安徽省蚌埠铁中高中化学《实验数据的处理分析》全册复习导学案

原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。

2．工作原理：(以锌铜原电池为例)3.(1)两个____________的电极。

(2)将电极插入______________中。

(3)用导线连接电极构成____________。

(4)能自发进行的____________________。

总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题思考1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．怎样判断原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：____________________________________________________________；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(2)锌银电池负极反应：_____________________________________________________________；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －； 总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。

2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液负极反应：____________________________________________________________；正极反应：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ；总反应式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。

问题思考4．可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池 ①用酸性电解质时：负极：_________________________________________________________________； 正极：_________________________________________________________________；总反应：H 2＋12O 2===H 2O 。

实验数据的处理分析[学习目标] 能分析和处理实验数据，得出合理的结论。

热点1 实验数据筛选与处理实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。

能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向。

解题策略对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。

典型题解1 B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO为催化剂(可4溶液中加入乙酸酐(有脱水作用), 45 ℃反应1 h。

反应结束后，过滤，滤循环使用)，在CCl4溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

液分别用5%NaHCO3(1)上述实验中过滤的目的是__________________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________________。

nn4②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_____________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有__________________、__________________。

化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

问题思考1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。

(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

问题思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。

③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。

(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。

化学反应的方向和限度[考纲要求] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。

2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。

3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

4.了解可逆反应的定义。

5.理解化学平衡的定义。

6.理解影响化学平衡的因素。

7.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

知识点一 化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热 量________，体系能量________得也________，反应越________。

可见，__________是 制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。

大多数自发反应有趋向于体系________增大的倾向。

②熵和熵变的含义 a ．熵的含义熵是衡量一个体系________的物理量。

用符号________表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S (g)>S (l)>S (s)。

b ．熵变的含义熵变是反应前后体系__________，用________表示，化学反应的ΔS 越大，越有利于反应____________。

(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。

在恒温、恒压时，①如果反应的__________，则该反应一定能自发进行；②如果反应的____________，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的________________或____________，反应是否能自发进行与反应的________有关。

第五章物质结构元素周期律原子结构[考纲要求] 1了解元素、核素、同位素的含义。

2了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3了解原子核外电子的排布。

和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

知识点一原子的组成1．原子1原子结构原子错误!X错误!2有关粒子间的关系①质量数A＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。

2．核素、同位素、元素1概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。

②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。

③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。

2三者的关系问题思考1．1任何原子内都有中子吗2同位素的性质相同吗知识点二核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法 1 2 3 4 5 6 7字母表示法离核远近错误!12C13C14C7Co羟基中电子数为10N A 2022·江苏－5B3钠离子的结构示意图为2022·上海－2D2．[2022·福建理综－231]M是地壳中含量最多的金属元素，则M的离子结构示意图为__________。

3．2022·山东理综，916O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含个氧原子4．2022·广东，1我国稀土资源丰富。

氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。

知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。

2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。

3．氧化还原反应的本质：______________。

4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。

A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。

2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。

4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。

H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。

在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。

高中化学《实验数据的处理与分析》教学设计一、教学目标- 理解实验数据处理和分析的重要性；- 掌握实验数据的收集、整理和展示方法；- 学会使用统计工具和图表分析实验数据；- 培养学生的实验观察和数据分析能力。

二、教学内容1. 实验数据的收集和整理- 实验前的准备工作：明确实验目的和方法；- 实验中数据的收集：记录实验过程中的观察数据和测量数据；- 实验数据的整理：对数据进行分类、排序和归纳。

2. 实验数据的展示- 表格的使用：将数据整理成表格形式，清晰展示实验结果；- 图表的绘制：使用柱状图、折线图等图表形式展示数据，便于比较和分析。

3. 实验数据的分析- 数据的统计分析：计算数据的平均值、标准差等统计量，了解数据的集中趋势和变异程度；- 数据的图表分析：观察图表，分析数据的变化规律和趋势；- 结果的解释和讨论：根据数据分析结果，提出结论并进行讨论。

三、教学步骤1. 引入实验数据处理和分析的重要性，引发学生的兴趣和思考。

2. 介绍实验数据的收集、整理和展示方法，向学生解释如何使用表格和图表清晰地展示数据。

3. 指导学生进行实验，并要求学生记录实验过程中的观察数据和测量数据。

4. 引导学生整理实验数据，将数据分类、排序和归纳。

5. 演示如何使用统计工具计算数据的平均值、标准差等统计量，并分析数据的集中趋势和变异程度。

6. 带领学生绘制图表，观察数据的变化规律和趋势。

7. 引导学生根据数据分析结果提出结论，并进行讨论和解释。

8. 总结教学内容，强调实验数据处理和分析在科学研究中的重要性。

四、教学评估1. 实验数据记录的准确性；2. 实验数据整理和展示的清晰度；3. 数据分析的准确性和深度；4. 结论和讨论的合理性和有条理性。

五、教学资源1. 实验教材和实验器材；2. 统计工具和图表绘制软件。

以上是《高中化学《实验数据的处理与分析》教学设计》的内容，旨在帮助学生掌握实验数据处理和分析的基本方法和技巧，提高他们的实验观察和数据分析能力。

第八章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2．计算式 v ＝ΔcΔt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。

Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。

Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。

3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。

4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。

5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。

因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。

如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。

问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应a A ＋b B===c C ＋d D 中，若v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min －1，能否说明A 表示的反应速率比B 表示的反应速率快？3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？知识点二 影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。

高中化学实验教案学习实验操作和数据分析实验目的：1.学习正确使用实验仪器和设备，掌握实验操作的基本技能。

2.培养实验数据分析和处理的能力，提高实验实施的准确性和可行性。

实验器材和试剂：1.分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、取样器、试管等实验仪器。

2.酸碱指示剂、稀硫酸、氢氧化钠溶液等试剂。

实验步骤：1.准备工作：a.仔细阅读实验操作步骤，理解实验目的和要求。

b.检查实验仪器和试剂是否齐全，并检查仪器的工作状态。

c.规划实验流程，确定实验操作的顺序和时间安排。

2.实验操作：a.使用容量瓶准确量取一定体积的稀硫酸溶液，并倒入试管中。

b.加入适量的酸碱指示剂，用试管架将试管固定。

c.使用滴定管，逐滴加入氢氧化钠溶液。

每滴加入后轻轻摇动试管。

d.直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化，记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。

3.数据分析：a.利用天平测量稀硫酸溶液的质量，用容量瓶测量其体积，计算浓度。

b.根据滴定实验结果，计算稀硫酸的准确浓度。

c.分析实验误差，考虑实验操作和仪器误差对结果的影响。

d.与同组同学的实验数据进行比较和讨论，找出差异和可能的原因。

4.实验总结：a.总结实验的目的、原理和操作步骤。

b.总结实验操作中的问题和困难，提出改进措施。

c.总结实验数据分析的方法和步骤，提高数据处理的准确性和可靠性。

实验注意事项：1.操作过程中注意个人安全，避免接触有害物质或受伤。

2.注意使用仪器设备的正确方法和操作顺序，以免造成损坏。

3.注意实验操作的准确性和规范性，避免误操作或漏操作。

4.注意实验数据的记录和整理，保证数据的可靠性和准确性。

预期结果：通过本实验的学习，学生将能够掌握实验操作的基本技能，熟练运用实验仪器和设备，并能够正确处理和分析实验数据。

实验过程中，学生能够培养观察能力、沟通能力和团队合作精神。

实验结果的准确性和可靠性将得到提高，为后续实验和科学研究奠定基础。

实验作图题[考纲要求] 会画简单的实验装置图。

热点1 实验装置图的绘制绘制实验装置图，不仅考查绘图水平、是否做过实验，即使做过实验，这些也都是在严密的思维中进行的。

更重要的是实验能力尤其是思维能力的培养和提高。

解题策略1．掌握化学实验仪器的形状特征化学实验仪器的造型多是由简单的几何图形组成的，而且大都是轴对称的“旋转体”，如试管由空心圆柱体和空心半球体组成；圆底烧瓶、平底烧瓶、干燥管、蒸馏烧瓶和三口烧瓶等由空心圆柱体和空心球体组成；漏斗、锥形瓶等由空心圆柱体和空心圆锥体组成的。

2．绘制仪器装置图应做到(1)仪器规范，图形正确。

仪器规范是指要显示出仪器的特征。

图形正确是指：仪器的放置，各件仪器的连接和布局，单件仪器间的距离等都应确切无误。

(2)示意合理、线条清晰。

示意合理指：反应器皿中各种物质的量多少等要合乎情理、恰当。

线条清晰指：线条要平直、清晰、粗细均匀，实线和虚线的使用要恰当。

(3)布局合理，图形完整。

即一幅实验装置图应表明化学原理、反应条件，同时整个画面要显得端正、平稳、不能歪斜。

(4)比例适当，画法统一。

比例适当要求单件仪器各部分和整套装置中各单件仪器大小要协调适当、符合比例。

画法统一要求同一个装置图的画面里不能出现两种或以上的投影画法。

(5)画面整洁、没有污痕。

即整套装置图要整齐、清洁、美观、清爽。

3．画制气体装置图的易错点易错点1 选择试剂不合理、导管位置出错典例导悟1研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

根据反应Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制SO2气体。

用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

错解：如图甲，收集气体的方法错误，应长导管进，短导管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1∶40)，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；氢氧化钠与二氧化硫反应较慢，不用防倒吸装置。

正解：易错点2 气体净化顺序、尾气处理等错误典例导悟2设计实验用二氧化锰与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气，其他药品和试剂任选。