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中考专题复习二、水与常见的溶液[知识导图]1．水2．溶液［解读考点］1．水：（1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
2．溶液：（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。
溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
3．饱和溶液、溶解度：（1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。
①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。
其实质是溶质的质量单位是g（克）。
即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
②影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。
以下是具体的知识点和详细解析。
1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。
此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。
2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。
水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。
溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。
3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。
过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。
4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。
一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。
在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。
6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。
在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。
不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。
7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。
中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】【教材放大镜】 1.水的组成、性质与用途■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。
这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?1.溶液■去除油污的三种方法2.饱和溶液与不饱和溶液3.溶解度①Q 点的含义： 。
②P 点的含义：。
③t 1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t 3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
⑥t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃时，析出晶体最多 是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t 2℃时，30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。
4.结晶5.配制一定溶质质量分数的溶液6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑■溶解度&溶质质量分数的比较1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的形成一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
水与常见的溶液知识盘点考点一水的组成净化1．水的组成和构成水是由、两种元素组成的。
水是由构成的，每个水分子是由和构成的。
2．水的物理性质通常情况下水是一种无色无味的液体，4℃时水的密度最大，为1g/cm3；在标准大气压下，水的沸点是，凝固点是。
3．水的化学性质（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气：化学方程式为。
①电解水实验通（填“直”或“交” ）流电，现象：负氢正氧，氢二氧一。
水中加入少量硫酸或烧碱溶液是为了。
②负极放出，正极放出；氢气和氧气的体积比是；氢气和氧气的质量比是。
③氢气燃烧的实验现象是：纯净的氢气在空气中燃烧，发出色火焰，放出大量的热，生成物只有。
水电解实验说明了水的组成与构成。
（2）一部分非金属氧化物与水反应生成酸：CO2 + H2O === SO3 + H2O ===(3)有些金属氧化物与水反应生成碱：CaO + H2O === Na2O + H2O ====(4)和某些盐反应生成结晶水合物：CuSO4 + 5H2O ===4．水的净化和纯化（1）水的净化：自然界的水不能直接饮用，因此要净化。
净化水的方法有：①沉降法：使用絮凝剂（往往用明矾）使水中的杂质沉降；②过滤：将水中的不溶物与水分离开；③吸附法：用活性炭吸附色素和水中的异味；④杀菌消毒：用漂白粉、氯气等物质给水杀菌消毒。
（2）水的纯化：通过净化得到的水只是相对干净的水，要得到纯水还需进一步纯化。
方法有。
5．硬水与软水（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：含有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
（2）硬水与软水的鉴别方法：。
（3）硬水的危害：降低肥皂起泡能力；引起锅炉爆炸；口感不好，对健康危害。
（4）软化硬水的方法：① （生活中）；②蒸馏（实验室）；③离子交换法和药剂软化法（工业）。
6．水的污染和防治（1）水污染的原因：①生活污水的任意排放；②化肥农药随雨水流入河中；③城镇垃圾的堆积；④工业“三废”的排放。
（2）水污染的防治措施：①生活污水集中处理；②合理使用化肥农药；③工业“三废”经过处理达标后才准排放④节约用水。
初高中化学衔接——水及常见溶液课标要求1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．能进行溶质质量分数的简单计算。
7．了解结晶现象。
8．能说出一些常见的乳化现象。
9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。
以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。
溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。
溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。
一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。
考点1：水的组成题型：常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解：例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（）A．可证明水由氢、氧元素组成B．与电源正极相连的一端产生氧气C．正、负极产生的气体质量比是1∶2D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。
水和常见的溶液A.水（H2O）的性质：物理性质：通常情况下，水为无色、无味的液体，在1.01*10^5Pa时，水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
4℃时水的密度为1g/cm3,谁能够溶解多种物质形成溶液。
化学性质：1）、水在通电条件下分解生成氢气和氧气： 2H2O=2H2↑+O2↑2）、水和某些金属氧化物反应生成碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 , Na2O+H2O=2NaOH3)、水和某些非金属氧化物反应生成酸：SO3+H2O=H2SO4，P2O5+3H2O=2H3PO44）、水和某些非金属单质反应：H2O(g)+C =H2↑+CO↑（高温）5)、水和较活泼的金属反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑。
6）、水和活泼的非金属反应：2F2+2H2O=4HF+O27）、水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈的过程都有水的参加。
B.净化水的方法：（物理方法）自来水厂净化水的过程图及步骤：1、净化过程图2、自来水净化步骤①从水库中取水。
②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。
③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。
⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。
⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。
它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
C. 硬水和软水的区别和转化D. 电解水的实验——水的组成E. 溶液和溶解现象溶液的定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶液的组成：｛溶剂： 能溶解其他物质的物质 溶液的性质：1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3、混合物：溶液一定是混合物。
