物质性质和化学反应中的作用，加深对分子概念的理解和运用。

五、归纳总结教师引导学生总结本节课学习到的关于分子的知识和概念，强化学生对分子结构和特点的认识。

六、作业布置布置相关习题或实验报告，让学生巩固和运用所学知识。

教学反思：通过本节课的教学，学生对分子的概念有了初步的了解，通过实验操作，可以更好地理解分子的结构和特点。

在后续教学中，可以通过更多的实验操作和案例分析，进一步加深学生对分子的认识和理解，帮助学生更好地掌握化学知识。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

初中化学教案分子教学目标：1. 了解分子的定义和基本性质。

2. 掌握分子的组成和分子的运动规律。

3. 能够运用分子的概念解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 分子的定义和基本性质。

2. 分子的组成和分子的运动规律。

教学难点：1. 分子的运动规律的理解和应用。

2. 运用分子的概念解释现象的能力的培养。

教学准备：1. 分子模型或分子动画演示。

2. 分子的组成和运动规律的相关资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用分子模型或分子动画演示，引导学生观察和描述分子的结构。

2. 提问：你们认为分子有什么特点和性质呢？二、分子的定义和基本性质（10分钟）1. 介绍分子的定义：分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起的最小粒子，具有独立的化学性质。

2. 讲解分子的基本性质：分子具有质量小、体积小、总是在不停的运动、彼此之间有间隔等特点。

3. 举例说明分子的运动规律：分子在空气中不断运动，碰撞并传递能量。

三、分子的组成和运动规律（10分钟）1. 讲解分子的组成：分子由原子组成，原子通过化学键连接在一起。

2. 解释分子的运动规律：分子在不停地运动，具有热运动的能量，运动速度与温度有关。

3. 演示分子的运动实验，如烟雾实验或分子扩散实验，让学生观察和理解分子的运动现象。

四、运用分子的概念解释现象（10分钟）1. 提问学生运用分子的概念解释一些日常生活中的现象，如为什么香味能飘到远处、为什么水加糖后会变甜等。

2. 引导学生运用分子的运动规律解释现象，如为什么热水比冷水蒸发得快等。

五、总结和复习（5分钟）1. 总结分子的定义和基本性质。

2. 复习分子的组成和运动规律。

3. 提醒学生注意分子和原子的区别和联系。

教学反思：本节课通过分子模型和实验演示，使学生对分子的定义和基本性质有了初步的了解和认识。

在讲解分子的组成和运动规律时，注重引导学生运用分子的概念解释一些日常生活中的现象，培养了学生的观察能力和思维能力。

但教学中可能存在对分子的运动规律解释不够深入的问题，需要进一步加强对分子运动规律的讲解和应用。

高中化学分子教案
课程目标：
1. 理解分子的基本概念与结构特点
2. 掌握分子的性质与物理化学性质之间的关系
3. 能够运用所学知识解释化学反应中分子的作用
教学内容：
1. 分子的基本概念与组成
2. 分子的结构特点与种类
3. 分子间的相互作用与性质
4. 分子在化学反应中的作用
教学步骤：
1. 引入（5分钟）
- 介绍分子是由原子组成的最小单位，分子结构至关重要，决定物质的性质
- 提出问题：为什么一些分子具有特定的性质？
2. 授课与讨论（20分钟）
- 讲解分子的组成和构成方式，引导学生理解分子的概念
- 探讨不同分子的结构特点和种类，比如简单分子、离子、共价分子等
- 分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键等，结合实例说明分子性质的差异3. 案例分析（15分钟）
- 给出一些化学反应的实例，让学生分析其中分子的作用和影响
- 通过案例分析，引导学生理解分子在反应中的角色和重要性
4. 练习与小结（15分钟）
- 给学生一些练习题，检验他们对于分子结构与性质的理解程度
- 总结本节课的重点内容，强调分子结构与性质之间的联系以及在化学反应中的作用5. 课堂回顾与反思（5分钟）
- 让学生总结今天所学知识，回答提出的问题
- 收集学生对于本节课的反馈，为下堂课的教学做准备
教学反思：
整个教学过程注重理论与实践相结合，通过案例分析和练习，使学生能够将所学内容运用到实际问题中，加深对于分子结构与性质的理解。

同时，注重引导学生思考，培养其逻辑思维和解决问题的能力。

第三节分子的性质第2课时范德华力、氢键【课标要求】知识与技能要求：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响；2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别；3.例举含有氢键的物质。

【思考交流】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？教材P47【科学视野】夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小? 阅读教材P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键P49【小结】范德华力及其对物质的影响3．范德华力(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)强弱①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。

②分子的极性越大，范德华力越大。

③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。

4．氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。

（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。

(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。

例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。

(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。

【典例解悟】1.下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH42.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。