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1 化学反应的速率和限度（第二课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
学习探究：[复习巩固] 化学反应速率概念及影响因素。
课前预习1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等，和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。
3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。
判断可逆反应达到平衡的标志化学平衡状态的判断（以aA ＋ bB cC ＋d D 为例）可从以下几个方面分析1. v （B 耗）=v （B 生）2. v （C 耗）：v （D 生）= c ：d3. c （C ）,C ﹪,n （c ）等量不变。
4. 若A.B.C.D 为气体，且a+b ≠ c+d ，定容时，压强恒定。
5. 体系颜色不变6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。
[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？23．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？巩固练习1、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸B 、加入30mL 0.1mol/L 的盐酸C 、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL H 2O2、可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的颜色不再改变3、在一定温度下，反应A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A 、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolABB 、容器内的总物质的量不随时间变化C 、单位时间内生成2nmolAB 的同时生成nmolB 2D 、单位时间内生成nmolA 2的同时生成nmolB 24．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部5．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A ．Z 的分解速率和生成速率相等B ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．反应体系的总质量保持不变D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX6. 在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7. 在密闭的容器中进行X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2 Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X 2为 0.1mol/L 、B. Y 2为0.4mol/L 、C.Z 2为 0.3mol/L 、D.Y 2为 0.6mol/L8. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A ．Z 的生成速率是X 的反应速率的2倍B ．容器内压强恒定C ．X 、Y 、Z 物质的量之比为1：3：2D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX9、将4 molA 气体和2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L ·s)②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L ·s)3 ③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④10．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示: 其中t1—t2 速度变化的主要原因是：____________________________________。
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
第二节化学反应的速率与限度复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
