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物质的分类_分散系及其分类(最新课件)

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人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》授课教学课件

人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》授课教学课件
1、本质特征 2、性质 丁达尔效应 介稳性 电泳现象 聚沉 3、应用
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
巩固练习
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
分 散 系
粒子直径
外观
稳定 性
鉴别
能否 通过 滤纸
能否通过 半透膜
是否有 丁达尔
效应
溶 液
d<1nm
均一、 透明稳定能源自能无胶 体1nm<d<100nm 均一 介稳定
能
不能
有
浊 液
d>100nm
不均一、 不稳 不透明 定
不能
不能
固态
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
生活中常见的分散系
事例 酒精的水溶液
食盐水 汽水 雾 烟 空气
有色玻璃
珍珠
分散质 酒精
氯化钠（固体）
CO2（气体） 液滴
固体小颗粒 液、气、固 氧化物（固体）
水
分散剂 水（液体） 水 水 空气（气体） 空气 氮气 玻璃（固体）
自然界如果没有丁达尔现象
空间变得一团漆黑 人类难以生存
科学探究3
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 没得到滤渣， 滤液还是红褐色。
泥水

高一化学《分散系及其分类》课件

高一化学《分散系及其分类》课件
屈服值
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定

分散系及其分类ppt课件

分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体

物质的分类分散系及其分类课件人教版高中化学必修一

物质的分类分散系及其分类课件人教版高中化学必修一

微粒组成
分子或离子
分子的集合体
大量的大分子集合体
外观
均一、稳定
较均一、较稳定
不均一、不稳定
（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
气溶胶：烟、云、雾等。
胶体 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：有色玻璃等。
（4）氢氧化铁胶体的制备
制备原理：FeCl3 3H2O Fe(OH )3(胶体) 3HCl
注意：纯净的胶体属于纯净物，方程式中Fe(OH)3不用加 ↓
实验过程
1.点燃酒精灯，将25mL左右的蒸馏
水加热到沸腾Leabharlann 2.逐滴滴入约5~6滴饱和的FeCl3溶液
注意：滴加速度不能过快，不能搅拌，否
则会使胶体粒子碰撞聚集成Fe(OH)3沉淀
3.继续煮沸到呈红褐色，停止加热
视频导学
探究 如何证明反应生成了Fe(OH)3胶体？
4. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ D）
A．电泳
B．电解
C．凝聚
D．渗析
5. 区别溶液和胶体的最简单的方法是( B)
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应
Ｃ． 加热
6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）B
A.胶体能发生丁达尔效应
B.胶体粒子的大小在1-100nm之间
C.胶体粒子能够透过滤纸
人教版 必修一
晨光穿过森林，梦幻般的光线
图片导学 夜市中美丽的霓虹灯
一、 分散系及其分类
1.有关概念：
概念
举例
分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
分散质
被分散的物质
分散剂
起容纳分散质作用的物质

物质的分类(第二课时分散系及其分类)

物质的分类(第二课时分散系及其分类)
溶液、溶质、溶剂的概念是什么？举例说 明。你还记得吗？ 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
例：蔗糖溶液、盐水
一、分散系
1、概念 分散系：把一种（或多种）分散在另一
种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。 分散剂：其容纳分散质的作用。
胶体
1~100
nm
介稳定 均一
不能
浊液
＞100 nm
不稳定 不均一
不能
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
不能 泥浆水
4、胶体的性质：
（1）、丁达尔效应（光学性质）：
当光束通过胶体时，可以看到一条光 亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线 散射形成的。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用
物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
硅酸盐(土壤和水泥)
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
（5）、胶体的凝聚
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。
胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。
玻
淀粉
璃
胶体
科学探究
3、氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至 沸 1～腾2，m然L。后继向续_沸__煮_水__沸_中_，滴待加_溶F_e_液C_l呈_3饱_红_和_褐_溶_色_液 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

高一化学《分散系及其分类》课件

高一化学《分散系及其分类》课件

分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。

人教版化学必修一物质的分类分散系及其分类-实用授课课件


理 而浊液分散质不 而浊液分散质不 （1nm），
能
能
而胶粒不能
实验探究：验证溶质可以透过半透膜， 而胶粒不能
仪器和药品：烧杯、包有半透膜的玻璃管； 淀粉溶液（胶体）、氯化钠溶液、碘水、 硝酸酸化的硝酸银
步骤及现象：
步骤
现象
向烧杯中加入蒸馏水，向包有 半透膜的玻璃管中加入淀粉溶 液和氯化钠溶液；将玻璃管浸 入烧杯中
另外，胶粒所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成较大的颗粒。
加入电解质溶液
胶体聚沉：消除胶粒 所带电荷，使胶粒聚 集变大，生成沉淀而 析出
（卤水点豆腐）
加入带相反电荷的胶粒 （不同品牌的墨水不能混合）
胶体的电泳：
课堂小结
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直 径
分散质粒子
<1nm
1-100nm
>100nm
4、溶液、浊液、胶体的本质区别（B ） A.透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应 5、关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正 确的是（ D ） A、在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B、加热煮沸FeCl3溶液 C、把FeCl3溶液滴入沸水中 D、把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
方法三：在两支试管中分别取1mL未知 溶液，然后分别滴入1~2滴硝酸银溶液， 能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者 为淀粉溶液。
另外的方法还有：导电法（氯化钠溶液导电 、淀粉溶液不导电），加入碘水（淀粉与碘 水会呈蓝色）等。
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。 2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。

必修1第二章第一节-物质的分类分散系及其分类[新课]PPT课件


10/17/2020
18
实验探究2
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
形成一条光亮 胶体粒子能使光波
的通路
发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子太小， 对光的散射极微弱
粒子较大，散射
粒子小，透射
10/17/2020
19
(4)胶体的性质
①丁达尔效应——特性 光束通过胶体时看到一条光亮“通
10/17/2020
13
气溶胶
雾
烟
白 云
10/17/2020
14
实验探究1
(2)Fe(OH)3胶体的制备
如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继
续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3 + 3H2O
△ Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌
③加热至溶液呈红褐色后停止加热
10/17/2020
15
胶体的制备：
1.物理方法： 溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶 体. 机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得 到胶体，如将碳粉制成碳素墨水. 2.化学方法： 水解法:如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法:如碘化银胶体的制备:
10/17/2020
24
胶粒的电性？
表面积大，吸附力强；吸附阳离子的带上正电
荷，吸附阴离子的带上负电荷。
胶体带电吗O胶 但OOHHH是体-O-- 胶粒HF-体子e3（不+OFeH胶带F3e-+粒电(OO），HHF)带呈-e33电电+FOe；中3H+性- OHOO-HH- -

人教版化学必修一2.1《物质的分类(第二课时)分散系及其分类》课堂课件优秀课件PPT

的性质。 5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。 6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可
以使材料更耐冲击、不易断裂。
Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2
mL 饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 ，停止加
热，即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式为：
A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电 荷 D分.析F：e(带O正H电)3荷胶的体物吸质附移向阴负离极子带负电荷
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶 作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污
染。这种做法应用的主要原理是 (A)
A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象
1.分散系 (1)概念：把 一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质
中所得到的体系. (2)组成： 分散质 和 分散剂 .
(3)分类 ①按照分散质粒子的大小
②按照分散质或分散剂的状态
胶体与溶液、浊液的比较
分散系 溶液
胶体
分散质 ＜1 nm 1～100 nm
粒子大小
浊液
悬浊液
乳浊液
＞100 nm ＞100 nm
④聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出 的过程. 聚沉方法： 加热或搅拌 ；加入 电解质溶液 ；加入
带相反电荷的胶粒 .
小组讨论
为什么胶体能够稳定存在？
介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可 稳定存在. 原因：胶体粒子的 同种电荷 ，相互排斥；胶体粒子的
布朗运动 .
你能解释这些生活中的现象吗？
1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样— —纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖， 却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。你知道这 是为什么吗？

分散系及分类 ppt课件


课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
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分散系
按分散质粒子的大小分
溶
胶
浊
液
体
液
d<1nm 1nm<d<100nm d>100nm
最稳定 介稳体系 最不稳定
nm：纳米，1nm=10-9m
二、胶体的概念及其特征
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质 粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体 和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的 粒子通常大于100nm。介于两者之间的胶体粒子，其 大小在1～100nm之间。
丁达尔效应
石灰乳，油水
不均一，不透明 不稳定 不能
静置分层
Fe(OH)3胶体 均一，透明
较稳定 能
丁达尔效应
• 1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市 多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列
分散系中的( D )
Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
• 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B )
胶体：分散质微粒直径大小在1～100nm （10-9～10-7m) 之间的分散系。
溶液、胶体和浊液的区别
分散系 实例
外观
稳定性
分散质大小
溶液 NaCl 均一、透明 溶液
最稳定
最小 ＜ 1nm（10-9m）
胶体 牛奶 均一、透明 介于两者之间 介于两者之间 1～100nm
浊液 泥水、 不均一、不 很不稳定
和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C )
Ａ． 溶液
Ｂ． 悬浊液
Ｃ． 胶体
Ｄ． 乳浊液
• 5．下列分散系属于胶体的是( C )
Ａ．泥水 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
你
豆浆是这样形成豆腐的
知道
吗？
物质的分类
一、分散系及其分类
1、分散系的概念
把一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系，叫做分散系。 分散质： 被分散的物质。 分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
一般来说，较多的是分散剂，较
少的是分散质。
其实，初中我们学过的溶液就是一种 分散系，其中溶质属于 分散质 ，溶剂 属于 分散剂 。
3.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣， 滤液还是红褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙， 滤液澄清、透明。
能否通过滤纸 能 不能
小结
此实验说明：
（1）胶体的分散质粒子比浊液的小。
（2）胶体能够透过滤纸。
三、胶体的应用
胶体 (按溶剂的状态)
液溶胶 气溶胶 固溶胶
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
• 3．胶体的最本质的特征是( C )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在 1nm～100nm 之间
• 4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm)的超细粉 末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流
请试着举出几种分散系 的实例，并与同学交流
分散质 气 液 固
气 液 固 气
液 固
分散剂 气 气 气
液 液 液 固
固 固
空气
实例
云、雾
烟、灰尘
泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
泥水 泡沫塑料、面包
珍珠（包含着水的碳酸钙）
合金、有色玻璃
(2)按照分散质粒子的大小来分：（分散剂是 水或其他液体）
(胶体分散系与其它分散系可以通过此实验方法来区别)
• 透过性质：能透过滤纸。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的 直径
分散质粒子
<10-9m
>10-9m
10-9-10-7m
单个小分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子集合或高分子
实例
外观 性 稳定性
能否通 过滤纸 质 鉴别
酒精，氯化钠溶液 均一，透明
稳定 能
油水
透明
最大 ＞100nm(10-7m)
本质区别：胶体的分散质微粒大小介于1nm—100nm 之间。（胶体的本质特征）
浊液容易区分，如何区分胶体与溶液？
二、胶体的性质
科学 探究P26
观察实验或动画，填写下列表格。
1.Fe(OH)3胶体的制备
2.胶体的光学性质实验
3.胶体分散质粒子大小的探究(是否
通过滤纸？)（学生实验：过滤）
胶体的特性
丁达尔效应
CuSO4溶液 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3
产生光亮的通路
是
CuSO4
不产生光亮的通路
否
作用：利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用
的物理方法。
日常生活中的丁达尔效应
胶体的性质：
丁达尔效应:
一束光通过胶体有一条 光亮的“通路”。
返回
胶体有丁达尔效应的原因：胶体颗粒大小在 1～100nm 之间，胶体粒子对光线散射。
1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种（或
多种）物质中所得到的体系。（分散质、分散剂）
2．胶体：ห้องสมุดไป่ตู้
（1）概念：分散质微粒直径大小在1～100nm之间的
分散系。
（2）胶体的特征：
胶体分散系与其他分散 系的本质区别
• 本质：分散质微粒粒度介于1nm — 100nm 之间。
• 光学性质：丁达尔效应。
初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也 是分散系。例如泥水中的水是 分散剂 ，泥 土小颗粒是 分散质 。
云 分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
酒 分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液
）
根据分散质或分散剂所处的状态（气 态、液态、固态），它们之间有几种 组合方式？
（1）九种分散系（分类）