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.2021 年厦门大学 617 无机化学考研精编资料一、厦门大学 617 无机化学考研真题汇编及考研大纲1 ．厦门大学 617 无机化学 1998-1999 、 2001-2016 年考研真题，暂无答案。
2. 厦门大学 617无机化学考研大纲①2018年厦门大学617无机化学考研大纲。
二、 2021 年厦门大学 617 无机化学考研资料3 ．武汉大学主编《无机化学》考研相关资料（ 1 ）武汉大学主编《无机化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ]①厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》考研复习笔记。
②厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》本科生课件。
③厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》复习提纲。
（ 2 ）武汉大学主编《无机化学》考研核心题库（含答案）①厦门大学 617 无机化学考研核心题库之选择题精编。
②厦门大学 617 无机化学考研核心题库之综合题精编。
（ 3 ）武汉大学主编《无机化学》考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ]① 2021 年厦门大学 617 无机化学考研专业课六套仿真模拟题。
② 2021 年厦门大学 617 无机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。
③ 2021 年厦门大学 617 无机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。
三、V资料X获取：ky21985四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）5 ．厦门大学 617 无机化学考研初试参考书武汉大学、吉林大学主编，《无机化学》，第 3 版五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业6 ．厦门大学 617 无机化学适用院系 / 专业药学院；化学系；公共卫生学院.。
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 33. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 35. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 411. 2 分O 22-可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-13. 2 分BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 417. 2 分用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)二、填空题( 共8题25分)19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是 （ ）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A)铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是 （ ）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。
2018无机化学考研模拟试题及答案一完成并配平下列反应式：1BrO3- + XeF2 + H2O →2SnS + (NH4)2S2 →3BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O→7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- +ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10XeO3 + O3 + H2O →11(NH4)2Cr2O7 →12CaCO3 + H2O + Cl2→13Pb3O4 + HCl →14NH3 + CO2 →15Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
厦门大学2018年招收攻读硕士研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：无机化学一、选择题1、下列稀土元素中，能形成氧化数为+2的是：（）A.CeB.PrC.TbD.Yb2、下列说法正确的是：（）A. B.C.N.O四种元素第一电离能最大的是OB. F.Cl.Br.I四种元素第一亲和能最大的是FC. Fe.CO.Ni.Cu四种元素院子半径最大的是FeD. 与同族的Na相比，Li的原子半径更接近Mg3、下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是：（）A.NO3--HNO2B.SO4--H2SO3C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO4--MnO42-4、下列离子氧化性最强的是：（）A.[CoF6]3-B.[Co(NH3)3]3+C.[Co(CN)6]3-D.Co3+5、BF3通入过量Na2CO3中，得产物：A.HF和H3BO3B.HBF4和B(OH)3C.NaBF4和NaB(OH)4D.HF和B2O36、下列说法错误的是：（）A.I2的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间只有色散力B.酒精的水溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力和氢键都存在C.CO.HBr.H2O化合物，在各自分子间作用力分布中，取向力最大的是H2OD.CH3Cl的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力都存在7、已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO(g）+6H2O（l），△rH m=-1170kJ.mol-14NH3+3O2（g）=2N2(g）+6H2O（l），△rH m=-1530kJ.mol-1则NO标准摩尔生成焓为：（）A.360 kJ.mol-1B.180 kJ.mol-1C.90 kJ.mol-1D.-180 kJ.mol-18、气相NO2三聚反应的速率定律-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是：（）A.将体系总压力加倍B.在反应混合物中加O2气C.反应混合物中加过量NO2D.在CCl4溶液中进行反应9、将K2MnO4转变为KMnO4，以下方法产率高、质量好的是：（）A.CO2通入K2MnO4溶液B.用Cl2氧化K2MnO4溶液C.电解氧化K2MnO4溶液D.用HAc酸化K2MnO4溶液10、氢原子电离能为13.6eV，Li2+的电离能为：（）。
厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列说法中正确的是（ )（A)某种催化剂能加快所有反应的速率（B)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂（C)催化剂可以提高化学反应的平衡产率（D)催化反应的热效应升高2.已知反应2A（s) +B(g)=C(l)的△rHmθ=105kJ.mol-1,则此反应在标准态下: ( ）(A).任何温度下均能自发进行（B)任何温度下均不能自发进行（C)高温下能自发进行（D)低温下能自发进行3.下列说法中，正确的是（）（A）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍（B）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数（C）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成（D）P y和d xy的线性组合形成π成键轨道和反键轨道4.Hg22+中汞原子之间的化学键为（）（A)离子键（B)δ键（C)π键（D)配位键5.当反应方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（）（A)4 （B)7 （C)10 （D)126.向下述两平衡体系：A：2Cu+(aq)=Cu2+(aq) + Cu(s)B: Hg22+(aq）=Hg2+(aq)+HgA和B中，分别加过量NH3.H2O则（）（A)A向左，B向右（B)A，B均向右（C)A，B均向左（D）A向右，B向左7.下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变，则电极电势增大的是（）（A)ClO4- + 2H+ + 2e=ClO3- +H2O (B)Co3+ +e=Co2+（C)S2O82- + 2e=2SO42- (D)2Hg2+ + 2e=Hg22+8.在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3+杂质，需加入最合适的试剂是（）(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)ZnCO3 (D)Zn9.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是（）（A)Cu(HCO3)2 (B)CuCO3 (C)Cu2(OH)2CO3 (D)Cu(OH)210.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（）（A）HNO3>H3PO4>H3AsO4 (B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 (D)HClO4>H2SO4>H3PO411.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）（A）加入1.0mol.L-1Na2CO3（B)加入2.0mol.L-1NaOH(C)加入1.0mol.L-1CaCl2 (D)加入1.0mol.L-1NaCl12.下列提炼金属的方法，不可行的是（）（A)Mg还原TiCl4制备Ti （B)热分解Cr2O3制备Cr(C)H2还原WO3制备W （D)羰化法提纯Ni13.将过氧化氢加入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，过氧化氢起什么作用（）（A)起氧化剂作用（B)起还原剂作用（C)还原硫酸（D)分解成氢和氧14.在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)=2.14x10-6mol.L-1, c(PO43-)=1.43x10-6mol.L1,则Ca3(PO4)2的Kspθ等于（）（A)2.0x10-29 (B)3.06x10-12 (C)1.83x10-31 (D)2.16x10-2715.已知ΦθS/ZnS＞ΦθS/MnS＞ΦθS/S2-，则（）（A)Kspθ(ZnS）>Kspθ(MnS） (B)Kspθ(ZnS)<Kspθ(MnS）(C)Kspθ(ZnS）=Kspθ(MnS） (D) 不确定16.在1molP4O10转变为正磷酸需几摩尔水（）（A)2 （B)4 （C)6 （D)817.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）（A)MnO4-/MnO42- (B)MnO2/Mn2+（C)S/H2S （D)O2/H2O18.下列分子中，C与O之间键长最短的是（）（A)CO （B)Ni(CO)4 (C)CO2 (D)CH3COOH19.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）（A)直接与中心体键合的配位体的数目（B）直接与中心体键合的配位原子的数目（C）中心体接受配位体的孤对电子的对数（D）中心体与配位体所形成的配价键数20.1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是（）（A）SO3（B)P4O10 (C)HF (D)MgH221.CO32-的几何构型是（）（A)平面三角形（B)三角锥形（C)T形（D)直线形22.0.1mol.dm-3Na2HPO4和0.05mol.dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况（）（A)前者较高（B)后者较高（C)两者相等（D)两者近似相等23.已知巯基（-SH）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）（A)CH3-SH （B)H-SH(C)CH3-S-S-CH3 (D)HS-CH2-CH-OH-CH324.向0.1mol.dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm-3),溶液中S2-浓度为（）（H2S： Ka1=9.1x10-8, Ka2=1.1x10-12)(A)1.0x10-18mol.dm-3 (B)1.1x10-12mol.dm-3(C)1.0x10-19mol.dm-3 (D)9.5x10-5mol.dm-325.Pr的磷酸盐为Pr3（PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）(A)Pr2O3 (B)Pr2O (c)PrO2 (D)Pr3O426.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X轴方向课形成δ键的是（）(A)2s-4dz2 (B)2Px-2Px (C)2Py-2Py (D)3dxy-3dxy27.有关Cl2的用途，不正确的论述是（）（A)用来制备Br2 （B)用来作为杀虫剂（C)用在饮水机的消毒（D)合成聚氯乙烯28..从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（）（A)三中心二电子键（B)一个δ键（C)二个单电子π键（D)一个δ键和一个π键29.将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（）（A)增大（B)降低（C)完全破坏（D)不变30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）（A)SiF4，Si3N4（B)PbBr4，PbI4(C)SnBr4,SnI4 (D)GeCl2,PbF431.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm-3NaCl溶液中的溶解度大（）（AgCl：Ksp=1.77x10-10)(A)约75倍（B)约7.5x102倍（C)约7.5x103倍（D)不是以上数据32.若正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E反，则正反应的热效应△rHm为 ( )(A) △rHm=E反-E正 (B) △rHm=¦E反-E正¦(C) △rHm=¦E正-E反¦ (D)△rHm=-（E反-E正)33.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是（）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 834.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量应为（）(Ka(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(HCO3-)=5.61x10-11)（A)2:1 （B)1:1 （C)1:2 （D)1:3.9x10335.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（ ) （A)立方体心堆积不属于最紧密堆积（B)立方面心堆积，配位数为12（C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积（D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等二、综合题（共9题，共80分）1.向10.0cm30.100mol.dm-3的AgNO3溶液加入10.0cm3氨水,使其生成Ag(NH3）2+，并达到平衡，然后加入0.200g固体KCL（忽略其引起体积的变化），问在溶液中的NH3的总浓度至少要大于数目浓度才能防止AgCl析出？（Ag(NH3）2+ 的K稳=1.6X107；AgCl的Ksp=1.56x10-10；相对原子质量：K 39.0，Cl 35.5) 2.用化学方程式表示下列物质与水的反应：（1）Cu2SO4 (2)TiCl4 (C)Co2(SO4)3 (D)K4{Co(CN)6}3.根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行。
厦门大学硕士试卷2018年应用电化学考题（电源部分）
一、1）以一种电池的性能(如比能量)为例说明，为何说电池()材料对电池性能有着至关重要的影响（9分）
2）简要阐述电化学能量存储系统的优劣点（6分）
二、a）以粉状石墨为负极的锂离子电池，通常比以锂金属为负极的锂电池更安全，简要说明原因。
（7分）
b）市场上商品化的锂离子电池用电解液通常由碳酸乙烯酯(EC)、链状碳酸酯、六氟磷酸锂(LiPF6)、碳酸亚乙烯酯(VC)等构成，请说明各组分的作用。
（9分）
c）正极材料LiFePO4的电子电导率低()、离子电导率也不高，针对该问题，如何提高该材料的电极性能？（7分）
三、简述法拉第过程的主要反应类型，为什么超级电容器具有比传统电池高得多的功率密度？（12分）
四、适用于可再生能源发电及智能电网的大规模电化学储能系统是未来化学电源的重要发展方向，根据你对化学电源的认识和理解，分析何种类型的电化学储能系统适用于大规模蓄电，为什么？（13分）
五、试简述将量子化学应用于电化学界面的吸附和反应的研究，应采用哪些理论方法和如何建立描述电化学界面的理论模型？（7分）。
