水与常见的溶液复习课件
- 格式:ppt
- 大小:3.73 MB
- 文档页数:28
备考2021年中考化学复习专题:身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题:身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验,专项训练单选题:1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是()A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。
如图所示实验中都用到水。
图1图2图3图4有关说法正确是()A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图,下列说法不正确是( )A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯,可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小,来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看,A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是( )A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是( )A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。
第二讲水与常见的溶液(第2课时)[课前预习]1、溶液是由_________和_________两部分组成,溶液一定是__________物,溶液的基本特征是__________、__________。
2、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大,如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如__________。
3、溶液中溶质质量分数用_____________ 与____________之比表示,关于溶质质量分数计算的基本公式有:溶质质量分数(P%)=_____________________×100%溶质质量=__________________ 溶液质量=____________________4、关天溶液稀释问题的计算,应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程,基本公式是:浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]1、判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么?相互转化的途径有哪些?2、气体溶解度的影响因素有哪些?试举例说明3、说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。
4、说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]例1、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.24.0% B.28.6%C.31.6%D.40.0%例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;(2)当A中混有少量B时,可用方法提纯A;(3)在t1℃时,将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
班级姓名学号使用时间:2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的,也是一种氧化物。
每个水分子是由和构成。
■在电解水的实验中,正极放出的是,负极放出的是,且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
2.水的性质⑴物理性质:色、气味、味道的液休,凝固点℃,沸点℃,4℃时密度最,为1g/cm3,冰的密度比水。
⑵化学性质①通电分解:化学方程式为②与某些酸性氧化物反应,举例③与某些碱性氧化物反应,举例④与某些盐形成结晶水合物,举例3.用途:水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提,没有水就没有生命。
水是农业的命脉,是工业的基础。
4.5.⑴吸附:利用可溶性的物质(如明矾)形成胶状物质吸附杂质。
⑵沉淀:利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
⑶过滤:利用具有吸附作用的固体(如活性炭)或沙石等。
利用过滤器。
⑷蒸馏:根据液体的沸点不同,利用蒸馏的方法分离开。
6.爱护水资源⑴自然界的水资源:地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库,其储水量占全球总储水量的96.5%,且其中含有的化学元素有多种,淡水只约占全球储水量的2.53%,但可利用的淡水不到。
⑵水资源危机:①生活、生产的用水量不断增加;②工业生产中的三废:、、;③生活污水的任意排放;④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
⑶爱护水资源:①节约用水;②防止水体污染。
防治污染的方法:■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质:通常情况下氢气是色、味的气体,密度比空气,是相同条件下密度最的气体,溶于水。
⑵化学性质:常温下化学性质稳定,在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性:H2 + O2 =a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧,发出色或色火焰,放大量热,有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
②还原性:跟氧化铜的反应:H2 + CuO=现象:黑色氯化铜逐渐变成色,且管壁有水珠生成。
在高温条件下,氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应,请写出相应的化学方程式:H2 + Fe2O3=H2 + Fe3O4=H2 + WO3=⑶用途:①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理:用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得,其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。