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高三化学水溶液精选课件PPT

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【高中化学】水溶液ppt

【高中化学】水溶液ppt
③ 〉④ 〉① 〉②
利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-) H2O
❖思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O 分别是多少？为什么？
c(H+)H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c（H+）H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ c（H+）H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L
什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水
的电离程度减小，但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不 变
➢加入NaCl呢？
对水的电离无影响， KW不变 ➢向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4
不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只
能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
练习：
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶 液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！
酸性时：c(H+) ＝ 10-3 mol/L 、 c(OH-) ＝ 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) ＝ 10-11 mol/L疑：

水溶液化学 PPT课件

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的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
3
电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
7
1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
8
1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
17
2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
18
2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
5
3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。

水溶液(18张PPT)-精品课件

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• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？

《水溶液》PPT优质课件3

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·
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
水溶液中的离子平衡 第三章
第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④ 第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
1． 城 市 发 展 论坛的 与会专 家普遍 认为： 我国城 镇化研 究主要 集中在 预测城 镇化速 度和趋 势上， 而对城 镇化过 程中公 共政策 的负面 影响则 明显被 忽视。 2． 这 个 高 台 光滑 突兀， 陡峭高 矗，十 分危险 。听老 人们说 ，这个 高台从 来就没 行人能 上去过 ，上去 的人从 来就没 有能活 着回来 的。 3． 安 南 提 交 的报告 如果能 够得以 通过， 日本就 有希望 获得常 任理事 国席位 。对此 ，曾经 深受日 本军国 主义之 害的中 、韩等 邻国存 有很深 的疑虑 。 4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。 5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏 6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。 7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。 8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。

水溶液化学课件

水溶液化学课件
15

例：自动防冻剂由不挥发非电解质乙二醇（C2H6O2）和水组 成，计算质量分数为25%的乙二醇水溶液的沸点和凝固点。 解：将质量分数换算为质量摩尔浓度m：
25 g/62.1 g mol -1 m 5.37 mol kg -1 0.075 kg
Tb k b m (0.52 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 2.8 C Tf k f m (1.86 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 10.0 C
11
纯溶剂与溶液的蒸气压
12
6
3.1.2 沸点升高

沸点 沸点：液体蒸气压等于外界压强时的温度，用Tb表示。 通常，外界压强是指一个大气压，即101.325 kPa，也就 是液体的沸点是其蒸气压为101.325 kPa下的温度。

溶液的沸点升高 根据拉乌尔定律，在任何给定的温度下，溶液的蒸气压 将比纯溶剂的低。因此，要获得101.325 kPa的蒸气压将 需要较高的温度。这样，溶液的沸点就比相应的纯液体 高。
0.183 kPa
cRT
5.0g M g mol 1 L
1
8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K
M
5.0 g 8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K 6.8 10 4 g mol -1 0.183 kPa 1 L
撒上盐后，盐溶解在水中形成溶液，由于溶液蒸气压下降，使其低于冰 的蒸气压，冰就要融化。随着冰的融化，要吸收大量的热，于是冰盐混 合物的温度就降低。采用NaCl和冰，温度最低可降到-22℃，用 CaCl2·6H2O和冰最低可降到-55℃。

《水溶液》课件1(鲁科版选修4)

《水溶液》课件1(鲁科版选修4)
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
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②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
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什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
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讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-

普通化学教学水溶液化学PPT课件

普通化学教学水溶液化学PPT课件

离子交换法
利用离子交换剂上的可交换离子与溶液中的离子进行交换，从而 实现分离和提纯。
适用范围
适用于分离和提纯具有相似性质的组分，特别适用于弱酸、弱碱的 分离。
注意事项
选择合适的离子交换剂，控制交换条件，避免杂质离子的干扰。
蒸馏法
蒸馏法
01
通过加热使溶液中的挥发性组分汽化，然后通过冷凝将其收集
起来，从而实现分离和提纯。
能源开发
水溶液化学在能源开发 领域也具有应用价值， 如燃料电池、太阳能电 池等，通过水溶液传递 电荷和能量。
THANKS
感谢观看
适用范围
02
适用于分离和提纯具有明显挥发性的组分，特别适用于有机物
的分离。
注意事项
03
控制加热温度和蒸馏速度，避免组分的损失和热解。
05
水溶液化学的应用
在环境科学中的应用
污水处理
水溶液化学在水处理中发挥着重要作用，通过化学反应去除水中的 有害物质，如重金属离子、有机污染物等。
土壤修复
利用水溶液化学原理，通过化学沉淀、氧化还原等方法修复被污染 的土壤，降低土壤中有害物质的含量。
普通化学教学水溶液 化学ppt课件
目录
• 水溶液化学简介 • 水溶液的离子平衡 • 水溶液中的反应机制 • 水溶液中的物质分离与提纯 • 水溶液化学的应用
01
水溶液化学简介
水溶液的定义与性质
定义
水溶液是指物质溶解在水中形成 的均一、稳定的混合物。
性质
水溶液具有物质的溶解性、分散 度和稳定性等性质，这些性质决 定了水溶液的特性和应用。
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定分析， 测定溶液中离子的浓度。
04

化学课件《水溶液》优秀ppt3 鲁科版

化学课件《水溶液》优秀ppt3 鲁科版

现直接用[H＋]进行混合计算的错误。
目 链
接
5．pH计算的规律。
(1)酸按酸、碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀
释7为限。
(2)pH不同的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH比小的大，比
大的小。
例1 (双选)常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝
1×10－13 mol·L－1，对该溶液叙述正确的是( )
了酸或碱，抑制了水的电离，如水中加酸时，[H＋]·[OH
栏
－]水＝1.0×10－14
mol2·L－2，[H＋]酸＝1.0×10－1
mol·L－1，
目 链
pH＝1；如水中加碱时，Kw＝[H＋]水·[OH－]碱＝1.0×10－ 接
14 mol2·L－2，[H＋]水＝[OH－]水＝1.0×10－13 mol·L－1，知
－n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强
碱pH变化的程度大)。
(5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，pH变化 也不同，其结果是强酸稀释后，pH增大的程度比弱酸稀释后pH 增大的程度大(强碱、弱碱类似)。
温馨提示
一定pH的强碱与强碱混合后pH的求算，在计算过程中，易出 栏
(1)若pH酸＋pH碱＝14，则V酸∶V碱＝1∶1；
(2)若pH酸＋pH碱>14，则V酸∶V碱＝10pH酸＋pH碱－14∶1；栏
(3)若pH酸＋pH碱<14，则V酸∶V碱＝1∶1014－(pH酸＋pH
目 链
碱)。
接
4．强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后pH的计算。
(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

高三化学ppt课件 水溶液课件

高三化学ppt课件 水溶液课件
2.液体氯化钠、液态氯化氢是电解质吗？能导电 吗？ 3.区别离子化合物和共价化合物的实验事实？
【 知识梳理点拨二】
电解质的电离方程式的书写 ++HCO 【练习 2 】 NaHCO = Na 先判断强弱；强“＝”弱“ ”； 3 3 HCO3H+ + CO32多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
判断
B
【知识梳理点拨三】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
探究一：影响水电离平衡的因素
条件
加热
通入HCl 加NaOH 固体 加醋酸钠 固体 加氯化铵 固体
移动 方向
右移 左移 左移 右移 右移
水的电 离程度
溶液中离子 水电离 总浓度 +
出［H ］ 增大 减小 减小 增大 增大 不变 增大
KW
碱溶液中
c(H+)水= c(OH-)水= c(H+)aq=KW/ c(OH-)aq
二：水的离子积的有关计算
【例 2】某温度下，纯水中的 c （ H+ ） =2.0×107mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ； 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 硫 酸 使 c （ H+ ） =5.0×106mol/L，则溶液中c（OH-）为 ； 若温度不变，滴入NaOH溶液使c (OH-)=1.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。 【例2】 2.0×10-7mol/L
8.0×10-9mol/L 4.0×10-12mol/L
【例3】⑴ 常温时0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液中水电离出的c(H＋)和 c(OH－)是多少?
溶液中 c(OH- )= 0.05mol/L×2=0. 1 mol/L

高中课件 水溶液

高中课件 水溶液

不变
【课堂练习】 1、计算250C时下列溶液中的[H+]和[OH-] 和溶液中由水电离产生的[H+]H2O和[OH-]H2O （1）0.05mol/L硫酸 （2）0.01mol/LNaOH溶液
若常温时水的密度为1g/cm3,试计算[H2O]。
K[H 2O] [H ][OH ]
令：K [H2O]= KW
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
2、水的离子积常数
KW [H ][OH ]
规律：1）室温时25℃ ，纯水的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则，KW = 1×10-14mol2·L-2
第三章 第一节
水溶液（第一课时）
一、水的电离
1、水的电离方程式是：
2H2O
H3O++OH-
简写为：H2O
H++OH-
H2O
H+ + OH-
电离平衡常数为：
电离出的各离子浓度的 系数次方的乘积，跟溶 液中未电离分子的浓度 系数次方的乘积之比
[H+]ห้องสมุดไป่ตู้OH-] K = [H2O]
变形为：K [H2O]= [H+] [OH-]
[H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1 3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol·L-1 ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液 中 [H+]的可能值 ？
可能为酸性，也可能为碱性！
酸液：[H+] ＝ 10-3 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-11 mol·L-
10-12mol/L
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1. 了解水的电离、水的离子积常数。 2. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液
的导电性。 3. 了解电解质、强弱电解质的概念及电离方程式
书写。 4．了解溶液pH的定义，理解测定溶液pH的方法，
能进行pH的简单计算。
【重点难点】
水的电离平衡的移动；溶液的pH值的计算。
【 知识梳理点拨一】
◇区分电解质和非电解质的关键?
预习检测：
1.常见的电解质、非电解质有哪些？
2.常见的强、弱电解质有哪些？
3.溶液呈中性的本质学科网 ？
学.科.网
4.溶液pH的测定方法
①CuSO4 ② CH3COOH ③SO2 ④盐酸 ⑤ KOH ⑥ HC1 ⑦ BaSO4 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩NH3·H2O ⑾Na2CO3·10H2O ⑿A1 属于电解质的，非电解质的，强电解质的， 弱电解质的分别有哪些？能导电的？
值,c(H＋) 和c(OH-) 可以互求.
思考：
1.在任何水溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度 有何关系？
2.在中性溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度有何 关系？
3.在溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓 度有何关系？
【知识梳理点拨四】溶液的酸碱性与pH的关系
1．溶液的酸碱性是由溶液中的[H+]、[OH-]的相 对大小决定的。溶液酸碱性与pH的关系：
碱溶液中
c(H+)水= c(OH-)水= c(H+)aq=KW/ c(OH-)aq
二：水的离子积的有关计算
【 例 2】 某 温 度 下 ， 纯 水 中 的 c （ H+ ） =2.0×10-
7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为
；
若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 硫 酸 使 c （ H+ ） =5.0×10-
【自主学习案】参考答案
一、练习1：
练习2 (1) H2CO3
H+ + HCO3- HCO3-
H+ + CO32-
(2)NaHCO3 = Na++HCO3- (3)Fe(OH)3
Fe3++ 3OH-
(4) NaHSO4 = Na++H++SO42-
(5)CH3COOH CH3COO- + H+ (6)NH3·H2O
3.区别离子化合物和共价化合物的实验事实？
【 知识梳理点拨二】
电解质的电离方程式的书写
【练先习判2断】强N弱aH；C强O3“=＝N”a+弱+H“CO3- ”； 多元弱酸H分CO步3-写学科网，多H元+ +弱C碱O一32步- 完。
判断
B
【知识梳理点拨三】 水的电离
① 一定温度下的任何稀水溶液中，都有KW=
5. 非电解质溶于水得到的溶液一N定H3呈、中S性O。2
减小 pH增大１个单位，［H+］ 变为原来的1/10 ； pH减小２个单位，［H+］ 变为原来的100倍。
增大
【知识梳理点拨五】pH试纸的使用
1.pH试纸不能测定强氧化性物质pH（浓硫酸、氯水）
2.pH试纸范围：1-14间的整数
3. pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变
化合物、自身发生电离；与是否导电及溶解性 大小无关
◇区分强电解质和弱电解质的关键?
电解质是否完全电离； 与溶解性大小及溶液导电性强弱无关。
常见的强酸、强碱有哪些？
◇溶液导电性强弱的本质?
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所 带电荷数
思考：
1.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质？ 2.液体氯化钠、液态氯化氢是电解质吗？能导电 吗？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
探究一：影响水电离平衡的因素
条件移动 水的电 溶液中离来自 水电离方向 离程度 总浓度
出［H+］ KW
加热 右移 增大 增大
增大 增大
通入HCl 左移
加NaOH
固体 左移
加醋酸钠 固体
右移
加氯化铵 固体
右移
加NaCl（s） 不移动
减小 减小 增大 增大 不变
增大 增大 增大 增大 增大
减小 减小 增大 增大 不变
不变 不变 不变 不变 不变
Na
右移 增大 增大 增大 不变
总结：影响水的电离平衡的因素
1、酸 抑制水的电离，Kw保持不变；
2、碱 氯化钠：无影响
3、盐 硫酸氢钠：抑制 能水解的盐：促进
4、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
5.活泼金属 促进水的电离
100℃时，KW= 1.0×10-12 (mol/L)2
变式
实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液 中水的电离平衡 向右 移动（填“向
左”“向右”或者“不”）；
二：水的离子积的有关计算
根据Kw=c(H＋)×c(OH-) 在一定温度下为定 值,c(H＋) 和c(OH-) 可以互求.
酸溶液中 c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)aq=KW/ c(H+)aq
NH4+ + OH-
三 1. H2O
OH- + H+
2.KW=[H+]·[OH-] ；1.0×10-14 ；温度 ；增大；a<b；
练习3： √ × × × × 练习4：D
练习5： √ × × √ × √
四、10-pH，变为原来的1/10，变为原来的100倍。
练习6： × √ × × × ×
【学习目标】
任意温度
25℃
酸性 c(H+)＞c(OH－) pH＜7
酸碱性与pH的关系
中性 c(H+) = c(OH－) pH = 7
碱性 c(H+)＜c(OH－) pH＞7
绝对标准 pH=7的溶液一定是中性溶液？
【知识梳理点拨四】溶液的酸碱性与pH的关系
【练习5】 2. 强酸溶液的pH一定小
4. pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同 √ 学科网
6mol/L，则溶液中c（OH-）为
例1. C 变式1： B
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-； △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向 移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
c(H+)×c(OH-)，25℃时，KW= 1.0×10-14 (mol/L)2 ；
KW只与温度有关，升温，KW增大；
②不论是在中性溶液还是在学.科.网酸性或碱性溶液中，
水电离出的c(H+)＝c(OH-)。
H2O
H++OH-
2H2O
H3O++OH-
③根据Kw=c(H＋)×c(OH-) 在一定温度下为定