九年级化学下册11.2《几种常见的酸》教案(新版)北京课改版

11.2几种常见的酸学习目标1．知识与技能了解盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；认识酸的腐蚀性；初步学会稀释浓硫酸。

2．过程与方法通过比较、归纳等方法，了解酸具有的共性和差异性。

3．情感态度与价值观认识常见酸的化学相似性，形成初步的反应规律。

4．教学重点难点酸的化学性质。

5．考点酸的性质和用途；中和反应及其应用；浓硫酸的稀释。

知识图解知识全解知识要点1 盐酸的物理性质和用途物理性质重要用途盐酸①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；②易挥发，在空气中生成白雾；③有酸味重要化工原料，用于食品、电镀、医药、冶金、金属表面除锈和化学工业等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化1．盐酸是氯化氢气体的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

2．浓盐酸有一定的腐蚀性。

3．浓盐酸具有挥发性。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴。

4．闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近用鼻子闻，因为这样做很危险！知识要点2 盐酸的化学性质1．稀盐酸与指示剂反应，紫色石蕊溶液滴入盐酸中变红色；无色酚酞溶液滴入盐酸中不变色。

2．稀盐酸与活泼金属反应，生成氢气。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3．稀盐酸与盐反应。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐，用盐酸和石灰水可以检验它们。

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（此反应可以用来检验稀盐酸或可溶性氯化物）4．稀盐酸与金属氧化物反应。

一、设计理念从学生现有的知识水平着手，依据义务教育阶段课程标准要求，构建三维一体的教学目标。

在明确教学目标的基础上，以学生身心发展为起点，从生活实际出发，制订以培养学生社会责任感、树立自信心为目的的教学方法及策略。

从化学课程的特点出发，在实验中联系生活，在生活中提出教学内容，制订人教版九年级化学上册《金属的化学性质》一节的教学设计，将知识点与社会生活生产紧密结合，体会科学与技术的内涵，充实教学内容，坚持“STS”的教育理念。

二、教学背景分析1.课标分析课程标准就本节课内容明确要求：能说明、会表示金属与氧气的反应和金属与酸的反应，并会判断置换反应，学会使用金属活动性顺序。

2.教材分析《金�俚幕�学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容，在通过课题1了解了金属的物理性质和合金概念的基础上，本课题侧重金属的化学性质：回顾金属与氧气的反应，重点介绍金属与酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应，以及常见金属活动性顺序。

3.学生分析知识水平分析：学生已有九年级化学上册知识的基础，了解常见酸的概念，已掌握金属与氧气的反应，这些为本节课的学习奠定了知识基础，有利于在教育教学活动中总结判断金属活动性的方法。

认知水平分析：本课题安排在九年级下册第八单元的第2课题，学生处于对化学知识的初步探索阶段，虽已有上册知识打下的基础，但学生的逻辑思维水平还没有系统化，教师应在教授学生知识点的基础上，偏重于协助其建立准确的唯物主义价值观。

三、教学目标1.知识与技能（1）通过回顾已学的知识，充分回忆和掌握铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）通过实验初步理解常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释与日常生活相关的化学问题；（3）联系相关的生产生活实际，学会使用金属活动性顺序表解决实际问题。

2.过程与方法（1）能实行探究金属活动性强弱的实验设计，掌握探究金属活动性顺序的方法及其反应原理；（2）通过观察演示实验，了解常见金属与酸的反应实验操作及注意事项；（3）学习和体验对实验现象实行比较、分析、概括并获取结论的方法。

几种常见的酸一.知识教学点1.常见的酸、碱指示剂。

2.盐酸、稀硫酸的性质和用途.3.浓硫酸的稀释及一些特性。

二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。

2.难点:教会学生学习酸知识的基本学习思路。

3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?三.教学过程:由复习提问引入新课。

二氧化碳溶于水的实验:一.盐酸(HCl):演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸,并分别打开瓶盖。

:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。

与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

2.盐酸的化学性质:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。

结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。

无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。

:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律: :(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑生绣的铁钉放到盐酸溶液，此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。

:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O: 跟碱反应(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?) :(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O:4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。

二.硫酸(H2SO4)1.浓硫酸的物理性质:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论::硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。

几种常见的酸
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识几种常见的酸，熟悉盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质。

（2）认识强酸的腐蚀性、浓硫酸的强氧化性
（3）认识盐酸和硫酸在生活、生产中的应用
2.过程与方法
（1）通过同学间的合作进行活动探究。

（2）通过几种常见的酸的化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸各自相似的化学性质。

（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。

3.情感态度与价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【教学重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质、用途及使用过程中应注意的问题
【教学难点】
酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。

【教学过程】。

一、教学背景1、学生情况：学生已经掌握了一定的实验基本操作技能，对物质的性质和用途的辩证关系也有了一定的理解，但他们的逻辑思维、分析推理水平还不强，将所学知识应用于实际问题的经验不足，还需要教师的引导。

2、教材分析：本章所涉及的物质的名称、种类、化学方程式及反应基本类型都比前几章多，给学生的学习带来了一定的困难，所以，如何学好本节课显得尤为重要。

本节从学生已有的经验和知识入手，简单介绍了常见的三种酸的物理性质；借助学生分组实验，引入酸的通性，充分利用比较的方法，让学生自主地实行实验现象的观察比较，加深对酸的化学性质及其物质相互反应的理解和理解；特别强调浓硫酸的特性；根据本节课出现的化学方程式的特点，由学生总结归纳复分解反应和中和反应的概念及其特点。

通过本节课的学习，使学生的观察、分析、归纳和概括水平得以提升。

三、教学目标：知识与技能：1.理解“三酸”，了解“三酸”在生产、生活中的应用；2.了解盐的含义；3.理解酸的通性并掌握酸的本质4.初步理解常见的复分解反应及发生条件和中和反应。

5.在实验探究过程中，巩固练习取用固体、液体药品的基本实验操作。

过程和方法：1.通过探究活动，使学生学习使用观察和实验等方法获取信息；2.通过实验，使学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括水平得以提升，学会使用比较、归纳、总结等方法对所获取信息实行加工。

情感态度与价值观：1.借助生活中的化学,激发学生学习化学的兴趣；2.用学到的化学知识解决生活中的一些问题,缩短理论与实践间的差别；四、教材重、难点分析：[重点] 酸的通性。

[难点] 复分解反应。

五、实验准备：稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、硝酸、铁丝、镁条、硝酸银、氢氧化钠、氧化铜、锈铁钉、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；试管、镊子、胶头滴管、酒精灯等。

六、教学过程：教师活动学生活动设计意图【引言】同学们在前面的章节已经学习了很多化学知识，今天，我们将进入另外一个绚丽里多彩的知识王国—酸、碱、盐。

盐酸(非选考班)一、教学背景分析学习内容分析：《盐酸》是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“生活中常见的化合物”中的内容，盐酸是在学生具有酸碱初步理解的基础上学习的第一种酸，继氧气、水和二氧化碳等单一物质的学习及金属等一类单质的学习后将学习一类化合物，在从酸的角度学习盐酸之前，学生已经在二氧化碳的实验室制取中知道盐酸能够和大理石或石灰石反应制得盐酸，学习金属的时候知道氢前金属能够和盐酸反应产生氢气，上一节课中知道指示剂在盐酸中的显色情况；这节课要从酸的角度全面理解盐酸，既是之前学习的回顾和深入，也是硫酸和两种常见的碱和生活中常见的盐学习的重要基础。

依据《学科水平标准与教学指南：初中化学》，盐酸这节课相关的学业标准见下表：结合学生的实际情况本次教学主要选择了标准中的1、2级水平水平，包括获取信息水平“理解盐酸的主要性质和用途”和解决问题水平“能用盐酸的性质解释、判断生活中的一些现象和做法”。

并在教学中注重知识和实际生活中的应用，采用多样的教学方法吸引孩子参与教学。

学生情况分析：学生虽然已经在之前的学习中知道盐酸与大理石（石灰石）、氢前金属、指示剂的作用，但是知识是不牢固的，化学方程式的书写是短板，这节课在之前学习的基础上回顾之前涉及到的反应，并进一步学习相关酸和碱、氧化铁以及碳酸钠的反应，并引导学生注重盐酸在日常生活中的应用。

本次授课的对象是只需要参加毕业考试，不参加中考的化学非选考班的同学，他们无特殊情况在最后的中考中是不打算选考化学的，在化学学习上积极性较差，化学学习水平较低，但是他们整体上对实验比较感兴趣，乐于做实验和观察。

针对这部分学生的实际情况，通过教学主要侧重学生观察、识记、解释现象，并用化学用语对反应实行表达的水平，相对弱化学科思维方法比如无明显现象反应的证明等等。

在教学中应更多提供学生自己动手的机会，注重化学知识与生产生活实际的联系，让他们感觉到化学有趣、有用，并初步了解化学的基本知识，为他们以后高中化学的学习打下初步基础。

北京课改版化学九年《几种常见的酸》word教案湖北省黄冈中学郭妮第一课时盐酸【教学目的】1、把握盐酸的物理性质。

2、把握盐酸的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式。

3、初步认识用硝酸银溶液检验盐酸和可溶性的氯化物的反应原理。

【教学重点】1、盐酸的化学性质。

2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

【教学难点】1、书写有关酸的化学性质的化学方程式。

2、盐酸和可溶性氯化物的检验。

【实验预备】课本[实验8—5]——[实验8—18]补充实验：将演示实验[8—18]中的稀盐酸换成碳酸钠溶液。

【教学过程】[复习引入] 一种常见的酸——盐酸[阅读摸索]1、实验室制取氢气，能选用稀盐酸吗？假如能，它是最适宜的药品吗？2、AgCl是否溶于稀硝酸，如何检验Cl－？[讲授新课]一、物理性质1、纯洁的盐酸无色、有刺激性气味、有酸味。

2、工业品的浓盐酸显黄色。

3、盐酸有挥发性（打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生）二、化学性质1、与指示剂（石蕊、酚酞）反应紫色石蕊试液遇盐酸变红，无色酚酞试液遇盐酸不变色。

紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。

2、与金属反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑[小结] 盐酸＋金属=盐酸盐＋氢气3、与金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O[小结] 盐酸＋金属氧化物=盐酸盐＋水4、碱反应Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O[小结] 盐酸＋碱=盐酸盐＋水5、与盐反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3检验Cl－的方法：先向溶液中加入AgNO3溶液，显现白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，证明溶液中存在Cl－。

[小结] 盐酸＋盐=新酸＋新盐[练习]1．在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中只能得到无色溶液的是（）A．Fe(OH)3 B．Fe C．Zn D．AgNO32．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．硝酸银溶液3．某学生在家中做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液面（位置如图），然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计），与开始相比，小球所处的位置是（）A．往上浮B．保持不变C．往下沉D．无法确定4．已知碳酸氢钠（NaHCO3）是一种酸式盐，俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分，碳酸氢钠遇到盐酸能发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A．烧碱B．氢氧化铝C．小苏打D．墨鱼骨粉（CaCO3）答案：1、C 2、D 3、A 4、A。