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3[1].3氧气的实验室制法课件(鲁教版九年级)

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鲁教版九年级化学(上册)4第三节性质活泼的氧气一、氧气的实验室制法(共25张PPT)

鲁教版九年级化学(上册)4第三节性质活泼的氧气一、氧气的实验室制法(共25张PPT)
二.某同学认为：实验室制氧气时应考虑以下几 个因素，你同意他的观点吗？你认为还应考虑 什么因素？ A.实验原料是否易得； B.实验条件是否易于控制； C.实验装制是否易于装配；D.实验操作是否安全可靠.
活动与探究
过氧化氢溶液
A
B
1.向A、B试管内分别加入3-5ml过氧化氢溶液。
活动与探究
插
入
带
火
2.将带火星的木条伸入 星
A试管的管口，观察现
的 木
象。
条
3.在B试管中加入少量二氧源自锰粉末，将带火星的木条伸入A试管的
管口，观察现象。
A
插 入 带 火 星 的 木 条
B
二氧化锰
现象与结论
选用药品
产生气体 能否使带火星的
速率
木条复燃
A 过氧化氢 很慢
不能
B
过氧化氢 和二氧化锰
很快
能
我想想
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与 二氧化锰反应生成了氧气呢？
A排水法 B向下排空气法 C向上排空气法
（较纯） （较干燥）
（较干燥）
验证验满
验满：排水法收集气体时，当气泡从集气
瓶口冒出，表示已收集满。 向上排空气法收集时，将带火星的木条放 在集气瓶口， 木 条复燃，证明氧气已满。
检验：向上排空气法收集时，将带火星的木条
伸入集气瓶中，木 条复燃，证明是氧气。
操作步骤
化锰④用排水法收集氧气⑤通过长颈漏斗 注入过氧化氢溶液.制取氧气时实验步骤正
确的是：( ) C
A ①②③④⑤ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ①②⑤③④
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的 制备实验． ①写出仪器B的名称：集_气__瓶____．

鲁教版九年级化学4.3氧气的实验室制法(共29张PPT)

鲁教版九年级化学4.3氧气的实验室制法(共29张PPT)

收集装置常见类型
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
气体收集装置 的依据
气体的密度
密度比空气的大 --向上排空气法 密度比空气的小-- 向下排空气法
不溶于水且不与水发生反应
排水法
• 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，
且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下， 其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
7、氯酸钾（KClO3）
√
这些物质中含有氧元素
友情提示
（1）高锰酸钾（KMnO4）在加热时能产生氧气，成本较 高。 （2）氯酸钾（KClO3）加热时能产生氧气，如果混有可 燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，是一种无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
4、实验室可用下图装置制氧气，可用推拉注
射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞 时，如果装置气密性良好，可观察到（ D ）
A、注射器内进入液体 B、瓶内液面上升 C、长颈漏斗内的液面上升 D、长颈漏斗下端管口产生气泡
(1) 药品： 过氧化氢溶液和二氧化锰
(2) 反应原理:
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
考考你 实验室制取氧气除需考
虑药品、实验原理外，接下
来我们要干什么呢？
发生装置 常见类型：
1
2
3
固固 加热型 固液 或液液不加热型
固体和固体
气体发生装置 的依据
反应物的状态
固体和液体
液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

鲁教版九年级化学上氧气的实验室制法(共24张PPT)

鲁教版九年级化学上氧气的实验室制法(共24张PPT)
5.实验步骤 向上排空气法 （氧气的密度大于空气）
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+

鲁教版九年级全册4.3 第1课 氧气的实验室制法(17张PPT)

鲁教版九年级全册4.3 第1课 氧气的实验室制法(17张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
探究内容
用带火星的木条检 验时的现象
结论
1、试管①，将带火星的木条伸入 试管口
2、试管②，向试管中加入一定质 量的二氧化锰粉末，并带火星的 木条伸入试管口
带火星的木条没 有复燃
带火星的木条 复燃
无大量氧气生 成
有大量氧气生 成
3、当试管②中不再产生气泡时， 将试管①溶液倒入②中 ，带火星 的木条伸入试管口
的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化 剂
B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都 没有改变的物质称
为催化剂
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二 氧化 锰，否则就不能发生分解反应
反应原理：
过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化氢 二氧化锰
H2O2 MnO2
（3）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，是一种无色的液体，常温下 就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）氧化汞（HgO）是一种红色粉末，加热时 能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
选择药品的原则：
①反应速度适中 ②安全无毒无污染 ③廉价易得经济 ④反应条件易达到等
探究二氧化锰的作用
取2只相同的试管分别标号1,2，然后向试管中分别加入约3ml过氧化氢溶液，按 步骤完成实验。
验满方法 （1）排水法： 当瓶口有大气泡冒出时，收集满 （2）向上排空法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃就满了
发生装置 发生装置选择 B ，理由 固液常温型反应
收集装置 收集装置选择 C、D ，理由氧气密度略大于空气，不易溶于水，且
不与水反应
感谢您的聆听

鲁教版化学九年《氧气的实验室制法》ppt说课课件

鲁教版化学九年《氧气的实验室制法》ppt说课课件
分析讨论二氧化锰在整个反应中的作用，从而引出催化剂的定义及其作用，并重 点指出理解催化剂要抓住“一变”“两不变”的原则 （3）、收集装置的探究
通过提供氧气的物理性质的资料，以及多媒体展示的图片由学生分析探究，确定 收集方法，选择合适的收集装置。
目的：花开时是美丽的，但花开的过程更加美丽，通过学生自主探究实验，教师
三、教学目标、教学重难点：
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突 出重点，体现全面性、综合性和发展性。
知识目标：1．掌握实验室制取氧气的原理。
2、比较熟练的制取氧气 3. 知道催化剂的概念。
能力目标：通过氧气制取的探究性实验，使学生获得观察能力、语言
表达能力和综合分析能力。
在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过 程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于 学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、知识竞赛法
这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中， 学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
五 、说学法：
1、 探究学习：学生通过实验来理解氧气的实验室制法及 对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能 力和综合分析能力。
2、 自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅 读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生 自主地获取知识。
3、 合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在 沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
（）
A、是产生氧气的量增多 b、提高扬起的纯度
C、使其在常温下迅速分解放出氧气 d、是生成的氧气更干燥

(名师整理)最新鲁教版化学9年级上册第4单元第3节《氧气的实验室制法》市优质课件

(名师整理)最新鲁教版化学9年级上册第4单元第3节《氧气的实验室制法》市优质课件

反应装置 收集装置
1.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
2.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
物理性质
色、态、味、溶解 性、密度
氧气
化学性质
现象和结论
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
制取
工业制取 实验室制取
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口处，若木条 复燃，说明氧气已经集满。
（四）实验操作步骤
连接仪器
检查气密性
装药品（先固后液）
或
或
收集气体
验满 放置 撤离
或
（五）注意事项
• 1.检查装置气密性方法：关闭活塞，将导管的一 端伸入水中，双手捂热容器，导管口有气泡冒出 说明气密性良好；
• 2.装药品顺序：先加固体，后加液体； • 3.长颈漏斗下端应没入液面以下，导管刚 露出橡皮塞即可； • 4. 当导管口有连续、均匀的气泡产生时， 再收集气体；（排水法收集气体） • 5.装满氧气的集气瓶正放在试验台上； • 6. 检验方法：将带火星的木头伸入集气瓶内，木
条复燃则是氧气。
思考： 分液漏斗与长颈漏斗相比，优点是什么？
优点：可以控制过氧化氢溶液的滴加速率和用量， 从而控制反应速率、节约药品。
三、实验室制取氧气三种方法的比较
过氧化氢 制取氧气
发 生 装 置
收 集 装 置
氯酸钾制取 氧气
高锰酸钾 制取氧气
过氧化氢 氯酸钾制取氧
制取氧气
气
高锰酸钾 制取氧气

鲁教版九年级化学(上册)氧气的实验室制法(第二课时(共22张PPT)

鲁教版九年级化学(上册)氧气的实验室制法(第二课时(共22张PPT)

实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 5ml过氧化 慢
否
氢
B 5ml过氧化
氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 过氧化氢和二氧化锰
想一想
实验中,二氧化锰起着什么作用？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、过氧化氢 （ H2O2） 3、二氧化碳 （ CO2 ）
4、高锰酸钾 （KMnO4） 5、氯酸钾 （KClO3）
6、甲烷 （CH4）
7、水
( H2O )
信息链接：关于可生成氧气的背景资料
物质
高锰酸钾（KMnO4） 〈紫黑色固体〉
氯酸钾（KClO3） 〈白色晶体〉
过氧化氢（H2O2） 〈无色液体〉
相关资料
受热分解放出氧气（O2）
400℃时分解放出氧气（O2）
俗称双氧水，易分解，高纯度的双氧 水的基本形态是稳定的，当与其他物 质接触时会很快分解氧气（O2）和水 （H2O）
探究一：
过氧化氢溶液的分解
5ml
5ml
5%
5%
二氧化锰
观察： 向A、B中分别倒入5ml5%过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
氧气
氢气
耗能大 反应慢
植物的光合作用
耗能大，设备要求高 反应慢，受植物制约
2.实验室制取气体的原则
装置简单，操作方便， 条件可控 , 安全， 符合绿色化学观点
3、气体实验室制法的一般思路

4.3 氧气的实验室制法-鲁教版九年级上册化学课件(共34张PPT)

4.3 氧气的实验室制法-鲁教版九年级上册化学课件(共34张PPT)
第四单元第三节
氧气的实验室制法
供给呼吸
供给呼吸
金属切割
爆破
钢铁冶炼 航天事业
巩固回忆 :哪些方法可以得到氧气？
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水 通电氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
思考： 要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？
1、气体实验室制法的一般思路 选择反应物
控制反应条件 确定反应装置装置
实 选择药品
验
室
制 气
明确原理
体
的 一
选择装置
般
程
序 检验验满
药品的状态和反应条件
发生装置
收集装置
实验步骤 气体的水溶性和密度
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 C
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
实验室为什么选用过氧化氢制取制取氧气？ 原料经济；操作简单、安全；产品无污染， 不加热，操作简单、节能环保。
向 上 排 空 气 法 向 下 排 空 气 法
密度比空气小
密度比空气大 不易溶于水的气体
排 水 法
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否集满 3.便于计时
实验室制取氧气的收集装置的选择
收集装置选择的依据： 在水中溶解性和气体的密度
排水法
收集方法
向上排空气法 向下排空气法
如O2、H2
难溶或微溶于 水且不与水反 应的气体
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应

《氧气的实验室制法》PPT课件 鲁教版化学

《氧气的实验室制法》PPT课件 鲁教版化学

3.实验室通常用下图所示装置制取氧气， 请思考：反应所需的过氧化氢溶液为什 么要通过分液漏斗加入？用排水法收集 氧气时应如何操作？
①过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目 的是控制过氧化氢溶液的滴加速度。
排水法收集氧气
②先将瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后 倒立在水槽中。当导管口有连续、均匀地气泡产生 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的 水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶 移出水槽，正放在桌面上。
催化剂和催化作用
【实验探究】待实验的试管中没有气泡时，重 新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入 试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象 发生时，再重复上述操作。 每次重新加入过氧化氢溶液，试管都产生大量 气泡，带有火星的木条复燃。
【小组讨论】 (1)实验现象说明了什么？ 说明在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧 化锰可以重复使用,二氧化锰的化学性质并没有改 变。 (2)反应前后，二氧化锰的质量有没有发生改变？ 在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验 后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后 二氧化锰质量，发现没有变化。
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
氧气是我们日常生活中不可缺少 的物质，它具有广泛的用途，急救病 人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净 的氧气，如何制取氧气？这节课我们 就来学习氧气的制取。
推进新课
我们知道，分离液态空气能得到 氧气，电解水也可以得到氧气。
想一想，还可以用什么方法在实 验室中制得氧气。
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O 起到O了反2催应化中作，用二，氧它化加锰
快了过氧化氢的分解。

鲁教版九年级化学《氧气的实验室制法》课件

鲁教版九年级化学《氧气的实验室制法》课件
氧气的实验室制法
看不见，摸不着，火焰遇它跳得高，危难时刻显身手， 生物呼吸离不了。
《氧气的实验室制法》
学习目标：
1、 通过对氧气实验室制法的探究掌握用双氧水和二氧化 锰制取氧气的一般思路和方法。 2、熟练掌握反应原理、实验装置和实验操作。
身边的化学
过碳酸钠，化学式： 2Na2CO3•3H2O2,又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水， 是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，过氧碳酸钠能有效地增加水中的溶解 氧，是渔业养殖中一种常见的增氧剂。
实验室制取氧气的药品
★下面哪些物质可能产生氧气？为什么？ 1、氯化钠（NaCl） 2、水 ( H2O） 3、高锰酸钾（KMnO4） 4、过氧化氢（H2O2） 5、二氧化碳（CO2) 6、甲烷（CH4）
制氧气的方法
水 通电 H2O 高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
氢气 + 氧气
H2
O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O O2
H2O:对分解照产文生字氧气表需达要式消，耗大比量较的上电述能，三反种应制速氧率太气慢的。反应原理，哪一 KHM2On2O:种4常:紫更温黑下适色与用固二体于氧，实化需锰验加接室热触，制就如取可果生氧混成气有氧易？气燃和为物水什质，么加反热？应易速爆率炸适，中易，污价染格环低境廉。。
1．连接装置； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集气体； 5．验满。 6．存放
实验室制取氧气的步骤及注意问题
1பைடு நூலகம்连接装置；
2．检查装置的气密性；
先加固体，后加液体。
3．装入固、液体药品； 4．收集气体；

4.3 氧气的实验室制取课件(共23张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册

4.3 氧气的实验室制取课件(共23张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册

第三节 氧气的实验室制取
第三节 氧气的实验室制取
基于特定需求设计和制作简易供氧器
1.设计制作符合特殊需求的简易供氧器，加深对氧气制备与性质的理解； 2.体验综合运用化学、数学等学科知识和工程技术的方法解决问题的基本思路； 3.感受科学与技术对保障人类生命健康的重要意义。
第三节 氧气的实验室制取
第三节 氧气的实验室制取
3.打开分液漏斗的活塞，将过 氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中，待 导管口产生连续、均匀的气泡时， 再把导管口伸入集气瓶中集气。集 满后用玻璃片在水面下盖住瓶口， 移出水面，正放在实验台上。
讨论: 如何检验收集到的气体 是氧气?
第三节 氧气的实验室制取
在实验室中，还可以采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
第三节 氧气的实验室制取
2.实验室收集气体时，一般可采用排水集气法或排空气集气法。 当制取的气体难溶或微溶于水，且不与水发生化学反应时，可 采用排水集气法收集。凡不与空气发生反应，且其密度与空气密度 相差较大的气体，都可采用排空气集气法收集。如果要收集的气体 密度比空气的密度大，可采用向上排空气集气法收集，反之，可采 用向下排空气集气法收集。 根据氧气的性质，你认为可选用哪种装置收集氧气? 其优缺点是 什么? 如何进行集气操作?
第三节 氧气的实验室制取
请思考讨论以下问题: 1.小明同学认为，确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以
下几个方面的因素。你是否同意他的观点? 你还考虑到了哪些因素? A.反应物是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 2.选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么?
适合在实验室中制取氧气的物质和方法有多种。其中，利用
催化剂分解过氧化氢制取氧气是比较符合环保、安全要求的方法。

鲁教版化学九上到实验室去氧气的实验室制取与性质__PPT课件4

鲁教版化学九上到实验室去氧气的实验室制取与性质__PPT课件4
始收集氧气？
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实验、实验室制取氧气用什么药品？它们各自 充当什么角色？
• 2、实验室制取氧气用什么装置？为什么选 用该装置？它有什么优点？
• 3、实验室制取氧气按什么步骤进行？ • 4、收集氧气都有哪些方法？如果要收集比
较纯的氧气，用什么方法？
实验室制氧气的装置怎样确定
感谢大家观看
最新资料可自行编辑修改，供参考，感谢大家的支持。谢谢 The latest information can be edited and modified for reference.
Thank you for your support. thank you
• 实验室制氧气的装置分为制取装置和收集装置,制取装置 是根据反应物过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰的状态以及 反应的条件(反应是否需要加热等)来设计的,该反应中由于 考虑到反应不需加热,同时为了节约药品,随时能控制反应 的发生与停止,所以把过氧化氢溶液装在分液漏斗里,二氧 化锰装在锥形瓶中。收集装置是根据要制取的气体的物理 性质,水溶性如何,在标准状况下比空气的密度大还是比空 气的密度小,由于氧气不易溶于水且在标准状况下氧气的 密度比空气的密度略大,所以收集氧气时既可以用排水集 气法,还可以用瓶口向上排空气集气法,排空气集气法收集 的氧气一般不纯,所以常用排水法来收集氧气。
动手制氧气并思考
• 1、利用你面前的仪器制5瓶氧气， • 2、自己按教材95-96页的内容提示组装好仪器，

鲁教版九年级化学(上册) 氧气的实验室制法(共44张PPT)

鲁教版九年级化学(上册) 氧气的实验室制法(共44张PPT)

中考连接
（2017·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化 锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 试管。（1分）
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 B ；
收集装置可选用D装置，理由是 密度比空气大 ；
如果用E装置收集氧气，气体应从 b
（填“a”或“b”）进入。（3分）
这些物质中含有氧元素
资料介绍
√ （1）KMnO4高锰酸钾：紫黑色固体，
加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾：白色固体，加热时能产生
氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。√
（3）H2O2过氧化氢（双氧水）：无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格
低廉。 过氧化氢
水+氧气 √
探究内容
实验一：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液， 观察现象。 将带火星的木条伸入试 管中，观察现象。
实验二：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液中 加入适量二氧化锰，观 察现象后将带火星的木 条伸入试管中，再观察 现象。
现象
有少量气泡 产生
不能复燃
有大量汽包 产生
木条复燃
实验结论
可能有氧 气生成
满了。
已经满了。
交流反思：实验中的注意事项
1 实验前应首先检查装置的气密性； 2 导管刚露出橡皮塞即可
3 当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体； 4 取出后的集气瓶应正放。
长话短说
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢 二氧化锰水+氧气
3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热 （2）收集装置 排水法或向上排空气法
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实验室常用的实验装置
使用时的注意事项： 使用时的注意事项： 1.长颈漏斗的下端管 1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下 2.伸入锥形瓶中的导 2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
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收集氧气方法之一：排水法 收集氧气方法之一：
1.先将集气瓶中盛满水，用玻璃 1.先将集气瓶中盛满水， 先将集气瓶中盛满水 片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。 片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。 2.当导管口有连续而均匀的气泡 2.当导管口有连续而均匀的气泡 冒出时， 冒出时，再把导管口伸入到装满水 的集气瓶中收集。 的集气瓶中收集。 3.等瓶里的水排完以后，在水里 3.等瓶里的水排完以后， 等瓶里的水排完以后 用玻璃片盖住瓶口， 用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出 水槽，正放在桌面上。 水槽，正放在桌面上。
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指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
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催化剂的应用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的 反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化 工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼 制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化 剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
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方法之二： 方法之二：向上排空气法
如何验证氧气已经充满集气了？ 如何验证氧气已经充满集气了？ 将一根带火星的木条放到瓶口， 将一根带火星的木条放到瓶口， 若带火星木条复燃说明氧气已集 满
注意事项： 注意事项： 导管要伸到集气瓶底部
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每小组的同学试着用桌上现有 的仪器组装一套可以制出并能 收集氧气的装置。 收集氧气的装置。
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B A 固液混合常温下制气体的常用装置
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指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
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A
B 固液混合常温下制气体的常用装置
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氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器，检查装置的气密性 连接装置仪器， 2、先装固体药品 ，塞紧带导管的塞子 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、向长颈漏斗内加入过氧化氢溶液 当试管的气泡连续并均匀地放出时， 6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 集气瓶的一侧有气泡放出时， 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
请你再一试：待B试管中不冒气泡后，再加入少量过 试管中不冒气泡后，
氧化氢溶液，向试管中伸入带火星的木条，观察并记录现 氧化氢溶液，向试管中伸入带火星的木条， 象。
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实验 编号 1
实验现象
结论
放出极少量气泡 没有氧气迅速放出 带火星木条不复燃 迅速放出气泡， 迅速放出气泡， 带火星木条复燃 有氧气迅速放出
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问题一
自主学习1——3，合作探究4——6 实验注意问题：
1.过氧化氢溶液取 过氧化氢溶液取3——5毫升 过氧化氢溶液取 毫升 2.二氧化锰取三分之一药匙，用纸槽加入 二氧化锰取三分之一药匙， 二氧化锰取三分之一药匙 3.点燃酒精灯，再点木条，制成带火星的木条 点燃酒精灯， 点燃酒精灯 再点木条，
2
3
没有氧气迅速放出 放出气泡较慢， 放出气泡较ຫໍສະໝຸດ ， 带火星木条不复燃中考资源网
二氧化锰在实验前后化学性 二氧化锰在实验前后化学性 质变了没有？ 质变了没有？
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催化剂：凡能改变 催化剂：凡能改变其他物质的 改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量 化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有 化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫做催化剂 催化剂起催化 催化剂起催化作用 催化作用 书写位置：在文字表达式的箭 书写位置：在文字表达式的箭 头上方
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收集装置 发生装置
过氧化氢 溶液 二氧化锰 催化剂） （催化剂）
过氧化氢
H2 O2
二氧化锰
水+氧气
H2 O O 2
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1、实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（C） 实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰， （A）不能产生氧气 （B）使氧气质量减少 （C）产生氧气的速率慢 （D）没什么变化 2、检验氧气的方法是 （ B） 用火柴点（ 用带火星木条接近气体（ （A）用火柴点（B）用带火星木条接近气体（C）闻气味 （D）用 天平称量
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点拨： 点拨：检查装置的气密性
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取A.B.C三支试管， A.B.C三支试管， 三支试管 1.向 试管中加入3ml 5ml过氧化氢溶液 3ml过氧化氢溶液， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，将 带火星的木条伸入试管口， 带火星的木条伸入试管口，观察并记录现 象。 2.向 试管中加入少量二氧化锰粉末， 二氧化锰粉末 2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，再加入 3ml-5ml过氧化氢溶液， 3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸 过氧化氢溶液 入试管口，观察并记录现象。 入试管口，观察并记录现象。 3.向 试管中加入几块小砖块 再加入3ml 小砖块， 3ml3.向C试管中加入几块小砖块，再加入3ml过氧化氢溶液， 5ml过氧化氢溶液 5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试 管口，观察并记录现象。 管口，观察并记录现象。
3、收集氧气用（AC ） 收集氧气用（
（A）向上排空气法 （B）向下排空气法 （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
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小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式 写出该反应的符号表达式__________________ (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置 为组装制取氧气装置， (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪 器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 填序号，下同)___________。 )___________ __________________。 __________________。
第三节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的实验室制法
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学习目标
1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了 解通过化学实验制取新物方法。 2、学习实验室制取氧气的装置、实验步骤及注 意问题。 3、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用过氧 化氢制取氧气的实验操作。 4、确立实验室制取气体的一般思路。 5、小组合作探究，体会实验法在研究物质制法 中的作用,感受合作的乐趣。