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溴碘的提取ppt1 苏教版

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高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)

高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：Br-
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：I-,海带中大 部分为有机碘
实验项目
操作方法
少量氯水滴加到 ① NaBr溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
少量氯水滴加到KI 溶液中振荡 ② 再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
小结:
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
应用: 交流讨论从海水中提取溴、碘的原理
溴的提取
思考：为什么要鼓入热空气？
粗盐
海水
母液 通Cl2
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
碘的提取
海带 ①灼烧
海带灰 ②浸泡
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
氯、溴、碘原子的最外层电子都为7个，容易得 1个电子而达到8电子稳定结构。所以它们都具有相 似的化学性质。
与变价金属反应时，氯、溴
1、与金属反应 都能将其氧化到最高价态，而碘
则不能。
2、与H2反应 X2 + H2 = 2HX 反应条件越来越难
3、与水反应 X2 + H2O = HX + HXO 均为可逆反应
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

04
实验：溴、碘的提取实 验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。 学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和 碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧 化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃 取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到 溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘 的提取原理和实验操作方法， 为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题 及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列 说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧 化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入 提取溴的海水中，然后用分液漏斗分 离出溴
在此添加您的文本16字
原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得 到纯溴。
在此添加您的文本16字
步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏 得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化 剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化 还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧 化某些还原性物质，如硫化氢、 二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周 期表中的位置有关，位于氯和 氧之间，因此其氧化性介于氯 和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化 性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。

2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)

2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)

（2）写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，
请标明电子转移的方向和数目__________________。 （3）写出③→④的化学反应方程式_____________。
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和
KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液， ②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为 淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。 而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴），必 为Cl2和HBr（发生了Cl2+2HBr====2HCl+Br2的反应）。则 c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2、b中为HBr、d中为H2。
6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结 果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该 AgNO3溶液中溶质的质量分数为( A.50% B.72.3% C.48.8% ) D. 无法计算
170 g ×100%=72.3%。 235 g
二、非选择题（本题共2小题，共26分） 7.（14分）请按如图的实验流程来回答：
(1)写出过程①、④、⑥的化学方程式,标出反应⑥的电
子转移情况。 ①_______________________________________； ④_______________________________________； ⑥_______________________________________。 (2)请写出反应中的颜色和现象 ②___________，③__________，

实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取 课件

实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取 课件
溴、碘的提取
1
学习目标:
1．了解溴、碘单质的性质。及Br-、 I-的检验。
2、学会从海水中提取溴和碘的反 应原理。
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
Br2易挥发
溴单质 液溴和溴蒸气 （液溴）
I2易升华
碘单质
碘蒸气
溴蒸气
5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下 步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后 加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26
2、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这 是由于海带中含有较丰富的……（ ） A.钾元素 B.铁元素 C.碘元素 D.锌元素
24
3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液
B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸
25
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水 （2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Cl2 > Br2
非金属性:Cl2 > I2 非金属性:Br2 > I2
深黄—褐
紫红色
注意：Cl–、Br-、I-

高中化学 专题二 第一单元 第四课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1

高中化学 专题二 第一单元 第四课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
海洋中某些植物具有富集碘的能力,如海带等。所以从海产品中提取碘
是工业上获取碘的一种途径。
从海水中提取溴、碘与从海水中提取食盐原理相同吗?
提示:不同,海水提取食盐为物理过程,而提取溴、碘为化学变化。
第五页，共21页。
Z 自主预习 K 课堂互动
首 页
探究(tànjiū)
点一
探究
(tànjiū)
点二
IZHU YUXI
般再通过蒸馏进一步分离。
第十六页，共21页。
首 页
Z
IZHU YUXI
1
1.你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的(
A.碘单质(I2)
B.碘化钠(NaI)
C.碘酸钾(KIO3)
D.次碘酸钾(KIO)
解析:加碘盐中添加的是碘酸钾。
答案:C
第十七页，共21页。
K
自主预习
2
)
S 随堂练习
课堂互动
UITANG LIANXI
IZHU YUXI
1
2
S 随堂练习
课堂互动
UITANG LIANXI
7.了解检验 Br-、I-的常用方法。
第二页，共21页。
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
一
二
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
三
一、溴、碘的性质
物理性
质
化学性
质
溴
碘
深红棕色、密度比水大的液体
的碘化物。海带的灼烧要充分,否则会降低碘的提取率。
灼烧海带时用到的仪器有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、

高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1

高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
第八页，共28页。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。

苏教版高中化学必修1《溴、碘的提取》优秀课件


课堂练习
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 溴酸能将Cl-氧化成Cl2。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因
为 Br2有强氧化性 .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ac 。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
Thyoaunk
End
结束
新制氯水
CCl4
无色KBr溶液
棕黄色溶液
分层，下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 氧化性： Cl2> I2
交流与讨论
新知讲解
一、溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 溴、碘的提取
ห้องสมุดไป่ตู้习目标
一.了解溴碘在自然界的存在，学会提取 溴碘单质的原理； 二.掌握卤素离子的检验方法。
新课导入
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 元 浓度 元 浓度mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素
锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005
• 加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
加硝酸不溶解。
• 加AgNO3溶液，产 生浅黄色沉淀，加
硝酸不溶解。

苏教版高中化学必修一1.2.1物质的分离与提纯 溴、碘的提取教学课件 (共18张PPT)


“取下玻璃盖子，下层液体 从下口放出,关上活塞， 上层液体从上口倒出”
萃取分液操作步骤及要点：
使用前首先 要检漏。
将上口的玻璃塞 打开，静置分层。
充分振荡， 适当放气。
漏斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
专题2 从海水中获得的化学物质
◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
五. 溴、碘及其化合物的应用 1. AgBr（溴化银）
是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
光照 2AgBr == 2Ag + Br2 2. AgI（碘化银） 可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
下层显橙色 下层显紫红色
淀粉溶液
四.工业上从海水中提取溴、碘 1.从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的 形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示:
(1)指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 :(提示:甘油易溶 于水，甲苯难溶于水 ( 过滤 ，③________ 萃取 ) 。 ①________ B ) 2KI + Cl2 ﹦ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 写出过程②中有关反应的化学方程式 ____________ 。2KCl + I2 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和
CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡； ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题:
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br (1)①中反应的化学方程式_______________________ ；2

(溴碘的提取)-苏教版必修1-课件PPT


同时碘也有“智慧元素”之 称，它是人体甲状腺素的重要原 料，与人的生长发育和新陈代谢 密切相关，特别是对大脑的发育 起着决定性的作用。人体中碘元 素的含量通常是30~50mg, 大家 可千万不要小看这个数字，虽然 很少，但是对人的身体是否健康 却起到了相当重要的作用。
பைடு நூலகம்
被称为“海洋元素”的溴也不逊色，它也被广泛 的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂。
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
—加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
课堂练习
1、书P47.7
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
17
好雨知时节， 当春乃发生。 随风潜入夜， 润物细无声。
这是唐代诗人杜甫的《春夜喜雨》，在炎炎 夏日，我们也希望有一场通晓人意的喜雨来 缓解高温，但怎样做到和雨的心意互通呢？
我们该怎么办?
人工降雨
AgI降雨的原理:
人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性质。下
雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有 足够多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人为的 增加云中的冰晶数量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成 降水。因为碘化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小 火箭或高射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射到几千 米的高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化银用于人工降 雨的原理 。
活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？

溴、碘的提取PPT苏教版


（加萃取剂 ） 3、如何将碘水中的碘单质分离出来？
总结：Cl2、Br2、I2的性质比较
性质 颜色 状态 溶解 性 溶液 颜色
Br2 I2
氯气(Cl2)
黄绿色
溴(Br 2)
深红棕色
液体
碘(I2)
紫黑色 固体
气体
但易溶 能溶于水，易 溴和碘在水中的溶解度很小， 溶于有机溶剂 于酒精、四氯化碳等有机溶剂
通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来。
鼓入热空气或水蒸气
溴水
溴蒸汽 冷凝
高纯度溴
提纯
粗溴
2.海带中提取碘
水 氢氧化 钠溶液 氯气
干海带
浸泡液（含 ）
I-
过滤
滤液（含I-）
反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl
碘 单 质
提纯
过滤 结晶、
粗碘
四、Cl 、Br 、I 的鉴别
方法一：加AgNO3溶液，再加稀硝酸，利用AgX沉淀的颜色不同进行鉴别
方法二：加氯水，再加有机溶剂萃取，根据有机层颜色进行鉴别
1、与H2的反应 Br2 + H2 =2HCl 五 、 其 他 化 学 性 质 I2 + H2 =2 HI 2、与金属的反应 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
I2 + Fe = FeI2 3、与H2O的反应
溴蒸气 水 封 液 溴
2、如何保存单质溴？ 用水封，棕色试剂瓶
2、碘（I2）的性质 • • • • • 颜色： 紫黑色 状态： 固体 密度： 比水大 溶解性：微溶于水却易溶于酒精、CCl4等有机溶剂 特性： 1.易升华 2.使淀粉变蓝
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海水 通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
鼓入热空气
母液
Br2水
高纯溴
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
2.碘的提取
水
干海带
氯气
浸泡液
过滤 提纯
滤液
过滤
碘 单 质
粗碘
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳萃取后分液
检漏
装液
振荡
静置
分液
3、溴、碘的化学性质

1）与金属单质反应
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
点燃
2Fe+ I2 = 2FeI
△
2)与非金属单质反应 3）与水反应
四、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
-
-
-
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
-
-
-
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
远离海洋的内陆 山区的土壤和水中碘 含量较少，该地区食 物中含碘量也不高， 居民中较易发生甲状 腺肿大，因此称为地 方性甲状腺肿大。 碘缺乏严重影响 儿童的正常发育，表 现为智力低下（即弱 智）、聋哑、矮小、 生长停渧（即侏儒症）
-
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
小结
溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别

作 业
课本：P48
6
（作业本）
同步导引的相应练习
梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
化学方程式： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4 萃取 溴水 （橙黄色） 下层：溴的四氯 化碳溶液 （橙红色）
萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液， 滴加少量新制氯水 现 象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 的是（C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 4、 鉴别Cl 、Br 、I 可以选用的试剂是（ BD ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
Cl2
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封 溴液体蒸气
液溴Br2
溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
得到2×e-
0
-1
-1
0
氧化剂
还原剂
还原 产物
氧化
产物
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
问题思考 湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变 蓝？用于检验Cl2 请写出化学反应方程式
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
Ba
Mo U Ni Co Au
0.03
0.01 0.003 0.002 0.0005 0.000004
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
在海洋中主要存在形式：NaBr
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI
思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水
中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？ 加入氧化剂
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
专题二第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第四节 溴、碘的提取
海水中主要元素的含量
元素 元素 浓度 /mg.L1
元素 浓度 /mg.L1
浓度 /mg.L-1
Cl
Na Mg S Ca K
19350
10770 1290 885 400 380
Br
Sr B Li Rb I
67
8 4.6 0.17 0.12 0.06
『实验2 』 再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置
溶液分层，上层无色，下层紫红色 现 象： 化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KI
CCl4
萃取 碘水
（棕黄色）
下层：碘的四氯化碳溶 液 （紫红色）
实验 体系
氯水+KBr溶 液
氯水+KI溶液
无色→棕黄色. 加入CCl4上层 变浅，下层变 紫红色
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。 特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液，滴加少量新制氯水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙黄色 『实验1 』 再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置 现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色
无色→橙黄色. 加入CCl4,上层 现象 变浅，下层变 橙红色
氯可以置换出 ห้องสมุดไป่ตู้论 溴
氯可以置换出 碘
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
物理特性 易挥发
溴Br2 碘 I2
橙黄色
橙红色
棕黄色
紫红色
易升华
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂
失去2×e-