物理化学中的电解质溶液理论电解质溶液是指在水或其他溶剂中，化学反应中不完全溶解的化合物，也称为弱电解质。
溶液中的化合物电离成正离子和负离子，因此具有电导性和电化学特性。
在物理化学领域，电解质溶液理论是研究电解质分子和离子在溶液中行为的重要基础。
电解质溶液的基本特性电解质溶液的性质取决于物种的浓度和成分，其中最重要的特征是电离度。
电离度指的是化合物分子在溶液中变为正离子和负离子的度量，通常用β表示。
在一个离子稀释度很高的溶液中，溶解度小的离子分子通常被认为具有完全电离。
但是，在高浓度下，电离度会像理想的电解质那样，显著降低。
这类似于质量作用的逆变化。
对于非理想性溶液，电离度通常用Debye-Hückel理论来解释。
这个理论基于溶液中电荷的相互作用和远距离效应。
Debye-Hückel理论Debye-Hückel理论是20世纪早期开发的一种描述准简笔化电解质溶液的理论，通常应用于低浓度溶液。
它基于溶液中离子和分子的相互作用，并构建了电离的自由能与密度的关系。
这个理论是基于1941年出版的书Quantum Chemistry的量子化学理论，与20世纪60年代开发的量子电荷动力学方法是相似的。
Debye-Hückel理论表明，在弱电解质含量较低时，离子与分子之间的相互作用可以在溶液中造成离子的不同电荷分离，使得电离度大大降低。
因此，在低浓度时，电离度接近完全，而在高浓度时，离子的电离度则随着浓度的增加而降低。
此外，该理论涉及到溶液组成和温度的影响，以及离子速度和电导率等物理化学参数。
普朗克-巴西娅-克朗门–方程普朗克-巴西娅-克朗门–方程描述了电解质溶液的离子时空动态行为，这对于研究电离度、离子传输速率、热力学属性和光谱学是至关重要的。
该方程基于三个主要假设：离子在溶液中是相对自由的、电力线是均匀的和场量子论基础可以用来描述离子的行为。
普朗克-巴西娅-克朗门–方程是以下方程的组合：∇^2ψi(r,t)= −(zi/eϵr)+ (D/RT) ∑j≠i(ci,cj) zi(F(r)−F(r))/(rij),其中︰ψi是带电离子i在时间t的电势;∇^2是Laplace算子；zi是离子i的电荷;e是元电荷（即最小电荷单元）;ϵ是相对介电常数的电容率;r是位置向量;D是离子扩散系数;c是离子浓度以及热力学条件的一部分;R是普朗克常数，T是温度;F(r)是离子在时间t的处于r的离子荷场能;rij是i到j的距离。
