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高中化学-从海水中获得的化学物质复习学案

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高中化学-从海水中获得的化学物质复习学案本专题在高考命题中出现概率较大的考点是
1．考查氧化还原反应及其应用.
2．考查离子反应及其应用.
3．考查钠、碳酸钠等物质的性质及其应用.
4．考查氯、溴、碘等物质的性质及其应用.
5．考查镁的性质及其应用.
一、氯及其化合物之间的转化关系
二、钠及其化合物间的相互关系
三、镁及其化合物之间的转化关系
四、氧化还原反应
五、离子反应
热点一 守恒法求解有关量的题目
[例1] 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g ，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g.
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式. (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数(保留两位有效数字).
[思路点拨] 解本题的关键是抓住在各步反应中原子(Mg)守恒，即可快速解答. [解析] (1)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑. (2)Mg ――→
点燃
⎭
⎪⎬⎪⎫MgO Mg 3N 20.470 g ――→水
}Mg OH
2
Mg OH
2 ―
―→灼烧
MgO
MgO 0.486 g
从以上变化过程中可以看出：MgO和Mg
3N
2
混合物的质量由0.470 g经反应后变为0.486 g，
质量增大是由于Mg
3N
2
最终变为MgO的缘故.因此利用Mg
3
N
2
与MgO之间的质量增量即可迅速求
出Mg
3N
2
的质量.
Mg
3N
2
～3Mg(OH)
2
～3MgO Δm(固体净增量)
100 120－100＝20
m(Mg
3N
2
) 0.486 g－0.470 g
＝0.016 g
m(Mg
3N
2
)＝
100×0.016 g
20
＝0.080 g
w(Mg
3N
2
)＝
0.080 g
0.470 g
×100%≈17%.
[答案] (1)Mg
3N
2
＋6H
2
O===3Mg(OH)
2
＋2NH
3
↑
(2)17%
[规律总结] 常见守恒法题目的归类小结：
在解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键.首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确解答.
(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒.因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法.
(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒.因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑得失电子守恒法.
(3)在复杂的多步化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化.因此涉及多步复杂的化学反应过程的问题可考虑元素守恒法.
(4)在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法.
热点二与量有关的离子方程式的书写——少定多变法
[例2] 下列离子方程式中，正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO
2：CO
2
＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－
3===CaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO2－
3
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HSO－
4＋Ba2＋＋OH－===BaSO
4
↓＋H
2
O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－
3===CaCO
3
↓＋H
2
O
[思路点拨] 在书写离子反应方程式时，不仅要考虑是否符合书写原则，是否配平，更重要的是要考虑反应物的量的关系对反应产物的影响.“少定多变法”的核心内容就是把量少的物质其系数设定为“1”，足量物质的系数由量少的物质的系数来确定.
[解析] 选项A ，可设NaOH 为1 mol ，则1 mol OH －可与1 mol CO 2反应生成1 mol HCO －3，故其离子方程式应为CO 2＋OH －===HCO －3.
仿此法分析其他各选项，可知选项B 的正确离子方程式应为Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O.
选项C 的正确离子方程式应为 H ＋
＋SO 2－
4＋OH －
＋Ba 2＋
===BaSO 4↓＋H 2O. 仅有选项D 的离子方程式是正确的. [答案] D
[规律总结] 与量有关的离子方程式的书写技巧：
解答与量有关的离子方程式的书写，可采用“少定多变法”.即把不足量的物质的系数定为1，而足量物质的系数由量少的物质的系数来确定，在分析其反应情况后正确写出其离子方程式.
若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO 3溶液中，写离子方程式时可设1 mol Ba(OH)2与足量的NaHCO 3反应，由于1 mol Ba(OH)2可电离得到1 mol Ba 2＋和2 mol OH －，与2 mol OH －
反应需要2 mol HCO －3使其变为2 mol H 2O ，同时得到2 mol CO 2－3，但1 mol Ba 2＋只能与1 mol CO 2－
3
结合成1 mol BaCO 3沉淀.于是得出2 mol HCO －3即可使1 mol Ba(OH)2全部转化为BaCO 3沉淀和水，故反应的离子方程式为
Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O.
若把少量NaHCO 3溶液加入足量Ba(OH)2溶液中，可仿上法分析，其离子方程式为
HCO －3＋Ba
2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O. 若写与量有关的离子方程式时，并未指出反应时两种溶液的相对用量，则可取其中任一种情况的离子方程式作为相应的答案.。

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高中化学专题3从海水中获得的化学物质专题复习课教学案苏教版第一册

高中化学专题3从海水中获得的化学物质专题复习课教学案苏教版第一册

专题3 从海水中获得的化学物质探究任务：探究“侯氏制碱法”情境创设素养解读侯氏制碱法又称联合制碱法，用于在工业上制取纯碱(Na2CO3)，由我国化学家侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法.具体过程为:在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶1.素养要求-—科学探究与创新意识:通过探究“侯氏制碱法”的生产过程,发现和液)通入二氧化碳从而发生如下反应：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。

反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出,可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。

过程如图所示：侯氏制碱法过程提出有探究价值的问题。

能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究优化实验方案,总结制备纯碱的过程与注意事项。

2．素养目标：通过探究“侯氏制碱法”的生产过程,要求学生通过自主探究，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决问题，培养自主探究的能力与创新意识。

探究过程素养评价【查阅资料】1．所用原料及可能产物的溶解度（20 ℃） Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3 NH 4Cl NaCl 22 g 7。

8 g 21。

7 g 37。

2 g 36 g 2.二氧化碳、氨气的溶解度（25 ℃，100 kPa)二氧化碳 氨气1.45 g/L 530 g/L 【探究1】 原料的加入顺序对纯碱生产的影响 下面是在实验室进行模拟实验，生产纯碱的流程示意图：饱和食盐水错误!A 和食盐的饱和溶液―――――――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液错误!(1)请根据查阅资料的内容和生产流1.宏观辨识-—水平1：能从物质的类别入手，预测物质的性质。

2．科学探究——水平2：能根据所给问题设计简单实验,客观记录实验现象，并作出解释.3．科学探究——水平3：能根据假设提出实验方案,独立完成实验，基于现象和数据进行分析得出结论,并交流. 4．科学探究——水平4：能对实制备纯碱的探究过程。

高中化学：专题二《从海水中获得的化学物质》学案(苏教版必修1)

高中化学：专题二《从海水中获得的化学物质》学案(苏教版必修1)

例2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④3、镁的提取及应用
2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是；
（2）此反应中HCl表现的性质性和性；
（3）若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为L。
四、离子反应
例|4．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑
B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2O
D．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓
1离子反应的定义：
2离子方程式的书写：、、、
3离子反应方程式的意义：
注意：1）拆开：易溶于水且完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;'
2）微溶物：二氧化碳通入澄清石灰水CO2+ Ca2++ 2OH-= CaCO3+ H2O
石灰乳跟碳酸钠反应Ca(OH)2+ CO32-= CaCO3+ 2OH-
3）强电解质有：。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。
2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质教案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质教案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。

2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。

3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。

复习重难点元素化合物知识；离子反应。

教学过程导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。

[设问] (1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。

同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。

[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是( )A．约等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。

现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。

______接______，______接______，______接______，______接______。

(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。

海水中的化学复习教学案

海水中的化学复习教学案

《海水中的化学》复习教案一、复习目标：1、了解海水这一典型的溶液。

2、通过分析海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解性等概念。

利用海水制镁和制纯碱复习制取物质的方法、反应原理、纯碱的性质，进一步深入理解复分解反应的实质。

3、实现知识、能力提升，例如对溶液是混合物的认识、混合物分离的方法理解、从宏观和微观角度分析复分解反应的实质等。

4、通过认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，树立环境保护和资源保护意识。

二、学习重难点：1、学会将化学知识条理化，理解知识之间的联系。

2、掌握物理方法和化学方法获得物质的基本方法和原理，提升化学观念。

三、复习过程（一）认识海水组成1、如果我是海水中的一个水分子，我和许多离子共同生活在海水这个大家族中，你认识他们吗？试写出他们及他们构成的物质的化学式。

2、我的兄弟姐妹与这些物质能够均匀、稳定的混合在一起就成了海水，从物质分类的角度看：海水是哪类物质？在化学中我们还可以把它叫做什么？3、溶液由溶质和溶剂组成，那么海水中的溶质和溶剂各是什么？（二）海水的利用1、物理方法获得物质——人类从海水中获得食盐和淡水（1）人们是采用什么方法把水和食盐分开的？你能解释采用这些方法的原理吗？（2）思考：海水中的盐有很多种，为什么氯化钠先“晒”出来。

（3）你能解释一下生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？（4）思索：上述人类的活动都是通过哪些方法分离溶液这种混合物的？你学过的分离混合物的方法还有哪些？2、化学方法获得物质——金属镁的制取和纯碱的制取（1）画出海水制镁的流程，在向海水中加熟石灰的过程中，哪种离子在海水中急速减少，涉及到的反应是什么并标出基本反应类型？不直接电解却经过复杂的循环再电解？（2）思考：为什么海水中有MgCl2（3）根据下面氨碱法制纯碱的流程图解决问题：①上述过程中，你都知道哪些化学反应？用化学方程式表示一下。

②过滤操作后得到的滤液中都有哪些离子？③人们制得的纯碱在生产生活中有广发的应用，如：工业上用廉价易得的原料纯碱和熟石灰制取烧碱，（写出化学方程式，下同）；泡沫灭火器利用纯碱与盐酸反应长生大量的二氧化碳来灭火：；在制取碳酸钠过程中，氯化钠中混有氯化钙，你如何出去它，；上述反应均属于反应，他们的反应实质是（4）纯碱是碱吗？你对它的认识有哪些？（三）保护海洋资源1、海洋为人类提供了丰富的资源，你都知道哪些？2、人类在享受着海洋提供的丰富资源的同时却有意无意的对海洋造成了污染，对此你有哪些正确的认识或措施？（四）混合物的分离与物质的提纯1．混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的方法。