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第三节电解池（第一课时）【学习目标】1.了解原电池与电解池的区別。
2.理解电解池的工作原理。
3.掌握电解池的电极反应式的书写。
【学习重点】原电池的工作原理。
［学习难点】非惰性电极作阳极对电解产物的判断，【温故知新】1.电解质是指在_ __能够导电的化合物。
2.电离是指电解质在_____________ 或_________ 状态下离解成____________ 的过程。
3.原电池是________________________ 的装置°【实验探究】观察实验42,填写下表：一.电解原理1.电解：使电流通过 _ 溶液而在阴、阳两极引起__________ 的过程。
2.电解池：将__________ 能转化为 __________ 能的装豊，也叫 _______________ .3.两个电极，阴极：_________________________ :阳极：_________________________ .4.电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程思考：CuCl：溶液中存在哪些离子？电解时，英他离子为何不放电？二.离子放电顺序阳极：用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2->1 ->Br ->C1 ->0H ->含氧酸根离子〉F-阴极：A計>Fe3+〉Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（H+） > A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 三.电极反应式的书写: 例：电解NaCl溶液：【练习】：完成下列溶液的电极反应及总反应式。
（以石墨为电极电解）硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液：CuBr2溶液:KC1溶液：CuSO4溶液:Na2SO4溶液:四.电解规律1.电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应2.电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加3.放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H'放电，溶质和水都参加反应，pH增大放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的0H离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理。
2、能正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。
3、初步掌握电解反应产物的判断方法。
重点难点：1、电解池的工作原理。
2、正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。
学习过程：1、以电解CuCl2溶液（惰性电极）为例，分析电解原理。
2、归纳电解池构成条件。
3、判断电极的方法：阳极：阴极：4、阴阳两极离子放电顺序。
阴极：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+阳极：金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>惰性电极5、用惰性电极电解电解质溶液的规律当堂检测：1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3．用石墨作电极，电解1 mol•L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ４．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl５．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快６．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
《电解池》一课时1．知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。
3．情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思考，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。
第三节电解池（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过实验现象和微观分析，理解电解原理
2．通过实验对比，掌握离子放电顺序、书写电极反应式及总反应的化学方程式过程与方法
1．通过分组实验，初步认识电解原理
2．通过实验对比，分析电解不同电解质溶液的差异
3．通过实验、总结，培养学生动手、分析归纳知识的能力
情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神
2．通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用
教学重点：电解原理、电极反应、离子放电的实质
教学方法：综合启发式
教学过程：
板书设计：
第三节电解池
一、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．反应式
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）
阳极：Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
化学方程式：Cu2+＋2Cl-====Cu＋Cl2↑
二、离子放电顺序1．阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Na+＞K+ 2．阴离子：Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
电解。
