电解池使用(第一课时)

B
H 2HS2OSA4O溶4液溶液
C
CCuCul CDF2l2溶溶液液
用石墨电极电解CuCl2、NaCl水溶液：
电解质溶液
电极反应及总反应式
电解类型
CuCl2
阴极：Cu2＋+2e－=Cu
（ Cu2+、Cl- 、 H+、OH- ）
阳 总极式：：C2uCCl－l2－电2=解e－C= uC+l2C↑ l2↑
将实验2中的两个电极反接，即附有铜的电极接
到电源的正极作为阳极，继续电解CuCl2溶液。
有Cu析出
Cu
惰性电极 ：本身不反应
电 极
石墨、Pt、Au
材 料 活性电极
做阴极，本身不反应。 做阳极，优先失电子
除Pt、Au外 被氧化而溶解
的金属电极
zzz3zz、zzzz放电顺序
①阳极：
活性电极＞ S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－
【探究实验】探究以石墨（碳棒）为电
极进行电解时，电解质溶液在导电的过
程中发生了哪些变化。
1、电解
2、电解
NaCl 溶液
（滴加
6V CuCl2
6V
溶液
有酚酞)
【其它实验用品】KI-淀粉试纸、蒸馏水、镊子。
粒子 移向
电极 反应
电子：负极 外电路 阴极, 阳极 外电路 正极 电流：正极 → 阳极, 阴极 → 负极 阴离子 → 阳极 阳离子 → 阴极
阴极：阳离子得电子——还原反应
阳极：阴离子失电子——氧化反应 总反应：阴、阳两极反应式相加
zz2zz、zzzzz电解原理
⑴电解：使电Байду номын сангаас通过电解质
溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程。

的过程叫放电。
4,电解质在水溶液中放电规律 放电顺序： 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度 阴极：氧化性强的离子先得电子 水电离产生时 浓度极小
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
－ e- ＋ － ＋
阴极
Cu
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
Cl2
Cu2+
Cl

Cl

单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原 ②离子流向：异性相吸 ③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭 合回路、自发发生氧化还原反应
探究实验1
实验 步骤 实验 现象
如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石 墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察
现象。不能自发发生原电池反应
分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 现象。 约3～5min后切断电源。
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路

贵 阳市 第二 十五 中 学较 （ ５ ５ ０ ０ ０ ０） 谭 军
合作 。
一
、
教 材 分 析 Βιβλιοθήκη 本节 内容是人教版高 中化学选 修４《 化学 反应 原理 》第 四 五、 “ 电解池 ”第一课 时教 案 １ 、教学 目标 ： 【 知识 目标 】 理 解电解原理 ，初步掌握判 章 电化 学第 三 节 电解 池 ，教 材 主要 介 绍 了 电解 原理 及其 应 Ｈ值及 整个溶液 ｐ Ｈ 值 的 用 。电解 属于 电化学知 识范畴 ，是 中学 化学 理论 体系 不可缺 断电解池 、电极产 物 、电极周 围溶 液ｐ 少 的一 部分 ，是氧化还 原反应 、原 电池 原理 、电离理 论等知 变化 的思路 ；理解 电解质 溶液 、知 道 电极对 电解 的影 响 ；了 识 的综合 运 用 。 本节 是将 理 论 与实 际相 联 系 的 实体 ，通 过 解书写 电极反应式和总反应式 ，培养分析归纳知识的能力 。 【 过程 与方法 】 通过 观察 、实 验 、阅读 资料获取 信息 ， “ 电解 氯化铜溶 液实验 ”引 出电解原理 ，又 在理 解 电解原 理 的基础上 介绍相关 化工 生产方 面的应用 ，如氯碱 工业 、电解 运用科学方法对信息进行加工 ，一步提高科学探究能力。 【 情感 态度 和价值观 】通过 电解知识 的学习 ，培养学生 精炼 铜 、电镀工业 以及 电冶金 等。通过 学习 帮助 学生 了解 电 能转 化 为化 学 能 的条 件和 方 法 ，加 深对 氧 化 还原 反应 的认 认 真 阅读 、仔细观 察 、合 理分析 的严谨求实 的科学态 度 ，提 识 ，提高辩 证思维 能力 ，同时 帮助学生 牢固树立 理论联 系实 升学 生 的学 习素养 ，提高辩证 思维 的能力 ，在思考分 析过程 际的学风 。本节教 材分 为两个部 分 ：第 一部分 电解原 理 ，第 中倾 听他人意见 ，相互启发 ，体会到合作交流的重要 。 二 部 分 电 解 原 理 的应 用 （氯 碱 工 业 、 电解 精 炼 铜 、电 镀 ２ 、教学 过程 ［ 复 习 ］在前 面我们 已经学习 了原 电池 的工作原 理一 化 等 ），课标要求两课 时完成 。 学能 转变 为电能 （ 学生 回答 ） ［ 幻 灯 ］请看 此装 置 ，按 操作 二 、学情 分析 提问 ）培养学 生的观察 能力 。 学生通 过原 电池 以及化 学 电源的学 习 ，已经 能从 化学 能 叙述 ，请说 明现象 和原 因。 （ 学 生交流讨 论 ］巩 固形成原 电池 的要 素一 自主的氧化 还原 与 电能 的转 化角度认 识原 电池 ，初 步理解此 类反 应的本质 是 ［ 氧化 还原反 应并能从 该角度 分析 常见 的化学 电源 。从 金属 冶 反 应 。原 电 池是 把 化学 能 转化 为 电能 的装 置 ，电解 池则 相 炼方 法上学 生对 电解 的应用 有 了一些 了解 ，但工 作原 理并 不 反 。复习是 为 了巩 固原 电池 的组成 条件 及 电极反 应 ，两极 判 清楚 。高二 学生形象 思维能 力 已充分 发展 ，抽象 思维 能力 也 断 ，为 电解Ｃ ｕ Ｃ １ ２ 溶液 的实 验做好对 照。 在迅 速发展 中 ，同时具有强 烈 的好奇 心 和求 知欲 ，虽 然抽 象 ［ 过渡 ］翻开 教材Ｐ ７ ９ 对照 书本图４ — ８ 请 学生 找 出差异 ！ 思维 能力和探 究能力 还不够成 熟 ，但 对实验 探究 的热 情高 ， 调动 学生积极 思考 ，培养思维 能力 。 （ 巩固胶体 知识 的电泳 只需 要老师适 时 的组 织和引 导 ，学生 就 能分 析通 电前 后溶 液 现象 ，化学 电源 中铅 蓄电池 的充电 ，强 化阳极 ，阴极两极 知 中存 在的离子 及运动 情况 ，并 依据反 应现象 分析得失 电子 、 识 ，区分于原 电池的负 、正极 。 ） 氧化还原过程 ，用 自己的语言归纳 。 ［ 视 频实验４ ＿ ２］提请 同学注意倾 听实验叙述 ，观 察实验 我本节课 的教学 内容为第 一部分 ：电解 原理 。新 课程标 现象 。 准要求 ：体验 化学能 与 电能转 化 的探 究过程 ，了解 电解池 的 ［ 提 问 ］实验操 作细节 。 ［ 幻 灯 ］课件再现 装置 ，实验 工作原 理 ，能 写出 电极 反应式 和 电解 池总反 应式 ，重 在体 验 步骤 ，动 画 两极 实验 现象 ，逐项 落 实并 完 善实 验 现 象表格 知识形 成过程 。本节课 的重心是 通过 实验探 究及 对实 验现象 （ 学生共 同完 成 ）再 现实验现 象 ，调动 全体 学生 积极思考 ， 教 材 ］Ｐ ７ ８ 观察 图４ — ９ 分 的观察 ，利用 氧化还原 理论进行 分析 、推理 ，体 验科 学探究 训练学 生表达 能力 ，巩固新知 识。 ［ 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 ，形成 一定 的实验能 力 、观 析 电解 质 溶液 中的离 子 。巩 固 电离 知识 和 水 的弱 电解 质身 察 能力 和归纳 能力 。本 节课 的设 计思路 是 ：演示 实验 （ 电解 份。 ［ 幻灯 ］ 针对 氯化 铜溶液通 电前后 的的 图形分 析 ，思考 氯 化 铜 溶液 ），认识 现象 一 理论 分 析 ，认 识 本质 （ 电解 原 三个 问题 。创设 问题 ，激发学 生求 知欲 望 ，培养思 维 、推断 理 、实质 ）一归 纳整理 ，形成概 念 （ 电解概念 、 电解 池形 成 能力 。调 动学 习积极性 。结合 实验 现象 ，分 析结果 。调动学 条件 ）一试 题探究一 知识 升华 （ 放电顺 序 、电极 反应 式书写 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识 到理 性认识 的过程 。 方法 ）一 书后 习题一 知识巩 固一 分析检 测 ，查漏 补缺 。本 节 培养学 生思 维能力 。 课应 用实验 视频 ，多媒体课 件引 导学生 通过探究 化学 能与 电 ［ 阅读 ］ 教材Ｐ ８ ０ 逐一 回答 ： ［ 幻灯 ］展示的 电解原理六 能相互转化 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 。 个 知识点 。调动学 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识到 理性认识 的过程。培养学生思维能力。电解原理７ ． 产物的判 三、教 学的重 、难 点 理解 电解 的基本 原理 ；理解 电解 质溶 液 、电极材料对 电 断 。引导学 生看 书Ｐ ７ ９ ， 理解 “ 放 电”概念 。以中学金属活动顺 极的影响 和电解过程 中离子放 电顺序 的判断 。 序 表为主线 ，用氧 化还原 反应 的知 识分析 阴 、阳两极 放电的 四 、教 法 规 律 。创 设 问题 ，激 发学 生求 知 欲望 ，培养 思 维 、推断 能 通过实验 探究 与多媒体 的有机结 合 ，进 行问题探 究 、分 力 。调动学 习积极 性 。归 纳总结 ：分析 电解 池工作 的一般 思 组讨 论 ，归 纳总结 ，体现 “ 以问题为 引导 ，学生 为主体 ”的 路 。引导学 生梳理 知识条理 ，注重 化学学科 思维素养 。习题 新课 改精神 。本 节教 学使用启 发式教 学法 和问题探究 法 ，有 演 练 。调动 学生积 极思考 ，加深对 电解 原理 七知识 的点的理 目的地 层层设 疑 ，创 设问题情 境 ，通 过熟悉 的电解质 溶液来 解 。培养化 学思维 能力 。师生共 同完成Ｐ ８ ３ 第３ 小 题 ，建立 表 推导新 知 ，引 导学生 进行思路探 究 ，将感性 认识提升 到理性 格 ，完成原 电池与 电解池 的差异。 减轻 学生 负担 ，充分利 用 认识 ，培养和 发展学 生的抽象 思维 、归纳推 理 、演绎 推理 能 书后 习题打造 高效课 堂 。引导学生 分析 氯化 钠电解质溶液 的 力。有 利于学 生理解 电解质导 电的过 程和 电解原理相 关的 知 离子 ，回答 习题 中的问题 ，通过学 生的 回答 ，补 充完善来 突 识。 破难 点 ，达 到事半 功倍 的效果 。并 为下 节课 内容 设疑 ， 使 学 生产 生悬念 ，有利 于激发学 生学习 积极 性 ，使学 生去探疑 预 四、学法指导 指 导学生 运用实 验观察 、分 析 、 比较 、讨 论 、概 括 、练 习新知识 。 习等 学 习 手段 ，通过 观察 、对 比 、看 书 ，分 析讨 论 实验 现 ３ 、作业 ：课后巩 固十七 。 象 ，得 出结论 。此过 程培养学 生探索 精神及 分析 问题 、解 决 ４ 、板 书 设 计 （ 略 ）。 问题 的能力 。同时 ，也提升学 生 的学 习素养 —倾 听、表达 、

练习：
书写电解硝酸银溶液的电 C
C
极反应式及总方程式
阳极 4OH- - 4e- = O2 ↑ +2H2O
AgNO3溶液
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总电极反应 电解
总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3
练习：
设计电解池
C
Cu
电解
Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑
D、电解过程中，氯离子浓度不
变 阳极c： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑
阴极d： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
–
阴极
111016
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发
现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，
符合这一情况的是（
）
a极 b极 X电极 Z溶液
A
A 锌 石墨 负极 CuSO4
CuSO4溶液
阳极参加反应的电解，电镀液的浓度基本不变。
六、电解原理的应用： 若把阴极纯铜换成铁棒，
3、铜的电解精炼
电解过程变吗？
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）
阳极：Zn Zn – 2e– = Zn2+ Fe Fe – 2e– = Fe2+
纯铜
粗铜 Ni Ni – 2e– = Ni2+
列 溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶
C 液的pH最小的是（ ） A．CuCl2 B．NaCl C．AgNO3
D．KNO3
B
石 墨
石墨

D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4

阴酸极根: 离子〕>F-
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的 是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，一样时按H+,
工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的 铝〔两极的电极材料均为石墨〕，试写出电 极反响和总的反响方程式。
提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在
阳极 6O2- → 3O2↑ +12e阴极 4Al3++12e- →4Al
＝ 总反应式： 2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
根底达标答案 1.① 〔×〕 Na+向阴极移动。
② 〔×〕与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生复原反响 。
③ 〔∨〕
④〔×〕电子只在外电路定向移动，不 能在熔融电解质中移动
2. 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反响 阴极：Mg2+ +2e- →Mg 复原反响
总反应式： MgCl2 通电 Mg+Cl2 ↑
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，

【任务1】：根据实验，完成任务单表格1
资料
阴极：与电 源负极相连
阳极：与电 源正极相连
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
表格1
实验现象
阴极上生成气体体积 20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阳极上生成的气体能使带火星 的木条复燃
阴极上生成的气体能点燃
确定微 粒种类 及移动
方向
电解池分析思路
根据放电 顺序确定 放电微粒
写出电 极反应 式和总 反应
阴极：阳离子的放电顺序：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋
阳极：阴离子的放电顺序：Cl－＞ OH－＞ SO24－
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【 思考与讨论】 请结合图4-10Ⅱ绘制反映电解池工作原理的示意图，并与 同学交流。示意图要求包括以下内容： （1）注明电解池的组成； （2）表明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【课后思考】
某同学在做电解水的实验时发现两极 产生气泡的速率特别缓慢，你能否在不改变 两电极产物的情况下，加入某种物质使其加 快电解速率？
感谢聆听 谢谢
【思维拔高】
原理维度 现象
电极产物
氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
电极反应物
还原剂 阴离子
阳离子 氧化剂

与
特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
目 方法
情感
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，
的 态度
激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
价值观
理解电解原理和以电解 CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
重点
难 点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
泸溪县第一中学高二化学备课组
授课班级 313 班
课时 1
教学方法、手段、 师生活动
硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？ 电解时，物质的变化是如何发生的呢？
电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景） 这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第四章 第三节 电解池(electrolytic cell) 一、电解原理 1、电解原理
教学步骤、内容
［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池

是怎样的能量转化装置？
［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［引入］1799 年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后， 许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议， 好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的 现象。1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接 通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属， 随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上 引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、
教学过程
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。