当前位置：文档之家 › 分散体系.

分散体系.

  • 格式：ppt
  • 大小：3.23 MB
  • 文档页数：71

下载文档原格式

  / 71

合集下载

第4章 分散体系的物化性质

第4章 分散体系的物化性质

当 ρ<ρ0时，Fg<Fb，颗粒上浮。 在颗粒运动时，便产生阻力Fυ 。可以证明，在定常状态 且速度低时，阻力与定常态速度υ成正比，即 Fυ= fυ 式中f为阻力系数。 当颗粒呈匀速运动， Fυ= F ，即有 V(ρ－ρ0)g = fυ ρ 或 m(1 0 )g f
ρ
式中m为颗粒质量。注意，上式与颗粒形状有关。
L m D s c t
式中，△m为△t时间内扩散的溶质（胶粒）质量； L是隔膜中孔的有效长度，s是孔的截面积。L/s要用已知扩 散系数的溶液进行标定。
± 1.3² ² Î Ö µ À É Ï Ê í ¿ Ö ï Ê Ä © ¢ µ ý
ï Ê Î Ö
Ê °Ë · ±á á Ç Õ Ì Ë Ç º Ë Ã º Ì Ë á · º ¬ ð ½ Ì ½ Ë ª º µ ³ È Ñ ì °° £ ª Ç °°³ Å Ñ å ³µ ° Ë ¬ µ ³­ Ï Î °°Ô º ¬ ð ½ Ì ½ º ¬ ø ½ Ì Î
优点：简单，不怕振动，不受分析方法的限制。 注意：隔膜孔中的气泡对溶质的吸附有影响，标定L/s的物 质与被测物质性质的差别会影L/s的可信度。
2.自由交界法 这个方法也称为自由扩散法，是使溶液同溶剂（或两种不同 浓度的溶液）形成一个明显的交接面，然后测定不同时间溶 液浓度或浓度梯度的变化。只要能严格控制的恒温 （±0.001℃），则两种溶液就不会发生对流，这样浓度或 浓度梯度的变化就纯属扩散所引起的。这样就可以由Fick定 律计算出扩散系数。
二、溶胶的光散射
Rayleigh散射定律
2 9 2 n2 n12 2 R 4 ( 2 ) N 0V 2 2 n2 2n12
n1，n2 是分散介质和分散相的折光指数；λ是入射光在介质中的波长；N0 是单位体积中散射粒子数；V 使每个粒子的体积。

无机及分析化学之分散体系

无机及分析化学之分散体系
c(B) n(B) / V
②质量摩尔浓度 b(B)
mol ·dm-3 (mol·L-1)
Mol ·kg-1
与温度无关。在极稀的水溶液中
c(B) ≈ b(B) 在数值上
2/3/2023
Inorganic & Analytical Chemistry 上一页 下一页
③摩尔分数 xi
xA
nA nA nB
3) Raoult (拉乌尔) 定理
★ 经验定律，只适用于难挥发非电解质的稀溶液
p
2/3/2023
纯水
0.1mol·kg-1
在一定温度下，
0.2mol·kg-1 稀溶液的蒸气压与溶
液中溶剂的摩尔分数
成正比.
p p *xA
T
Inorganic & Analytical Chemistry
上一页 下一页
• 离解度（解离度、电解度、电离度）
• 电解质稀溶液的依数性
2/3/2023
Inorganic & Analytical Chemistry 上一页 下一页
电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具 有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和深头压等性质。
但是
稀溶液定律所表达的一些依数性与溶液浓度的定量关 系不适用与浓溶液和电解质溶液。
Inorganic & Analytical Chemistry 上一页 下一页
参考答案； ∵ 1. C粒子(C6H6O6)=0.10mol.dm-3
2. c粒子(CaCl2)=0.15 mol.dm-3 3. c粒子(Na3PO4)=0.13 mol.dm-3 4. c粒子(KNO3)=0.20 mol.dm-3 ∴ 凝固点下降高低顺序为4﹥2﹥3﹥1 凝固点由高到低顺序为1、3、2、4

第四章-微粒分散体系

第四章-微粒分散体系

二、微粒分散体系的光学性质
光是一种电磁波，当一束光照射到一个微粒分散体系时，
可以出现光的吸收、反射和散射等现象。
光的吸收主要由微粒的化学组成与结构决定；光的反射 与散射主要取决于微粒的大小。丁铎尔现象是微粒散射光的 宏观表现。现今丁铎尔现象已经成为判断纳米体系的一个简 单方法。微粒大小不同，光学性质相差很大。在同等条件下， 粗分散体系由于反射光为主，不能观察到丁铎尔现象；而低 分子的真溶液则是透射光为主，同样观察不到乳光。
➢ 注射＞50m的微粒，可使微粒分别被截留在肠、肾等相应部位。
四、微粒大小与测定方法
微粒大小完全均一的体系称为单分散体系； 微粒大小不均一的体系称为多分散体系； 微粒分散系中常用的粒径表示方法有几何学粒
径、比表面积径等。
1．电子显微镜法
测定原理：电子束射到样品上，如果能量足够大就 能穿过样品而无相互作用，形成透射电子，用于透 射电镜（TEM）的成像和衍射；
一、微粒分散系的动力学性质
➢ 微粒分散体系的动力学稳定性主要表现在 两个方面。
当微粒较小时，主要是分子热运动产生的
布朗运动；提高微粒分散体系的物理稳定
性
当微粒较大时，主要是重力作用产生的沉 降。降低微粒分散体系的物理稳定性
（一）Brown运动
布朗运动：粒子永不停息的无规则的直线运动
布朗运动是粒子在每一瞬间受介质分子碰撞的合力方向 不断改变的结果。由于胶粒不停运动，从其周围分子不 断获得动能，从而可抗衡重力作用而不发生聚沉。
反离子排列在定位离子附近。
反离子中心称为斯特恩面，从斯
特恩面到粒子表面之间为斯特恩
层。该层ψ0直线下降到ψd 。
ψo
斯特恩层外有一切动面，该处
电势即ζ电势，它是衡量胶粒带电

化学分散体系课程设计

化学分散体系课程设计

化学分散体系课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握分散体系的基本概念，如溶液、胶体、悬浊液等；2. 了解分散体系的性质、分类及鉴别方法；3. 掌握分散体系在日常生活和工业中的应用。

技能目标：1. 培养学生运用化学知识分析分散体系的能力；2. 提高学生实验操作技能，能独立进行分散体系的制备和鉴别；3. 培养学生解决实际问题时运用分散体系知识的能力。

情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知世界的热情；2. 培养学生的合作意识，使他们学会在团队中共同探讨问题；3. 增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在环境保护中的重要性。

课程性质：本课程为化学学科选修课程，旨在帮助学生掌握分散体系的基本知识，提高实验操作技能，培养学生解决实际问题的能力。

学生特点：高二年级学生，具有一定的化学基础，对实验操作感兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。

教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，提高他们的实验操作技能和解决问题的能力。

在教学过程中，将目标分解为具体的学习成果，以便后续的教学设计和评估。

二、教学内容本章节教学内容主要包括以下几个方面：1. 分散体系基本概念：溶液、胶体、悬浊液的定义及特点；- 教材章节：第二章第四节“分散体系及其性质”。

2. 分散体系的分类和鉴别方法：依据粒径大小对分散体系进行分类，并介绍相应的鉴别实验；- 教材章节：第二章第五节“分散体系的分类和鉴别”。

3. 分散体系的性质：包括稳定性、光学性质、流变性质等；- 教材章节：第二章第六节“分散体系的性质”。

4. 分散体系的应用：介绍分散体系在日常生活、医药、环保等领域的应用；- 教材章节：第二章第七节“分散体系的应用”。

5. 实践操作：分散体系的制备和鉴别实验；- 教材章节：实验部分“分散体系的制备和鉴别”。

教学进度安排：第一课时：分散体系基本概念及分类；第二课时：分散体系的鉴别方法；第三课时：分散体系的性质；第四课时：分散体系的应用；第五课时：实践操作，进行分散体系的制备和鉴别实验。

大学《物理化学》12.溶胶

大学《物理化学》12.溶胶

若按分散相的大小来分类， 若按分散相的大小来分类，可将分散体系分成三大类 类型
粗分散体系 （悬浮液） 悬浮液） 胶体分散系 （溶胶、高分 溶胶、 子溶液） 子溶液）
颗粒 大小 > 10-7 m
例子
泥浆 牛奶 Fe(OH)3溶
特
性
粒子不能透过滤纸，不扩散， 粒子不能透过滤纸，不扩散， 在一般显微镜下可见， 在一般显微镜下可见，多相 态。 粒子能透过滤纸， 粒子能透过滤纸，不能透过
可见光的波长范围为 : 450 nm ～ 700 nm ,
4 .5 × 10 −7 ～ 即
胶粒的大小范围大致为: 胶粒的大小范围大致为
7 ×10
～
−7
m m
10
−7
10
−9
由于胶粒的大小小于入射光的波长, 因此, 由于胶粒的大小小于入射光的波长 因此 观察 光的散射作用引起的。 到的光锥是由光的散射作用引起的 到的光锥是由光的散射作用引起的。
2） 对粗分散体系，由于粒子较大，来自四面八方的撞 ） 对粗分散体系，由于粒子较大， 击力大致相互抵消，因此，布朗运动不明显； 击力大致相互抵消，因此，布朗运动不明显； 3） 对分子分散系，由于分子剧烈的热运动，无法观察 ） 对分子分散系，由于分子剧烈的热运动， 到分子的运动轨迹，因此，也没有布朗运动。 到分子的运动轨迹，因此，也没有布朗运动。 在超显微镜下能够清楚看出粒子走过的路径， 在超显微镜下能够清楚看出粒子走过的路径，因此 能够测出在一定时间内粒子的平均位移。粒子越小， 能够测出在一定时间内粒子的平均位移。粒子越小，布 朗运动越激烈，其激烈程度不随时间而改变， 朗运动越激烈，其激烈程度不随时间而改变，但随温度 的升高而加剧。 的升高而加剧。
光源 光源

_第1章分散体系22

_第1章分散体系22

3. Raoult (拉乌尔) 定理
纯水 0.1mol· kg-1 0.2mol· kg-1
P
在一定温度下 难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压 与溶液中溶剂摩 尔分数成正比.
T
p p * x( A )
对于两组分溶液
x(A ) x(B) 1
p p * (1 x(B)) p * p * x(B)
例1. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n(B ) 17.1 / 342 1 0.100mol L c(B ) 1(L ) 500 / 1000
2. 质量摩尔浓度 (molality of solute)b(B) ① 定义: 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量 ② 公式: ③ 单位: ④ 优点:
molkg-1
与温度无关。
极稀的水溶液中： c(B) ≈ b(B)
例2. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n(B ) 17.1 / 342 1 0.100mol kg b( B ) 1(kg) 500 / 1000
3. 摩尔分数 (mole frction substance)x(B)
2. 成绩评定：平时 20%，期中20%，期末60%
每周交一次作业。
0.5 学习无机及分析化学的预备知识
一. 分压定律 理想混合气体
1. 分压
定温时，混合气体中某一组分气体单独 占据与混合气体相同体积时所具有的压力。
2. Dalton分压定律: partial pressure law
在T、V 一定的条件下，混合气体的总 压等于各组分气体分压之和。
度的判断。
研究化学反应

表面现象及分散体系

表面现象及分散体系
https://
REPORTING
• 表面现象概述 • 分散体系概述 • 表面现象与分散体系的关系 • 分散体系的稳定性 • 分散体系的制备与表征 • 表面现象及分散体系的未来发展
目录
PART 01
表面现象概述
REPORTING
WENKU DESIGN
减小粒子粒径和优化粒径分布，可以增加 体系的稳定性。
调节粒子表面电性
改变分散介质性质
通过电泳、离子交换等方法调节粒子表面 电荷性质和分布，以增强体系的稳定性。
选择合适的分散介质，调整其性质如黏度 、表面张力等，也可以提高体系的稳定性 。
PART 05
分散体系的制备与表征
REPORTING
WENKU DESIGN
THANKS
感谢观看
REPORTING
https://
PART 06
表面现象及分散体系的未 来发展
REPORTING
WENKU DESIGN
表面现象及分散体系的研究现状
表面活性剂在分散体系中的应用研究
表面活性剂能够降低界面张力，提高分散体系的稳定性，是重要的分散剂。目前，研究者们正在研究如何通过改变表 面活性剂的分子结构和性质，提高其在不同分散体系中的性能。
要点二
生物医学领域的应用
表面现象及分散体系在生物医学领域 具有广泛的应用前景，如药物传递、 基因治疗、组织工程等。未来，研究 者们将致力于开发具有生物相容性和 功能性的表面现象及分散体系，为生 物医学领域的发展提供支持。
要点三
环境治理方面的应用
表面现象及分散体系在环境治理方面 也有重要的应用价值，如水处理、土 壤修复等。未来，研究者们将探索如 何利用表面现象及分散体系处理环境 问题，实现环境友好和可持续发展。

分散体系


应用：水的净化 泥土或泥炭脱水等
（2）溶元素的粒子优先被吸附。
例如：AgNO3 + KI → AgI
过量 过量
2.电离 当分散相固体与液体介质接触时，固体表面分子发生电离有 一种离子溶于液相，因而使胶体粒子带电。
例如：SO2 + H2O → H2SO3 → SO32- + 2H+
溶胶的制备— 凝聚法
将分子、离子等凝聚而形成溶胶粒子的方法 常用的是通过化学反应来实现凝聚
（2）溶胶的净化
少量电解质可作为溶胶稳定剂，但过多的电解质存在会使溶胶不 稳定，易聚沉，必须除去。 净化的方法主要有渗析法
利用浓差因素，多余的电解质离子 不断向膜外渗透，经常更换溶液， 就可以净化半透膜内的溶胶。
溶胶的制备— 分散法
工业上常用“研磨法”将固体磨细
这种方法适用于脆而易碎的物质 工业上用的胶体石墨、颜料以及 医药用硫溶胶等都是使用胶体磨 制成的
溶胶的制备— 分散法
实验室常用“胶溶法”将固体分散
将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入适当的稳定剂 稳定剂一般根据胶核所能吸附的离子来选电解质
使溶胶发生明显聚沉所需电解质的最 低浓度称为“聚沉值” 。 聚沉能力：聚沉值得倒数 聚沉值是电解质对溶胶聚沉能力的衡 量，聚沉能力越强，聚沉值越小。
聚沉值 ξ≠0 沉降速度最大 ξ=0
2. 电解质使溶胶发生聚沉，主要起作用的是与胶粒带相反电荷的离子， 称为“反离子”
哈迪—叔采规则：反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越小。
（1）溶胶的光学性质 —— 丁达尔效应 在暗室中，让一束光线通过一透明的溶胶，从垂直于光束的 方向可以看到溶胶中显出一浑浊发亮的光柱，仔细观察可以 看到内有微粒闪烁。这种现象称为丁达尔(Tyndall)效应。

第二章 分散体系_PPT课件

定形胶状物。 过滤实验：
把各种溶液或胶体按右图实验，观察分散质是否 能透过羊皮纸。
结果：溶液的分散质（溶质）能透过羊皮纸，但 胶体的分散质不能。
第一章 溶液和胶体
第一节 分散体系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第五节 乳状液和表面活性剂
第二节 溶液的浓度
第一节 分散体系
分散体系：一种或几种物质(分散质)分散 在另一种物质(分散剂)中所形成的体系.
按分散质粒子的大小分类，分散体系分为三类:
类型
分散质粒 子大小
主要性质
实例
分子/离子 分散体系
(溶液)
单相, 很稳定,扩散速度快
<1nm 能透过半透膜，电子显微镜
不可见
食盐水 蔗糖水
胶体分散系 1~100
一、物质的量及其单位
❖ 物质的量n——表示系统中所含基本单元的数量。SI 制基本物理量,单位为mol，称为“摩尔”。
❖ 基本单元——可以是分子、离子、原子及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。
❖ 摩尔——是一系统的物质的量，该系统中所包含的 基本单元与0.012kg 12C的原子数目相等。1mol的任 何物质均含有6.02*1023个基本单元数。
一温度时，paq＜p* 。 蒸汽压下降值:Δp = p*- p
蒸汽压下降原因：
溶质分子→溶剂化，束缚一些 高能量的溶剂分子；
溶剂表面被溶质分子占据。单位 时间内逸出液面的溶剂分子数目 便相应地减少了；
拉乌尔定律(定量计算)：
一定T下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压p 等于纯溶剂的蒸气压p*乘以溶剂在溶液中的
(溶胶和
nm
高分子溶液)
多相/单相,较稳定,扩散速度慢,

分散体系


（2）按胶体溶液的稳定性分类
1）溶胶
直径在1nm~100nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，分
散相与分散介质不同相，是热力学上的不稳定体系。 一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成 溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化 银溶胶等。 这是胶体分散体系中主要研究的内容。
dx
为
设通过AB面的扩散的量为m，则扩散速度 ，它与浓度梯度和AB截面积A成正比。
用公式表示为：
这就是斐克第一定律。 式中D为扩散系数，其物理意义为：单位浓度梯 度、单位时间内通过单位截面积的质量。 式中负号表示扩散发生在浓度降低的方向， <0，而 >0。
由以上介绍可知： 就体系而言，浓度梯度越大， 胶体粒子扩散越快； 就胶体粒子而言，半径越小， 扩散能力越强，扩散速度越快。
AgNO3（稍过量）+ KI→ AgI (溶胶） +KNO3
三、溶胶的净化
1、溶胶净化的原因 用凝聚法制得的溶胶都是多分散性的，即体
系中含有大小不等的各类粒子，其中有一些可能
会超出胶体颗粒的范围。而用化学法制得的溶胶 通常都含有较多的电解质，虽然适量的电解质可 以作为溶胶的稳定剂，但过多电解质又会降低溶 胶的稳定性。因此，欲得比较纯净、稳定的溶胶，
四、沉降与沉降平衡
溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力的吸 引而下降，另一方面由于布朗运动引起的扩散(扩散力) 促使浓度趋于均一。 沉降与扩散为一对矛盾的两个方面 沉降 扩散 真溶液 粗分散系统 胶体系统 平衡 分散相分布 均相 沉于底部 形成浓梯
当这两种相反的作用力 相等时，粒子的分布达到平 衡，这种平衡称为沉降平衡。
B.蒸气凝聚法
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1. 溶胶是个多相体系，分散相和分散介质之间有
界面存在。而高分子溶液是个均相体系，在分散 相和分散介质之间没有界面，它实际上是溶液。
2. 溶胶是带电荷的，而高分子溶液一般不带电荷， 并且比溶胶稳定得多。高分子溶液的稳定性是由
于它的高度溶剂化，与电荷无关。
3. 高分子的溶解过程是可逆的，至于溶胶的胶 粒一旦凝聚出来，就不能或很难恢复原状。 4. 一般说来，高分子溶液的粘度比溶胶大。
ΔTb = kbbB
测定出溶液的沸点升高，可计算出 B 的摩尔质量。
nB mB /M B ΔTb bB = = = mA mA kb kbmB MB = mAΔTb
四、稀溶液的凝固点降低
• 溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共 存时的温度。 ， • 水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，
三类。
溶
液
介绍几种常用溶液溶度的表示方法
溶解过程
溶解过程中有一条经验规律：“相似相溶”原 理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘 溶于四氯化碳中 )，极性物质和离子型晶体易溶于极 性溶剂(如水)中。 盐型晶体在水中的溶解
mol· L-1或mol· dm-3
液。
一、溶液的蒸气压
在一定温度下，当溶液中液体与其蒸气达到液、 气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱
和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气
压，简称蒸气压。
水和冰的蒸气压曲线
二、溶液的蒸气压降低
• 只讨论难挥发的非电解质固体的稀水溶液。
• 将少量蔗糖溶解在水中，形成一种稀溶液时，
这个稀溶液的蒸气压比对应温度下纯水的蒸气
醇来降低了水的凝固点，从而达到防止水箱中的水 结冰的目的。
3. 输液
渗透现象在许多生物过程中有着不可缺少的作 用，如人体静脉输液所用营养液(如葡萄糖液等)，
需精心调节以使它与血液具有相同的渗透压(设
780KPa)，否则血细胞将遭到破坏。
胶体溶液
一、表面能、吸附作用*（自学）
二、溶胶结构和性质 三、溶胶的聚沉和稳定性
分散体系
• 分散系 • 溶液的浓度 • 稀溶液的依数性 • 胶体溶液 • 高分子溶液
分散体系
• 一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分
散在另一种物质（分散介质）中所组成的
体系叫做分散体系。
• 如矿物分散在岩石中形成各种矿石，水滴分散 在空气中形成云雾，染料分散在油中成为油漆 或油墨等。
• 分散体系按照分散相颗粒的大小，大致可分为
压低。
• 这是因为溶剂的部分表面被溶质所占据，因此
在单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少。
O
达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂 (水)
的蒸气压。
而且降低的数值Δp与溶液的质量摩尔浓度b(B)近
似地成正比：
Δp＝p(纯水)－p’(溶液)＝K b(B) 式中K为蒸气压降低常数，是溶剂的一个特征常数。
bB＝nB/mA
3、摩尔分数 xB • • x(B)=n(B)/n=n(B)/[n(A)+n(B)] x(B)+x(A)=1
• 纯数；某物质量占混合物中物质量的比例。
4、质量分数 wB
•
w(B)=m(B)/m
• 溶质占溶液质量分数
稀溶液的依数性
• 溶液的性质与溶质的性质无关而其浓度有关的 性质——也称为通性。 • 溶液对溶质的要求——难挥发性非电解质稀溶
• 因为溶胶的胶粒具有很大的表面积，所以总是 有聚集成更大颗粒的倾向。溶胶中粒子合并， 长大的过程叫做聚沉。 • 而如果加入一种物质或改变条件，使胶粒很难 聚集成更大的颗粒，增强了它的稳定性，这一 过程就叫保护胶体。
1. 电解质对溶胶有聚沉作用
• 聚沉值是使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉 所需电解质溶液的最低浓度。
由以上两式，得
Δp = p MAbB = kbB
* A
三、稀溶液的沸点升高
• 在相同温度下，稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的
低。
• 要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温
度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸 点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的
质量摩尔浓度成正比。
溶液的蒸气压下降
Raoult’s Law定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压
等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分
数”：
pA＝pA*xA 式中pA*代表纯溶剂A的蒸气压，xA代表溶液中A的 摩尔分数。
若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：
p A＝ p A
*(1-
p pA xB)，xB＝ pA
例2：如果向偏硅酸钠Na2SiO3溶液中加入少许HCl，
使pH=2～3，则有硅酸溶胶形成：
Na2SiO3 + 2HCl→H2SiO3 + 2NaCl 这里必须指出的是形成溶液必须控制反应条件，否 则就会有沉淀析出。
5. 溶胶的粒子结构
如 Fe(OH)3 溶胶，其中一部分 Fe(OH)3会与 HCl 作
或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
π ＝ bBRT
对于相同 cB 的非电解质溶液，在一定温度下，
因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子） 数目相等，所以渗透压是相同的。
例题
六、稀溶液的依数性应用
溶液的性质仅取决于溶质分子的数目，而与溶质
的本性无关。所以稀溶液的这些性质被称为稀溶
液的依数性，这是溶液的重要性质之一。
对正溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cl－＞Br－＞NO3 － ＞I－ 有机化合物的离子（如脂肪酸盐和聚酰胺 类化合物的离子）都有较强的聚沉能力，能有
效地破坏溶胶使之聚沉。
• 聚沉值是使一定 量溶胶在一定时
间内完全聚沉所
需电解质溶液的 最低浓度。
2. 溶胶的相互作用
• 将胶粒带相反电荷的两种溶胶混合，也会产生 聚沉现象。 • 与电解质的聚沉作用不同的是，只有当两种溶 胶的胶粒所带电荷完全中和时，才会完全聚沉；
1. 测定相对分子质量
由于测定蒸汽压和渗透压的技术比较困难，所
以常采用沸点升高和凝固点下降这两种依数性来测 定溶质分子的相对分子质量。只是对相对分子质量 特别大的物质，如血色素等大分子才采用渗透压的 方法来测定其相对分子质量。
2. 制作防冻剂和制冷剂 溶液凝固点下降的原理在实际工作中很有好处，
汽车水箱中用的防冻液就是在水中添加甘油或乙二
SiO32-离子而带负电荷。
硅酸溶胶的胶团结构示意图
AgI 溶胶的胶团结构示意图：
2. 溶胶的光学性质
• 丁铎尔现象
• 丁铎尔现象起源于光的散射。 • 当溶质粒子大于入射光的波长时，发生光的反
射，不出现丁铎尔现象。
• 当溶质的粒子小于入射光的波长时，则发生光
的散射作用而出现。
3. 溶胶的电泳
否则，可能聚沉不完全，甚至不聚沉。
3. 温度对溶胶稳定性的影响
把硫化锑溶胶加热至沸腾时，一方面胶核 互相碰撞的机会增加，另一方面胶核对负离子 HS－的吸附降低，这两个因素共同作用使溶胶 发生聚沉。
二、高分子溶液
高分子溶液在某些性质上与胶体溶液很相似， 如它的分子较大，已接近或等于胶粒的大小；有丁 铎尔现象等，所以高分子溶液可以纳入胶体化学的 研究范围。 但是溶胶和高分子溶液又有许多不同之处。
也使溶液的凝固点降低。
• 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的
质量摩尔浓度成正比。
ΔTf = kf bB
• 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计 ， 算出 B 的摩尔质量。
例题
kf mB MB = ΔTf mA
五、溶液的渗透压
渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于动
植物保持正常的生理功能有着十分重要的意义。
• 在溶胶中加入大分子物质可以使溶胶的稳定性
增强。
• 如：少量的电解质加到红色金溶胶中可以引起
聚沉，但如果先在红色金溶胶中加入少量动物
胶，摇动均匀后再加入电解质，发现同样数量
的或者更多的电解质，也不再能引起金熔胶的
聚沉。这种现象称为高分子溶液的保护作用。
• 高分子溶液能够达到保护胶体的目的，溶液中 高分子的数目必须大大超过溶胶粒子的数目， 因此要加入足够量的高分子溶液。 • 相反，如果在一定量溶胶中加入少量高分子溶 液，它不仅对胶体不能起保护作用，而且还会 降低其稳定性，甚至引起聚沉。这种现象叫做 敏化作用。
用生成FeOCl：
Fe(OH)3 + HCl＝FeOCl + 2H2O
它再进行离解：
FeOCl＝FeO+ + Cl由许多Fe(OH)3聚集而成的胶核[Fe(OH)3]m选择性的
吸附了与它组成相类似的FeO+离子而带正荷。
Fe(OH)3溶胶的胶团结构示意图 图中的小圆圈表示胶核，中圆圈表示胶核选择 地吸附了 FeO+ 离子而带电荷，叫做吸附层。最外的
1．半透膜
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许 另一些物质透过的薄膜。 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有 半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸
等也具有半透膜的性质。
2．渗透现象
溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透 现象。 不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透 现象发生 。
电解质对溶胶的聚沉规律为：
• 电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相 反电荷的离子（反离子）引起的。 • 反离子所带电荷越高，其聚沉能力越大，聚沉值 就越小。

• 带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略
有不同。对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小
为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+