鲁科版必修二高中化学(全册)

最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。

第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。

二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。

【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。

鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。

3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。

5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

鲁科版高中化学必修2全册教材该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，本文档将为您提供一份简要的概述。

内容概述该教材包含了高中化学必修2的全部内容，主要涉及以下几个方面：1. 化学反应的速度与平衡2. 化学反应的热效应3. 化学反应的平衡常数4. 溶液的酸碱性和 PH 值5. 电解质溶液的电导性6. 非金属元素及其化合物7. 金属及其化合物8. 碳的化合物9. 生物大分子的结构和功能教学目标该教材旨在帮助学生：- 熟练掌握化学反应速率和平衡的基本概念和计算方法。

- 了解和应用化学反应的热效应和平衡常数。

- 理解溶液的酸碱性与 PH 值的关系，学会使用酸碱指示剂和pH 试纸进行酸碱性测试。

- 理解电解质溶液的电导性原理，并学会进行电解质浓度的计算。

- 了解非金属元素及其化合物的性质和应用。

- 熟悉金属及其化合物的性质和应用。

- 了解碳的化合物的性质和应用。

- 理解生物大分子的结构和功能，了解生化过程的基本原理。

使用建议学生在使用该教材时，可以参考以下几个建议：1. 阅读教材前，先预该章节的知识点和目标，了解要研究的内容。

2. 在阅读教材时，注意重点内容和示例，做好笔记以便复和巩固。

3. 配合教材中的题进行练，加深对知识点的理解和掌握。

4. 如有疑问，及时向老师请教或参考其他辅导资料。

5. 定期进行知识的复，巩固已学内容并做好章节的整体复。

结语该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，内容涵盖了多个重要的化学知识点。

通过阅读和学习该教材，学生将可以更好地掌握化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。

建议学生在使用教材时，积极参与学习并结合实践进行巩固和应用。

鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。

研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。

2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。

3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。

研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。

研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。

祝学习愉快！。

第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。

二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。

【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。