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2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
2、3 构成物质的微粒（2）—原子和离子一、教学目标（一）、知识与技能1、初步了解原子的概念，了解原子和分子的区别以及化学反应的实质。
2、了解原子的构成以及原子的电中性。
初步形成微观想象力，用微观的观点理解某些化学反应。
（二）、初步感受世界的物质性，物质运动的永恒性和物质可分的观点。
二、教学重难点（一）教学重点1、原子的概念2、原子的构成（二）教学难点原子的构成三、教学方法讲授法和讨论法为主，自主探究法为辅，多媒体辅助教学。
四、教学过程（一）、课堂复习导入（以提问为主）问题：1、分子定义；2、分子的性质由以上的提问进而引出——原子（二）、讲授新知[多媒体展示]氧化汞加热分解成氧原子和汞原子。
学生认真观察动态变化过程并思考：1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2、反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？由学生分组讨论得出结论，每组学生派代表回答问题，教师给予总结，得出最终结论。
1、由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。
图片共有2个氧化汞分子。
2、在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有2个汞原子，2个氧原子。
3、由很多的汞原子直接构成了汞，两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。
通过以上分析得出结论：1、分子由原子构成2、有的物质有原子能够直接构成3、原子和分子本身在化学变化中没有变化，仅仅组合方式发生了改变，他们重新组合后构成新的物质。
原子的定义：(1)原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也能够直接构成某些物质。
(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，仅仅重新组合成新分子，构成新物质。
所以，原子是化学变化中最小的微粒。
由分子的特性引导学生讨论得出原子的特性：（1）原子总是持续地运动着（2）原子之间存有间隔（3）原子的质量和体积都很小巩固练习：课本47页检查站问题：原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?如果能够，是如何分的？学生自主阅读课本48页原子内部的奥秘，找出问题答案，分组回答，教师总结。
《化学方程式》教课方案1.设计思想：本课题内容涉育第一版社义务教育教科书《化学》上册第 4章课时。
教材剖析：本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其要点和难点是化学方程式的书写原则和配平。
前面化学用语的教课，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的正确书写打下了基础,并且化学方程式贯串于整其中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情剖析：学生在学习本节课以前已经学习过质量守恒定律、化学式及用化学式表达式表示化学反响。
初步掌握了质量守恒定律的实质和化学式的书写及含义。
上述知识是学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生使用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以推行展望。
教课目的4.1知识与技术（1）理解化学方程式的书写原则。
（2）掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
4.2过程与方法（1）经过察看比较，培育学生的察看水平；（2）经过议论，培育学生总结概括知识的水平；（3）经过活动与研究，培育学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和水平；（4）经过比赛与练习，加强对所学知识的记忆和理解，稳固和掌握。
4.3感情与价值观（1）联合化学方程式书写原则的教课,让学生形成脚踏实地的科学态度；（2）战胜书写上的任意性和盲目性，养成优秀的习惯，连续培育全面思考问题的水平.要点难点5.1要点：化学方程式的书写原则5.2难点：化学方程式的配平方法教课过程教课过程6.1创建情形，引出课题【教师活动】教师经过在多媒体大屏幕上出示问题引出课题【学生活动】观看屏幕。
【教师发问】1．什么是质量守恒定律？2．为何在化学反响前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的看法说明)3化学上有没有一个式子即表示反响物又表示生成物,还表示反响条件呢【教师指引】碳在氧气中焚烧的文字表达【教师发问】那么，我们可不可以对这个式子推行改良，从而表现出在化学反响前后氢氧原子的个数相等呢。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章空气、物质构成2.3构成物质微粒(Ⅱ)——原子和离子》32理解原子（第一课时）教课目的1、理解原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、认识原子、分子和离子的异同点和互相关系，会用原子和分子的看法说明化学反响的发生过程。
3、进一步理解事物的可分性，逐渐培育学生建立物质的变度能惹起质变的辨证唯心主义看法，培育学生的察看水平、剖析综合水平易抽象综合水平。
要点和难点难点：原子、分子和离子的异同点和互相关系。
自学研究法、叙述法、讲话法、议论法。
教课流程设计创建情形，提出问题：分子可以再分，原子可否再分？引出课题：原子的构造提出问题，共同研究1、为何只有很少量α粒子被反弹回来？2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？3、原子核很小，能否是不可以再分了？议论沟通：联合教师的解说对原子的构造有比较深刻的理解提出问题，学生阅读对电子的得失形成初步印象教师总结，学生练习检核对本节课内容能否全面掌握教课过程［教师］1、举例说明分子是真切存有的；、分子拥有哪些性质？一一举例说明；、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思虑教师提出的问题，回答：核电荷数=质子数。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为何不带电？【议论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【设问】不一样种原子之间有什么实质的差别？[学生]思虑。
[教师]科学证明，不一样类的原子，其原子核所带的正电荷数同。
同种原子的质子数、中子数都同样，同类原子的质子数同样。
解说氢、氧、碳等原子。
【动画展现】原子构造图（教材P46）。
【设问】在原子中，电子的体积和质量特别小，它有什么用途？1。
备课班上课时2019、9、九年级27级 间课题：组成物质的微粒（2）-----原子、离子课时 第一课时教课方案 课标1、理解物质的微粒性，知道原子也是组成物质的微粒；2、要能用微粒的看法解说某些常有的现象。
求教 材及 现阶段学生抽象思想水平有限，关于物质的理解还逗留有感 学 性的基础上，经过动画演示来辅助学生理解微观粒子，有助 情 于抽象思想的形成 分 析课,了知识目标：知道原子是组成物质的微粒。
理解原子的看法时解它们的特征和存有状态教过程与方法：经过观看氧化汞分解实验视频，能用微粒的观学点解说某些化学反响的实质。
目感情、态度价值观：经过学习分子、原子，初步形成微观想标[根源：学像水平。
科网Z,X,X,K]重要点：原子的看法及其特征点[根源：学科网ZXXK]难难点：能用分子原子的看法解说某些现象,点教法学演示，启迪，自学法指导教课过程概要环节学生要解决的问题或达成的设计企图任务师生活动引1、回首分子1、发问：什么是分子？它有哪些入的看法特征新课2、观看表达看到的教视屏中微粒粒的变化3、阅读课本学P45--474、表达在变化过程中过出现的两种微粒有何不同程5、阅读课本小结本节课小所学内容2、播放氧化汞受热分解的视频实验，思虑在变化过程中微粒是如何改变的3、思虑题：原子有哪些特征？分子呢？[根源：ZXXK]4、思虑两种微粒的变化2、成立原子的看法3、原子的特征4、分子和原子的区别结板一、原子是化学变化中最小的微粒。
二、原子的特征书1、原子也在连续运动。
2、原子间有间隔。
设3、原子的质量和体积都很小。
4、同种原子性质同样，不一样种原子性质不一样。
计。
