下载文档原格式
高考化学复习难点重点知识专题讲解专题二十五、电解质溶液连线高考电解质和溶液的pH既是中学化学知识的重点,也是历年高考命题的热点内容,其命题热点主要为溶液的导电性及导电能力;电离度和弱电解质的电离平衡;溶液的pH计算。
有些知识点近年未考，但以前的考题中出现过，预测今后的考试中也可能间歇地出现。
考试内容逐渐热点化、同时注意考点的全面化，而且注意题干内容的丰富化、提问角度的新颖化，提高了知识的趣味性和综合性，逐渐向知识点相连接形式发展。
命题的形式稳中有变，以选择题为主，简答题间而出现，以提高整体的难度和区分度。
重点、难点探源一、强电解质和弱电解质1、概念与分类2、常见酸、碱举例3、电离方程式的书写⑴强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-⑵弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO32H++HCO3-,HCO3-H++CO32-.②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH-.⑶酸式盐①强酸的酸式盐。
如：NaHSO4=Na++H++SO42-②弱酸的酸式盐。
如：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特征2、外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：AB A++B-三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA:HA H++A-，平衡常数⑵对于一元弱碱BOH：BOH B++OH-，平衡常数2、特点⑴电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。
⑵多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2﹥﹥K3，故其酸性取决于第一步。
3、意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
四、水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-.2、电离平衡常数：3、水的离子积⑴表达式：25℃时K W=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14。
高一电解质溶液知识点总结一、定义电解质溶液是指在水中能够电离成离子的化合物溶液。
电解质溶液中含有大量离子，在溶液中离子呈现自由、活跃的状态，因此电解质溶液具有良好的导电性，并能够发生电解质溶液的化学反应。
二、电解质的分类1.强电解质：在水中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.弱电解质：在水中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、醋酸等。
3.非电解质：在水中不能电离成离子的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质溶液的导电性由于电解质溶液中含有大量的离子，因此电解质溶液具有良好的导电性。
当外加电压或电场作用在电解质溶液中时，溶液中的离子会向着电场方向移动，从而产生电流。
这也是为什么电解质溶液能够被用来制备化学电池、电解槽等电化学设备的原因。
四、电解质溶液的化学反应1.电解质溶液在电解质设备中会发生电解反应。
以电解水为例，电解水可以分解成氢气和氧气：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2.电解质溶液还会参与其他化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、电解质溶液的影响因素1.浓度：电解质溶液中离子的浓度越大，导电性就越强。
2.温度：随着温度的升高，电解质溶液的导电性一般会增加。
3.离子的种类：不同的离子对电解质溶液的导电性也会有影响。
例如，Na+和Cl-的电解质溶液导电性更强。
六、常见的电解质溶液1.盐水：指添加食盐到水中形成的电解质溶液。
盐水在许多实验和工业应用中都有重要的用途。
2.酸性溶液：指含有酸性离子的电解质溶液，如盐酸溶液、硫酸溶液等。
3.碱性溶液：指含有碱性离子的电解质溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
4.饱和盐溶液：指在水中溶解了过量的盐所形成的电解质溶液。
七、电解质溶液的应用1.化学电池：电解质溶液在化学电池中被用来传递离子并产生电流，是现代生活中电子设备的重要组成部分。
2.电镀：电解质溶液被用来进行电镀，将金属沉积到导电基底上，从而改善金属的外观和性能。
3.电解制氢氧气：电解水可以产生氢气和氧气，这是现代工业中制备氢气和氧气的重要方法。
高三化学电解质溶液人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：电解质溶液二. 重点、难点：考纲要求（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH 等概念 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（6）理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。
（7）理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
三. 具体内容：（一）一元强酸和一元弱酸比较在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。
一元强酸与一元弱酸（或一元强碱与一元弱碱）的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。
1. 以盐酸与醋酸的比较为例（1）物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较 分别取浓度均为11.0-⋅L mol 的盐酸和醋酸溶液，测其pH ，盐酸Ph=1，醋酸pH ＞1，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离，为弱酸。
（2）pH 相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、pH 都等于3的盐酸和醋酸（不能取Ph=1，因无法配制此醋酸溶液）加水稀释相同的倍数，如10倍，用pH 试纸测其稀释后的pH ，结果盐酸的pH=4，醋酸的３＜pH ＜4，可见盐酸的pH 大（或变化大），醋酸的pH 小（或变化小）。
因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的10倍，)(+H c 由1×10－3mol·L －1变为1×10－4mol·Ｌ－1，pH=4；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离（电离度增大），ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L －1变为1×10－4mol·Ｌ－1，而是介于1×10－3mol·L －1与1×10－4mol·Ｌ－之间，溶液的pH 不是由3变至4而是变到3与4之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
高三化学电解质溶液知识精讲一. 本周教学内容： 电解质溶液（一）知识体系 （1）化合物电解质强电解质完全电离强酸强碱大多数盐电离条件强极性共价化合物：溶于水离子化合物：熔融或溶于水弱电解质不完全电离电离条件：溶于水电离平衡：平衡移动水的电离平衡：、、平衡移动离子反应实质：向离子浓度减小方向进行条件：有气体、沉淀或难电离物质生成离子方程式书写非电解质：、、……大多数有机物等()()[]⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪−→−−−−⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪+H k W CO NH CO 23 （2）电化学：化学能原电池电能原理：电极反应、氧化还原反应形成条件应用：化学电源、金属的腐蚀与防护−→−−−⎧⎨⎪⎩⎪（3）有关概念及定义 电解质、非电解质、电离、强电解质、弱电解质、水的离子积、pH 、盐的水解、电极反应、原电池。
（二）有关理论的应用1. 水的电离和溶液的pH 值例 1. 常温下某种溶液中由水电离出的[H ＋]＝10－10mol/L ，该溶液中的溶质不可能是（ ）A. 硫酸氢钠B. 硫酸铝C. 氢氧化钠D. 硝酸 解析：纯水中加入加酸或碱：对水的电离起抑制作用加入含有弱离子的盐：对水的电离起促进作用−→−−⎧⎨⎩本题中H 2O 电离出[H ＋]＝10－10mol/L ，加入的物质应是酸或碱，其中硫酸氢钠相当于强酸，因此此题选B例2. 常温下，将pH ＝1的盐酸平均分成两份，向其中一份中加适量的蒸馏水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH 都升高了1个单位，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A. 9:1B. 10:1C. 11:1D. 12:1解析：加水使盐酸pH 升高1个单位，则盐酸被稀释10倍，加入V V H O HCl 29=V mol L V V V mol L HCl NaOH HCl NaOH ⨯-⨯+=---101010112//V V NaOH HCl =911V V H O NaOH 29911111:::== 选C 2. 盐的水解：例3. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.05mol/L 的NaOH 溶液等体积混合： [][][][][]Cl Na NH OH H -++-+>>>>4B. 0.2mol/L Na 2CO 3溶液：[][][][]OH HCO H H CO --+=++3232 C. 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液：[][][][]SO NH H OH 424-++->>> D. 0.2mol/L NaHCO 3溶液：[][][][]Na HCO CO OH +--->>>332分析：A 选项中反应后溶液中溶质是等物质的量浓度的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NaCl ，此时，NH H O NH NH Na 3244⋅>+++电离程度大于水解程度，溶液显碱性，[][]，A 错。
高一化学电解质溶液知识点电解质溶液是指在溶液中能够产生离子的物质。
它们在电解过程中能导电，并且具有一系列独特的性质和行为。
本文将介绍高一化学中与电解质溶液相关的几个知识点。
1. 电解质和非电解质的区别电解质是可以在水溶液中或熔融状态下产生离子的物质，如强酸、强碱和盐类。
它们能够导电并参与电解反应。
非电解质则不能在溶液中产生离子，无法导电，常见的有蔗糖、醇类等。
2. 电离和解离电解质在溶液中发生电离，即分解成离子形式。
强电解质能够完全电离，如盐酸（HCl）在水中电离成H+和Cl-离子。
弱电解质则只有部分离解，如乙酸（CH3COOH）在水中产生少量的H+和CH3COO-离子。
3. 电解质溶液的电导性质电解质溶液因含有离子而能够导电。
当两个电极（一个阳极和一个阴极）与电解质溶液连接时，离子在溶液中移动形成电流。
强电解质的导电能力较强，而弱电解质的导电能力较弱。
4. 电解质溶液的络合作用电解质溶液中的离子能够与其他物质形成络合物。
络合作用是指离子与分子之间通过配位键结合的现象。
这种络合作用对于电解质的溶解度、化学反应速率等具有重要影响。
5. 电解质溶液的浓度与电导率的关系电解质溶液的浓度越高，其中离子的浓度也越高，导致电导率增加。
浓度与电导率之间通常呈现线性关系，即浓度越高，电导率越高。
6. 电解质溶液的电解过程电解过程是指通过外加电势的作用，将离子在电解质溶液中进行分解的过程。
在电解过程中，被氧化的物质（阴极）释放电子，被还原的物质（阳极）接受电子。
7. 电解质溶液的电解质分离度电解质分离度是指电解质溶液中离子形成的比例。
它表示了电解质溶液导电能力的强弱。
电解质的分离度越高，溶液的电导率越高。
8. 电解质溶液的强弱电解质的判断强弱电解质可以通过其电离程度来判断。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量离子，并且溶液导电能力强。
而弱电解质只能部分电离，生成少量离子，导电能力较弱。
总结：高一化学中，电解质溶液是一个重要的知识点。
七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
用可逆号“”、弱酸：H S、H CO、H PO、4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离是可逆的。
（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
（三）水的电离和溶液的pH值1．水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH–25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。
如：100℃ K w=10–12②K w适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2．溶液的pH（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。
在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。
高一必修一化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学学科中的重要概念，它在我们日常生活和科学研究中具有广泛的应用。
本文将介绍高中一年级必修科目化学中与电解质溶液有关的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一概念。
一、电解质的基本概念电解质是指在溶液中能够电离产生离子的物质。
根据电离的程度，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质可完全电离生成大量离子，而弱电解质只能部分电离生成少量离子。
二、电离和解离过程电解质溶液的离子生成过程可分为电离和解离两个阶段。
电离是指在溶液中，电解质分子分解为离子的过程。
解离是指离子重新与水分子结合形成电解质分子的过程。
三、电解质的分类根据电离产生的离子种类，电解质可分为阳离子电解质和阴离子电解质。
阳离子电解质在电离过程中产生带正电荷的离子，而阴离子电解质则产生带负电荷的离子。
四、电离度和电离常数电离度是指单位浓度下的电离物质数占总物质数的比例。
电离常数是一个定量描述电解质电离程度的大小的物理量，其数值越大代表电解质电离程度越高。
五、电解质溶液的导电性质电解质溶液是良好的导电体。
当电解质溶液中存在离子时，离子可通过导电作用传递电荷，导致电解质溶液出现导电现象。
强电解质溶液导电性较强，而弱电解质溶液导电性较弱。
六、电解质溶液的电解过程电解质溶液在外加电压的作用下，可发生电解过程。
电解过程中，阴离子移向阳极，而阳离子移向阴极。
在电解过程中，可通过电解质溶液中的阳离子或阴离子的沉积、溶解和反应等现象，实现物质的转化。
七、电解质溶液的浓度与电导率的关系电解质溶液的浓度越高，其中的离子浓度也相应增加，导致电离度的增加，从而电导率增大。
这一关系表明，电解质溶液的电导率与其浓度成正比。
总结：电解质溶液是指能够电离产生离子的溶液。
电解质的电离程度会影响溶液的导电性质，强电解质电离程度高，溶液导电性强。
电解质溶液的浓度与电导率呈正相关关系。
理解和掌握电解质溶液的相关概念和特性对于深化对化学领域的理解和拓宽科学视野具有重要意义。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）温馨提示：此题库为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。
考点8 电解质溶液一、选择题1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度T 时水的离子积常数为K W ,该温度下,将浓度为a mol ·L -1的一元酸HA 与b mol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H +)=W K mol ·L -1D.混合溶液中,c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)【解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(H +)=c(OH -)。
【解析】选C 。
因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可依据a=b 判断,A 错误。
只有25 ℃时中性溶液的pH=7,所以B 项错误。
C 项,K W =c(H +)·c(OH -),中性溶液中c(H +)=c(OH -),所以c(H +)=W K mol ·L -1,C 项正确。
D 项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -),D 错误。
2. (2012·浙江高考·12)下列说法正确的是 ( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。
