高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应

第二节电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导学生从不同视角来认识化合物。

这就是本节要讲到的电解质。

此外，电解质在人类的生产生活中应用非常广泛。

本节的教材内容大致分部如下;用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。

教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简单列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2 、通过“质疑”、“迁移”、“应用”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识2、通过“身边的化学—电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质、非电解质概念、电解质导电的实质、常见酸、碱、盐的电离方程式。

（二）过程与方法的重、难点教学环节教师活动学生活动教学意图复习引入边回顾边投影学生进行实验探究投影讲述板书投影强调投影提问在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质继续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，根据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。

离子反应一、三维目标学问与技能1.使同学了解离子反应和离子方程式的含义；2.生疏离子反应发生的条件；3.初步学会离子方程式的书写。

过程与方法通过NaCl溶液和3AgNO溶液的反应实质的探究，使同学进一步学会运用试验方法进行化学争辩和学习。

情感态度与价值观通过试验激发同学学习化学的爱好和情感。

二、学情分析同学在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应等学问有肯定的生疏，知道了电解质在水溶中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件，本节课主要是通过试验对电解质在水溶液中反应的实质----离子反应及其条件进行探究学习，并在分析过程中学会离子方程式的书写。

三、教学重点离子反应及其发生的条件。

四、教学难点离子反应的本质和离子方程式的书写。

五、教学过程【复习回顾】通过上节课的学习，我们可以知道，电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中的反应，实质上就是电解质电离出来的某些离子之间的反应。

那么，我们就把这样的反应称之为离子反应，因此，离子反应是指在溶液中有离子参与的化学反应。

板书1.离子反应：在水溶液中有离子参与的化学反应。

师酸、碱、盐在溶液中要发生离子反应必需要符合肯定条件【演示试验】板书2.离子反应发生的条件①生成了难溶物②生成了难电离物质③生成了挥发性物质【推动新课】离子反应可以用离子方程式来表示。

电解质在水溶液中的反应，很多状况下，不是全部的离子都会参与反应，我们就用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。

板书3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子。

师例如，NaOH溶液与盐酸的中和反应属于离子反应，离子方程式可表达为：H++OH-=H2O。

那么，我们如何用离子方程式照实地反映出溶液中的离子反应呢？下面，我们就以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写板书离子方程式的书写方法一：①写。

正确写出反应的化学方程式。

第2课时离子反应及相关概念［课型标签：知识课基础课］知识点一电解质及其电离1。

电解质和非电解质（1）分类依据（2）电解质的强弱与物质类别的关系[名师点拨] （1）电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质.(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

2.电解质的电离（1）电离定义……电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程|实质……化学键断裂，物理变化（2）电离方程式1.(2019·江苏东台月考）下列说法正确的是(A）A。

水是弱电解质B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++23CO-C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++3HCO-,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误；强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质,选项D错误。

2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(D）A。

Na2CO3溶于水:Na2CO32+2Na+23CO-B。

Al（OH）3酸式电离:Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］-+H+ C。

NaHS溶于水HS—的电离：HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++4HSO-解析:A项应为Na2CO32Na++23CO-；B项应用可逆号；C项是HS-的水解。

3。

(1)联氨(N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.(2）H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2.H3PO2的电离方程式为。

第２讲电解质离子反应[考纲要求] １．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

２．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

３．能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质１．定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH２SO４NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等３．电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考１．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl２的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。

再如CO２、SO２、NH３的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO２、SO２、NH３分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H２CO３、H２SO３、NH３·H２O电离产生自由移动的离子所致，故CO２、SO２、NH３是非电解质。

２．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。

溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。

３．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时教案第2课时电解质在水溶液中的反应整体构思教学目标1．课标要求(1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

(2)了解常见离子的检验方法。

2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；③了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法并能应用于常见物质的推断。

(2)过程与方法①通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的的意识。

2．学情分析(1)知识结构在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

(2)心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。

从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。

教学重点、难点1．重点电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。

2．难点电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。

教学方法1．本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。

在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。

课前准备学生用的学案，相关演示实验仪器及药品。

1．学生的学习准备：课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。

准备实验用品及仪器。

板书设计二、电解质在水溶液中的反应1．离子反应：有离子参加的反应。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。

4．了解常见离子的检验方法。

一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。

2电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L －1的醋酸溶液的导电能力就大于1×10－5 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

即时训练1下列物质是非电解质的有________，是强电解质的有________，是弱电解质的有________。

鲁科版高中化学必修一第二章第2节离子反应第一课时授课教师：授课班级：授课时间：2020 - 11- 9一、教材分析《弱电解质的电离离子反应》是鲁科版化学必修一第二章第2节内容，本节课着重介绍“离子反应”。

该内容在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经学习了化学反应的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

二、教学目标宏观辨识与微观探析：通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

变化观念与平衡思想：通过电导率图像分析，深化学生对离子反应微观过程的认识，形成从现象到本质再到运用的思维意识。

证据推理与模型认知：进一步体会实验法在化学研究中重要作用，提高学生实验、推理、分析归纳能力。

科学探究与创新意识：在自主学习中，培养学生，善于合作，勇于质疑，勇于创新的品质，形成科学的态度与价值观。

科学态度与社会责任：在探究活动中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。

三、教学重点和难点【重点】1、离子反应的概念、实质及其发生的条件。

2、离子方程式的书写。

【难点】1、离子反应的发生条件2、离子方程式的书写。

四、教学过程环节教师活动学生活动设计意图【环节一】预习反馈发现问题【引入】利用智学网大数据分析学生预习情况，评价收获和疑惑智课互动：教师平板端展示，屏幕推送思考、倾听反馈评价问题驱动【环节二】实验探究揭示本质教师演示数字化实验：教师端实物展台，屏幕推送任务单一探究稀H2SO4与Ba（OH）2反应的实质P55智课互动：随机选人回答实验现象实验现象解释观察、思考、描述、解释宏观辨识微观探析明确学习任务设计问题：通过这个实验，你对稀H 2SO 4与Ba （OH ）2的反应有了哪些认识？这个反应的实质是什么？学生用离子卡片演绎微观变化过程 智课互动：视频展台理解实质 动手操作激发学生的兴趣【环节三】求同存异 构建模型任务单二 探究离子反应发生的条件P 56智课互动：全班作答教师评价小结 【启示】电解质在溶液里起反应的实质是_________之间的反应【小结】1、概念：有_________参加的反应2、复分解型离子反应发生的条件：_____________3、实质：反应后某些离子浓度_______________ 【讲解】4、离子方程式概念：用实际参加反应的_______表示离子反应的式子 离子方程式的书写方法：ppt 展示 以稀H 2SO 4与Ba （OH ）2反应为例（一）．四步法： 写→写出正确的化学方程式 拆→强酸强碱易溶盐拆，其余不拆 删→删去两边不参与反应的离子 查→原子守恒、电荷守恒（二）．直写法：写出反应物在溶液的主要存在形式→ 确定发生反应的微粒、产物及数量关系→ 写出离子方程式并配平→溶液存在 离子离子反应能否发生及其原因 实际反应的离子 ①H 2SO 4与NaOH ②CuSO 4与NaOH ③Na 2CO 3与HCl ④NaCl 与AgNO 3 ⑤KCl 与AgNO 3思考 交流 回答倾听，体会观察，思考注意要领掌握离子方程式的概念 听、看、理解离子方程式的书写步骤跟着老师的思路，试着正确书写离子方程式任务单三探究离子反应方程式的意义P57智课互动：抢答溶液存在离子离子方程式结论H2SO4与NaOHHC l与KOHBaCl2与Na2SO4Ba（NO3）2与K2SO4Na2CO3与HClK2CO3与H2SO4教师点评小结【结论】不同离子反应的离子方程式可能相同，所以离子方程式即可以表示一个具体的反应，也可以表示一类反应。

第2章元素与物质世界第2节电解质第一课时教学目标：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：1。

电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。

2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。

因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。

电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第2节电解质【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发作电离3、经过实验理想看法离子反响及其发作条件能正确书写罕见反响的离子方程式4、了解罕见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、经过实验理想看法离子反响及其发作条件，能正确书写罕见反响的离子方程式四. 知识剖析〔一〕电解质的电离实验探求：测试物质的导电物质导电的状况：a、金属导电：含有自在移动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自在移动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自在移动离子的进程。

〔2〕条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离进程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：〔1〕比拟〔2〕强电解质与弱电解质扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式〔多元弱酸分步电离〕：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：〔1〕以下物质中属于强电解质的是〔〕，弱电解质的是〔〕，非电解质的是〔〕A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸 K、Na2O〔2〕以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－〔3〕以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自在移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自在移动的离子数目多〔4〕把0.05mol的NaOH固体区分参与以下100ml溶液中，溶液的导电才干变化不大的是〔〕A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：〔1〕AFJK；GE；BDI 〔2〕C 〔3〕C 〔4〕BD小结：1、电解质必需是自身电离出离子2、罕见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O罕见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O〔二〕电解质在水溶液中的反响1、离子反响：〔1〕定义：有离子参与的反响称为离子反响。