厦门大学无机化学试卷

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厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76

第 1 页 共 1 页2011——2012年度第二学期11级化学教育专业期中考试无机化学考试题（卷）参考答案及评分标准二、填空题（每空1分，共20分） 11、铁、铬、锰。

12、光照、受热、介质酸度、杂质离子。

13、氨，氯化氢。

14、碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。

离子极化。

15、HN 3，弱酸。

16、强。

17、增强。

18、奈斯勒试剂(或称铵态氮试剂)，NH 4+，红褐色。

三、写出下列各题的生成物并配平方程式（每小题2分，共10分） 19、Na 2O 2 + 2H 2O2NaOH+ H 2O 2 20、2P ＋ 5Cl 2 （过量）== 2PCl 521、MnO 2+ 4HCl （浓） == Cl 2+ MnCl 2+ 2H 2O22、2KClO 3+ 3S −−−→撞击2KCl+ 3SO 2↑ 23、2NaNO 32NaNO 2+ O 2↑ 四、简答题（每小题8分，共24分）24、答：因为浓H 2SO 4具有强氧化性，I -具有强还原性，浓H 2SO 4会将HI 氧化为I 2。

Cl -的还原性较弱，可将NaCl 与浓H 2SO 4反应制备HCl 气体。

NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑或： NaCl +H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑8KI+9H2SO 4(浓) =8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O25、答：H 2S 过量： H 2O 2+H 2S== S ↓ +2H 2OH 2O 2过量：4H 2O 2+H 2S== 4H 2O +H 2SO 426、答：在卤素原子中，由于F 的半径特别小，电负性又特别大，所以HF 分子中，共用电子对强烈偏向F 原子，使HF 显示出很强的极性，HF 分子间因形成氢键而缔合，使得HF 的熔沸点比其它HX 高。

其水溶液的酸性比其它HX 弱，主要是因为HF 具很大的键能。

五、计算题（14分） 27、解： ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。

班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 1 分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)92. 2 分欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 43. 2 分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -4. 2 分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co 3+5. 2 分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)6. 2 分弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+7. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 68. 2 分[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（闭卷、A 卷） 考试时间：1小时9. 2 分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8二、填空题 ( 共 4题 13分 ) 10. 4 分K 2Cr 207溶液分别与BaCl 2、KOH 、浓HCl(加热)和H 2O 2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。

2006——2007年度第一学期06级化学教育（辅修生物）专业无机化学考试题（卷）1、玻尔原子模型能够很好地解释（）A.多电子原子的光谱B.原子光谱线在磁场中的分裂C.氢原子光谱的成因和规律D.原子光谱线的强度2、电子的波粒二象性是指（）A.电子有时候表现为粒子性B.电子有时候表现为波动性C.电子既是粒子又是波D.电子既表现为粒子性又表现为波动性3、3d电子的磁量子数可以是（）A.0，1，2，3B.1，2，3C.－3，－2，－1，0，1，2，3D.－2，－1，0，1，24、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数分别为（）A.3和6B.3和9C.9和18D.6和125、下列基态原子的电子排布式中，不正确的是（）A.132222221zyxpppss B. 1212222221zyxpppssC.2112222221zyxpppss D. 1122222221zyxpppss6、下列说法中错误的是( )A.杂化轨道有利于形成σ键B.杂化轨道均参加成键C.采取杂化轨道成键，更能满足“轨道最大重迭原理”D.采取杂化轨道成键，提高原子成键能力7、氧的磁性归因于下述原因中的( )A.在周期表上与铁靠近B.极低沸点C.分子中有未配对电子D.气态8、用SP3杂化可以来描述下列哪一种分子中共价健的形成（）A.H20 B.NH3l4D.三种分子都可以9、通常用晶格能的大小来表示( )A.氢键的强弱B.离子键的强弱C.共价键的强弱D.金属键的强弱10、在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是( )A.K2[Co(NCS)4]： 2－、+2 B.[Co(NH3)5Cl]CI2：6＋、+3C.[Pt(NH3)2CI2]： 0、 +4 D.[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]CI2： 6＋、+311、在下列配合物的命名中，是错误的是( )A.Li[AlH4] 四氢合铝(Ⅲ)酸锂B.[Co(H2O)4Cl2]CI 氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)C.[Co(NH3)4(NO2)Cl] + 一氯·亚硝酸根·四氨合钴（Ⅲ）配离子D．[Co(en)2(NO2)Cl]SCN 硫氰酸一氯·硝基·二乙二胺合钴（Ⅲ）12.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是( )A.θθ0r r S ∆H ∆＜0,＞B. θθ0r r S ∆H ∆＜0,＜C. θθ0r r S ∆H ∆＞0,＞D. θθ0r r S ∆H ∆＞0,＜13、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ） A.升温 B.加压 C.增加反应物浓度 D.加催化剂 14、根据酸碱质子理论，+4NH 的共轭碱是（ ） A.OH -B.NH 3C.-2NH D.NH 2-15、反应2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ +I 2 的θE =0.23V,θϕFe3+/Fe 2+ = 0.77V, 则θϕI 2/I -等于（ ）A. 1.0VB. -0.54VC. 0.54VD. 1.21V 二、填空题（10分）16、已知:2A+B=2C 为基元反应, ⑴此反应对A 物质反应级数为 , ⑵总反应为 级反应。

2004级“无机化学（一）”期中考试
参考答案
一、选择题(共13题17分)
1. 1分
(A)
2. 2分
(C)
3. 2分
(C)
4. 2分
(D)
5. 2分
(B)
6. 1分
(A)
7. 1分
(D)
8. 1分
(C)
9. 1分
(C)
10. 1分
(D)
11. 1分
()
12. 1分
(C)
13. 1分
(C)
二、填空题(共11题28分)
14. 5分
ΔS、ΔG，ΔG
15. 5分
，NH3； ，
，NH3，Cl
Cu2+，
NH3，
16. 5分增大，减小，增大，不变，减小。
17. 1分共轭酸的电离常数
18. 1分
碱；酸。
19. 2分
理想气体；只做膨胀功
20. 2分
21. 2分
减小，增大，小
22. 2分
(1) +；(2) +；(3) +；(4) +
23. 2分
(1) 2倍；(2)酸性
24. 1分
8.210-6mol·dm-3
三、计算题(共5题45分)
25. 10分
①C3H6(g) + 2O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l) 1=丙烷燃烧热
②H2(g) + O2(g)=H2O(l) (H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1
2②-①：N2H4(g) + 2H2O2(g)=N2(g) + 4H2O(g)
= 2(-348.6) - 95.8 = -793 (kJ·mol-1)

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。

（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆， E 均相同 (B)m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同(D) m r G ∆， E 均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ (A)两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等(B) 两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V(C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（ ） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) 厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A 卷、闭卷） 考试时间：2小时0.30 V-0.60 V(B) Ce 4+ + Fe 2+−→−Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ）(A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -2411. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p= 100 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （ ） (A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH (B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH (C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH (D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH13. 已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ； M +2+ e -M 2ϕ= 0.5 V M +31+ e -M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e-M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （ ） (A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s 22s 22p 63s 23p 4 ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 ； [Ar]3d 104s 2 ；16. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为17. 利用分子轨道能级图确定O 2-、2O 、B 2、NO -的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。

溶液中[H+]多大？ 10、计算下列溶液的pH值： ① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2 ④ 4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl 11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为 0.10mol·1-1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq） pKa=2.20] ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4； ⑥ NH4CN 12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。 ① 0.10 mol/l H Ac加等体积的0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的0.20 mol/l HCl 13、求0.10 mol/l HNO2溶液பைடு நூலகம்： ① [H+]； ② []；③ [HNO2] （已知Ka=4.6×10－4） 14、300ml 0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1 倍？ 15、25℃时0.0050mol/l HAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的HAc溶液 的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？ 16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]， []，[]及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11） 17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ ① 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl

2022-2022学年第一学期无机化学期末考试试卷厦门大学《无机化学》课程试卷一、选择题1．以分子间作用力结合的晶体是（）(A)KBr()(B)CO2()(C)Cu()2．在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应3．在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势（）(A)上升(B)下降(C)不变(D)取决于具体浓度4．H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C，这可用下列哪项原因来解释（）(A)范德化力(B)共价键(C)离子键(D)氢键5．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大6．下列分子或离子中的中心离子采取等性p3杂化的是：（）(A)H2O；(B)NH3；(C)H2S；(D)NH4+7．下列各组量子数中，不合理的是：()环境科学专业2022级期末考试主考教师：任艳平试卷类型：（闭卷）(D)SiC()(A)n=2，l=1，m=0，m=+1/2；(B)n=2，l=2，m=-1，m=+1/2；(C)n=3，l=0，m=0，m=－1/2；(D)n=3，l=2，m=0，m=－1/2；8．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大，则变形性大(其它条件相同)9．极化能力最强的离子应具有的特性是（）(A)离子电荷高、离子半径大(C)离子电荷低、离子半径小10．KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生（）(A)金属钾、单质碘(B)氢气、单质碘(C)氢氧化钾、单质碘(D)氢氧化钾、氧气11．按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是（）(A)H2O12．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是（）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe (D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+13．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）(A)Cr(Ⅲ)(B)离子电荷高、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大(B)HCl(C)OH-(D)H3O+(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)214．下列配体能作为螯合剂的是（）(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH215.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）-0.41V2+-0.91VCr─────Cr─────Cr3+(A)3Cr2+─→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+─→2Cr3+(C)2Cr─→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr─→3Cr2+16.具有饱和性和方向性的是（）(A).氢键(B)离子键(C)分子间力(D)金属键17.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个18.下列各物质中，与CO互为等电子体的是（）(A)NO(B)O2(C)HF(D)CN-19.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+二、填空题1.配合物K3[Fe(CN)6]的名称为_________________________，中心离子是______，配位体是__________________，中心离子的配位数是_____，配位原子是_____，配离子的电荷是_____，中心离子的氧化态_____，内界是_______________，外界是__________。

【考查重点】： 这是原子结构和元素周期律的内容，考查原子核外电子排布、轨道能级、能级交错。 【答案解析】： 这一说法是错误的，过渡元素离子化时，大体是先失去 ns 电子，但也有先失去（n-1） d 电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d 轨道可能 比 4s 轨道的能量低 （2）弱电解质的离解度随弱电解质浓度降低而增大。 【考查重点】： 这是弱电解质的解离平衡的内容，考查弱电解质的离解度与浓度的关系。 【答案解析】： 这一说法是正确的。弱电解质浓度降低，平衡向解离方向移动，促进弱电解质的解离。
（1）[FeF6]3-（µ=5.9 B.M.）；（2）[Mn（CN）6]4-（µ=1.8 B.M.）； 【考查重点】： 这是配位化合物的内容，考查配位化合物的理论、中心价层轨道的杂化、配位化合物的 磁性。 【答案解析】：
物质的磁矩 与物质轨道中单电子数 n 之间满足：
n(n 2) B ，
其中， B 为磁矩单位，称为玻尔磁子。
厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析
科目代码：839 科目名称：无机化学 招生专业：海洋化学
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、（18 分）判断下列说法是否正确？说明理由。
（1）过渡元素的原子填充电子时是先填 4s 然后填 3d，失去电子时是先失去 3d 再失去 4s；
决化学反应的方向和限度问题，并不涉及反应速率，因为热力学中的方程是在静态或准静态 条件下推导而来，而静态或准静态要求过程无限缓慢，并不考虑时间。氧化还原反应的电极 电势（能斯特方程）正是热力学的产物，因此，它不考虑反应速率问题。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》

复习课
唐雯
试卷题型分布： 一、 选择题 20′ 二、 填空题 30′ 三、 简答题 22′ 四、 计算题 28′
第七章
·氧化还原反应的配平 ·电池符号书写以及电池正负极，总反应式书
写
·电池电动势计算 ·E的应用 ·电池电动势与平衡常数的关系
氧化还原反应的配平
还原反应
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
四个量子数的取值和意义
量子数 主量子数n
角量子数l 磁量子数m
可取值 1,2,3n正整数
0,1,2,(n1) 0, 1, 2, l
意义 (1) 确定电子的能量； (2) 确定电子出现几率最大 处离核的距离。 (1) 确定原子轨道的形状； (2) 与n一起确定多电子原子
的轨道能量。
确定原子轨道在空间的取向。
• r 减小 • I 增加 • E 增加
• 增加
几个理论
1.屏蔽效应 2.钻穿作用—— 能级交错 3.鲍林(Pauling)轨道近似能级图
课后习题很重要，大家一定 要复习。。。
预祝大家都能考个好成绩！
E池θ
2.303RT zF
lg
K
θ
T
298 K时，E池θ
0.059V z
lg
Kθ
E的应用
·判断氧化剂、还原剂的强弱
·判断氧化还原反应进行的方向 将氧化还原反应设计成原电池， 若E池 > 0，说明反应能正向进行； 若E池 < 0，说明反应只能逆向进行。
·判断氧化还原反应的顺序
元素电势图
在特定的pH条件下，将同一元素的不同氧化
自旋量子数ms 1/2
描述电子绕自轴旋转的状态。
13
原子核外电子排布
1. 保（鲍）里(Pauli)不相容原理 2. 能量最低原理 3. 洪特规则（Hund）（又称等价轨道原理）

2014厦门大学617无机化学考研真题Ⅵ历年考研真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷科目代码：617科目名称：基础化学（无机化学）招生专业：化学化工学院化学系无机化学、分析化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学专业考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题（共10题，每题2分，20分）1.下列方程式中与实验事实相符合的是（）（A）（B）（C）（D）2.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量的KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。

B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是（）（A）（B）（C）（D）3.已知下列五组物质性差异为：它们依次表示的性质是（）（A）碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易（B）碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性（C）碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度（D）碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力（与NH3）4.已知：则上述难溶液与其金属组成的电对的值大小顺序为（）（A）（B）（C）（D）5.按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级等于2的是（）（A）（B）（C）（D）6.已知化学键：H-H CI-CI H-CI键焓/kj.mol-1：436 239 431则可估算出反应的为（）（A）（B）（C）（D）7.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）FeCI3和溴水H3PO3和AgNO3溶液（C）H3AsO4和KI溶液（D）N2H4和HgCL2溶液8.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）（A）（B）（C）（D）9.PR3在配合物M（PR3）6中可能形成键，这种键属于（）（A）（B）（C）（D）10.使Cr2+离子能放出氢的水溶液是（）pH=0pH=10（C）pH=0无氧（D）pH=7无氧二、是非题：（共10题，每题1分，10分）1.F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大。

(
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N2+：
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2
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)1
O2 的键级为 2，O2+的键级为 2.5，比 O2 的键级大，故 O2 电离生成 O2+后键长缩短；N2 的键级为 3，N2+的键级为 2.5，比 N2 的键级小，故 N2 电离生成 N2+后键长增长。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》
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【答案解析】： 这一说是错误的，如 Cu（CN）43-的电荷数是-3，而中心离子的电荷数是+1。
二、（12 分）已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个电子，试推出：
（1）M 原子的核外电子排布； （2）M 原子的最外层和最高能级组中电子数； （3）M 元素在周期表中的位置（周期、族、分区）。 【考查重点】： 这是原子结构和元素周期律的内容，考查核外电子排布、最外层和最高能级组电子数、 元素在周期表中的位置。 【答案解析】： （1）该原子核外电子：1s22s22p63s23p63d54s2 （2）最外层电子数为 2，最高能级组中电子数为 7 （3）该元素在周期表中的第四周期，第ⅦB 族，d 区。
三、（16 分）
用分子轨道理论说明：（1）O2 分子有顺磁性；（2）N2 分子特别稳定；（3）O2 和 N2 分 别电离生成 O2+及 N2+时键长如何变化？

过渡元素（一）钛1.指出TiO2分别与下列物质反应的产物是什么？Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO32.给出合理的解释（1）TiCl4可用于制造烟幕？（2）Ti3＋离子具有还原性？（3）Ti易溶于HF，难溶于HNO3中？（4）金属钛在低温下没有反应性？（5）Ca与Ti是同一周期的邻近元素，Ti的密度、熔点比Ca高？（6）Ca2＋为无色，而Ti2＋为有色离子？（7）Ca与Ti原子外层都是4s2，Ti有＋2、＋3、＋4多种氧化数，而Ca只有＋2价态？3.金属钛有何宝贵的特性？基于这些特性的主要作用有哪些？4.以TiO2为原料制取TiCl4的两种方法。

写出有关反应方程式。

5.完成并配平下列反应方程式：（1）Ti＋HF →（2）TiO2＋H2SO4→（3）TiCl4＋H2O →（4）FeTiO3＋H2SO4→（5）TiO2＋BaCO3→（6）TiO2＋C＋Cl2→（7）Ti＋HCl →6.在敞开的容器中，被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色？为什么？7.根据下列实验写出有关反应方程式；将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟，向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。

沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。

8.利用标准电极电势数据判断H2S，SO2，SnCl2和金属铝能否把TiO2＋离子还原成Ti3＋？9.试说明Ti(H2O)62＋、Ti(H2O)63＋和Ti(H2O)64＋离子中哪些离子不能在水溶液中存在？为什么？10.怎样鉴别TiO 2＋离子和Ti 3＋离子？11.（1）Ti(H 2O)63＋配离子在约490nm 处显示一个较强吸收，预测Ti(NH 3)63＋将吸收较长波长还是较短波长的光，为什么？（2）已知TiCl 63－在784nm 处有一宽峰，这是由什么跃迁引起的，该配离子的△o 值为多少？ 钒1.给出合理的解释：（1）VF 5是已知的，而VCl 5不稳定；（2）某些钒（V ）的化合物，其离子虽为d 0结构，但却是有色的；（3）钒是过渡元素，而磷是非金属，然而这二个元素有相似之处，请给予说明。