化学一轮精品复习学案：第二章 分子结构与性质(选修3)

分子结构与性质错误!1.(1)分类 共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)s­p σ键s­s σ键p­p σ键π键(肩并肩、镜面对称)p­pπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。

键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。

(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。

(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。

(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。

(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。

【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的总数不同；2、含有同样数目原子的分子的不同。

【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

分子的立体构型是相互排斥的结果。

第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

一、共价键1．本质在原子之间形成____________。

2．基本特征具有________性和________性。

3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。

注意N≡N中的π键强度大。

②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。

(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。

5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。

键能越____________，化学键越稳定。

(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。

键长越__________，共价键越稳定。

(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。

6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。

高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较 _____________ 的原子之间， ______元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于_______________ 元素原子和非金属元素原子间，如____________________________ 中的化学键。

共价键具有 _________ 性和_______ 性。

2. 表示法电子式和结构式(1)d键和n键由两个原子的某能级上的电子以___________ 重叠形成的共价键称为 __________ 。

其特征称为 ______ 对称。

由两个原子的某能级的电子以____________ 重叠形成的共价键称为 _______ ，其特征是 _________ 对称，d键比n键的强度___________ 。

成键电子：d键：S-S 、_________ 、 ______ . n键: ______。

单键都是_______ 、双键中含有______ d键和_____ n键，叁键中含有________ d键和_______ n键，d键和n键总称，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

(2)极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对____________ ，是极性键，两个键合电子，一个呈_______ 性，一个呈 _________ 性；电子对不发生偏移的共价键是 __________ 键。

共价键的极性强弱与成键原子的 _______________ 有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。

4、键参数1、键能概念： ____ 态 _____ 态原子形成 ________ 化学键所释放出的__________ 能量，或破坏 ______化学键形成______ 态_______ 态原子所吸收的最________能量。

单位：___________(1 )键能越大，化学键越_______ 、越______ 断裂，越__________ 生成。

第二章分子结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

【考纲全景透析】一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

姓名，年级：时间：第2节分子结构与性质［考试说明］ 1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质.3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp，sp2,sp3）。

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5。

了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6。

了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

［命题规律］高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子）中中心原子杂化类型的判断，分子(离子)立体构型的判断。

考点1 共价键知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质:在原子之间形成错误!共用电子对（电子云的重叠）。

（2)特征:具有错误!方向性和错误!饱和性。

共价键的错误!方向性决定着分子的立体构型,共价键的错误!饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式错误!σ键原子轨道“错误!头碰头”重叠错误!π键原子轨道“错误!肩并肩”重叠形成共价键的错误!极性键共用电子对发生错误!偏移电子对是否偏移错误!非极性键共用电子对不发生错误!偏移原子间共用电子对的数目错误!单键原子间有错误!1对共用电子对错误!双键原子间有错误!2对共用电子对错误!三键原子间有错误!3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1）概念(2)键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能错误!越大，键长错误!越短,化学键越强、越牢固，分子越稳定。

②4．等电子原理错误!原子总数相同，错误!价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质错误!相似,如CO和错误!N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式.（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，这时形成离子键。

第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n键，以及它们的差别，并用一个"科学探究”让学生自主的进一步认识b键和n键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

第二章复习学案【使用说明与学法指导】把学案中自己的易忘.易出错的知识点和疑难问题,及时整理在典型题本上,多复习记忆.一、共价键的类型1．σ键对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。

σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个σ键。

2．π键当两个p轨道p y-p y、p z-p z以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做π键。

π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以π键不如σ键牢固。

π键一般是与σ键存在于具有双键或三键的分子中。

因为π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。

因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。

3．单键、双键和三键单键：共价单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。

双键：一个是σ键，另一个是π键。

三键：三键中有1个σ键和2个π键。

4．配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。

配位键是一种特殊的共价键。

NH＋4、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。

5．非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。

成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。

当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。

二、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。

2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。

3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。

4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。

第二节分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点1| 共价键及其键参数[基础知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。

②特征：具有方向性和饱和性。

如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。

(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

③键角：两个共价键之间的夹角。

(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。

[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧④⑨ ⑦2．已知H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，则H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。

[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断1．下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，两个π键C[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。

分子结构与性质明考纲1．了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解简单配合物的成键情况。

3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

4．了解化学键与分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。

高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。

其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。

考点共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征：具有方向性和饱和性。

共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2．共价键的分类注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

3．键参数——键能、键长、键角4．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。

如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

第2节分子构造与性质【考纲要求】了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构造。

了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点一共价键1．本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头〞重叠π键原子轨道“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价三键中含有一个σ键，两个π键。

4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。

5．等电子原理原子总数一样、价电子总数一样的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和N2。

1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )2．键长等于成键两原子的半径之和( )3．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键( )4．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转( )5．分子间作用力越大，分子的稳定性越强( )6．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×题组一考察化学键的判断1．用以下物质填空(填选项字母)。

(1)只含极性键的分子是；(2)既含离子键又含共价键的化合物是；(3)只存在σ键的分子是；(4)同时存在σ键和π键的分子是。

A．N2B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl答案：(1)BC (2)G (3)CE (4)ABD题组二考察等电子原理的应用2．以下粒子属于等电子体的是( )A．CH4和NH＋4B．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O解析：选A。

第二节分子结构与性质共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。

(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

σ键强度比π键强度大。

①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。

2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。

(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎨⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。

离子：如F －、Cl －、CN －等。

中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag＋等。

分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

a 为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子数，b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

(2)价层电子对互斥理论与分子构型：2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。

分子的性质1．分子的极性极性分子与非极性分子：极性分子――→结构不对称正负电荷中心不重合。

如NH 3、H 2O 。

非极性分子――→结构对称正负电荷中心重合。

如CH 4、CO 2。

2．分子间作用力(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。

范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子结合的氢原子和另一个电负性很强的原子之间的作用力。

如NH 3、H 2O 、HF 分子之间。

(2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。