溴碘的提取(苏教版)

2.1.4 溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。

表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。

一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。

KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。

３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。

二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

溴是室温下唯一一种液态单质。

２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。

（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。

３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

（２）溴化银是重要的感光材料。

（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

（４）碘化银可用于人工降雨。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。

第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。

2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。

3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。

難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。

三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。

四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。

先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。

[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。

[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。

溴、碘的提取【教学目标】1．了解从海水或海产品中提取溴和碘单质的基本原理和方法。

2．知道氯溴碘单质的性质和差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中重要应用。

【教学重点】氯溴碘单质的性质和差异【教学难点】从海水或海产品中提取溴和碘单质【教学方法】引导——自学法【学习过程】一、溴和碘的提取实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应Br2＋2KI=====2KBr＋I2(2)活动性（单质的氧化性）：Cl2> Br2> I2〖问题探究〗1．如何从海水中提取溴？氯气→通入到提取出精食盐的母液中→后鼓入热空气或水蒸汽→溴挥发出来→粗溴。

反应：Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br22．如何从海带中提取碘？流程。

海带→用水浸泡→通入氯气氧化→过滤→提纯→I2反应：Cl2＋2KI=====2KCl＋I2二、溴、碘及其化合物的性质1．卤素单质的物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：浅深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小2．卤素单质的化学性质（1（2X2＋H2O=====HX ＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）2F2＋2H2O=====4HF ＋O2（3）卤素单质间的置换反应〖结论〗氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br －＞Cl －＞F －3．溴单质：通常情况下为深红棕色、密度比水大的液体。

具有挥发性，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。

碘单质：通常情况下为紫黑色的固体，易升华，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。

I2能使淀粉变蓝色（可以用来检验碘单质的存在）。

4．溴碘的化合物——卤化银和碘化合物［讲解］在卤化银中，AgF 是溶于水的，AgCl 、AgBr 、AgI 均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl －、Br －、I －卤化银：NaCl ＋AgNO3====AgCl↓(白)+ NaNO3NaBr ＋AgNO3====AgBr↓(淡黄)+ NaNO3（制照相用感光胶片）NaI ＋AgNO3====AgI↓(黄) + NaNO3（AgI 可用于人工降雨）2AgBr======2Ag ＋Br2含碘化合物：KI 、KIO3我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾光照〖思考〗已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，请得用你家庭现有物品和淀粉碘化钾试纸设计一个实验来检验食盐加碘是否是加入了碘酸钾？〖练习〗1．请写出下列反应的方程式Cl2＋HBr Br2＋HI Fe+CuSO42．实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。