当前位置：文档之家 › 【化学】1.3.2《元素周期表的应用》课件(鲁科版必修2)

【化学】1.3.2《元素周期表的应用》课件(鲁科版必修2)

  • 格式：ppt
  • 大小：557.50 KB
  • 文档页数：19

下载文档原格式

  / 19

合集下载

高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.3.2 元素的电负性及其变化规律(50张)

高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.3.2 元素的电负性及其变化规律(50张)
答案
归纳总结
1.判断元素的类型 通常，电负性小于2.0的元素大部分是 金属 元素，电负性大于2.0的元素 大部分是非金属 元素。 2.判断元素的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越 活泼；金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼 。
3.判断元素化合价的正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价 为正值。 (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价 为负值。 4.判断化学键的类型 一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之 间通常形成离子键；(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7， 它们之间通常形成共价键。
第1章 第3节 原子结构与元素性质
第2课时 元素的电负性及其变化规律
学习目标定位 1.知道电负性的概念及其变化规律。 2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成 的化学键类型。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
一、电负性及其变化规律
方法规律 解析 答案
二、电负性的应用
阅读教材内容，回答下列问题： 1.如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？ 答案 通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0 的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的 电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。
秒19:51:2218 November 2021
•
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者
就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午7时5

(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件

(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件

化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记] (1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。
(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸臵换
氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。 (3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。
化学 必修2
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练] 1．判断下列说法是否正确：
(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强
( ) (2)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( (3)原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)( (4)还原性：Na>Mg>Al( ) ) )
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律

鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)

鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)

三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )

高中化学创新课程同步配套课件1.3.2《预测同主族元素的性质》(鲁科版必修2)

高中化学创新课程同步配套课件1.3.2《预测同主族元素的性质》(鲁科版必修2)

⑦熔、沸点：卤族元素同碱金属元素相反，自上而下，单质的熔、沸 点逐渐升高。 ⑧溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机 溶剂。 (3)特殊性 ①在常温下，溴是唯一的液态非金属单质，易挥发。 ②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。
【例1】关于卤素(用X表示)的下列叙述中，正确的是 ( )。 A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表 示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的 增加而增强 C．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大 而加 深 D．X－离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此，相对分子质量小的 卤素单质可将相对分子质量大的卤素从 它的盐溶液里置换出来
要点一 |碱金属单质与卤素单质的重要化学性质
1．碱金属单质 (1)相似性(用R表示碱金属元素)
(2)递变性 Li Na K Rb Cs 还原性逐渐增强 ――――――――――――――――――→ Li＋ Na＋ K＋ Rb＋ Cs＋ 氧化性逐渐减弱 ①与O2反应 从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与 O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应可以生成Na2O和Na2O2， 而K与O2反应能够生成KO2等。
笃学三
碱金属元素性质的相似性和递变性
在所属周期中半径最大稀有气体元素除外 最高正价： ＋1价 1.相似性 化合态 活泼金属，在自然界中存在形式： 最高价氧化物对应水化物呈 强碱 性
2．递变性
元素 原子半径 失电子能力 与水反应剧烈程度 与氧气反应剧烈程度 最高价氧化物对应水化 物的碱性
②与H2O(或酸)反应 从Li到Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微 爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性强弱顺序：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 (3)特殊性 ①Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。 ②碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 ③碱金属元素中只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的 产物至少有两种。

(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件

(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件

化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业

第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

-22-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展 1.由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素: 元素的周期序数=价电子的电子层序数,元素的族序数=价电子总数。 (2)0族元素: 价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期序数=外围电子的 电子层序数。
-23-
探究1
第2课时 核外电子排布与元素周期表
-1-
1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置 的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中 族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联, 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置,培养 证据推理与模型认知的化学核心素养。
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)副族元素: 副族元素的周期序数=价电子排布中最高电子层序数。 副族元素族序数与价电子排布的对应关系: ①ⅠB族:价电子排布为(n-1)d10ns1。 ②ⅡB族:价电子排布为(n-1)d10ns2。 ③ⅢB~ⅦB族:价电子排布为(n-1)dxns2,元素的族序数为x+2(个别例 外)。如Mn原子的价电子排布式为3d54s2,它在周期表中位于第4周 期ⅦB族。 ④Ⅷ族:价电子排布为(n-1)dxns0~2,价电子总数为8、9或10。
-9-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】每一周期都是从活泼金属开始,然后到稀有气体结束 吗? 提示:不是。第1周期是从H开始的,氢元素是非金属元素。 【微思考2】最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位 于ⅡA族吗? 提示:不一定。比如He(1s2)、ⅡB族的过渡元素。

元素周期表的应用PPT教学课件


1、根据元素在元素周期表中的位置； 2、根据元素的单质与水（酸）反应置换出氢的难易程度； 3、根据元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 4、根据金属活动顺序表 5、根据 … …
失电子能力强弱
〉
〉
1、根据元素周期表； 2、根据元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性； 3、根据元素最高价氢化物对应水化物的酸性； 4、根据 … …
大西洋：世界第二大洋，轮 廓略象“S”形。
印度洋：世界第三大洋。
北冰洋：四大洋中面积最小、 深度最浅的一个。海岸线曲折，岛 屿很多，洋面上终年覆盖着冰，所 以叫做“冰洋”。
A
大洲：大陆与它周围的岛屿合称大洲。
苏伊士运河：位 于埃及东北部连 接亚非两大洲的 苏伊士地峡上， 开凿于18591869年，沟通了 地中海和红海 （沟通了印度洋 和大西洋），大 大缩短了从欧洲 和北美洲到印度 洋沿岸的航程。
义务教育课程标准实验教科书地理七年级上册
第航 加
一 人
天 史
加
上林
第一节:大 洲 和 大 洋
地球? 水球？
从上图看:世界海洋和陆地分布很不均匀.
做 游 戏: 传 球 游 戏
游 戏 规 则:1、传球时，注意你的右手
大母指按的是海洋还是陆地，记下来。 2、注意不要掉到地上，如
果掉了，请一位同学捡起来，但不要忘了 看你右手大母指按的是海洋还是陆地。
欧洲和
亚洲的分界 线是:乌拉 尔山,乌拉 尔河,黑海, 里海,大高 加索山脉。
巴拿马运河：连接太平洋和大西洋的人工河道，位于南 北美洲分界线处巴拿马共和国中部的巴拿马地峡，全长82 千米，可通行6万吨级船舶。
沟通的大洋 连接的大洲
苏伊士运河 印度洋、大西洋 亚洲、非洲

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用


3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二


应
具有 酸性 氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具 有酸性氧化物的性质
具有 氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与 碱 反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于 碳酸、磷酸 等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置 元素在自然界中的存在形式 物理性质 用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列 有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 解析 酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项 反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物 理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变 化?

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册

介绍元素周期表的构成和应用，让学生全面了解周期表的多样性或复杂性。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

小结
• 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依 ⅦA族元素原子从上到下， 族元素原子从上到下 次增多，原子半径逐渐增大， 次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、 增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸 点在依次的增大。 点在依次的增大。
对其它的主族而言适应吗？ 对其它的主族而言适应吗？
第一章
第三节 元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质
2012-3-5
元素周期表的应用
2012-3-5
复习内容
• 在同一周期内，随着原子序数的递增， 在同一周期内，随着原子序数的递增， 元素原子性质有什么递变规律？ 元素原子性质有什么递变规律？
2012-3-5
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加， 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱， 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
2012-3-5
在周期表中的变化规律
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
化学性质相似
得 电 子 的 能 力 逐
化学性质 相似性和 变性
渐 增 强
2012-3-5
相 似 性
表格
元素 最外层 电子数 最高化 合价 最低化 合价 气态氢 化物 最高价 含氧酸 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） ） ） ） ） 7 0 -1 HF 无 7 +7 -1 HCl HClO4 7 +7 -1 HBr HBrO4 7 +7 -1 HI HIO4
2012-3-5
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加， 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱， 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 原 元 元 子 素 素 序 原 非金属 原 数 子 子 递 递变强 失 得 增 电 电 原 子 子 子 能 能 半 力 力 径 减 增 规 · 增 弱 强 大 。 ，
作业：
课本26页 练习与活动” 课本26页“练习与活动” 26 1，2，3 题
2012-3-5
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小 绿豆大小的一块金属钾和金 绿豆大小 属钠，用表面皿盖在培养皿口上 用表面皿盖在培养皿口上，注意观 用表面皿盖在培养皿口上 察反应的剧烈程度 剧烈程度，记录所发生的现象。 剧烈程度 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
2012-3-5
卤素单质物理性质的递变
单质 色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 熔点℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点℃ 沸点℃
-188.1 -34.6 58.78
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动， 发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚 酞后，溶液显红色 红色。 红色 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 紫色的火焰，并伴 亮的火球，发出紫色 火 紫色 有轻微的爆炸 爆炸现象，加入酚酞后， 爆炸 溶液显红色 红色。 红色 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2012-3-5
结构决定性质
2012-3-5
交流研讨
• 在元素周期表中，同主族元素原子的核 外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？ • 同主族元素最外层电子数相同，化学性 化学性 从上到下，随着原子核外电 质相似；但从上到下 从上到下 质相似 子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减小，元素原子失 元素原子失 电子能力增强，得电子的能力减弱。 电子能力增强，得电子的能力减弱
2 3 4 5 6
2012-3-5
ⅠA 族
总
结
• 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而 原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要 因素，所以同主族元素的性质相似 同主族元素的性质相似。 因素 同主族元素的性质相似 • 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数 的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原 同主族元素原 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小， 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失 电子能力随着原子序数的增加而增加。 电子能力随着原子序数的增加而增加
2012-3-5
金属
递变强
随堂练习1 随堂练习
第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上 有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ D ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br2012-3-5 1
随堂练习2 随堂练习
下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ） A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2 3
2012-3-5
2012-3-5
预测金属钾的性质
• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期， ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水 如果与水 反应，应该更剧烈。 反应，应该更剧烈
•
2012-3-5
实验步骤
F2 Cl2 Br2 I2
变化 2012-3-5 规律
依次加深
依次升高 依次升高 依次升高
递 变 性 卤族元素单质与氢气化合的反应条件
F2 反应条件 暗处 爆炸 Cl2 光照或 点燃 剧烈 稳定 Br2 加热 缓慢 较稳定 I2 不断 加热 缓慢 不稳定 易分解
反应程度
氢化物的 很稳定 稳定性
2012-3-5
碱金属元素
周期 族 元素 核电 电子 最外 性质预测 荷数 层数 层电 子数 ①易失去最外层的1 3 2 锂 个电子，达稳定结 构。最高正价是+1， 11 3 钠 1 对应的碱是ROH ， 19 4 钾 碱性强。 ②随原子序数的递 37 5 铷 增，失电子的能力 逐渐增强。ROH的 55 6 铯 碱性逐渐增强。