高中化学 2.3.2化学反应速率与限度(2)导学案 新人教版必修2

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

第二章第三节反应速率与限度（2）【习目标】1．解平衡的概念；2．掌握反应限度的外部特征；【习重点】平衡的概念及特征。

【预备知识】外界条件对可逆反应速率的影响（以N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）（1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。

（2）、增加(N的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。

2（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。

（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。

（5）、使用催剂：υ(正) ，υ(逆) 。

【基础知识】二、反应的限度1、可逆反应进行的反应叫做可逆反应。

2、平衡状态（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“平衡状态”。

平衡状态是给定条件下反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转率。

①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。

生成物浓度，逆反应速率 。

（填“最大”或“最小”）②反应进行中时：反应物浓度 ，正反应速率 。

生成物浓度 ，逆反应速率 。

（填“增大”、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。

（填“改变”或“不变”）。

此时正反应速率与逆反应速率 。

（填“相等”或“不相等”） 例：可逆反应N2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A 、v 正（N 2）＝v 正（H 2）B 、v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）、2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D 、v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）（2）、平衡的特点：“ ”①反应物与生成物处于 平衡，在平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了反应。

②在平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。

例：A(g)＋M(g) p(g) ＋qD(g)①各物质的物质的量或物质的量分一定②各物质的质量或质量分一定③各气体的体积或体积分相等④若＋≠p ＋q ，总体积或总压强一定⑤若＋＝p ＋q ，混合气体的平均相对分子质量（r M ）一定⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定⑦在单位时间内消耗 A ，同时生成 B⑧在单位时间内消耗p ，同时生成 B上述能判断该反应达到平衡状态的是3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转率或平衡时各组分的含量等） 例：在2L 的密闭容器中，加入2SO 2、12O 2，一定条件下使其充分反应后，测得SO 3为18，则SO 2、O 2的转率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO 2、O 2的转率又分别为多少？三、反应的条件控制在生产生活中，促进有利的反应发生，抑制有害的反应发生，这就要讨论反应条件的控制。

第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。

（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。

2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。

3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。

[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。

[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。

外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。

实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。

加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。

[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。

减小反应物的浓度，化学反应速率。

[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。

【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。

预习导航第1课时 化学反应的速率激趣诱思2008年北京奥运会在8月8日晚八点正式开幕,随着开幕式的正式开始,北京上空顿时焰火四起,五彩缤纷的焰火照亮了夜空,特别是脚印形状的焰火给全世界人民留下了深刻的印象。

在焰火点燃的一刹那,焰火就会腾空而起,相应的化学反应在瞬间完成。

相对而言有的反应进行得则比较缓慢,如塑料的自行分解等,你知道决定化学反应速率最主要的因素是什么吗?提示：物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。

自主学案一、化学反应速率1.表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

2.表达式若以v 表示反应速率,Δc(绝对值)表示物质浓度的变化量,Δt 表示变化的时间,则指定物质的化学反应速率的计算公式为:v(B)＝tB c ∆∆)(。

3.单位由浓度单位和时间单位决定mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

二、外界条件对化学反应速率影响的实验探究1.温度对化学反应速率的影响的探究22.催化剂对化学反应速率的影响的探究3.通过实验探究和实际事例可总结出,影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物状态、反应物的浓度、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

预习感悟:把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸和20 mL 1 mol·L－1的盐酸中,哪个反应速率较快?答案:一样快,锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小和盐酸的浓度大小有关,而与锌粒的多少和盐酸量的多少无关。

自我体验1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值B.化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L－1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显答案:C2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1,经过4 min后,它的浓度变为1.68 mol·L－1,则在这4 min内它的平均反应速率为( )A.0.2 mol·L－1·min－1B.0.1 mol·L－1·min－1C.0.04 mol·L－1·min－1D.0.08 mol·L－1·min－1答案:D3.下列关于催化剂的说法中,正确的是( )A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应,都需要催化剂答案:BC4.盐酸与块状CaCO3反应时,不能使反应最初的速率明显加快的是( )A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高30 ℃D.改用粉碎后的CaCO3答案:A5.在一个容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol SO2和1 mol O2,一定条件下发生反应,2SO2＋O22SO3,2分钟后测得SO2的物质的量为0.6 mol,则用SO2和O2表示的化学反应速率分别是_________________、_________________,二者的关系是_________________。

三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：第二课时一、自主探究——问题发现(预习课本P50—52，找出疑惑之处)1.可逆反应：在_________下，______方向和______方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

表示方法：书写不用“＝”，用可逆符号“______”。

2．化学反应的可逆性是普遍存在的吗?怎样提高煤的燃烧效率？二、合作探究——问题生成与解决（二）化学反应的限度【合作探究1】可逆反应(1) 我们还学过哪些可逆反应?_________________________________________________(2)以下两个反应是否是可逆反应？为什么? （思考与交流P51）① 2H2 + O22H2O ② CO2 + H2O 糖(3)可逆反应的特征________________，________________，________________(4)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? ________________________________________应用1.对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的应用2.在密闭容器中充入PCl 5，发生化学反应：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ），反应一段时间后又向其中加入37Cl 2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl 原子存在于（ ）A ．PCl 5B ．PCl 3C ．Cl 2D ．三种物质中都有【合作探究2】化学平衡状态在密闭容器中加入1molH 2和1mol I 2发生反应：H 2(g)+I 2(g) （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？___________________________（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？_________________________（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？___________________________（4）随着反应的进行，v (正)与v (逆)怎样变化？____________________________________（5）反应进行到什么时候会“停止”？_________________________________________（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？_____________________________________（7）给这个状态命名：【总结归纳】：化学平衡状态的定义：1.一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的__________________________________不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了最大限度的状态。

《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素。

知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的。

自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。

2．表达式：。

3．单位常用或。

合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。

内因：。

外因：。

例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。

解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。

例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。

经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。

第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。

2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

《化学反应速率与限度教案》（第1课时）一、教学目的知识与能力：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

(4) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（5）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

过程与方法：通过实验时观察到的实验现象发现问题并探究原因，从而了解化学反应限度的概念，培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

核心价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

二、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

四、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习五、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。

课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。

六、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

云南省镇康县第一中学2014高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案 新人教版必修2 【学习目标】： 1、理解基本的化学反应速率概念、有关化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界条件；2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施一、 化学反应的速率1、化学反应速率（1）定义：化学反应速率可用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。

（2）计算公式： 。

（3）单位： ； 。

[思考与探索]在一个1升的密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，有氮气2mol ，氢气5mol, 反应至2min 时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L 。

则氢气的浓度为 mol/L ；这2min 用氮气表示的反应速率是 ，用氢气和氨气表示的平均反应速率各是 、 ；该速率值是平均速率还是瞬时速率 ，2mi n 内用H 2、N 2和NH 3的速率之比为 。

同一反应用不同物质表示的速率值不同时其表示的反应一样快吗 ，什么情况下同一反应用不同物质表示的速率值才能相等 。

2、影响化学反应速率的因素二、化学反应的限度1、可逆反应：能同时向 进行的化学反应叫做可逆反应。

2、 当一个可逆反应的 相等时，只要 不变 不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

3、化学反应条件的控制通过控制化学反应条件，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应。

[思考与探索]对于可逆反应 N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3。

①正反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。

②逆反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。

③随着反应的进行正反应的反应物浓度逐渐 V （耗H 2）的值将逐渐 ；同时随着C （NH 3）增大逆反应V （耗NH 3）的值将逐渐 ；④当V （耗H 2）= V （耗NH 3）时只要条件不变C （H 2）和C （NH 3）的浓度也将 此时的反应所处的状态就叫平衡状态。

第二章第三节化学反应的速率和限度一、学习目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

【预习自学】一、可逆反应实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。

科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。

像SO2和O2这样的化学反应称为“可逆反应”。

有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二、化学反应的限度——化学平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2(合适催化剂)，发生反应（1）开始阶段：c(N2) 最大、c(H2) 最大，正反应速率（v(正)）最大。

（填“最大”或“最小”）。

c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)）=0。

（2）瞬间过后：c(N2) 减少、c(H2) 减少，v(正)减小。

c(NH3)增大，v(逆)增大。

（填“增大”、“减少”或“不变”）。

比较此时v的大小：v(正)>v(逆)。

（3）一定时间后：反应物浓度不变，生成物浓度不变。

（填“改变”或“不变”）。

必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第二课时）一、教材分析及教材处理《化学反应速率与限度》是高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》第三节的内容，前两节的内容属于化学热力学和电学，而本节是化学动力学的内容，是对前两节内容的拓展和延伸，引出了定性角度表示化学反应进行的“快慢”，简单学习“化学平衡”相关理论的知识，同时也为选修四的《化学反应原理》深化理解化学反应速率和化学平衡奠定了坚实的基础。

通过第三节内容的学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整而合理的知识体系。

考虑到我们山区的学生基础较差，速率和平衡的理解能力、计算能力、对实验现象的概括能力等比较弱，故学生要掌握化学反应速率的概念以及计算需要通过大量的练习一一巩固,让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有困难，故要通过教师辅助学生使用规范用语来总结，介于这些实际因素，本节课参考教师教学用书和考试大纲后，把本节的每个课时教学内容具体划分如下：第一课时学习化学反应速率的概念、公式的计算和应用；第二课时学习化学反应速率的影响因素及其在生产生活和科学研究中的应用；第三课时学习化学平衡概念的建立、特征；第四课时学习化学反应平衡的判断依据。

本次参评的材料是第二课时：化学反应速率的影响因素及其应用。

二、教学模式与学习方式设计根据教育部相关文件提出高中化学学科的核心素养是：以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展，培养学生的化学学科素养、化学信息素养、化学学习能力、合作能力和语言素养、化学思维素养；跨学科综合创新素养；正确的情感、态度和价值观等。

其中培养学生的化学学科核心素养这一内容，需要我们一线教师在教学过程中不断渗透，不断下苦功，由重视教学中“化学知识体系的科学性和系统性”，转向重视“学生化学核心能力和化学素养的生成”；由重学生“化学知识结构”，轻“学生能力”培养，转向促进“学生化学能力提升和全面发展”。