鲁教版(五四)化学九年级10.2《金属的化学性质》word学案1

鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案第二节金属的化学性质教学案例（新授课）一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立摸索，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。

1、充分表达以学生为主体、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素养为动身点和落脚点。

3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。

二、教材分析在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。

学生在前一时期的学习中差不多做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采纳实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的爽朗程度；如镁、铝比较爽朗，铁、铜次之。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采纳实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。

通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律说明一些与日常生活有关的化学问题。

三、学情分析我所教学的对象是九年级学生（以中等生为主），对化学普遍感爱好，但有专门大的不稳固性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，期望能得到他人的确信。

因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的欢乐，使各层次的学生都有所收成。

四、教学方法问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。

2、实验探究。

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。

六、教学目标 1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

4.2.1金属的化学性质【学习目标】1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点、难点】了解酸的化学性质初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习方法】实验讲解讨论【学习过程】引入：通过“祥云”火炬制作流程，①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案，引出酸的化学性质。

【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。

⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。

活动一：金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：铝箔在空气中燃⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？活动二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本活动与探究。

探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

稀硫1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

常见地金属教学目标知识目标1．初步认识常见金属盐溶液地置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关地化学问题。

2能用金属活动性顺序对有关地置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关地化学问题。

3.初步学会如何比较判断两种金属地活动性能力目标1认识科学探究地基本过程，能进行初步地探究活动2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关地信息。

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取地信息进行加工。

情感目标1、激发学习化学地兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践地科学精神。

2.了解化学与日常生活地和生产地密切关系。

教学重点金属活动性顺序地应用较判断两种金属地活动性教学内容分析本节课使学生在金属与盐溶液地反应地实验探究基础上进行充分地分析和讨论，重点是学生将实验现象与金属在水溶液中地活动性顺序联系起来，然后总结得出活动性强地金属能把活动性弱地金属从它们地盐溶液中置换出来。

这样有个别到一般，不但总结出金属与盐反应地一般规律，更重要地是使学生掌握一种科学地方法。

教学难点利用金属活动性顺序对置换反应地判断较判断两种金属地活动性设计思路金属与盐溶液实验探究进一步验证金属活动性顺序表归纳总结金属活动性顺序表地应用进一步探究如何验证比较金属地活动性顺序教学方法实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法。

教学过程师生互动设计意图[导入]我们还有没有其他地办法来证明不同金属活动性地相对强弱呢？[过渡]下面，我们通过此结论来探究锌、铜、铁三种金属地提出问题，激发学生地探究欲，在学习金属化学性质地活动性顺序。

[投影展示试验探究3-3]金属与盐溶液地反应：重点记录观察以下实验地现象：1．把一根用砂纸打磨过地铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净地铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观同时，也了解了比较金属活动性强弱地另一方法。

培养学生勤于思考、严谨求实地科学精神和分析、归纳、综合总结地能力。

第二节金属的化学性质第二课时学案学习目标一、温习巩固金属活动性顺序和金属与氧气、酸的反映。

二、掌握金属与盐溶液反映的规律和和金属活动性顺序的关系。

内容要旨金属与盐溶液反映的规律和注意的问题。

任务分解典型习题分析和课堂训练。

学习进程一、课前检测：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金属与酸反映的规律是。

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。

（3）铁钉放入盐酸溶液中的现象是。

二、新课学习一、完成讲义70页“实验探讨3-3”中表格内容二、归纳总结金属与盐反映的规律：金属与盐发生置换反映，必需符合三点①K、Ca、Na三种金属超级活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②；③。

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。

判断下列反映可否发生置换反映，能反映的写出化学方程式，不能的说明理由。

(1) Fe+AgNO3(2) Mg +AgCl(3) Cu +H2SO4(4) Na + FeC13(5) Cu + Hg（NO3）2三、课堂练习一、金属X、Y、Z别离是Fe、Al、Cu、Ag中的一种，其中X能与稀H2SO4反映生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反映；Y能与AgNO3溶液反映，而Z不能与AgNO3溶液反映，则X、Y、Z依次为（）A. Fe、Ag、CuB. Fe、Cu、AgC. Al、Cu、AgD. Al、Ag、Cu二、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反映。

当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A. X＞Z＞YB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD. Y＞Z＞X3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B. Fe Cu AlCl 、、3溶液C. Fe AlCl、3溶液、CuSO4溶液D. Cu FeCl、2溶液、AlCl3溶液4、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④五、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC．查验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OD．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl六、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反映后，过滤，滤纸上的物质是（）A. 只有FeB. 只有CuC. Cu和MgD. Fe和Cu7、置换反映是化学反映的大体类型之一。

4.2金属的化学性质【学习目标】：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.【学习重点、难点】1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.【学习过程】温故知新：复习金属的性质,引入,并不是所有的金属都能和酸、化合物溶液反应,哪些可以反应,哪些不反应呢？1.许多金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关.2.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术,利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属,并一直沿用至今.【情境导入】地壳中含量最多的金属是______,但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情.它以其特有的优良性能,导致现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位.它的开采、利用要比铜和铁晚得多,这其中除了开采技术问题外,还有什么原因？回忆：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应.1.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序.2. 从反应物和生成物的类别角度分析,这些反应有什么特点？结论：金属活动性 > > >回忆：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中,观察实验现象.溶液中【交流讨论】1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？2.通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？结论：金属活动性顺序为 > >【知识拓展】“药金”又称为“愚人金”,实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）.由于“药金”外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利.请你设计实验,证明“药金”戒指是假黄金戒指.方案一：方案二：方案二：活动一：金属活动顺序表（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：（2）规律：⑴在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________.注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后,盐可溶”.4.钾、钙、钠等金属的活动性较强,与化合物溶液的反应比较复杂,一般不用其直接置换比其不活泼的金属.【巧学妙记】1.谐音记忆2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强,一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气,常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢,一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱,不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气.金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应,常用作做首饰.)活动二：应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要应用.请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即： (属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？2.性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想.用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”,原因是 .3.“祥云”火炬长72厘米,重985克,在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计,十分轻盈.制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案.根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？【小结】从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：①②③【例题解析】一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示,判断：1.产生H2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时,最先用完的一种物质是思考：通过该题你获得了哪些信息？二、关于金属跟盐溶液的反应[例2]某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下：① Fe、CuSO4溶液、Ag；② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由.[例3]在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微热.当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化.据此,你认为下列结论正确的是( )A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜,也可能含有。

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

4.到实验室中去：探究金属的性质【学习目标】：1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。

2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。

3.通过到实验室中去：探究金属的性质，培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化学奥秘的欲望。

【重点、难点】1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质，感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。

（重点）2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律，设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序。

（重点和难点）【学习方法】实验法讨论讲解【教师准备】（实验室中的试剂和仪器，分组摆放和整理）：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、火柴、木条、药匙、盛有氧气的集气瓶、试管及试管架。

【学生准备】（生活中常用的物品，分组收集和整理）：细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝（钨丝）、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢制品、学生电源、小灯泡、导线、磁铁、砂纸。

【学习过程】教师活动学生活动设计意图一、引入新课：多媒体展示金属用途的图片，说明金属的重要性，研究金属的性质。

［过渡］讲述：通过前面的学习我们认识了金属的物理性质和化学性质，同学们想不想自己动手探究金属的物理性质和化学性质呢？那好就让我们一起来探究金属的性质。

［板书］探究金属的性质。

二、展示目标、明确任务［展示目标］板书后多媒体展示本节课学习目标。

三、准备活动、注意安全［过渡］讲述：为了我们能够很好地完成探究实验，希望同学们规范操作，并注意以下事项：［多媒体展示］友情提示：根据老师设置的问题快速复习，小组内同学交流展示复习成果。

朗读老师出示的学习目标，把握学习重点和难点。

快速看一看实验台上准备的实验仪器和药品，小组同学交流试剂的取用和规范操作，并朗读老师展示的“友情提示”。

既复习前面所学的内容，又为“探究金属的性质”的学习做好铺垫。

4.2.1金属的化学性质【学习目标】1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应,以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点、难点】了解酸的化学性质初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应,以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习方法】实验讲解讨论【学习过程】引入：通过“祥云”火炬制作流程,①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案,引出酸的化学性质。

【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁、铝在常温下就能反应,其化学方程式分别为；。

⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应,其化学方程式分别为：；。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应,说明了金的性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

以前我们学过的化学反应,请举例：（请写化学方程式）。

活动一：金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热,观察实验现象,并按要求完成下表：燃烧思考：⑴根据上面的反应,我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是,你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼, 和次之, 最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？活动二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本活动与探究。

探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

稀硫酸【交流讨论】1.上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。