厦门大学无机化学习题11氧族元素

无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素席卤素和氧族元素习题1.解决方案：工业Cl2：mgcl2(熔融)电解mgcl2工业Br2：cl2＋2nabr→2nacl＋br2－－－3co32＋3br2→5br＋bro3＋3co2↑－－＋5br＋bro3＋6h→3br2＋3h2o－－2.解决方案：（1）Cl2+2Br→ Br2+2Cl(2)6cl2＋6ca(oh)2（热）→ca(clo3)2＋5cacl2＋6h2o(3)2hclo3＋i2→cl2＋2hio3（4） 4kClO 33kClO 4kCl3.解：（1）电解2nacl＋2h2o→2naoh＋h2↑＋二氧化氯↑cl2＋2naoh→naclo＋nacl＋h2o2cl2＋2ca(oh)2→ca(clo)2＋cacl2＋2h2o△3cl2+6naoh→ NaClO3+5nacl+3h2↑ 冷却naclo3＋kcl→kc lo3＋nacl电解naclo3＋h2o→naclo4＋h2↑氯化钠＋盐酸→hclo4＋nacl(2)caf2＋2h2so4(浓)→ca(hso4)2＋2hf↑2hf＋koh→khf2＋h2o电解2khf2→2kf＋h2↑＋f2↑（3） 2ki＋cl2→2kcl＋i2i2＋5cl2＋6h2o→hclo3＋10hclkoh＋hio3→kio3＋h2o4.解决方案：（1）Cl2+2koh（冷）→ 氯化钾+氯化钾+水（2）3cl2＋6koh(热)→kcl o3＋5kcl＋3h2o（3）kclo3＋6hcl→3cl2↑＋kcl＋3h2o(4)lo32kcmno2l2kc3o2（5） i2＋5h2o2→2hio3＋4h2o(6)kclo3＋6ki＋3h2so4→kcl＋3i2＋3h2o＋3k2so45.解：（1）fecl3与br2能共存。

因为ψ？（bro3/br2）＝1.5v，ψ？（Fe/Fe）=0.771v，因此FeCl3和Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其他反应，故能共存。

第一节 氧族元素一、选择题1.下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是A.Fe 粉(硫粉)B.Na 2CO 3粉末(NaHCO 3)C.NaCl(碘)D.KMnO 4（MnO 2）2.据报道，近期我国研制出2188O ，在这方面居世界前列，下列有关2188O 叙述正确的是 A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积3.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物4.氧族元素中，随核电荷数的增大，下列说法不正确的是A.原子半径、离子半径都相应增大B.氢化物的稳定性渐弱C.最高价氧化物的水化物的酸性依次增强D.单质的氧化性渐弱5.下列反应中，H 2O 2既作氧化剂，又作还原剂的是A.Cl 2＋H 2O 2====2HCl ＋O 2B.2H 2O 22MnO 2H 2O ＋O 2↑C.H 2O 2＋H 2S====2H 2O ＋S ↓D.H 2O 2＋2HI====2H 2O ＋I 26.下列物质中的硫元素既能被氧化又能被还原的是A.Na 2SO 3B.H 2SC.H 2SO 4D.FeS 2 7.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag 、Hg 等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化8.某单质0.05 mol 与足量的硫充分反应，质量增加0.8 g ，则构成这种单质的元素是A.铁B.铜C.钾D.铝9.若已发现了116号元素R ，则下列推断正确的是①其钠盐的化学式为Na 2R ，②其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强，③R 是金属元素，④R 是非金属元素，⑤最外电子层有6个电子。

C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间D.等于 0.46 mol、选择题 :鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种D ．钋的氢化物很稳定5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是( )A 、有氧化性，无还原性，无酸性B 、有氧化性，有还原性，有酸性C 、有还原性，无氧化性，无酸性D 、有还原性，无氧化性，有酸性6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物质的量是( )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol第十一章练习题3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶液C 、H 2SO 4D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3④活性炭 ⑤SO 2A.除①外其他都可以C.只有①④⑤B. 只有①②③D.全部都可以1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A 、SO 2B 、 NaOH 溶液C 、 盐酸D 、 NaCl 溶液2、 H 2SO 47、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现象是( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl 溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )A.H2SO4·1/9 H 2OB.H2SO4·H2OC. H 2SO4· SO3D.SO3· 10/9H 2O11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )―＋― ― 2＋＋――A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―2＋＋2― ― 2＋＋―2―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl 溶液中+ 2+Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性- 2+ -2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2OD. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中3+ 2+ 2+3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)314．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )A 、 1.3g/LB 、 1.5g/LC 、1.7g/LD 、 2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A 、①②③B 、②③④⑤C 、①③⑤D 、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是( )A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是( )A 、KMnO 4 和浓 HClB 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4C 、Na 2S 和 HClD 、 NaCl 和浓 H 2SO 418、下列说法中正确的是( )A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NOB. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I24、关于 O 3 的说法中错误的是①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂B 、反应中共转移 8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是1： 220、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。

第十一二章碱金属和碱土金属总体目标：1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节目标：第一节金属单质1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途第二节含氧化合物1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题一选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物 ⒊超氧离子-2O ，过氧离子-22O 与氧分子O 2相比较，稳定性低的原因是（ ）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级小B. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级大C. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级小D. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级大⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（ ）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>ϕϕ，钠应先析出B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>ϕϕ，这是由于（ ）A.锂的电离能大于钾、钠B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢D.Li 的水化能大于Na +和K +的水化能⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（ ）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度大C.碱金属离子的离子势大D.碱金属离子的电离势小 ⒎锂和镁性质上的相似性是由于（ ）A.锂、镁的离子极化能力相似B.锂、镁的离子变形性相似C.两者离子均为8电子层构型D.两者离子半径相近、离子电荷相同 ⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（ ）A. Fe 2（SO 4）3B. K 2SO 4C. BeSO 4D. MgSO 4 ⒐用金属钠在高温下能把KCl 中的K 还原出来，原因是（ ）A.金属钠比金属钾更活泼B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS0增大C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）A.NaB.LiC.CaD.Be⒒超氧离子O的键级为（）2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（）A.比相应的简单碱金属盐为大B.比相应的简单碱金属盐为小C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性⒔下列化合物中熔点最高的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2C.Mg(OH)2<Be(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2D.Be(OH)2<Mg(OH)2<Sr(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）A. CaCrO4<SrCrO4<BaCrO4B. CaCrO4<BaCrO4<SrCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4<SrCrO4<CaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可采用的方法是（）A.加热脱水B.用CaCl2脱水C.用浓H2SO4脱水D.在HCl气流中加热脱水⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比（）A.前者逐渐增大，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增大C.无一定顺序，两者溶解度很大D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强C.Be2+次外层只有2个电子D.卤离子变形性大⒛Ba2+的焰色反应为（）A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色21．下列氧化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空题⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。

第14章 氧族元素14-1： 空气中O 2 与N 2 的体积比是21:78 ，在273K 和101.3kPa 下1L 水能溶解O 2: 49.10 mL ,N 2:23.20mL 。

问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？14-2： 在标准状况下，750mL 含有O 3 的氧气，当其中所含O 3 完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O 3的氧气1L 通入KI 溶液中，能析出多少克I 2？解：由方程式：2 O 3=3O 2可知该混合气体中含有臭氧60ml ；由O 3+2I -+H 2O=O2+I 2+2OH -；可算出析出I 2的质量；(0.06/22.4)×2×126.9=0.68g;14-3 ： 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

解：氧化性：O 3>O 2;沸点：O 3>O 2;极性：O 3>O 2;磁性；O 3<O 2.14-4： 少量Mn 2+ 可以催化分解H 2O 2 其反应机理届时如下：H 2O 2 能氧化Mn 2+ 为MnO 2 ，后者又能使H 2O 2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

解：H 2O 2+Mn 2+=MnO 2+2H +;MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2++O 2+2H 2O14-5： 写出 H 2O 2 与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8﹑Ag 2O ﹑O 3﹑Cr(OH)3 在NaOH 中﹑Na 2CO 3（低温）。

解：H 2O 2+ K 2S 2O 8= K 2SO 4+ O 2+ H 2SO 4HO 2-+Ag 2O=2Ag+OH -+O 2↑3H2O2+2Cr(OH)3+4OH -=2CrO 42-+8H2O14-6： SO 2与Cl 2的漂白机理有什么不同？解：SO2的漂白作用能和一些有机色素结合成为无色的化合物.而Cl2的漂白作用是利用HClO 的氧化性14-7： （1）把H 2S 和SO 2 气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型，有何结果？（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H 2S ﹑H 2S 2﹑SF 6﹑SO 3 ﹑H 2SO 4﹑SO 2Cl 2 ﹑Na 2S 2O 4。

氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。

同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。

《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。

2．了解同素异形体的概念。

【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。

2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。

⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。

单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。

⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。

⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。

⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。

⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。

第11章 氧族元素一、选择题11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： D11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体(C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D)和都是非极性分子，因比的熔、沸点高，故的键能要比的大。

答案： D 11-3 在，，，4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： B11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A)(B) (C) (D)答案： C11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解(B) 在溶液中可氧化非金属单质410As O 25N O 3SO 27Cl O 2CS 2CO 2CS 2CO C=S C=O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O SnS 2Na SNaOH 22Na S 42(NH )S(C) 与碘反应得(D) 可以作为配合剂 答案： D11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： A 11-7 下列关于的叙述正确的是： （ ）(A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为(C) 能使纸张炭化(D) 与苯不反应 答案： D11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： C11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C)分子构型为直线形2-4SO 2-+222S + 2H H S →28224H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e→2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O→4228(NH )S O +Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3NH 2-3CO 3ClF 3BF 4XeO 4XeF 2XeF(D)分子构型为三角形答案： C二、计算题和问答题11-11 大气中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别，它有什么特征反应？ 解： （1）（2）氟氯烃：等，以及氮氧化物：等可引起臭氧层的破坏。

氧族元素1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。

2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？3.解释下列事实：（1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。

（2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。

（3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。

（4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。

（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl 没有这么严格规定，为什么？4.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。

5.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一个简单方法鉴别它们。

6.写出下列反应方程式（1）用盐酸酸化多硫化铵溶液（2）H2O2＋H2S →（3）Ag＋＋S2O32－→（4）Na2S2O8＋MnSO4→（5）H2S＋Br2→（6）H2S＋I2→（7）Te＋ClO3-→（8）H2O2+S2C82-→（9）H2O2＋PbS →（10）H2O2＋KMnO4→（11）Na2S2O3＋Cl2→（12）Na2S2O3＋I2→（13）SO2＋Cl2＋H2O →7.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应方程式。

8.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？9.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。

说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。

10.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子（如Hg2＋）中毒。

《氧族元素》针对性练习《氧族元素》针对性练习一.基础知识点［基础知识点1］氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变1．关于氧族元素的叙述错误的是A．随着核电荷数的增加,氧.硫.硒.碲元素的金属性逐渐增强B．H2SO4的酸性比H2TeO4强C．H2S的还原性比H2Se弱D．在OF2化合物中氟元素是+1价,氧元素是-2价2．下列能说明元素R一定为氧族元素的是A．R为非金属元素,其氧化物对应水化物是强酸B．R原子的最外层电子层上有6个电子C．R的单质与H2化合生成H2RD．R氢化物的水溶液呈酸性3．按核电荷数的增加,氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点,②元素的非金属性,③氢化物的还原性,④与H2反应的能力,⑤+6价氧化物对应水货物的酸性,⑥阴离子的半径.A．①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③⑥4．钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体 B.钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物和水化物至少有两种 D.钋的氢化物很稳定5．微量硒(Se)元素对人体有保健作用,我国含有丰富的硒矿资源.已知硒与氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液产生氢气B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C．硒的非金属性比溴弱,比砷强D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se.H2Se不稳定6．若已发现了116号元素R,则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3A．①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤［基础知识点2］臭氧(O_shy;3)和双氧水(H2O2)1. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).(A)反应物(B)生成物(C)中间产物(D)催化剂2.O3和O2是( ).(A)同分异构体(B)同系物(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素2．下列各组物质中互为同位素的是( ) ,互为同素异形体的是( )A．O2 和O3 B.11H和21H C.D2O和H2OD.Na+和Na3．过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解.某试剂厂先制成7%～8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜的方法是A．常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏4．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾,硫酸锰,水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子 (18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是A．硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水5．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中.加乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5·(C2H5)2O所致.其主要反应的离子方程式为Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5下列叙述中正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于非氧化还原反应C．反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在6．已知臭氧(O3)具有很强的氧化性,下列物质①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂⑥NO中,能使臭氧层受到破坏的是A．①③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤⑥二.学科内综合1．下列关于硫和氯两种元素的比较,其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小 B.高氯酸酸性比硫酸强C．和氢气化合时,氯气比硫易进行 D.氯气可和H2S发生置换反应2.0．1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾3．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3,O3可按下式分解:O3→O2 + O,O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应:NO + O3 →NO2 + 2O NO2 + O →NO + O2从反应过程和最终产物分析判断,NO是A．氧化剂和还原产物 B.还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂 D.还原剂和催化剂4．在3S + 6NaOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中,被氧化和被两面派的硫的质量比为A．1︰2 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰15．对于氧.硫.硒.碲四种单质,密度最大的是_______,常温下呈_______态;密度最小的是______,常温下为_______态.6．在常温.常压下,臭氧是一种有_______味的_______体.它的密度比氧气的_______,也比氧气______溶于水.液态臭氧呈________色,沸点为-112.4℃,固态臭氧呈现_____色,熔点为-251℃.7．硫粉与Na2O2粉未均为淡黄色固体.试举出2种简便方法鉴别它们:①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________8．已知硫氧同族,性质相似,请用化学方程式解释下列实验现象:⑴CS2和Na2S水溶液一起振荡,水溶液由无色变为有色:____________________________⑵P2S5溶于K2S水溶液中:____________________________________________⑶Na2S2溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀:____________________________________9．据_lt;科技消息_gt;报道:由于废气排放致使地球南极上空的A层出现了400多万平方公理的空洞,有害宇宙线长驱直入,把B分解成密度较小的怪就会逃逸到宇宙空间.剩下的氧最终会使土壤C,从而使地球表面也会变得像火星那样尘暴横行,滴水皆无的荒漠,当今的地球.人类正在重蹈火星的覆辙.根据以上叙述.回答问题:①填空:A______B________C________②写出A与B对应的化学方程式:A:______________________________________B:________________________________________10．过氧化氢(H2O2)俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂.⑴H2O2的电子式:______________,固态是H2O2为_____________晶体.⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出____性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应,18O将存在在_______产物中,⑶向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水,溶液由红色褪至无色;再向该溶液里加入足量的0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_________性.11．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层,如超音速排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:O3 + NO ＝NO2 + O2;O + NO2 = NO + O2这两处反应反复循环,其总反应式式_____________________________,由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了__________作用.12．在标准状况下,750 mL 含O3的氧气,其中的O3若完全分解,其体积变为780 mL (标况).或将此含有O3的氧气1L通入适量的KI溶液中,发生如下反应:2KI + O3+ H2O =2KOH + I2 + O2↑,则析出I2的质量为多少?13．硫与硒都属于氧族元素.它们的性质相似.硫.硒的最高价氧化物的水化物的钾盐均为离子化合物且晶型相似,它们的化学式分别为K2SO4和K2SｅO4.设K2SO4中含硫的质量分数为A%,K2SeO4中硒的质量分数为B%,若硫元素的相对原子质量为32,硒的相对原子质量设为M,试用硫的相对原子质量.A.B来表示硒的相对原子质量M的表达式(代数式中必须含有A.B)三.学科间综合现有两种氧单质O2和OM的混合气体,从其中取出体积相同的两份,往一份中加松节油,OM完全被吸收,结果气体减少了V mL ;加热另一份,使其中OM全部分解成氧气,则气体体积增加(V/2) mL .(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定)⑴根据上述数据推断M的值⑵OM构成大气层中的_________层,它能阻挡__________照射,从而保护地球上的生物.但是,近年来由于污染的加重,该层已出现空洞,尤其是含氟化合物的使用,对OM造成的破坏最大,所以现在环保组织倡导生产和使用______冰箱以保护OM层.2．为了检查酶的作用,做了如下的实验:准备A-G7支试管(容量20 mL ),将各支试管装入下列物质并观察在室温下(25℃)下的反应情况:A.倒入3%的过氧化氢5 mL ,再加入新鲜的鸡肝片1g B.倒入5 mL 水,再加入新鲜鸡肝片1g C.倒入3%的过氧化氢5 mL 和煮沸后的鸡肝片1g D.加入5%的过氧化氢3 mL 和10%的氢氧化钠溶液2 mL后,再加入新鲜的鸡肝片1g E.加入5%的过氧化氢和10%的盐酸溶液2 mL 后,再加入新鲜的鸡肝片1g F.加3%的过氧化氢5 mL ,再加入二氧化锰1g. g.倒入水5 mL 后,再加入二氧化锰1g请根据上述实验情况回答下列问题⑴A试管中观察到发生气泡,请写出溶液中发生反应的化学_________________________________________________________⑵在B到G的试管中,请回答与A试管产生同样的气体的是哪些试管_______________________________________⑶在A试管中,当反应开始15min后,没有气泡.若要使其重新发生气泡就怎样处理?请在下列选项中,选出一个最合适的选项:_____________甲:再加入 1g新鲜的鸡肝片乙:再加入5 mL 3%的过氧化氢丙:将试管水浴加热到37℃丁:将试管冷却到4℃一.基本智能训练热点1:1:D 2:B.C 3.D 4.D 5.A 6.C热点2:1.①D ②C 2.B A 3.B 4.C 5.AC 6.B 二.学科内综合1．A 2.BD 3.D 4.A 5.碲固氧气6．特殊臭气大易深蓝紫黑7．①分别加入水,有气泡产生的是Na2O2②分别点燃,能燃烧的是硫粉8．⑴CS2 + Na2S = Na2CS3 ⑵P2S5+ K2S = 2KPS3⑶Na2S2 + 2HCl = 2NaCl + S↓+H2S↑9．①A.臭氧 B.水 C.酸化②A.2O3 3O2B.2H2O2H2↑+ O2↑10．⑴电子式:略绿⑵还原O2⑶氧化11．O3 + O = 2O2 催化剂12..0.91g13．三.跨学科综合1．⑴M=3⑵臭氧.紫外线.无氟2.⑴.2H2O22H2O + O2↑⑵F⑶乙。

氧 族 元 素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 下列含氧酸的酸酐不能．．由单质和氧气直接反应得到的是 ( ) A. H 2SO 4 B. H 2CO 3 C. H 2SiO 3 D. H 2SO 32. 将少量的SO 3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有．．增加的是 ( )A. Ba 2+B. Fe 3+C. CO 32-D. AlO 2-3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. SO 32- →SO 2B. S 2－→ S C. SO 2 → S D. SO 3 →H 2SO 44. 下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是 ( ) A. 2H 2S ＋3O 2＝2H 2O ＋2SO 2↑ B. H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋S ↓＋2HClC. H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓D. 4Ag ＋2H 2S ＋O 2＝2Ag 2S ↓＋2H 2O5．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应(MCE00)6. SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L -1-232O S 溶液恰好把224 mL (标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -，则-232O S 将转化成 ( )A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42- (MCE00)8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na 2O 2和O 2，可能选用的较好的供氧方法是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 焦炭还原二氧化碳C. 加热分解硝酸钾D. 电解水10. 限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液。

氧族元素练习题班级 ________ 姓名 ________ 得分 _________1.下图为固体物质 A 及其产物发生的一系列反应的框图, 物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去 在常温下均为气体（1） _________________________________________________ 试写出 B 禾廿 C 的分子式：。

（2） 写出把F 通入到E 物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式2. 将x 摩尔H 2S 和1摩尔Q 置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压 强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d i 和d 2，若x 的取值不同，贝U HbS 的氧化产物可能有以下三种情况 （忽略气体的溶解）:(1)全部是SQ ,此时的x 的取值范围是 小于） ，且d 1d 2（填大于、等于、⑵ 全部是S ,此时x 的取值范围是⑶部分是S ,部分是SO ,此时x 的取值范围是,容器内气体的物质的量为 摩（用含x 的关系式表示）.3.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种（A ） 氯化钠、（B ）硫化钠、（C ）亚硫酸钠、（D ）硫代硫酸钠、（E ）硫酸钠、（F ）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋 气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列 问题： （1） 不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。

（2） 此无色溶液至少存在哪几种盐 ？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）:第一种情况是： ____________________________________ ; 第二种情况是： ____________________________________ ;每一个方框内表示有一种反应），其中A 、G 为反应物，C 、F第三种情况是：_第四种情况是：____________________________________ 。

氧族元素习题第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )A. 共价型B. 离子型C. 共价型或离子型D. 配位型3．同周期元素最高价氧化物从左到右( )A. 碱性递减，共价性增强.B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )A. 碱性递减B. 碱性递增C. 碱性不变D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是( )A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( )A. 都是酸性氧化物B. 都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( )A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( )A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)10．下列物质中不属于过氧化物的是( )A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( )A. H2O2分解B. H2O2被氧化C. H2O2被还原D. 复分解12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A. 斜方硫B. 单斜硫C. 弹性硫D. 无定形硫14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( )A. S2B. S4C. S6D. S815．下列方程式中有错误的是( )A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( )A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D. 在高温下，S8将转变为S217．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )A. 硫的原子半径比氧大B. 硫的电子亲和能比氧小C. 硫的原子量比氧大D. 在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．硫代硫酸钠的制备方法为( )A. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3D. 硫化钠与Na2SO3反应20．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( )A. HNO3B. 浓H2SO4C. 稀HClD. 浓HCl21．实验室中检验H2S气体，通常用的是( )A. 石蕊试纸B. pH试纸C. 醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4C. CaOD. NaOH(s)23．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键25．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( )A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性，又有还原性D. 既无氧化性，也无还原性27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2SD. ZnS28．关于多硫化物的叙述，正确的是( )A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2x S x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而S x2-离子既是氧化剂，又是还原剂D. 沉淀金属硫化物时都应当用Na2S x溶液29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( )A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。

氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。