电解池教案(第一课时)

第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。

本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。

◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。

通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。

因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。

◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。

(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。

【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。

(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。

【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。

(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。

◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。

◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。

(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。

二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。

第四章第三节电解池（第一课时）情境教学案例设计(普通高中课程标准实验教科书人教版《选修4化学反应原理》)1.教材分析本节教学的重心是引导学生认识“电能是如何转化成化学能的”，理解电解原理，为下节介绍电解原理的应用打下基础。

“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的重心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的预测、观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液导电的过程，就是电解质的电解过程”。

为避免教学重心偏移，对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解，1而不宜进行加深拓展。

2.学情分析学生初中学习过“水的分解与合成”，知道水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，因此可借助学生这一感性认识创设情境，引导学生认识水分解过程中的微观变化。

通过学习“氧化还原反应”和“原电池”，学生能根据物质的变化知道得失电子的过程和反应类型，为本节课的学习提供了能力基础。

3.教学目标知识与技能目标：知道电解池的构成要素；能正确组装电解池装置；能利用电极反应式表示电解反应原理。

过程与方法目标：通过实验探究和分析微观过程，理解电解原理。

情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

4.教学情境的创设教学环节教学情境的创设情境创设的意图导入语言情境：1799年当最原始的电池——伏打电池被发明之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，好奇心驱使着他们去进行各种尝试，想看看电还能否产生什么奇特的现象。

史实情境（PPT)：1800年，卡莱尔和尼克尔森用低压电流分解水。

同年，里特成功地从水的电解中搜集了可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解池原理自然的结合在一起，有利于激发学生的求知欲。

利用视频资料再现电解历史的发展过程，能丰富学生1人民教育出版社课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理教师教学用书[M].北京:人民教育出版社,2007:88-89.两种气体，并从硫酸铜溶液中电解出金属铜。

电解池（第一课时）一、课程资源本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四第四章《电化学也寄出》第三节第一课时。

在《普通高中 化学课程标准》和《考试说明》的引导下，我参考了人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四的教师用书，参考了苏教版、鲁科版的教科书，借鉴了《中学化学教学参考》《化学教育》等期刊的文章。

二、教学思想《普通高中化学课程标准( 2017 版)》指出，“真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，也为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。

化学教学设计和实施中，重视创设基于真实情境的问题解决任务，将核心知识和核心概念与情境、活动和问题解决融为一体，注重学生自主建构、实验探究和问题解决等学习活动，以促进学生化学学习方式的转变，使学生在解决问题的活动中可逐步发展化学学科核心素养”。

另外，《标准》中强调“化学学业考试命题必须坚持以化学学科核心素养为测试宗旨，测试任务应融入真实、有意义的测试情境;试题情境创设应紧密联系学生学习和生活实际，体现科学、技术、社会与环境发展的成果，注重真实情境的针对性、启发性、过程性和科学性，形成与测试任务融为一体、具有不同陌生度、丰富而生动的测试载体”。

三、学情分析学生在学习本节课之前已知电能和化学能可以相互转化，但不知电能是如何转化为化学能的，即电解的原理，我们可以充分利用他的逻辑推理能力，设置探究情境，引导学生运用归纳的方法，建构新的知识。

四、教学目标1、宏观辨识与微观探析角度理解电解的原理，正确书写电解池的电极⽅程式和总反应⽅程式。

2、证据推理与模型认知角度初步形成电解池⼯作原理的理论模型，利⽤惰性电极电极氯化铜溶液的实验探究电解的原理。

3、变化观念与平衡思想通过电解氯化铜溶液让学⽣体会到电解过程中能量的转化。

4、科学探究与创新意识角度通过电解氯化铜溶液体验科学探究的过程，形成⼀定的实验能⼒，观察能⼒和抽象思维能⼒。

五、教学重难点重点：理解电解池 基本原理和电解反应式的书写。

《电解池》第一课时
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学反应原理》
2.年级：高二
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第四章第三节
5.教学时间：45 分钟
二、教学设计
1.教学目标：
（1）理解电解原理，会判断电解池、电极产物
（2）能书写简单的电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

（3））通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

2.内容分析：
本课时教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律,书写电极反应。

3.学情分析：
通过前面对原电池的学习，学生已初步掌握了利用自发的氧化还原将化学能转化成电能的原理，本课时要指导学生运用知识迁移来研究如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化成化学能。

同时培养学生动手实验能力，操作过程中形成严谨、规范的良好学习习惯。

4.设计思路：
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。

课前布置预习，课堂进行分组实验，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。

（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。

（3）利用多媒体动画的直观性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。

三、教学过程（第一课时）。

第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）一、课题名称: 电解池（第一课时）二、课型: 新授六、教材分析：（使用教材：人教社2007年2月第3版）电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。

本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。

七、学情分析：本课时内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节。

在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。

因此，在本节课中，可从分析电路中电子和阴阳离子的移动规律自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。

八、设计思路：由氯碱工业引入课题，介绍完电解池的构成要素后，进入学生实验，进而引导学生分析现象背后的电解原理，指导电极反应式和总方程式的书写，在此基础上引出电解的概念。

简短小结之后，引导学生分析氯化钠溶液的电解，已达到学以致用的教学目标，最后提出氯碱工业概念，首尾呼应。

九、教学目标：知识与技能：1．了解电解池工作原理。

2．了解电解在工业上的运用3．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生实验、大胆猜测、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电解质溶液的电解过程，体验实验现象与理论分析相结合的研究过程，增强对电解池工作原理的了解；电解氯化钠溶液的分析采用学生小组讨论、合作学习的方式，让学生体验运用新知解决问题的快乐。

情感态度价值观：1. 通过氯碱工业的介绍让学生感受化学在生产生活中的重要意义。

3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。

电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。

本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。

“电解池”教学设计(第1课时)一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。

本章着重研究化学反应与电能的关系。

电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

二、学生情况分析1.知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。

从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。

电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。

2.实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。

三、教学目标设计1.教学目标(1)知识与技能目标：了解电解池的工作原理;能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式;培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力;(2)过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。

(3)情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。

在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

第三节 电解池第1课时 电解原理（学案）知识目标：1．理解电解原理。

2．初步掌握一般电解反应产物的判断方法 3．掌握常见的电解电极方程式的书写。

能力目标：通过动手实验，培养学生观察、分析推理、归纳总结、探究、自学等能力。

情感目标：通过本课时学习，帮助学生了解使电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辨证思维能力。

教学重点：电解原理 教学难点：电解原理教学方法：实验、探究、比较、讨论、自学 教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。

化学能也能转变为电能，如原电池装置。

今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。

第三节 电解池一、电解原理探究实验1实验前的注意事项 : 石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦干净，再用纸巾擦干净后待用探究实验2（1）装置组成：（2）注意事项：①要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验气体 (不能用手直接拿)讨论：1、通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？2、当离子定向移动到电极表面时，是否发生化学反应？发生的是什么类型的反应？3、通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？电解原理分析：1、通电前：CuCl2溶液中存在的阳离子有________________，阴离子有___________，这些离子来源于______________和________________。

2、通电后：阳离子向__________移动，阴离子向_____________移动。

在阳极发生反应的离子是___________，在阴极发生反应的离子是________________，它们分别发生_________反应和________________反应。

3、电极反应方程式：阳极：阴极：总的离子方程式：4、下图是实验室电解氯化铜溶液的装置，请在图中标出离子和电子的运动情况。

归纳整理：阅读课本P79-801、电解的概念：2、电解池：3、电解质溶液导电的实质：问题探究：为什么在阴极上得电子的是Cu2+而不是H+ ？在阳极上失电子的是Cl-而不是OH- ?结论：阴阳离子在两极上得失电子的过程称为放电。

原电池电解池教案理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液ph值及整个溶液ph值的变化。

一起看看原电池电解池教案!欢迎查阅!原电池电解池教案1教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断，电解原理的应用。

教学过程(第一课时)老师活动同学活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关学问，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢?【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极;2、电解质溶液;3、要有导线，形成闭合回路;思索，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。

复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极推断，为电解cucl2溶液的试验做好对比。

【叙述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来争论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理【试验4-2】(老师讲解，同学试验)【叙述】在试验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1、试验观看要点：(1)阴极上的现象(2)阳极上的现象(3)阴极区溶液中的现象2、能使潮湿的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体?【总结】试验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒四周cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒四周的cucl2溶液绿色变浅;阴极石墨棒上掩盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到潮湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

试验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。

【设问】为什么会有这样的结果呢?【同学争论】1、通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的转变?3、有关离子在两极发生了什么样的反应?【板书】通电前：cucl2=cu2++2cl-通电后：阳极：2cl--2e-=cl2↑(发生氧化反应)阴极：cu2++2e-=cu(发生还原反应)总反应化学方程式：【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢?【叙述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有肯定挨次的，我们称之为放电挨次，放电挨次涉及到多种因素(故阴、阳离子在电极上的放电挨次并不是肯定的)，我们在中学阶段只要求把握：阳离子放电挨次：按金属活动性挨次，越不活泼的金属，其阳离子越简单得电子(被还原)。

第三节电解池第1课时电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2．了解电解池的工作原理。

3．能写出电极反响和电池反响方程式。

●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。

2．理解电解池的工作原理。

3．正确书写电解池中电极反响和电池反响方程式。

●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一局部，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化复原反响、原电池、电离等知识的综合运用。

通过比拟原电池原理比拟分析电解原理。

本课时是本章重点内容之一。

●新课导入建议自从伏打创造电池后，“电〞的应用就风起云涌，席卷全球。

1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进展了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开场他将苛性钾制成饱和水溶液进展电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。

随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】这个小球状物质是钾。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电解CuCl2溶液〞，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理〞，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律〞，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进展。

建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。

⇐步骤5：在教师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1〞进展总结。

化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。

这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。

学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。

因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。

三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。

2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。

教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。

学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。

在教学中，应该注意抓住几点。

（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。

“电解池的工作原理及应用（第1课时）”教案（苏教版）【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。

2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。

3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。

通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。

【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。

【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极， Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。

Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。

Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。

【板书】阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na 还原反应电解反应：2NaCl 2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

将电能转变为化学能的装置叫电解池。

电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由移动的离子。

2、通电后，自由移动的离子作定向移动。

阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。

【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思考、讨论完成学案。

【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。

探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。

【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：。

2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。

②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。

【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。

通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。

这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。

阳离子氧化性越强就越容易得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。

第三节电解池从容说课本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论，不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。

教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

教科书中还安排了两个活动，一是[思考与交流]，将原电池和电解池作对比，另一个是[科学探究]，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。

以帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。

同时，还可以使学生树立理论联系实际的学风。

本节教学的中心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免中心偏移，对以下知识点的深度要予以适当控制。

(1)对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。

要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。

因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。

(2)关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电冶金工业中金属钠的冶炼等方面的应用仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程则不作要求。

本节教学可采取实验探究与讲授相结合的方式。

教学建议：1．课时分配。

第一课时，电解原理；第二课时，电解原理的应用。

2．新课引入。

第一课时，可以通过“电解氯化铜溶液”的实验直接引入；也可以通过回顾科学发展史引入。

3．教学中要把握好重点。

“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的中心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程”。

第三节《电解池》教学设计(第一课时）黄石五中王神秀一、教学分析：本节内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章电化学第三节电解池，教材主要介绍了电解原理及其应用。

电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。

本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。

本教学设计为第一部分电解原理。

二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。

通过回顾水的电解及氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。

同时，因为学生在生活中接触的电化学知识较少，所以求知欲强。

三、教学目标：知识与技能：（1）了解电解池工作原理（2）能写出电极反应式和电池反应方程式（3）初步了解溶液中微粒放电顺序过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的实验，探究电解原理。

（2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。

（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。

四、教学重点、难点：教学重点：电解原理，惰性电极电解的一般规律。

教学难点：电解原理，电极反应式书写。

五、设计思路：本节课的设计思路是：回顾水的电解→实验探究(学生分组实验电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液），认识现象→理论分析，认识本质（电解原理、实质）→知识升华（放电顺序、电极反应式书写方法→归纳整理，形成概念（电解概念、电解池形成条件）→试写电解硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的电极反应式→ 习题检测，查漏补缺六、教学过程：【导课】我们今天在学习了原电池的基础上学习电解池？［板书］第四章第三节电解池【观看视频，回顾水的电解】［议一议］电解水的实验现象以及氢气和氧气是怎样产生的？［实践探究，分组实验］做一做汇报成果（实验现象）第一组：向CuCl2溶液中通入直流电第二组：向Na2SO4溶液中通入直流电第三组：向NaCl溶液中通入直流电第四组：向CuSO4溶液中通入直流电【试一试】【理论分析，认识本质】请同学们根据电解氯化铜溶液实验现象，写一写其电极反应式（同桌之间可以讨论）[观看动画模拟］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出；带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

教学设计课题名称电解池〔第一课时〕课型实验课课时共〔2〕课时完成一、教学内容分析本章前两节着重讨论原电池及其应用，而本节“电解池〞是将理论与实际相联系的实体，研究了电化学的另一个重要根底理论：电解原理，即如何借助电能使不能自发进行的氧化复原反响能够发生，从而使电能转化成化学能，在理论的根底上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

本课时的教学内容首先是电解原理：利用实验探究和层层递进的问题，让学生自己体会到，使电流通过电解质溶液时，会在阴阳两极引起氧化复原反响，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

然后要求学生利用电解原理设计实验完成电镀的任务，这既是作为电解原理的评价，也可加深学生对电镀工艺的了解。

二、学习者分析学生在学习本节课之前，对化学反响原理已经有了一定的认识，具备氧化复原反响、原电池和电极反响、常见无机物的化学性质、溶液中的离子平衡、电路的连接、电流的形成原因等根本化学和物理知识，有一定的实验设计和观察、分析能力，这些是本节课学习的根底。

本校学生知识根底比较薄弱、能力稍有缺乏，因此在课前，教师要求学生对需要用到的以往知识进行了复习，在课堂上，思考、讨论和实验操作时间都相应的较充足，并且用适合学生的问题梯度和节奏进行课堂教学。

三、学习目标确定〔一〕了解电解池的工作原理〔二〕认识电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程〔三〕能设计并完成电镀实验经历问题的解决和探究过程，逐步形成化学学科的学习方法〔四〕在讨论和实验中，逐步形成勤于思索的习惯、完善表达能力，善于与人合作，具有团队精神〔五〕开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙〔六〕赞赏化学科学对个人生活和社会开展的奉献，树立为中华民族复兴而努力学习的责任感和使命感四、学习重点难点电解原理的理解五、学习评价设计【课堂评价】通过课堂上学生的发言、实验、交流、讨论及时反响学生的学习动态，通过电镀实验的设计了解学生对电解原理的理解情况。

第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教学目标】知识与技能：1．了解电解池工作原理。

2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。

情感态度价值观：1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。

2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。

3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。

【教学重难点】电解原理。

【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。

【课堂教学】【复习】我们在前几节课学习了原电池、化学电源。

那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。

3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。

4、构成原电池的条件是【引入】我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。

反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。

同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？【学生讨论】屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验，1、U 型管中为CuCl 2溶液2、2个电极均为石墨3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸【观察实验】请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理【原理分析】讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。