示范教案(溴、碘的提取)

教学课题溴碘的提取课型新授本课题教时数：2本教时为第1教时备课日期10月18日教学目标：（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、掌握氯、溴、碘间的置换反应；3、掌握萃取的原理及操作方法。

（二）过程与方法目标1、通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。

2、通过实验的探究，知道实验探究的过程和方法，形成化学实验操作的基本技能。

（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。

2、认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。

教学重点：溴碘的化学性质，提取原理教学难点：溴碘的氧化性强弱，提取方法教学方法与手段：讨论法、多媒体演示、演示实验教学过程：教师活动学生活动设计意图【趣味实验】白纸显字【引入】前面我们学习了有关氯的性质，今天我们来学习一下与其性质相似的溴和碘一、溴和碘的物理性质【图片展示】几组溴和碘的图片从色态味，溶解度等方面让学生自己总结溴碘的物理性质【过渡】海水中蕴藏着丰富的溴和碘元素，那么我们如何从海洋中把他们提取出来呢？思考讨论白纸显字的奥秘交流并归纳总结溴碘的物理性质结合前面氧化还原的知识分析要加氧化剂引入课题发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。

让学生回顾溴碘在有机溶剂中的颜色，为后面的溴碘提取实验做铺垫二、海水中溴碘的提取【过渡】海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提纯三步，其中最重要的是氧化这步。

那么我们先看一下氯气到底能不能把溴离子氧化呢？【探究1】在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，观察现象【探究2】再往原溶液滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海水中提取溴的工业流程图【思考】1、为什么要鼓入热空气或水蒸气？2、提纯粗溴的方法？【过渡】海水中碘的浓度很低，一般不直接从海水中提取碘，而是从一些海洋植物中提取【探究3】在一支试管中取少量干海带的浸泡液，滴加少量新制氯水，分成两份，往其中一份溶液学生演示实验，并完成导学案交流讨论学生演示实验，并完成导学案让学生再次巩固氧化还原的知识通过实验，培养学生的实验操作能力和观察总结能力通过分析让学生初步掌握工业流程的一般步骤通过实验，培养学生的实验操作能力和中滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【探究4】在另外一份溶液中滴加少量淀粉溶液，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海带中提取碘的工业流程图【思考】1、浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？2、浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？3、除了上述氧化剂，还可以选用什么氧化剂将碘提取出来？4、为什么可以用结晶的方法得到粗碘？5、如何提纯粗碘？【图片展示】日常生活中溴和碘及其化合物的用途【小结】通过以上的学习我们初步掌握了提取溴碘的工业流程也知道了氯气和溴碘的氧化性强弱。

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。

2. 了解海水提溴碘的原理与方法。

3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学准备：1. 海水样品。

2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。

3. 实验室安全措施。

三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。

2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。

3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。

b. 准备所需的实验仪器和试剂。

c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。

3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。

b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。

c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。

d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。

e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。

f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。

4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。

5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。

6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。

7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。

四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。

五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。

可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。

六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。

专题二溴、碘的提取教案三一、三维目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4)、掌握萃取的原理及操作方法。

2.过程与方法：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

二、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、过程和方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发四、教学思路新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。

本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。

很好的体现了理论联系实际这一科学方法。

五、教学过程：[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。

感光胶片在这一刹那起了决定性作用。

那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。

[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。

它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。

人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。

这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。

[板书]：一.溴、碘的提取原理[演示实验1] 在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

[分组实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

溴、碘的提取——教案【学习任务分析】本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。

本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。

教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。

教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。

【学习者分析】本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。

从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。

这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。

【教学目标】知识与技能：1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式2、能说出溴、碘单质的物理性质3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。

2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。

情感与价值观：1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。

2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。

《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会实验室中制取溴和碘的基本操作。

二、知识梳理（一）溴和碘的存在1、溴溴在自然界中主要以_____形式存在于海水中，其浓度较低。

2、碘碘在自然界中主要以_____形式存在于海带等海洋植物中。

（二）溴和碘的物理性质1、溴（1）溴是一种_____色液体，易_____。

（2）有刺激性气味，具有强烈的腐蚀性。

（3）密度比水_____。

2、碘（1）碘是一种_____色固体，易_____。

（2）碘单质遇淀粉溶液变_____色。

（3）碘的密度比水_____。

（三）溴和碘的化学性质1、溴（1）与金属反应溴能与大多数金属反应，如与铁反应生成_____。

（2）与非金属反应溴能与氢气在一定条件下反应生成_____。

（3）与水反应溴与水反应的化学方程式为_____。

（4）与碱反应溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

2、碘（1）与金属反应碘能与某些金属反应，如与铁反应生成_____。

（2）与非金属反应碘能与氢气在一定条件下反应生成_____，但反应条件比溴与氢气反应更_____。

（3）与水反应碘与水的反应程度很_____。

（4）与碱反应碘与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

（四）从海水中提取溴1、工艺流程（1）先用_____将海水中的溴离子氧化为溴单质。

（2）然后用空气将生成的溴吹出，并用_____溶液吸收。

（3）最后用_____将溴单质从吸收液中氧化出来，得到液溴。

2、相关化学方程式（1）氧化反应：＿____。

（2）吸收反应：＿____。

（3）再氧化反应：＿____。

（五）从海带中提取碘1、工艺流程（1）将海带灼烧，使其中的有机物转化为_____。

（2）用水浸泡灼烧后的海带灰，过滤得到含有碘离子的溶液。

（3）向溶液中加入适量的氧化剂，将碘离子氧化为碘单质。

《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的用途;(2)掌握氯、溴、碘间的置换反应；（3）掌握萃取的原理及操作方法.2、过程与方法：(1）通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。

（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。

3、情感态度与价值观：（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。

二、课前准备教师的准备①多媒体课件②实验仪器和药品仪器:试管若干、碘升华装置药品:溴水，碘水，氯水,CCl4溶液，蒸馏水，液溴三、教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。

现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。

在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。

有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。

那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。

溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢,碘化银也具有这种感光用处。

它还有另一个用途-—人工降雨。

今天,我们就来认识下这两种元素:溴和碘.【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br-碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中主要存在形式：I—【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素,那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质,然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。

一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质(展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层.【学生】颜色：深红棕色液体(唯一的液态非金属）液封：易挥发（刺激性气味,有毒）ρBr2 〉ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法:棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小,易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封【探究】淀粉遇碘变蓝还是I—变蓝，如何设计实验?【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。

《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘的物理性质和化学性质。

（2）理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

（3）掌握实验室中提取溴和碘的基本实验操作。

2、过程与方法目标（1）通过观察实验现象，提高观察能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论和实验探究，培养合作学习和实验探究的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学在资源开发中的重要作用，增强环保意识和可持续发展观念。

（2）培养严谨的科学态度和创新精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和工艺流程。

（2）实验室中提取溴和碘的实验操作。

2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）萃取和分液的操作原理及实验技巧。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示溴和碘的相关图片或实物，如红棕色的溴水、紫黑色的碘单质等，引起学生的兴趣，提问学生对溴和碘的了解程度，从而导入新课。

2、知识讲解（1）溴和碘的物理性质展示溴单质和碘单质，让学生观察它们的颜色、状态、气味等物理性质，并填写表格进行总结。

｜物质|颜色|状态|气味|溶解性|熔沸点|｜｜｜｜｜｜｜｜溴单质|红棕色|液体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较低|｜碘单质|紫黑色|固体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较高|（2）溴和碘的化学性质①与金属的反应举例说明溴和碘与铁、铜等金属的反应，写出化学方程式，强调反应条件和产物。

②与非金属的反应如溴和碘与氢气的反应，比较反应的难易程度和稳定性。

③与水的反应简单介绍溴和碘与水的微弱反应。

（3）从海水中提取溴讲解从海水中提取溴的工艺流程，包括浓缩、氧化、提取等步骤。

首先，利用晒盐后的卤水进行浓缩，得到含溴离子的溶液。

然后，通入氯气将溴离子氧化为溴单质。

最后，利用空气吹出法或溶剂萃取法将溴单质提取出来。

（4）从海带中提取碘介绍从海带中提取碘的实验步骤，包括灼烧、浸泡、氧化、萃取等。

从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。

2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。

3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。

教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。

2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。

教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。

二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。

2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。

三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。

b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。

c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。

d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。

e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。

f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。

2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。

b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。

c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。

d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。

四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。

2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。

3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。

2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。

教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会通过实验探究溴和碘的化学性质。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的工艺流程。

（2）溴和碘的化学性质。

2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）溴和碘的检验方法。

三、知识链接1、氧化还原反应的基本概念和规律。

2、氯气的性质和制取方法。

四、学习过程（一）溴和碘在自然界中的存在1、溴溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和某些盐湖、盐井中。

海水中溴的浓度较低，约为 65mg/L。

2、碘碘在自然界中也主要以化合态存在，少量碘以单质形式存在于海带、海藻等海洋植物中。

（二）从海水中提取溴1、工艺流程（1）氯气氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。

化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂（2）空气吹出：利用溴单质的挥发性，向氧化后的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出。

（3）二氧化硫吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸。

化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋H₂SO₄（4）氯气氧化：再向吸收液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴单质。

化学方程式为：2HBr ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋ Br₂2、实验探究（1）实验目的：通过实验模拟从海水中提取溴的过程。

（2）实验用品：氯水、溴化钾溶液、二氧化硫水溶液、四氯化碳、试管、胶头滴管等。

（3）实验步骤①在试管中加入适量溴化钾溶液，滴加几滴氯水，观察溶液颜色的变化。

②向上述溶液中通入热空气或水蒸气，观察现象。

③将吹出的气体通入二氧化硫水溶液中，观察溶液的变化。

④向吸收液中滴加氯水，观察溶液的颜色变化。

（三）从海带中提取碘1、工艺流程（1）灼烧：将海带灼烧，使其灰化。

（2）浸泡：将灰化后的海带浸泡在水中，使碘离子溶解。

（3）氧化：向浸泡液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。

《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。

2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。

3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。

2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。

情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。

2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。

人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。

碘还有很多用途，比如说碘酒。

被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。

[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。

《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、掌握从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、理解溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会设计实验探究溴和碘的化学性质。

二、知识回顾1、氧化还原反应的概念及常见的氧化剂和还原剂。

2、氯气的性质，包括物理性质和化学性质。

三、新课导入溴和碘是我们生活中常见的元素，在医药、化工、农业等领域都有广泛的应用。

那么，它们是如何从自然界中被提取出来的呢？这就是我们今天要学习的内容。

四、溴的提取（一）溴在自然界中的存在形式溴主要以化合态的形式存在于海水中，浓度较低。

（二）从海水中提取溴的原理1、氯气氧化法向海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质：2Br ＋ Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2Cl2、空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，再用二氧化硫吸收：Br 2 ＋ SO 2 ＋2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4然后向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：2HBr ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ＋ Br 2（三）溴的物理性质1、颜色：深红棕色液体。

2、状态：常温下为液态。

3、挥发性：易挥发。

4、溶解性：在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂（如四氯化碳、苯等）。

（四）溴的化学性质1、氧化性与金属单质（如钠、铁等）反应：2Na ＋ Br 2 ＝ 2NaBr 2Fe ＋ 3Br 2 ＝ 2FeBr 3与非金属单质（如氢气）反应：H 2 ＋ Br 2 ＝ 2HBr2、与水反应Br 2 ＋ H 2 O ⇌ HBr ＋ HBrO五、碘的提取（一）碘在自然界中的存在形式碘在自然界中也主要以化合态存在于海水中，此外，在某些海洋生物（如海带）中含量较高。

（二）从海带中提取碘的流程1、灼烧将海带烧成灰，使其中的碘元素以碘离子的形式存在。

2、浸泡将海带灰浸泡，过滤得到含碘离子的溶液。

3、氧化向溶液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O4、萃取用四氯化碳等有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来。

碘溴的提取教案溴、碘的提取【教学目标】知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2．知道溴离子、碘离子的检验方法；过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的的基本技能；2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力； 3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；情感态度与价值观：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。

【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br、I 的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学过程】 [溴、碘的化学性质][引入] 地球上99％的溴蕴藏在海洋里，因此溴被称为“海洋元素”。

海水中还富含了丰富的碘。

那么如何从海洋里提取溴和碘。

溴元素在海水中以溴离子的形式存在，碘元素在海带中以碘离子的形式存在，怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？今天我们就来学习下溴、碘的提取。

[演示实验]［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

--卤素单质及其化合物的一些性质实验实验氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应实验现象下层溶液无色变为橙红色下层溶液无色变为紫红色下层溶液无色变为紫红色化学方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 [提问] 上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ [讲解]元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I检验氯气是湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有氯气。

为什么会变蓝呢？因为2KI+Cl2=2KCl+I2反应产生了碘，碘遇淀粉变蓝色。

《溴、碘的提取》教学设计
夏响成
一．教学目标（体现“三合一”，即知识与能力，过程与方法，情感态度与价值观相融合）
1.通过讨论交流如何将Br-、I-转化为Br2、I2，从中提高对氧化还原反应知识的理解和运用。

2.通过了解工业上如何从海水、海带从提取溴、碘，学会将理论运用于实践并初步学会如
何设计提取物质的生产流程。

3.通过了解溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用，加深对“化学是一门有用的学科”
的认识。

二．重点：如何将Br-、I-转化为Br2、I2
三．难点：提取溴、碘的过程中所包含的化学反应原理
四．教学方法：教师指导下的学生独立深度思考、交流合作学习与体验学习
2016-11-03。

城东蜊市阳光实验学校溴、碘的提取【教学目的】1.可以用化学反响表示工业上提取溴、碘单质原理。

2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。

3．理解的碘的特性和检验方法。

4．理解溴离子和碘离子的检验方法，可以正确复述实验现象，纯熟写出反响方程式。

5．认识氯、溴、碘及其化合物在消费和生活中的重要应用。

【教学重点】1、溴、碘的提取方法2、Ｂr－和Ｉ－检验【教学难点】溴、碘的提取方法【复习稳固】一、写出以下反响化学方程式１、工业上电解饱和食盐水制氯气。

２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反响制取氯气的反响方程式。

３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反响。

４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。

５、漂白粉与ＣＯ２、水反响的方程式。

二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？Ａ、蒸馏Ｂ、结晶Ｃ、萃取Ｄ、分液【导入新课】我们知道不少的物质别离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？【板书】溴、碘的提取【投影】【活动与探究】完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并考虑所提出的问题实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl ４震荡后有什么现象？〔与实验１最后一步进展比照〕【教师活动】教师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。

同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。

【学生活动】在教师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做考虑，然后完成下表。

〔待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进展校对检查〕【交流讨论】１、上述实验中的反响属于哪一种反响类型？学生一般会答复说上述实验中的反响属于置换反响，教师应注意引导学生答复上述实验中的反响也属于氧化复原反响。

〔从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生〕。

２、从上述实验中你能比较出Ｃl、Br、I单质的活泼性吗？从Ｃl可以置换出Br，Ｃl、Br可以置换出I可以说明其单质的活泼性是Ｃl2＞Br2＞I2。

《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。

2、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

3、学会实验探究溴和碘的氧化性强弱。

（二）过程与方法目标1、通过对溴和碘提取过程的分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。

2、通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，以及通过实验现象得出结论的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、让学生了解化学在资源开发和利用中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。

2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。

二、教学重难点（一）教学重点1、溴和碘的提取原理和方法。

2、溴和碘的物理性质和化学性质。

（二）教学难点1、从海水中提取溴和碘的工艺流程。

2、实验探究溴和碘的氧化性强弱。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些含溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引导学生思考溴和碘在生活中的应用，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。

（二）新课讲授1、溴的提取（1）介绍溴在自然界中的存在形式，主要以溴离子的形式存在于海水中。

（2）讲解从海水中提取溴的工艺流程：先用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄最后再用氯气将溴化氢氧化得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂2、碘的提取（1）介绍碘在自然界中的存在形式，主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。

（2）讲解从海带中提取碘的实验步骤：灼烧海带，使其中的有机物质转化为二氧化碳和水，碘离子留在灰烬中。

将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。

向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化成碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏得到碘单质。