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中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】【教材放大镜】 1.水的组成、性质与用途■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。
这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?1.溶液■去除油污的三种方法2.饱和溶液与不饱和溶液3.溶解度①Q 点的含义： 。
②P 点的含义：。
③t 1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t 3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
⑥t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃时，析出晶体最多 是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t 2℃时，30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。
4.结晶5.配制一定溶质质量分数的溶液6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑■溶解度&溶质质量分数的比较1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下面有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成2.河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是（）A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B、X试剂可以是活性炭C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒D、净化后的水是纯净物3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为（）A.水分子间隔变大B. 水分子体积变大C.水分子数目增多D. 水分子质量变大4.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。
这种物质可能是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．蔗糖6.下列关于溶液的说法中正确的是（）A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等8.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是（）A．丸KNO3比KCl的溶解度大Array B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％的KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。
水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。
把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。
水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。
3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。
4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。
另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。
水与常见的溶液主讲：黄冈中学化学高级教师王学兵一、考点回顾（一）电解水实验——水的组成项目内容备注化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑为了增强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH，通的是直流电现象（1）两个电极上都有气泡产生（2）跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍V（正）∶V（负）=1∶2，氧气1体积，氢气2体积检验（1）将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（2）体积小的气体能使带火星的木条复燃（1）正极生成的是氧气（2）负极生成的是氢气结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢、氧两种元素组成的（3）每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4）本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分注意：无论电解水的实验装置如何改变，其原理是一致的。
（二）水的净化1、自来水生产流程：水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水其中，要明确以下几点：（1）明矾的净水作用：絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。
这两种物质都能与水作用生成一种叫做氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。
（2）活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用．吸附过程是物理变化。
（3）“消毒”过程是化学变化。
2、净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
（三）水的软化方法在生活中可用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏法，工业上常用离子交换法。
（四）溶液1、饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的判断依据；“一定温度、一定量溶剂”里是否能继续溶解该溶质。
（2）当温度、溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液注意：改变温度，适用于溶解度随温度升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl，该方法不适用；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与上述方法相反。
