溴碘的提取-苏教版高中化学必修1教案设计

专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。

利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。

因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。

在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。

（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。

《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘在自然界中的存在形式。

（2）理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。

（3）掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对提取工艺的讨论，培养学生的思维能力和创新能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的环保意识和可持续发展观念。

（2）让学生体会化学在生产生活中的重要应用，增强学生对化学学科的认同感。

二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和方法。

（2）溴和碘的化学性质。

2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。

（2）萃取和分液的实验操作。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一些含有溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引起学生的兴趣，然后提问学生是否知道溴和碘在自然界中的存在以及如何提取。

2、溴和碘的存在（5 分钟）讲解溴和碘在自然界中的主要存在形式，如溴主要以溴离子的形式存在于海水中，碘主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。

3、从海水中提取溴（15 分钟）（1）原理：利用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质。

Cl2 ＋ 2Br ＝ 2Cl ＋ Br2（2）工艺流程：①向浓缩的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质。

②将生成的溴单质用空气吹出，并用二氧化硫水溶液吸收。

Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4③再向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质。

4、从海带中提取碘（15 分钟）（1）原理：利用氧化剂将碘离子氧化成碘单质。

（2）实验步骤：①将干海带灼烧，使其灰化。

②将灰化后的海带溶解在水中，过滤得到滤液。

③向滤液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化成碘单质。

2I ＋ H2O2 ＋ 2H ＋＝ I2 ＋ 2H2O④用四氯化碳萃取碘单质，然后进行分液，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。

教学实践新课程NEW CURRICULUM一、教材分析本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。

二、设计思想本节的主要内容是溴碘的提取，而物质的制备过程主要涉及这样一些环节：矿物富集—化学方法生成—提纯。

为了激发学生学习的热情，通过居里夫人发现镭的科学史实，既能弘扬科学精神，更能帮助学生树立崇尚科学精神的科学思想。

另外，在本节课中涉及一些实验，而实验尽可能地让学生自己去做，这样不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够让学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。

三、学习目标知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2.知道溴、碘单质的性质及其差异；3.认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；2.通过观察、分析实验现象，提高学生发现问题和解决问题的能力。

情感、态度价值观：通过学习，认识到海水是人类的宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感。

四、教学实录与反思教师：请大家看这幅图片，图片中的人你认识吗？学生：居里夫人。

教师：大家都知道，居里夫人是人类历史上第一个获得诺贝尔奖的女性，她获得诺贝尔奖的原因是发现了镭元素。

教师：有一天，居里夫人对别人说，“我发现了镭。

”别人说，“太雷人了”！耳听为虚，眼见为实。

你得拿出来。

“拿出来”换个说法是？学生：提取。

一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。

KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。

３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。

二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

溴是室温下唯一一种液态单质。

２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。

（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。

３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

（２）溴化银是重要的感光材料。

（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

（４）碘化银可用于人工降雨。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。

高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法；教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品；但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。

溴还有海洋元素的美称。

【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性，会严重灼伤皮肤，橡胶；在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽；易升华，蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等；淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的.碘不是单质碘，是化合态的碘。

PPT展示：溴、碘的溶解性实验讲解：由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。

溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。

碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

《溴、碘的提取》教学设计思想《溴、碘的提取》这节课很多老师是平铺直叙的讲解溴碘的提取原理和过程，溴、碘的提取过程大多不超过二十分钟就上完了，我对这节课和教学大纲进行了一些自己的思考，新课程的主旨是提高全体学生的科学素养，其中过程与方法是新化学课程目标的三个维度之一。

因此我的设计基本思想和思路汇报如下：化学源于生活,现代生活离不开化学,化学要为科学技术服务，化学科学知识要用于技术实践，学习化学的终极目标是改善人类社会生活,脱离了生产和生活实际的化学教学将失去其真正意义。

在教学中采用"课程与学生生活和现实社会联系、化学科学与生产技术相联系，基于科学与技术的整合理念的化学教学"的模式,贴近学生的生活,联系生产实际创设学习情景,引出化学问题,然后将化学知识应用于生产技术,就能够促使学生带着满腔的热情和强烈的好奇心进行学习,并且体会到学习化学的价值。

另外在教学设计中要很好地处理预设与生成、探究活动与教材文本之间的关系。

首先教材分析：本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。

教材内容本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。

这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。

《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。

2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。

3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。

2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。

情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。

2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。

人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。

碘还有很多用途，比如说碘酒。

被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。

[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。

第5课时溴和碘的提取学习目标定位：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

2.知道氯、溴、碘单质的性质。

知识点一溴与碘的物理性质【活动设计】1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.加热烧杯，观察有何现象？实验现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl中混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。

结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【学以致用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量____，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为________________，中间为____________，下层为__________。

2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( )A ．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C ．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D ．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 知识点二 Cl 2、Br 2、I 2的化学性质的比较 【活动设计】1．Cl 2、Br 2、I 2单质氧化性的比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由______色变为______色――→CCl 4振荡溶液______，下层呈______色。

第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。

2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。

3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。

難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。

三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。

四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。

先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。

[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。

[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。

（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。