大连理工大学 2.5 理想液态混合物

考研专业课系列辅导之大连理工大学884物理化学及物理化学实验强化讲义全国考研专业课教研中心编光华职业教育咨询服务有限公司目录第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)第二部分强化课程主讲内容 (4)第一章化学热力学基础 (4)第二章相平衡热力学 (8)第三章相平衡状态图 (10)第四章化学平衡热力学 (17)第五章统计热力学初步 (20)第六章化学动力学基础 (21)第七章界面层的热力学及动力学 (28)第八章电解质溶液 (29)第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)第十一章物理化学实验 (38)第三部分历年真题解析 (39)3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)3.4兄弟院校试题练习 (41)第四部分结束语 (83)第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。

“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。

得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。

“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。

具体如下：强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下（1）通识教材针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；（2）阅读讲义在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。

如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。

大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。

第一章是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√‖，错误的画―⨯‖1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（⨯）3 稳定态单质的∆f H m (800K)=0 。

(√ )4 dU=nC v,m dT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

(√ )5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（√）6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（⨯）7 隔离系统的热力学能是守恒的。

（√）8隔离系统的熵是守恒的。

（⨯）9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（⨯）10 绝热过程都是定熵过程。

（⨯）11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（⨯）12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（√）13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

⨯14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（⨯）15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>∆G和∆G <0，则此状态变化一定能发生。

（√）16绝热不可逆膨胀过程中∆S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中∆S <0。

(⨯)17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( √ )选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1 理想气体定温自由膨胀过程为（D ）(A) Q>0 (B) ∆U<0 (C) W<0 (D) ∆ H=02 已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是（ B ）(A)∆r H m (T)是H2(g)的标准摩尔生成焓(B) ∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C) ∆r H m (T)是负值。

理想液态混合物定义理想液态混合物是指在一定条件下形成的具有特定性质的液体混合物。

它是由两种或多种液体组成，其中每种液体的成分和比例都是理想的，即不存在相互作用或反应。

理想液态混合物在许多领域都有广泛的应用，包括化学工业、生物技术和食品加工等。

理想液态混合物的形成需要一定的条件。

这些条件包括温度、压力和混合物的组成等。

在理想条件下，各组分之间不存在相互作用，即它们之间没有化学反应或物理相互作用。

这使得混合物的性质可以通过简单的加权平均来描述，而不需要考虑各组分之间的相互作用。

理想液态混合物的性质是可以预测的。

由于不考虑组分之间的相互作用，理想混合物的性质可以通过组分的摩尔分数和各组分的性质来计算。

例如，对于理想二元混合物，可以根据两种组分的摩尔分数和各自的性质来计算混合物的密度、折射率和表面张力等。

理想液态混合物的行为符合拉乌尔定律。

根据拉乌尔定律，理想混合物的蒸汽压等于各组分的蒸汽压与其摩尔分数的乘积之和。

这意味着理想混合物的蒸汽压可以通过各组分的性质来预测，而不需要考虑组分之间的相互作用。

理想液态混合物的性质还受到温度和压力的影响。

随着温度的升高，理想混合物的蒸汽压和密度通常会增加，而折射率和表面张力会降低。

压力的增加会导致理想混合物的蒸汽压和密度的增加，同时折射率和表面张力也会随之增加。

理想液态混合物的应用非常广泛。

在化学工业中，理想混合物的性质可以用于设计和优化化工过程，例如溶剂的选择和反应的控制。

在生物技术领域，理想混合物的性质对于培养基的配制和生物反应的控制非常重要。

在食品加工中，理想混合物的性质可以用于调整食品的口感和质地。

理想液态混合物是一种由两种或多种液体组成的混合物，其中各组分之间不存在相互作用或反应。

它的性质可以通过简单的加权平均来描述，而不需要考虑组分之间的相互作用。

理想液态混合物在化学工业、生物技术和食品加工等领域有广泛的应用。

我们可以通过控制温度、压力和混合物的组成来调节和优化理想混合物的性质。

第六节 理想液态混合物
一、压力-组成图
(1) 相图的绘制
与液相呈平衡的气相的总压力p 为
p ＝ p A ＋p B ＝*A p (1－x B ) ＋*B p x B
＝*A p +(*B p －*
A p ) x B
压力与气相组成和液相组成的关系
y A =p p A =p x p A *A =p x p )-(1B *A 并且y B ＞x B (2) 相图分析及相律分析
（a ）三个区域分别为：液相区、气相区 和气－液共存区，其中液相区和气相区均为单相区，其自由度为 F = C －Φ+1＝2－1＋1＝2。

气－液平衡区，气液平衡共存，其自由度为F = C －Φ+1＝2－2＋1＝1。

（b ）两条线分别为气相线和液相线，y B ＞x B ， F = C －Φ+1＝2－2＋1＝1，分别反映了P -X 关系，P -Y 关系
（c ）两点分别表示纯组分A 和B 的饱和蒸气压*A p 和*B p ；此两点处为纯组分的气液平衡点，其自由度 ： F = C －Φ+1＝1－2＋1＝0。

（3）图的特点：P A 0<P<P B 0
（4）具体分析
相点：表示某一相组成的点。

系统点：表示系统总组成的点
气液两相的组成不断改变，气相的组成沿气相线改变，液相的组成沿液相线改变，但总组成不变。

二、温度－组成图
（1）相图的绘制
在101.3kPa 下，测出纯物质的沸点，测出不同温度下的P A 0、P B 0
求出不同温度下气、液组成y B 、x B
（2）相图分析
区：g 、l 、g ≒l。

物理化学傅玉普答案【篇一：物理化学】文论文题目：探究物理化学的学习方法学院：材料科学与工程学院专业班级：材科类材科111班姓名：学号：二0一三年一二日月探究物理化学的学习方法摘要：物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科[1]。

要想学好物理化学，必须具备良好的学习方法。

关键词:物理化学；学习方法引言：物理化学是从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律的一门学科[2]。

物理化学对比于其他化学学科有它显著的特征，它着重化学变化的内在规律性。

学习物理化学有相当难度，而对于我们非化学类专业的本科生来说，课时较少，安排的内容又较多，掌握的难度就更大了。

如何提高学习物理化学的积极性，学好本门课程，我通过对物理化学的一学期学习提出自己的一些方法。

一、理论联系实际，激发兴趣我们在刚开始接触这门课的时候，都从高年级的同学那里听说物理化学这个门课程理论性较强，比较难学，对这门课有一种恐惧和抵触心理。

因此在上课之前，我们就该告诉自己只要专心听讲、认真完成老师布置的作业，肯定能学好物理化学，但是不能蒙混过关。

就此消除我们的恐惧和抵触心理，树立信心，充分认识到物理化学虽然难学，但通过努力能够学好。

大学生除了加强理论学习，更多的是想能把理论应用到实际生活中。

因此在第一次课我就查阅过相关资料并整理物理化学和药学的关系：如化学药物的合成路线选择，工艺条件确定，反应速率及机理掌握等都需要化学热力学和化学动力学基础；天然药物有效成分的分离、提取，药物剂型设计与改进等需要分散体系物理化学的基础；药物的稳定性及体内的代谢等更是直接与反应速率基本规律相关。

这样一开始就让我感觉到学有所用，学习的目的性比较明确，开始学习时的情绪就比较高涨。

接下来的学习中，我们应注重把理论与实际相结合。

在听基本概念、理论和规律的课堂上，既要在理论上听明白，学清楚，同时又注意它们在实际中的应用。

理想液态混合物定义理想液态混合物是指在一定温度和压力下，两种或多种液体成分完全混合形成的均匀溶液。

这种混合物的形成是通过分子间的相互作用力来实现的，而不是通过化学反应。

理想液态混合物具有许多独特的性质和应用。

理想液态混合物的成分是均匀分布在整个溶液中的。

这意味着在任何给定的体积中，每一种成分的浓度是相同的。

这种均匀性使得理想液态混合物在实际应用中非常有用，例如在制备药物、化妆品和食品加工过程中。

理想液态混合物的物理性质可以通过混合物中各成分的性质加权平均得到。

例如，混合物的密度可以通过各成分的密度按照其在混合物中的百分比加权平均得到。

这使得我们可以根据已知成分的性质预测混合物的性质，从而方便地进行工程设计和实验操作。

理想液态混合物的沸点和凝固点等相变性质也可以通过各成分的性质加权平均得到。

这对于纯化和分离混合物中的成分非常有用。

根据混合物中各成分的沸点差异，我们可以通过蒸馏的方法将混合物分离成不同的组分。

理想液态混合物还具有溶解性和扩散性。

在理想液态混合物中，各成分之间会相互扩散，从而导致溶解和混合。

这使得我们可以通过调整温度、压力和浓度来控制混合物中各成分的含量，从而实现特定的应用需求。

理想液态混合物的粘度和表面张力等性质也受到各成分性质的影响。

通过调整成分比例，我们可以改变混合物的粘度和表面张力，从而适应不同的工艺要求。

在实际应用中，理想液态混合物有着广泛的应用。

例如，在制备药物时，理想液态混合物可以将多种活性成分溶解在一起，以提高药效和稳定性。

在化妆品生产中，理想液态混合物可以将不同的成分混合在一起，以获得所需的质地和功效。

在食品加工中，理想液态混合物可以将多种调味料和添加剂混合在一起，以提供特定的口感和营养价值。

理想液态混合物是一种具有均匀性和可预测性的溶液。

它有着独特的物理性质和应用，可以用于制备药物、化妆品和食品等领域。

通过混合不同的成分，我们可以调整理想液态混合物的性质，以满足特定的需求。

在化学领域里，理想液体混合物是一个很有意思的研究课题。

在这种混合物中，任一组分的化学势起着至关重要的作用。

本文将从深度和广度两个方面来探讨理想液态混合物中任一组分的化学势，帮助大家更好地理解这一概念。

让我们从理想液态混合物的概念开始。

理想液态混合物是指在一定温度和压力下，组成混合物的各种组分彼此完全可混合，且混合物的体积等于各组分体积之和的液态混合物。

这种混合物中，各组分的化学势对于混合物的性质和行为有着重要影响。

在理想液态混合物中，任一组分的化学势可以通过以下公式来表示：\[ \mu_i = \mu_{i}^\circ + RT\ln{x_i} \]其中，$ \mu_i $ 表示组分 $ i $ 的化学势，$ \mu_{i}^\circ $ 表示组分 $ i $ 在标准状态下的化学势，$ R $ 表示气体常数，$ T $ 表示温度，$ x_i $ 表示组分 $ i $ 的摩尔分数。

从这个公式可以看出，任一组分的化学势与其在标准状态下的化学势、温度和摩尔分数有关。

随着温度的升高，化学势也会增加。

而摩尔分数的变化也会对化学势产生影响，摩尔分数越大，化学势越高。

理想液态混合物中任一组分的化学势对混合物的热力学性质有着重要的影响。

在实际应用中，通过对化学势的研究，可以更好地理解混合物的行为，为工程和科学实践提供重要的参考。

理想液态混合物中任一组分的化学势是一个复杂而又有趣的研究课题。

通过本文的探讨，我们对这一概念有了更深刻的理解。

在以后的研究和应用中，我们可以更好地利用化学势这一概念，为科学研究和工程实践提供更有力的支持。

以上是对主题的探讨和理解，我个人认为理想液态混合物中任一组分的化学势是化学领域一个非常重要的课题，它不仅在理论研究中有着重要的应用，也在工程实践中有着广泛的应用价值。

希望我们可以在未来的研究和实践中，更好地利用这一概念，推动科学和技术的发展。

希望本文对您有所帮助，希望能够给您带来一些新的启发和思考。