氯气的性质及溴碘的提取教案

《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘单质的物理性质和化学性质。

2、掌握氯气的制备方法和实验室制取氯气的实验装置。

3、理解氯、溴、碘单质之间的置换反应及规律。

4、认识氯、溴、碘的化合物（如氯化物、溴化物、碘化物）的性质和用途。

二、知识回顾1、元素周期表的相关知识，了解氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构特点。

2、氧化还原反应的基本概念和规律，为理解氯、溴、碘单质的化学性质奠定基础。

三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到一些含有氯、溴、碘元素的物质。

比如，我们在游泳池中闻到的刺鼻气味，可能就是因为加入了含氯的消毒剂；碘酒是常见的消毒药品，其中就含有碘。

那么，氯、溴、碘到底有哪些独特的性质和用途呢？让我们一起来探究吧！四、氯单质（一）物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水，易液化。

（二）化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠。

2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。

3、与水反应氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。

4、与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，这一反应常用于制取漂白液。

（三）氯气的制备1、工业制法工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠。

2、实验室制法实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气。

五、溴单质（一）物理性质溴是一种深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味。

（二）化学性质溴的化学性质与氯气相似，但相对较不活泼。

六、碘单质（一）物理性质碘是一种紫黑色固体，易升华，有特殊气味。

（二）化学性质碘的氧化性较弱，能与一些金属和非金属反应。

七、氯、溴、碘单质的置换反应将氯水加入到溴化钠溶液中，溶液变成橙黄色，说明氯气能把溴离子置换出来生成溴单质。

同样，将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液变成棕黄色，说明溴能把碘离子置换出来生成碘单质。

教学目标教学重难点教学参考授课方法教学过程溴、碘的提取1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。

2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。

提取溴、碘单质的根本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异必修一教材教参鼎尖教案实验探究多媒体无教学辅助手段专用教室无教学二次备课设计教学过程【复习提问】1、举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。

⑴与金属反响：⑵与非金属反响：⑶与水反响：学生默写⑷与碱反响：⑸与某些盐反响：2、简述次氯酸的三点化学性质。

【讲授新课】学生思考一、提取溴、碘单质的根本原理和方法：讨论【活动与探究】1、思考从海水中提取溴、从海带中提取碘的化学原理。

【实验 1】KBr 溶液与新制氯水反响。

【实验 2】KI 溶液分别与溴水和新制氯水反响。

实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反响氯水与碘化钾溶液反响溴水与碘化钾溶液反响学生阅读【阅读】 p44 倒数 1－ 2 节。

教材【小结】Cl2提纯粗溴1 、从海水中提取溴的过程： Br ˉ纯溴2、从海带中提取碘的过程：水Cl过滤提纯2海带浸泡氧化粗碘碘二、溴、碘的性质：1、物理性质：〔1〕溴：色、密度〔填“大于〞或“小于〞〕水，有气味。

易，有强烈的教学二次备课设计〔2〕碘：色，碘单质遇淀粉显色。

〔3〕溴、碘在水中的溶解度〔填“大〞或“小〞〕，易溶于、等有机溶剂。

2、化学性质：〔1〕 AgBr、AgI 都有感光性，利用AgBr 的感光性，常把AgBr 应用于中； AgI 常用于。

3.用置换反响制取溴、碘〔1〕 KBr + Cl2。

〔2〕 KI + Br2。

〔3〕 KI + Cl2。

溴、碘的提取浓缩氯化提取学生记录笔记精制课外作业教学小结1、海水〔苦卤 MgBr2粗 Br2精制加热MgBr2+Cl2 =Br2+MgCl2鼓入空气或水蒸气高纯度 Br2研磨氯化萃取2、海洋植物〔海带 KI 〕2KI+Br2 =2KBr+I2I 2学生交流加 CCl4或苯2讨论KI+Cl2=2KCl+I23、卤化银师生共同AgCl AgBr AgBr得出结论颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法+Ag++BrˉAg++I ˉ ==AgIAg +Cl ˉ ==AgCl↓光==AgBr↓↓有感光性，在光照下会发生分解反响+2Ag化学性质2AgX==X〔黑色〕感光材料制作学生做练用途————照相用的胶卷人工降雨等习师巡和相纸等视课堂检测海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

化学中的卤素元素——氯、溴、碘——教案一、教学目标1.了解卤素元素氯、溴、碘的基本性质及其在生活中的应用。

2.掌握卤素元素的化学反应及其产生的产物。

3.能够正确使用化学实验室中的一些常规仪器和装置。

4.培养学生的实验动手能力和实验操作能力。

二、教学重点和难点1.重点：卤素元素氯、溴、碘的基本性质，化学反应及应用。

2.难点：卤素元素氯、溴、碘的一些深入性质及其实验操作。

三、教学内容及方法1.教学内容：(1)关于卤素元素的基本性质及其应用。

(2)卤素元素的化学反应及其产生的产物。

(3)化学实验室中常规器材的使用。

(4)实验操作及实验过程的记录与分析。

2.教学方法：(1)板书教法，注重知识的逐层深入。

(2)实验教学法，注重“由浅入深”地进行实验操作。

(3)让学生参与讨论，鼓励他们提出问题并解决问题。

(4)布置实验操作练习，提高学生的实验操作能力。

四、教学过程1.了解卤素元素的基本性质及其应用。

卤素元素是指化学周期表中第七族元素，包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、短寿命放射性元素天然气(A)，一些卤素类化合物，例如氢氟酸(HF)和氢氯酸(HCl)等。

卤素元素的基本性质：(1)卤素元素有高电负性，属于典型的非金属元素。

(2)卤素元素的原子结构比较稳定，原子结构中的电子最外层只有一个电子，因此容易发生化学反应。

(3)卤素元素具有较强的化学反应活性，可以与氧气、氢气、金属和非金属元素等发生反应。

卤素元素的应用：(1)氯：常用于消毒、漂白、生产有机化学原料和制药等领域。

(2)溴：可用作制造有机中间体、消毒剂和照相机的光敏剂等。

(3)碘：用作消毒剂、制药、有机合成、照相术、脱臭等。

2.卤素元素的化学反应及其产生的产物。

(1)氯的化学反应(a) 氯化物的鉴定氯离子与银离子反应生成白色沉淀物，即氯化银。

Ag+ + Cl- → AgCl↓(b) 氯气和氢气的反应氯气和氢气的反应会在加热下发生化学反应，其反应方程式为：H2 + Cl2 → 2HCl这是一种氧化还原反应，氢气被氯化为氯化氢，氯气则被还原为氯化氢。

专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。

利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。

因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。

在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。

（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

氯气的性质及溴碘的提取教案苏教版高一化学课题：专题二、从海水中提取化学物质第一单元溴碘及其化合物的提取（第5 课时）学校：福州第四十中学班级：高一（1）班时间：2008年11月25日执教：陈敏一、教材分析：（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取（2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。

这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。

（3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。

因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。

而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。

二、学情分析：通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。

三、教学目标：1、知识目标（1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

（2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。

（3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

[学生回答] [教师总结]：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。

[教师引导] [学生回答]：溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。

碘单质是紫黑色的，呈固态。

溴、碘的提取——教案【学习任务分析】本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。

本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。

教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。

教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。

【学习者分析】本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。

从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。

这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。

【教学目标】知识与技能：1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式2、能说出溴、碘单质的物理性质3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。

2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。

情感与价值观：1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。

2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的化学性质。

4、培养实验探究能力和创新思维。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。

（2）溴和碘的化学性质。

2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。

（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。

三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。

2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

（2）特征：元素化合价的升降。

（3）实质：电子的转移。

四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。

它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。

那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。

五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。

2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。

（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。

3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。

（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。

（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。

（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。

（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。

（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。

（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。

2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会通过实验探究溴和碘的化学性质。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的工艺流程。

（2）溴和碘的化学性质。

2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）溴和碘的检验方法。

三、知识链接1、氧化还原反应的基本概念和规律。

2、氯气的性质和制取方法。

四、学习过程（一）溴和碘在自然界中的存在1、溴溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和某些盐湖、盐井中。

海水中溴的浓度较低，约为 65mg/L。

2、碘碘在自然界中也主要以化合态存在，少量碘以单质形式存在于海带、海藻等海洋植物中。

（二）从海水中提取溴1、工艺流程（1）氯气氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。

化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂（2）空气吹出：利用溴单质的挥发性，向氧化后的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出。

（3）二氧化硫吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸。

化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋H₂SO₄（4）氯气氧化：再向吸收液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴单质。

化学方程式为：2HBr ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋ Br₂2、实验探究（1）实验目的：通过实验模拟从海水中提取溴的过程。

（2）实验用品：氯水、溴化钾溶液、二氧化硫水溶液、四氯化碳、试管、胶头滴管等。

（3）实验步骤①在试管中加入适量溴化钾溶液，滴加几滴氯水，观察溶液颜色的变化。

②向上述溶液中通入热空气或水蒸气，观察现象。

③将吹出的气体通入二氧化硫水溶液中，观察溶液的变化。

④向吸收液中滴加氯水，观察溶液的颜色变化。

（三）从海带中提取碘1、工艺流程（1）灼烧：将海带灼烧，使其灰化。

（2）浸泡：将灰化后的海带浸泡在水中，使碘离子溶解。

（3）氧化：向浸泡液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。

《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。

2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。

3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。

2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。

情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。

2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。

人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。

碘还有很多用途，比如说碘酒。

被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。

[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。