【精品版】(新教材)2019-2020人教版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测(十九) 自然资源的开发利用 W

课时跟踪检测（十八） 基本营养物质A 级—学业水平考试达标练1．下列关于有机物的说法中，错误的是( )A ．油脂和蔗糖都属于高分子化合物B ．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C ．蛋白质水解能得到氨基酸D ．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖解析：选A 淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子化合物，油脂和蔗糖都属于小分子化合物。

2．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧解析：选C 淀粉属于糖类，仅含C 、H 、O 三种元素。

3．将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3 mL 加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为( )A ．加热时间不够B ．蔗糖纯度不够C ．Cu(OH)2的量不足D ．水解液未用碱液中和解析：选D 蔗糖在稀硫酸的催化作用下水解，水解液中有H 2SO 4，使Cu(OH)2溶解，不能得到Cu 2O 沉淀，在加入新制Cu(OH)2悬浊液前，应用碱中和作催化剂的稀硫酸，并调至碱性环境。

4．蛋白质是生命活动的物质基础，下列关于蛋白质的说法正确的是( )A ．是一种油脂B ．仅由三种元素组成C ．可水解成氨基酸D ．与淀粉互为同分异构体解析：选C 蛋白质由C 、H 、O 、N 、S 、P 等多种元素组成，水解的最终产物为氨基酸。

5．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人体生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量，维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量，维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量，维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)解析：选B 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，也无法被氧化而提供能量。

课时跟踪检测（二）硫酸及硫酸根离子的检验A级—学业水平考试达标练1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成解析：选C 浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化解析：选B 区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

一般来说，脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

3．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低解析：选A 向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。

4．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析：选B 在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

5．关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( )A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 2答案：C6．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是( )A ．原溶液中一定只含有SO 2－4B ．原溶液中一定含有SO 2－4和Cl －C ．原溶液中一定只含有Cl －D ．原溶液中可能含有SO 2－4，也可能含有Cl －解析：选D 能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO 2－4或Ag ＋，由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了Cl －，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子。

课时跟踪检测（十一） 化学反应的限度及反应条件的控制A 级—学业水平考试达标练1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止解析：选B 化学反应不同，限度不同，A 错误；可以改变外界条件(如温度)控制化学反应的限度，B 正确；化学反应的限度与反应时间无关，C 错误；当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应并未停止，D 错误。

2．在一定温度下，某反应A ＋BC 体系中，n (B)随反应时间(t )的变化如下表： t /min0 1 2 3 4 5 n (B)/mol0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020该反应处于平衡状态的时间区域为( )A ．1～2 minB ．1～3 minC ．2～3 minD ．3～5 min 解析：选D 当n (B)不再随时间发生变化时，即达到平衡状态，D 正确。

3．下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2可生成2 mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：选B N 2与H 2生成NH 3的反应为可逆反应，1 mol N 2与3 mol H 2不能完全反应生成2 mol NH 3，A 项不正确；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C 不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D 项不正确。

4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是( )A ．减少空气进入量，增大石油气进入量B ．增大空气进入量，减少石油气进入量C ．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量解析：选B结合天然气和液化石油气燃烧的化学方程式可知，等物质的量的两燃料燃烧时，后者需要空气较多，故应增大空气进入量或减少石油气进入量，B正确。

课时跟踪检测（二十）化学品的合理使用学业水平考试达标练1．下列说法中，不正确的是( )A．现代药物主要是人工合成的药物B．天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造C．药物的生物活性与它的结构中的某些官能团有关D．在药物设计领域里计算机应用前景广阔解析：选B　天然药物并不是没有任何副作用，使用前要将副作用降到最低，所以需要进行改造。

2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是( )A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘解析：选A药品氢氧化铝阿司匹林青霉素医用碘酒作用治疗胃酸分泌过多解热镇痛消炎抗菌消炎抗菌3．近年来多位演艺明星因涉毒锒铛入狱，吸毒祸害之大，胜于洪水猛兽。

下列物质中不属于毒品的是( )A．冰毒 B．吗啡C．摇头丸D．甘油解析：选D　吗啡、冰毒、摇头丸都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品。

4．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验用田里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

下表(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)显示三年实验的结果施用化肥情况实验用田氮肥磷肥钾肥小麦收成的相对产量田地1××× 1.0田地2√×× 2.2田地3××√ 1.2田地4√√√ 3.9根据上表，错误的是( )A．氮肥可增加小麦的产量B．没有施肥，小麦不能生长C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量解析：选B　由表中数据可知施加氮肥时能够提高小麦的产量，A正确；不施加化肥，小麦也能生长，只不过长势不好，B错误；对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，C正确；同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，D正确。

5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图结构所示，下列对该化合物叙述正确的是( )A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应6．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量解析：选A　淀粉是一种营养物质，故不属于食品安全检测指标。

课时跟踪检测（三） 核 素1.13 6C 与14 7N具有相同的( )A ．质量数B ．质子数C ．电子数D ．中子数解析：选D 13 6C的中子数为13－6＝7，14 7N 的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。

2．下列关于16 8O 的叙述正确的是( ) A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16解析：选B168O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。

3．氢有三种同位素：11H 、21H 和31H ，它们之间存在的差异是( )A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数解析：选A 氢的三种同位素11H 、21H 和31H 之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。

4．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020CaD ．H 、D 、T解析：选D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O 、Na 2O 2属于不同物质，错误；C 项，4019K 、4020Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D 、T 互称同位素，正确。

5．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B 1222个氯原子，Ca 2＋中的2表示带2个电荷。

6．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2a －2RC.a ＋b a －2RD.a ＋b ＋2 a ＋2R解析：选D R2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b 个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是a＋b＋2R。

a＋27．碘有多种放射性同位素，如碘-125、碘-129和碘-131等，下列说法中正确的是()A.12553I和12953I的质子数相同，互称为同位素B.12953I和13153I的中子数相同，互称为同位素C.12553I和13153I的核外电子数相同，是同一种核素D.12553I、12953I和13153I的质量数不同，不能互称为同位素解析：选A12553I、12953I和13153I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。

课时跟踪检测（六） 预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )A ．粗硅制备时，发生的反应为C ＋SiO 2=====高温Si ＋CO 2↑B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析：选D 制备粗硅反应产物为CO ，不是CO 2，A 错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B 错误；水晶项链的成分主要是SiO 2，C 错误。

2．向下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是( )A ．CaCl 2溶液B ．澄清石灰水C ．Na 2CO 3溶液D ．Na 2SiO 3溶液 解析：选D CO 2与CaCl 2溶液不反应，A 错误；过量的CO 2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2，看不到白色沉淀，B 错误；过量的CO 2与Na 2CO 3溶液发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，无沉淀析出，C 错误；CO 2与Na 2SiO 3发生反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，有白色沉淀析出，D 正确。

3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3时常用的试剂可能是( )A ．CH 3COOH 、H 2SiO 3、CO 2B ．CH 3COONa 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．CH 3COOH 、CaCO 3、Na 2SiO 3D ．CH 3COOH 、NaHCO 3、K 2SiO 3解析：选CD 强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。

C 项，2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3；D 项，CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O ，CO 2＋H 2O ＋K 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋K 2CO 3。

课时跟踪检测（五）氨和铵盐A级—学业水平考试达标练1．下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。

2．检验氨气正确的方法是()A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝解析：选B A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。

B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟。

C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。

D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。

3. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A B项，NH3能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。

4．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A ．NH 4HCO 3B ．NaHCO 3C ．NH 4ClD ．(NH 4)2CO 3解析：选B A 、D 受热分解成NH 3、CO 2、水蒸气；C 中NH 4Cl 是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为NH 3、HCl ；B 中2NaHCO 3=====△Na 2CO 3(固体)＋CO 2↑＋H 2O ↑，不能完全消失，所以选B 。

课时跟踪检测（十四）乙烯A级—学业水平考试达标练1．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是()A．乙烯分子里含有碳碳双键B．乙烯分子里所有的原子共平面C．乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同D．乙烯分子里共价键之间的夹角为120°2．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采取的简便方法是()A．将混合气体通入氢氧化钠溶液B．将混合气体通入溴水C．将混合气体在催化剂条件下与氢气反应D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应解析：选B乙烯和NaOH溶液不反应，A错误；乙烯能和溴水发生加成反应，而乙烷不反应，B正确；氢气的量不好控制，C错误；乙烯虽然能发生加聚反应，但不是最简便方法，D错误。

解析：选B A为取代反应，B为加成反应，C为氧化反应，D为取代反应。

4．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是()A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸解析：选C制备二氯代烷烃常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因取代反应产物不纯。

解析：选D D项，利用加成反应原理，该反应应生成CH3CH2Br。

6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol 溴D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：选C碳氢原子个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不能证明存在碳碳双键，A错误；根据生成的CO2和水的物质的量相等，只能推出碳、氢原子个数比为1∶2，B错误；加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，D错误。

7．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

课时跟踪检测（十一）化学反应的限度学业水平考试达标练1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。

2．(2019·青岛高一检测)对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止解析：选C M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错误，C正确；可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错误；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错误。

3．(2019·聊城高一检测)根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是()A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2解析：选D N2与H2反应的物质的量的比是1∶3，若将1 mol N2和4 mol H2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，B 不符合题意；将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应完全，但物质未反应完全，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意。

课时跟踪检测（二十一）环境保护与绿色化学学业水平考试达标练1．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列说法与“节能减排”不相符的是( )A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放解析：选A　用电解水法制取H 2会消耗大量电能，与“节能减排”不相符，A项符合题意；将石油进行深加工能提高原料的利用率，符合“节能减排”，B项不符合题意；资源是有限的，有效合理地开采煤、石油、天然气等符合“节能减排”，C项不符合题意；实现工业零排放是原子经济性的目的，符合绿色化学理论，D项不符合题意。

2．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：选D　所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到社会经济发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能、限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。

3．下列环保建议中，不符合“绿色化学”思想的是( )A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长答案：D4．下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢氧燃料电池C．氟利昂D．含汞电池解析：选B　A项过量使用会造成赤潮和水华现象；B项产物为H2O，不会对环境造成污染，符合题意；C项大量使用破坏臭氧层，造成臭氧空洞，后果是更多紫外线透过大气层，对环境产生巨大影响；D项Hg被丢弃会污染地下水，人饮用后会造成重金属中毒。

课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。

3．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。

下列对它变化中表现的性质标注正确的是( )①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)A．只有②④B．只有③④C．只有①③ D．①②③④解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。

4．下列反应中，SO2表现了还原性的是( )A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

课时跟踪检测（一）原子结构A级—学业水平考试达标练1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是()A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气解析：选C A项，道尔顿提出了近代原子学说，正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，正确。

2．(2017·山东学业水平考试)常用于医学PET 显像的一种核素为11 7N，这里的“7”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数解析：选B在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

根据原子的符号可判断该原子的质子数是7。

3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()解析：选D质子数大于核外电子数的形成阳离子。

4．(2019·日照高一期中) 2019 年1 月3 日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。

月球土壤中含有丰富的3 2He，下列关于3 2He的说法正确的是()A．原子核内含有3个质子B．与4 2He是两种不同的核素C.3 2He原子核内比4 2He少一个电子D.3 2He 化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应解析：选B3 2He表示质子数为2、质量数为3的氦原子，4 2He表示质子数为2、质量数为4的氦原子，电子数均为2；He 为稀有气体，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。

5．(2019·威海高一期中)下列叙述正确的是()A．任何原子或离子的组成中都含有质子B．16O2和18O2互为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同解析：选A A项，任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，正确；B项，16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，错误；C项，质子数＋中子数＝质量数，40K质子数是19、中子数是21,40Ca质子数是20、中子数是20，错误；D项，同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，错误。