2019版金版学案高中化学一轮复习练习：第七章第2节课时跟踪练 Word版含解析

第2节富集在海水中的元素——氯课时跟踪练一、选择题1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化B．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A错误；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S 来处理，B错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。

答案：D 2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C错误；不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。

答案：B3．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX 的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。

第二章金属元素及其化合物第一节 钠及其重要化合物梳理基础一、钠1．物理性质。

________，密度比水______，比煤油_____，熔点____100 ℃，质地______，可以用小刀切割。

答案：1．银白色固体 小大 低于 柔软2．化学性质。

(1)主要化学反应。

(2)钠与水反应的实验现象。

Na 现象：①浮：说明钠的 比水小与 ②熔：说明反应 ，且钠的熔点 H 2O ③游：是因为反应生成的 推动所致 的 ④响：说明反应反 ⑤红：说明反应 添加酚酞试液 应 离子方程式：答案：2．(2)①密度 ②放热 低 ③H 2 ④剧烈 ⑤生成碱 2Na ＋2H 2O===2Na +＋2OH －＋H 2↑3．保存：少量的钠保存在________中。

答案：3．煤油或石蜡1．掌握Na 的性质与相关实验操作创新。

2．掌握Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等化合物的典型性质。

3．能规范解答以Na 及其化合物为载体，融定性与定量、计算、推断、实验于一体的探究或验证型实验题。

4．用途：工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===__________。

钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制______________。

答案：4．Ti＋4NaCl 导热剂高压钠灯二、钠的化合物1答案：1．Na2O Na2O2－2 －1 12 12 碱白淡黄Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠。

答案：纯碱 苏打 小苏打 易 可 NaHCO 3＋NaCl 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 快 NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3↓HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O慢 无 快 有 Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓三、焰色反应1．概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。

课时跟踪训练(六)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·兰州一中月考)下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途[解析]纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈弱碱性，B项错误。

[答案] B2．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()[解析]方形金属钠变成小球是固体熔化的原因，A错。

[答案] A3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④[解析]Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出且溶液的浓度不变。

[答案] C4．(2017·山东潍坊一中月考)下列有关物质用途的说法，不正确的是() A．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源[解析]A选项，二氧化硅用于制造光导纤维；B选项，钠是活泼金属，可以用于冶炼金属钛；C选项，小苏打可以与胃酸反应；D选项，过氧化钠与水和二氧化碳反应均可生成氧气。

[答案] A5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子[解析]钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠即1 mol充分燃烧时转移电子数为N A，A正确；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气中的氧元素来源于－1价的氧元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子数为0.2N A，B错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，标准状况下，5.6 L CO2是0.25 mol，转移的电子数为0.25N A，C错误；Na与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，23 g Na即1 mol可生成1个H2分子，D错误。

第2节分子结构和性质课时跟踪练一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键答案：C2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．含有非极性键的分子一定是非极性分子D．键能越大，键长越长，则分子越稳定解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错误；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错误；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错误。

答案：B3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过两个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．HF的沸点比HCl的沸点高D．DNA的双螺旋结构解析：乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，A正确；乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，B错误；HF分子间存在氢键，C错误；DNA的双螺旋结构与氢键有关，D错误。

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第2节铝及其化合物一、选择题1．（2018届山西大学附中诊断）新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C错误!2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是( )。

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为＋3C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g2．在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( ）。

A B C D3．（2018届江西新余一中段考）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：错误!错误!错误!错误!错误!,③错误!，④错误!错误!错误!下列说法中错．误．的是（).A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝4．（2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是（)。

A B C D5．（2018届宁夏石嘴山三中月考）有MgCl2、Al2（SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为( ）.A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶16．（2018届福建莆田二十五中月考)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（)。

章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

)1．下列装置中，将电能转化为化学能的是()电池是将光能转化为电能，故B错误；用手机打电话是将电能转化为声能，故C错误；用食盐水自制消毒液是将电能转化为化学能，故D正确。

答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu －2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe－2e－===Fe2＋解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反应，A 不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe －2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。

答案：B3．有如下3个实验：A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极解析：由实验1，2，3分别得到金属的活泼性为X>Y，W>X，Y>Z，综合可得W>X>Y>Z，故A错误；实验1中，Y作正极，故B 正确；用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极，故D错误；Z和Cu的活泼性无法比较，故C错误。

答案：B4．锂－空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．正极区产生的LiOH可回收利用解析：正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

知识络构建
解题方法指导——水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。

在近年的高考命题中对主要内容的考核：平衡的基本原理；强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；影响水的电离平衡的因素；溶液中离子浓度大小的判断；溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；离子共存问题。

几个值得注意的问题：无论电解质还是非电解质，都是指化合物；有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离；有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离；弱酸不一定不能制强酸；水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当；溶液越稀，越有利于电离；比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。

电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡研究对象(主体)不同，但他们都属于动态平衡，是化学平衡理论的延续和应用。

2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。

请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。

答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

第2节离子反应课时跟踪练一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3不属于非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。

答案：A2．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O2－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错误。

答案：C3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B4．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH －===NO－3＋NO－2＋H2O，D正确。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

第2节化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练一、选择题1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，A项错误；因为该反应的正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B 项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，C项不正确；催化剂对化学平衡无影响，D项错误。

答案：B2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)。

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)B．容器内气体压强不再变化C．容器内气体的总质量不再变化D．HF的体积分数不再变化解析：反应过程中任何时刻v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)。

答案：A3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO 2(红棕色)N2O4(无色)]。

下列叙述正确的是( )A．2NO 2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收降低，由此可说明2NO热量。

章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

)1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反应制取H 2C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A 项，增大水的用量对Na 与水的反应速率无明显影响，错误；B 项，改为浓硫酸后将得不到H 2，错误；C 项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D 项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。

答案：D2．在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2，若该反应的反应速率分别用v (CO)、v (NO 2)、v (N 2)、v (CO 2)表示，则下列关系正确的是( )A.12v (CO)＝v (NO 2) B.12v (NO 2)＝v (CO 2) C.14v (N 2)＝v (CO 2) D.14v (N 2)＝v (CO) 解析：根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v (CO)＝v (NO 2)，2v (NO 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO)，故A 项正确；B 、C 、D 三项错误。

答案：A3．已知反应：2NO 2 (g)N 2O 4(g)，把NO 2、N 2O 4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A 放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示，与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅，下列说法错误的是()A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO 2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，故B正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ＝mV可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N 2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，故D错误。

课时跟踪练[基础巩固]1．溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱。

下面是根据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是()A．溴单质既具有氧化性又具有还原性B．溴单质与水反应可生成HBr和O2C．Br－具有还原性，但还原性比Cl－的弱D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈解析：选A。

溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故B错误；Br－具有还原性，且还原性比Cl－的强，故C错误；氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，溴蒸气可与氢气在加热条件下反应生成溴化氢，氯气比溴活泼，溴蒸气与氢气反应不如氯气与氢气反应剧烈，故D错误。

2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②的水溶液能使品红溶液褪色C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最稳定解析：选D。

卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图像可知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。

卤族元素中，元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，非金属性越强，对应单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，故A正确；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以单质②的水溶液能使品红溶液褪色，故B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度比水的大，所以为防止溴挥发，可以用水液封，故C正确；卤族元素的简单氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最不稳定，故D错误。

3．(2024·珠海质检)某化学小组探究卤族元素的性质，进行如下图所示的实验(a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。

下列说法正确的是()A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)===NaCl ＋Cl2↑＋H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，则可说明非金属性：Cl>Br>I C．若c处褪色，则可说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，则可说明Cl2具有漂白性解析：选A。

第三节 盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1．定义。

在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。

2．实质。

盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

1．了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

3．特点。

→水解反应是________反应→水解反应是________反应的逆反应→水解反应程度很________4．水解的规律。

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

(1)书写形式。

在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。

(2)书写规律。

①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl 的水解离子方程式：_________________。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：____________________________。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：_________________________。

④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。

二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。

第七周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是()A.发生的反应是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温B.1mol Fe 参加反应，转移2mol 电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应2.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液3.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A.34Fe Fe O →B.3Fe FeCl →C.2Fe FeCl →D.3Fe Fe(OH)→4.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是3Fe(OH)B.3FeCl 和2FeCl 均可由化合反应得到C.Fe 在足量氯气中燃烧生成3FeCl ，在少量氯气中燃烧生成2FeCl D.Fe 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同5.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是()A.点燃酒精灯的顺序是先a 后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来6.关于铁的氧化物，下列说法正确的是()A.FeO 不能被还原剂还原B.34Fe O 中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为23FeO Fe O ⋅，若视34Fe O 为一种盐，其化学式可写为()22Fe FeO C.用稀盐酸除去铁锈中主要成分的原理是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O++D.等物质的量的23Fe O 和34Fe O 分别与足量的稀硫酸反应，消耗24H SO 的物质的量之比为2：37.下列关于铁元素代表物的描述错误的是()代表物类别铁元素价态部分性质描述A 34Fe O 氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B 2Fe(OH)碱+2价白色，易被氧化C Fe(OH)碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D 3FeCl 盐+3价3FeCl 溶液中的3Fe +能被Fe 还原成2Fe +A.A B.B C.C D.D8.下列关于2Fe +和3Fe +的叙述中错误的是()A.2Fe +的水溶液为浅绿色B.3Fe +的水溶液为黄色C.3Fe +具有氧化性，2Fe +具有还原性D.含3Fe +的溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀9.如图所示装置，可用以制取和观察2Fe(OH)在空气中被氧化时颜色的变化。