[Vip免费]【北京课改版】2021年九年级化学下册 【全册】 同步练习 打包下载

本章知识清单一、营养素1.食物中具有营养的物质有、、、、和六大类,称为。

六类营养素中能够提供能量的有、、。

(一)糖类2.糖类是人类食物的重要营养成分,是由、、三种元素组成的化合物。

图D13-1(二)油脂3.在常温下,植物油脂呈液态,称为;动物油脂呈固态,称为,二者合称。

油脂是重要的供能物质,人体内的脂肪是维持生命活动的能源。

图D13-24.富含油脂的食物有、、、等。

(三)蛋白质5.蛋白质是由多种构成的极为复杂的化合物,是构成的基本物质,动物肌肉、皮肤、血液、毛发、蹄、角和各种酶等的主要成分都是。

图D13-3(四)维生素6.维生素在人体内需要的量,但它们可以起到调节的作用。

缺乏维生素A,会引起症;缺乏维生素C,会引起病。

维生素在人体内提供能量。

富含维生素的食物有、、种子食物、动物肝脏、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。

(五)无机盐7.人体内的钙、钠、钾、镁等元素属于元素,而铁、铜、锌、碘等元素则属于元素。

幼儿及青少年缺钙会得病,人体缺铁会引起,缺碘会引起肿大。

但即使是必需的元素也有一个合理摄入量的问题,因为摄入或摄入均不利于人体健康。

二、高分子合成材料8.天然有机高分子材料:如、和等。

9.有机合成材料包括、和。

10.“白色污染”是指废弃给环境带来的污染。

三、环境污染与保护11.造成空气污染的有害物质可分为和两大类。

图D13-41.蛋白质糖类油脂维生素矿物质(无机盐)水营养素糖类油脂蛋白质2.碳氢氧3.油脂肪油脂备用4.花生油菜籽油猪油牛油(合理即可)5.氨基酸细胞蛋白质6.极少新陈代谢夜盲坏血不直接参与水果蔬菜7.常量微量佝偻贫血甲状腺不足过量8.棉花羊毛天然橡胶9.塑料合成纤维合成橡胶10.塑料11.粉尘有害气体。

九年级化学下册 第12章 第1节 几种常见的盐同步练习 北京课改版1 /241九年级化学下册 第12章 第1节 几种常见的盐同步练习 北京课改版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册 第12章 第1节 几种常见的盐同步练习 北京课改版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第12章第1节一、单选题（本大题共32小题，共64。

0分)1。

氯化铝（AlCl3)是一种净水剂。

小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是( ）A. 氯化铝溶液中含有较多的H+B。

氯化铝是一种酸C。

氯化铝溶液能使紫色石蕊试液变红D。

在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气2. 已知:无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。

为验证“加热碳酸氢铵"所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。

下列说法不正确的是( ）A. 甲实验不如乙实验环保B. 只根据甲实验“固体消失”现象，验证碳酸氢铵发生了分解C。

乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D. 根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水3。

海洋是人类的资源宝库。

下列有关叙述中,错误的是（)A. 海水晒盐的基本原理是蒸发结晶B。

海水淡化的常用方法是多级闪急蒸馏法C。

海底蕴藏的可燃冰的主要成分是干冰 D. 利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电4。

石灰石的主要成分是（)A. CaOB. Ca（OH）C. CaCO32D。

章节测试题【答题】（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。

量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。

B中油层的作用是______。

【答案】防止气体溶解在B装置的水中【分析】本题考查温度对气体溶解能力的影响。

【解答】根据二氧化碳能用于制作饮料的特点可知，二氧化碳能溶于水中，故用油把水封起来，防止气体溶于水，影响实验结果。

【答题】（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。

但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是______。

【答案】产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关【分析】本题考查温度对气体溶解能力的影响。

【解答】气体产生的多少与反应物的多少有关，而温度只是影响气体溶解在水中的多少。

【答题】（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是______。

【答案】不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积【分析】本题考查温度对气体溶解能力的影响。

【解答】为了测量两套装置产生的气体量是否相等，必须要减少气体在水中溶解的量，尽量测量出产生的全部气体的体积，所以要不断摇动A，使A中的气体进入B 装置，从而通过测量水的体积得出产生气体的体积。

1.【答题】根据实验判断下列说法错误的是（）A.温度越高，该固体的溶解能力越强。

B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D.溶液d和溶液e的溶质质量分数相同【答案】C【分析】本题考查物质的溶解能力、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶质质量分数的判断。

【解答】A、由溶液d降温后有晶体析出可知，温度越高，该固体的溶解能力越强，说法正确；B、溶液b再加入30g固体仍能溶解，则溶液b一定是不饱和，说法正确；C、溶液d过滤，可除去析出的晶体，不能影响溶液中的溶质，因此溶液d与溶液e溶质质量一样，说法错误；D、溶液d与溶液e为同一溶液，溶质质量分数肯定相同，说法正确。

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第9章第1节一、单选题（本大题共43小题，共86.0分）1。

下列物质放入（或通入)水里，能形成溶液的是（）A。

植物油B。

碳酸钙C。

氮气 D. 食盐2。

下列有关溶液说法正确的是（）A. 将硝酸钾和植物油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C。

所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D。

溶液各部分的密度和浓度完全相同3. 卡卡腹泻，上网查到饮用质量分数约为0。

9%的生理盐水可以防脱水.下列关于该生理盐水的说法正确的是( )A。

该生理盐水各组分的化学性质保持不变，但又具有单一组分所不具备的新性质B. 该生理盐水具有均一性和稳定性是因为溶液中各种粒子保持静止不动C。

该生理盐水可用来除铁锈D. 该生理盐水溶质与溶液的质量比为9：1004. 生活中会碰到各种液体，下列属于溶液的是( ）A。

氢氧化钠 B. 面粉 C. 泥土 D. 汽油5。

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A。

食盐B。

橄榄油 C. 硫酸铜 D. 牛奶6. 下列物质与水混合,不能形成溶液的是（）A。

酒精 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 食盐7。

溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（）A. 矿泉水B. 酒精C。

北京九一、选择题1．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、水、空气B．铁粉、干冰、冰水混合物C．液氮、氯酸钾、钢 D．石墨、稀有气体、石油2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%二、填空题3．（2015秋•织金县期末）在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表．则：物质X Y Z Q反应前物质质量/g 2 2 84 5反应后物质质量/g 待测24 0 14（1）该容器中发生化学反应的基本类型为．（2）反应后测得容器中X的质量为．（3）参加反应的各物质的质量比为．4．（2015秋•沙洋县校级期中）现有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是；（2）产生大量白烟的是；（3）火星四射，放出大量热的是；（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；（5）生成的气体会污染空气的是；（6）不属于化合反应的是．5．（2014秋•咸阳期末）请你应用质量守恒定律完成下列各题．（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为．（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中．A．只含有碳元素B．只有氢元素C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为．（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类．①化学反应中，参加反应的和生成的质量比为．②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类d．分子数目 e．元素种类 f．物质的总质量．三、实验，探究题6．（2009•茂名）结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出A装置中a、b仪器的名称：、．（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是．（写一点）（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加（填仪器名称），并把A 作如下改动：．7．我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一．化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等．②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO．③无水CuSO4遇水变蓝，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═↓+H2O．【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO．你认为选项的猜想是错误的，理由是．【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】（1）A装置中无水CuSO4变，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有；（3）C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变，则证明煤炭燃烧产物有CO2；其反应的化学方程式为；【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是．8．（2015秋•西区期末）根据如图的实验常用仪器回答有关问题．（1）写出图中仪器的名称：①；②．（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为．．若要收集比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是（选填字母）．小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是是．（任写一种）（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是．a、更换部分仪器，控制液体的加入速度b、用体积小的广口瓶c、加热反应物9．（2015秋•桂林期末）结合图示实验装置，回答下列问题（1）图中a仪器的名称为．（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，可选用的发生装置是（填“A”或“B”）；装入药品前应先；能用D装置收集氧气的原因是．（3）如用E装置收集CO2，则气体应从（填“b”或”c”）端通入．（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是．四、计算题10．（2016•南陵县一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．11．（2014•汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．12．（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？13．（2015•大庆模拟）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应（2）完全反应后产生氧气的质量（3）该样品中氯酸钾的质量分数．14．（2015•达州四模）将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有．（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．15．（2012•菏泽）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数．2015-2016学年北京京师缘教育九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、水、空气B．铁粉、干冰、冰水混合物C．液氮、氯酸钾、钢 D．石墨、稀有气体、石油【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾属于三种元素组成的化合物，不属于氧化物，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；D、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物．故选：A．2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%【分析】利用表格中提供的有关氯化钠与硝酸钾的溶解度数值进行相关的分析与计算，依据各选项信息分析A、根据10℃时氯化钠的溶解度判断氯化钠是否全能溶解；B、通过不同溶解度随温度变化的大小进行判断；C、利用30℃与60℃时的溶解度进行判断；D、利用20℃时的溶解度进行计算【解答】解：A、10℃氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化钠，故10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此选项错误．B、从表格提供的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．C、将30℃的KNO3的溶解度是45.8g60℃时是110g，故将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液，故此选项正确．D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时的饱和溶液的溶质质量分数是×100%=26.5%，故此选项错误．故选C二、填空题3．（2015秋•织金县期末）在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表．则：物质X Y Z Q反应前物质质量/g 2 2 84 5反应后物质质量/g 待测24 0 14（1）该容器中发生化学反应的基本类型为化合反应．（2）反应后测得容器中X的质量为55g ．（3）参加反应的各物质的质量比为53：22：9 ．【分析】本题可分析Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了24g﹣2g=22g，故Y是生成物，生成的Y的质量为22g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为84g﹣0g=84g；Z的质量增加了14g﹣5g=9g，故Z是生成物，生成的Z的质量为9；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为84g﹣22g﹣9g=53g，故待测的数53g+2g=55g．该反应的反应物为X、Y、Q，生成物是Z，符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）反应后测得容器中X的质量为55g．（3）参加反应的各物质的质量比为53g：22g：9g=53：22：9．故答案为：（1）化合反应；（2）55g；（3）53：22：9．4．（2015秋•沙洋县校级期中）现有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；（2）产生大量白烟的是③；（3）火星四射，放出大量热的是④；（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤；（5）生成的气体会污染空气的是②；（6）不属于化合反应的是⑤．【分析】根据各种物质在氧气中燃烧的现象和性质分析，硫磺在氧气中燃烧时能发出明亮的蓝紫色火焰；红磷在氧气中燃烧能生成大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；二氧化硫有毒，能够污染环境；木炭和蜡烛燃烧都能生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是硫磺．故答案为：②．（2）在氧气中燃烧产生大量白烟的是红磷．故答案为：③．（3）在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是铁丝．故答案为：④．（4）烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是木炭和蜡烛．故填：①⑤．（5）在氧气中燃烧生成的气体会污染空气的是硫磺．故填：②．（6）不属于化合反应的是蜡烛燃烧，产物是二氧化碳和水．故填：⑤．答案：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①⑤；（5）②；（6）⑤．5．（2014秋•咸阳期末）请你应用质量守恒定律完成下列各题．（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为2：6：1 ．（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 C ．A．只含有碳元素B．只有氢元素C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为N2．（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类．①化学反应中，参加反应的和生成的质量比为8：23 ．②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是abef （填数字序号）．a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类d．分子数目 e．元素种类 f．物质的总质量．【分析】（1）利用化学式的含义进行解答；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，进行判断；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，进行判断；（4）①由分子构成确定物质的化学式，写出反应的化学方程式，计算反应中指定物质的质量比；②以不变应万变，在化学反应中记住这些肯定不变的吧：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目．【解答】解：（1）由二甲醚的化学式C2H6O可知，C、H、O元素的原子个数比为2：6：1；（2）已知“某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳”，因为生成物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；（3）已知“黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑”，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，一起来数一数原子的数目，看一看元素的种类，你会判断出X的化学式为N2；（4）①图示为NO和O2反应生成NO2，该反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2；反应中即为O2与即为NO2，二者的质量比=32：（2×46）=8：23；②根据质量守恒定律可知，在化学反应中记住这些肯定不变的吧：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，故一定不变的是abef．故答案为：（1）2：6：1；（2）C；（3）N2；（4）①8：23；②abef．三、实验，探究题6．（2009•茂名）结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出A装置中a、b仪器的名称：铁架台、试管．（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等．（写一点）（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加酒精灯（填仪器名称），并把A作如下改动：将试管横放，并使试管口稍向下倾斜．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）熟记用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式；根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；熟记用双氧水制O2的化学方程式；（3）B装置中用的是注射器，可以使反应随开随停．（4）用氯酸钾制取氧气需要加热，加热固体时试管口要向下倾斜．【解答】解：（1）图A中a是铁架台，b是试管．故答案为：铁架台；试管；（2）实验室用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaC l2+H2O+CO2↑；因二氧化碳密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以可用C向下排空气法收集；用双氧水制O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；2H2O22H2O+O2↑；（3）B装置中滴加液体用的是注射器，可以使反应随开随停．故答案为：便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等．（4）用KClO3和MnO2制O2，需要在加热的条件下进行，试管口要向下倾斜，防止产生的水倒流炸裂试管．故答案为：酒精灯，将试管横放，并使试管口稍向下倾斜．7．我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一．化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等．②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO．③无水CuSO4遇水变蓝，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO．你认为 D 选项的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含铁元素，生成物中不可能生成四氧化三铁．【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】（1）A装置中无水CuSO4变蓝色，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有SO2（二氧化硫）；（3）C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有CO2；其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是CO（一氧化碳）．【猜想与假设】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）进行解答；【实验与结论】（1）根据无水CuSO4遇水变蓝进行解答；（2）根据SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色进行解答；（3）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；【交流与反思】根据实验现象还不能证明一氧化碳的存在进行解答．【猜想与假设】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律），所以燃烧的主要产物不可能含有Fe3O4；【实验与结论】（1）无水CuSO4遇水变蓝，所以A装置中无水CuSO4变蓝色，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有二氧化硫；（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有CO2；化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【交流与反思】实验现象还不能证明一氧化碳的存在．【猜想与假设】D；化学反应前后元素的种类不变而反应前不含铁元素，生成物中不可能生成四氧化三铁；【实验与结论】（1）蓝色；（2）SO2（二氧化硫）；（3）浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【交流与反思】CO（一氧化碳）．8．（2015秋•西区期末）根据如图的实验常用仪器回答有关问题．（1）写出图中仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．属于分解反应．若要收集比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是AC （选填字母）．小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是试管没有预热是或加热时试管外壁有水珠．（任写一种）（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 a ．a、更换部分仪器，控制液体的加入速度b、用体积小的广口瓶c、加热反应物【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是：试管没有预热、加热时试管外壁有水珠、加热时试管口没有向下倾斜等．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用E装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置甲，可以把水排入量筒，从而测量二氧化碳的体积．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①酒精灯②集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；属于分解反应；AC；试管没有预热；或加热时试管外壁有水珠（或加热时试管口没有向下倾斜等）（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是：更换部分仪器，控制液体的加入速度，如把长颈漏斗换成分液漏斗；故答案为：a；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用E装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置甲，可以把水排入量筒，从而测量二氧化碳的体积；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水并与水反应；甲；9．（2015秋•桂林期末）结合图示实验装置，回答下列问题（1）图中a仪器的名称为酒精灯．（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是 A （填“A”或“B”）；装入药品前应先检查装置气密性；能用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．（3）如用E装置收集CO2，则气体应从 c （填“b”或”c”）端通入．（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应的发生与停止．【分析】（1）依据常用仪器回答；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式，在加入药品前，应首先检查气密性；（3）用E装置收集该气体，应“长进短出”；（4）根据C装置的特点分析其优点．【解答】解：（1）a是酒精灯；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在加入药品前，应首先检查装置气密性，以防生成的气体外逸；如果用D装置收集氧气，因氧气不易溶于水，（2）如用E装置收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气大，则气体应从气体应从c端进入；（4）C装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止．答案：（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；检查装置气密性；氧气不易溶于水；（3）c；（4）可以控制反应的发生与停止．四、计算题10．（2016•南陵县一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 2.64 g（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【分析】（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：10g+90g﹣97.36g=2.64g，（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.64gx=6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数100%=60%答案：（1）2.64（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数60%11．（2014•汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是Cu﹣Zn 合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为0.2 g．②请计算该合金中铜的质量分数．【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：Cu～Zn（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g．②设：合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

2021-2021学年北京课改版九年级下册化学12.2盐的性质同步测试一、单项选择题〔共10题；共20分〕1.化肥为保证粮食丰产起到了重要作用，以下各种化肥中属于磷肥的是〔〕A. NH4HCO3B. K2SO4C. KNO3D. Ca〔H2PO4〕22.以下物质中，属于复合肥的是〔〕A. NH4HCO3B. KClC. Ca〔H2PO4〕2D. KNO33.小红发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。

硫酸铵属于〔〕A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥4.配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料，化肥KNO3是一种〔〕A. 复合肥料B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥5.钾肥能促使农作物生长强健，增强对病虫害和倒伏的抵抗才能，以下物质能用作钾肥的是〔〕A. K2SO4B. NH4NO3C. NH4HCO3D. Ca〔H2PO4〕26.某学生发现他爸爸种植的水稻，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒状，学习化学后要他爸爸追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是〔〕A. KNO3B. NH4NO3C. NH4H2PO4D. K2SO47.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆强健，种植食叶蔬菜〔如青菜〕应施用较多的化肥是〔〕A. 磷肥B. NH4NO3C. K2SO4D. 微量元素肥料8.合理施肥是农业消费和城市绿化建立的重要措施。

以下化肥属于复合肥料的是( )A. K2SO4B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4H2PO49.以下物质中能用作钾肥的是〔〕A. 氯化钾B. 尿素C. 磷矿粉D. 氨水10.有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎〞，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加以下化肥中的〔〕A. 硫酸钾B. 硫酸铵C. 碳酸氢铵D. 过磷酸钙二、填空题〔共4题；共9分〕11.〔2021•江西模拟〕化学肥料对粮食增产起着重要作用，以下能作氮肥的是________A、KClB、CO〔NH2〕2C、Ca〔H2PＯ4〕2D、________ ．12.以下属于钾肥的是________、________、________〔可填补满〕；属于磷肥的是________。