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物质的分类 分散系及其分类 课件

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科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象

人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》授课教学课件

人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》授课教学课件
1、本质特征 2、性质 丁达尔效应 介稳性 电泳现象 聚沉 3、应用
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
巩固练习
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
分 散 系
粒子直径
外观
稳定 性
鉴别
能否 通过 滤纸
能否通过 半透膜
是否有 丁达尔
效应
溶 液
d<1nm
均一、 透明稳定能源自能无胶 体1nm<d<100nm 均一 介稳定
能
不能
有
浊 液
d>100nm
不均一、 不稳 不透明 定
不能
不能
固态
人 教 版 化 学 必修一 《物质 的分类 分散系 及其分 类》授 课课件
生活中常见的分散系
事例 酒精的水溶液
食盐水 汽水 雾 烟 空气
有色玻璃
珍珠
分散质 酒精
氯化钠（固体）
CO2（气体） 液滴
固体小颗粒 液、气、固 氧化物（固体）
水
分散剂 水（液体） 水 水 空气（气体） 空气 氮气 玻璃（固体）
自然界如果没有丁达尔现象
空间变得一团漆黑 人类难以生存
科学探究3
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 没得到滤渣， 滤液还是红褐色。
泥水

分散系及其分类ppt课件

分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体

人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》实用授课课件

人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》实用授课课件

放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
城 市 夜 景 中 的 探 照 灯 强 光 照 射
实验三：浊液、胶体、溶液的分离
浊液和溶液
浊液和胶体 溶液和胶体
方 法
过滤
过滤
渗析
溶质能通过滤纸 胶粒能通过滤纸 溶质能通过
原 孔隙（100nm），孔隙（100nm）， 半透膜孔隙
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
感谢观看，欢迎指导！
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
分散系的分类
特点
溶液
均一，稳 定，透明
胶体
均一，介稳 状态
浊液
不均一，不 稳定，不透 明
分散质粒子大小
本质 区别
溶液
胶体
浊液
１nm
100nm
常见胶体：蛋白质溶液（牛奶、豆浆、鸡 蛋清）、血液、淀粉溶液、墨水、空气、 Al（OH）3胶体、Fe （OH）3胶体等。
方法三：在两支试管中分别取1mL未知 溶液，然后分别滴入1~2滴硝酸银溶液， 能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者 为淀粉溶液。
另外的方法还有：导电法（氯化钠溶液导电 、淀粉溶液不导电），加入碘水（淀粉与碘 水会呈蓝色）等。

课件_人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》PPT课件_优秀版

课件_人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》PPT课件_优秀版

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；
花粉在水面上作布朗运动
从胶体溶液里分离的操作。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
胶体中的分散质微粒能通过滤纸
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
(5) 利用渗析可以分离和提纯胶体 胶体中的分散质微粒能通过滤纸 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚
第三课时 分散系及其分类 5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
花粉在水面上作布朗运动 第二章 第一节 物质的分类 电影放映时的丁达尔现象 电影放映时的丁达尔现象 太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚 把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中，所得到的体系。 电影放映时的丁达尔现象
24
课后作业
P29——5、6、7
25
26
把一种（或几种）物质分 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场
散在另一种（或几种）物质 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( )
胶体中的分散质微粒能通过滤纸 1、溶液、胶体、浊液的本质区别 胶体中的分散质微粒能通过滤纸
2、氢氧化铁胶体的制备方法 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热 花粉在水面上作布朗运动
分离各种氨基酸和蛋白质 胶体中分散质微粒对可见光散射。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热

物质的分类分散系及其分类课件人教版高中化学必修一

物质的分类分散系及其分类课件人教版高中化学必修一

微粒组成
分子或离子
分子的集合体
大量的大分子集合体
外观
均一、稳定
较均一、较稳定
不均一、不稳定
（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
气溶胶：烟、云、雾等。
胶体 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：有色玻璃等。
（4）氢氧化铁胶体的制备
制备原理：FeCl3 3H2O Fe(OH )3(胶体) 3HCl
注意：纯净的胶体属于纯净物，方程式中Fe(OH)3不用加 ↓
实验过程
1.点燃酒精灯，将25mL左右的蒸馏
水加热到沸腾Leabharlann 2.逐滴滴入约5~6滴饱和的FeCl3溶液
注意：滴加速度不能过快，不能搅拌，否
则会使胶体粒子碰撞聚集成Fe(OH)3沉淀
3.继续煮沸到呈红褐色，停止加热
视频导学
探究 如何证明反应生成了Fe(OH)3胶体？
4. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ D）
A．电泳
B．电解
C．凝聚
D．渗析
5. 区别溶液和胶体的最简单的方法是( B)
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应
Ｃ． 加热
6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）B
A.胶体能发生丁达尔效应
B.胶体粒子的大小在1-100nm之间
C.胶体粒子能够透过滤纸
人教版 必修一
晨光穿过森林，梦幻般的光线
图片导学 夜市中美丽的霓虹灯
一、 分散系及其分类
1.有关概念：
概念
举例
分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
分散质
被分散的物质
分散剂
起容纳分散质作用的物质

必修1第二章第一节-物质的分类分散系及其分类[新课]PPT课件

必修1第二章第一节-物质的分类分散系及其分类[新课]PPT课件

10/17/2020
18
实验探究2
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
形成一条光亮 胶体粒子能使光波
的通路
发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子太小， 对光的散射极微弱
粒子较大，散射
粒子小，透射
10/17/2020
19
(4)胶体的性质
①丁达尔效应——特性 光束通过胶体时看到一条光亮“通
10/17/2020
13
气溶胶
雾
烟
白 云
10/17/2020
14
实验探究1
(2)Fe(OH)3胶体的制备
如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继
续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3 + 3H2O
△ Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌
③加热至溶液呈红褐色后停止加热
10/17/2020
15
胶体的制备：
1.物理方法： 溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶 体. 机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得 到胶体，如将碳粉制成碳素墨水. 2.化学方法： 水解法:如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法:如碘化银胶体的制备:
10/17/2020
24
胶粒的电性？
表面积大，吸附力强；吸附阳离子的带上正电
荷，吸附阴离子的带上负电荷。
胶体带电吗O胶 但OOHHH是体-O-- 胶粒HF-体子e3（不+OFeH胶带F3e-+粒电(OO），HHF)带呈-e33电电+FOe；中3H+性- OHOO-HH- -

分散系及其分类 课件

分散系及其分类 课件

液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
二、分散系及其分类：
1、分散系、分散质、分散剂有关概念 2、分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态，分为9种。 （2）如果分散剂是水或其他液体时， 按分散质的 颗粒大小分类
溶液 胶体 浊液
1nm 100nm
制备Fe(OH)3胶体
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分 散在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
云 分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（
珍珠
分分 散散 剂质 ：：
水 （ 液 （） 固 ）
CaCO3
二、分散系及其分类：
1、分散系、分散质、分散剂有关概念 2、分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
实例气空气ຫໍສະໝຸດ 气云、雾气
烟
液
泡沫、盐酸
液
牛奶、酒精的水溶液
1926 斯维德伯格（瑞典） 分散体系的研究
1948 蒂塞卢斯 （瑞典） 关于电泳和吸附分析的研究，尤其关于血清 蛋白的复杂性能的发现和研究
观察，并记录实验现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
原因分析
分散质粒子对光线的散射 形成一条光亮的通路 形成的
无光路现象产生
分散质粒子对光线的散 射极其微弱

分散系及分类 ppt课件

分散系及分类 ppt课件

课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应

物质的分类分散系及其分类课件人教版-高中化学必修一

物质的分类分散系及其分类课件人教版-高中化学必修一

分散系 分散质微粒直径d 分散质微粒组成
外观特征、稳定性 鉴别方法： 丁达尔效应 能否透过滤纸
能否透过半透膜
物质的分类分散系及其分类课件人教 版-高中 化学必 修一（ 优秀课 件）
溶液
<1nm
分子、离子 均一、透明
稳定 无
能 能
胶体
浊液
1nm～100nm >100nm
分子集合体 大量大分子集合体
均一、透明 较稳定
如何实现胶体和溶液的分离？
2.渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。
(半透膜：只允许某些分子或离子通过的薄膜)
原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中 分子和离子能透过半透膜。
3.布朗运动：胶体粒子不停地做无规律的 运动，是胶体具有介稳性的 原因之一。
应用：颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等。
物质的分类分散系及其分类课件人教 版-高中 化学必 修一（ 优秀课 件）
物质的分类分散系及其分类课件人教 版-高中 化学必 修一（ 优秀课 件）
(2)按分散质微粒直径大小（本质区别） (1nm = 10-9m)
0
1nm 100nm
分散质 粒子直径
溶液 胶体
浊液
分散系
溶液
胶体
浊液
物质的分类分散系及其分类课件人教 版-高中 化学必 修一（ 优秀课 件）
人教版 必修一
晨光穿过森林，梦幻般的光线
图片导学 夜市中美丽的霓虹灯
一、 分散系及其分类
1.有关概念：
概念
举例
分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
分散质
被分散的物质
分散剂
起容纳分散质作用的物质
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(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中 含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不 宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚 沉。 点睛之笔：Fe(OH)3胶体的制取过程中应特别注意：FeCl3溶 液的加入要在水沸腾之后，并且是滴加而不是倒入。在此过 程中，可振荡液体，但不能用玻璃棒搅拌。
第2课时 分散系及其分类
分散系及其分类
1．概念 把 一种(或多种)物质 分散在 另一种(或多种) 物质中所得到的 体系。其中 被分散 的物质称为分散质； 起容纳分散质 的物 质称为分散剂。
2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合；
(2)按照分散质粒子大小分类
不稳定
液 乳浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的
液滴 不均一、 不透明， 久置分层
不稳定
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜
实例
能
能
食盐水、 蔗糖溶液
能
不能 Fe(OH)3 胶体、淀 粉溶液
不能
不能
泥水、石 灰乳
不能
不能
牛奶、油 漆
点睛之笔：分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别， 可用数轴形象地表示为：
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和胶体
可以利用的方法是________________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体， 回答下列问题。 ①写出上述反应的化学方程式 _____________________________________________________ ___________________。 ②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现 象____________________。
2．胶体的性质及应用
内容
主要应用举例
丁达尔 一束光通过胶体时产生一条光 鉴别胶体和溶
效应 亮的“通路”
液
布朗运 胶粒在胶体中做不停的、无规 动 则的运动
胶粒在外加电场作用下做定向
性 质
电泳
移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶 工厂静电除尘 粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]
胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 制豆腐、工业
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备 实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶 液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继 续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________。 利用了胶体的________的性质。 (3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶液或 带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利 用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一 段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。
正确
B
有些物质如酒精能与水以任意比互溶，不 存在溶解度的限定
错误
相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱 和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如 C Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度随温度 正确 升高而减小，不指明温度，浓度大小不确 定
D
分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散 系是胶体
正确
答案：B
创新探究
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究
成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是
指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如
将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
() A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
探究1：溶液、胶体、浊液三类分散系有什么异同？
分散系 分散质粒
子大小 分散质粒 子的结构
特点
稳定性
溶液
<1 nm 分子、离
子
均一透明 稳定
胶体
1 nm～ 100 nm 少量分子 的集合体 或大分子
多数均一 透明，较
稳定 介稳性
浊 悬浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的 固体颗粒 不均一、 不透明， 久置沉淀
解析：(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的。 (3)当加入硫酸少量时，硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷， 胶体发生聚沉，看到有沉淀发生，当硫酸过量时，Fe(OH)3沉 淀又溶解。 答案：(1)B (2)让一束可见光分别照射两种无色液体，在垂直光线的侧面 可见到有一条光亮通路的为淀粉胶体
有关分散系的下列说法不正确的是( ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓 度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
解析：
选项
内容指向·联系分析
结论
A
悬浊液可过滤分离
胶体的性质和制备
1．胶体：分散质粒子直径大小在 1～100 nm 之间的分散系。
2．性质 实验操作
实验现象
结论
Fe(OH)3胶体的制备
烧杯中液体呈 红褐色
当用光束照射时，盛Fe
(有OH一)条3胶光体亮的的烧通杯路中，
胶体能够 发生
没盛有Cu光SO亮4的溶通液路的烧. 杯中 丁达尔效应
过 纸滤 上F无e(O残H留)3胶物体；的过滤滤 泥水的滤纸上有残留物
△ (3)①FeCl3＋3H2O ===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ②硫酸少量 时， 有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成m＝10－9 m；“纳米材料” 是指用特殊方法把固体加工到纳米级(10－9～10－7 m)的超细粉 末，然后用其制得的各种材料，由于纳米材料的大小恰好和 胶体分散质的大小相接近，故分散到溶剂中可形成胶体。纳 米材料和纳米技术是目前高新技术的前沿，应用将越来越广 泛。
解析：
答案：(1)丙 (2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮 的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成
下列叙述中，正确的是( ) A．分散质微粒直径介于1～100 mm之间的分散系称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析：胶体粒子的直径在1～100 nm之间，胶体不属于电解质 溶液，胶体粒子不能透过半透膜。 答案：C
形成沉淀从分散剂中析出，常 制肥皂，解释
聚沉 见的聚沉方法：加热、加入电 某些自然现象，
解质、加入胶体粒子带相反电 如江河入海口
荷的胶体
形成沙洲
点睛之笔：注意胶体与胶体粒子的区别，很多性质均为胶体 粒子体现的。如胶体粒子的直径在1～100 nm之间，胶体粒子 吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电，能产生电泳现象 等。
胶体的分 散质能通 过滤纸孔 隙，浊液 的分散质 则不能
探究2：制备Fe(OH)3胶体有哪些注意事项？胶体有哪些 性质？ 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀 溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体 的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和 溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得 到Fe(OH)3胶体。