高中化学必修一第二章复习知识点
第二章第1节元素与物质世界
一、元素与物质的关系
1、元素与物质的关系
（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态
（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价
（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类
1、物质分类的依据
）
、Cl2、He、Ar）
H2CO3、H3PO4）
、NH3.H2O）
3
物质
2
、SO3、CO2
2
O、CaO
、BeO
CO、NO
3
胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）
【相关定义】
（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）
（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）
（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（只需要记住Al2O3这个例子）
（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（只
需要记住CO、NO、NO2这几个例子）
（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子）
（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根
离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或
NH4+）的盐。
（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。
注意：本部分，做题技巧为记反例。如：
（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物
（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不
成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物
2、根据物质类别研究物质性质
（1）金属单质通性
金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应）
金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前）
3条1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前）
（2
非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）
非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应）
（3）酸通性
酸+碱=盐+H2O （中和反应）
酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）
酸酸+活泼金属=盐+H2↑（置换反应）
5酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应）
+指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）
（4）碱通性
碱+酸=盐+H2O （中和反应）
碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应）
4碱1+盐1=碱2+盐2（复分解反应）
碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（5）盐通性
盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应）
盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应）
4盐1+盐2=盐3+盐4（复分解反应）
盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强）
（6）酸性氧化物通性
碱酸性氧化物+碱=盐+H2O（复分解反应）
酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）
3条H2O酸性氧化物+H2O=酸（化合反应）
（7
酸碱性氧化物+酸=盐+H2O（复分解反应）
碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）
3条H2O碱性氧化物+H2O=碱（化合反应）
三、一种重要的混合物——胶体
混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）
1、胶体分类
（1）按分散剂状态分
气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等）
液溶胶（如：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等）
（2）按分散质的构成微粒分
粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe(OH)3胶体）
分子胶体：一个大分子的直径就在1nm~100nm之间（如：淀粉溶液、
2、胶体的性质蛋白质溶液）
（1）丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。
产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。
应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。
（2）聚沉（仅用于液溶胶）
定义：使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方法：①加入可溶性酸、碱、盐②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌
应用：向豆浆中加入CaSO4，使蛋白质聚沉，制得豆腐。
（3）电泳定义：在外电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。
应用：高压除尘，电泳电镀等。
【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳
（4）渗析
定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。
应用：膜分离，提纯、精制胶体
（5）介稳性（即胶体比较稳定）
3、制备
原理：Fe + 3H2O =加热= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
制备方法：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。【注意】不能搅拌；加热时间不能过长，当溶液中出现红褐色时停止加热。都是防止聚沉。
三种混合物的区别
分散系溶液胶体浊液
悬浊液乳浊液
分散质粒子大小<1nm 1nm ~ 100nm >100nm
分散质粒子结构分子、离子大量分子的集合
体或大分子
大量分子聚集成的
固体小颗粒
大量分子聚集成
的液体小液滴特点均一、透明多数均一、透明、
较稳定
不均一、不透明、
久置沉淀
不均一、不
透明久置分层稳定性稳定较稳定不稳定
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能
实例食盐水、蔗糖
溶液
Fe(OH)3胶体、
淀粉溶液
泥水、石灰乳油漆
第二章第2节电解质
一、电解质及其电离
1、电解质和非电解质
（1）电解质
定义：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物
5种主要类别：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
（2）非电解质
定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
3种主要类别：大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH3
2、电解质的电离
（1）电离实质：形成自由移动的离子
（2）电离定义：溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程
（3）酸、碱、盐定义及电离条件
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
酸只有溶于水时发生电离（即能导电），晶体或熔融态时都以分子形式存在，不导电碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
强碱在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电
盐：电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
盐在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电
（4）电离方程式
定义：表示电解质发生电离的方程式（注意：强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”）
硫酸:H2SO4=2H++SO42-
醋酸:CH3COOH CH3COO-+ H+
碳酸:H2CO 3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
氢氧化钾:KOH=K++OH-氢氧化钙:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
氢氧化钡:Ba(OH)2=Ba2++2OH-氢氧化铝:Al(OH)3Al3++3OH-
一水合氨:NH3.H2O NH4++OH-
氯化钡:BaCl2=Ba2++2Cl-硫酸铁:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
碳酸氢钙：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-
硫酸氢钾：KHSO4=K++H++SO42-水：H2O H++OH-
（5）强电解质与弱电解质
①强电解质
定义：在水溶液中完全电离的电解质
4种主要类别：强酸（6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、强碱（4大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分盐(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等属于弱电解质)、活泼金属氧化物（如：Na2O、CaO等）
②弱电解质
定义：在水溶液中只有部分电离的电解质
3种主要类别：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱碱（如：NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等）、H2O
【跟踪训练】
下列物质中(1)NaCl晶体(2)BaSO4 (3)熔融K2SO4(4)Na2CO3溶液(5)CH3COONH4 (6)CH3COOH (7)液态氯化氢(8)盐酸(9)硫酸(10)NaOH溶液(11) NH3 . H2O (12)Al(OH)3 (13)Ca(OH)2 (14) 酒精(15)蔗糖(16)CO2 (17)CaO (18) 铁(19)石墨(20)汞（Hg）(21) 水(22)Cl2请将序号分别填入下面的横线处
其中能导电的物质有：(3) (4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）
属于电解质的是：(1) (2) (3) (5) (6) (7) (9) (11) (12) (13) (17) (21)
属于非电解质的是：(14) (15) (16)
属于强电解质的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17)
属于弱电解质的是：(6) (11) (12) (21)
【习题小结】
导电的物质有2类：1、金属单质和石墨2、溶于水或熔融态的电解质
判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤：1、排除单质和混合物2、看分类
电解质5类：酸、碱、盐、某些金属氧化物、H2O
非电解质3类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH3
强电解质4类：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）大部分的盐（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）、某些金属氧化物
弱电解质3类：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等）弱碱（如：Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O 【拓展延伸】
影响电解质溶液导电能力的因素：
1、离子浓度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl导电能力强）
2、离子所带电荷数（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl导电能力强）
注：导电能力强弱与是否为强电解质没有直接关系（如：同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl导电能力强）
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应
定义：在溶液中有离子参加的化学反应
注意：固体+固体，固体+气体，气体+气体，浓H2SO4+固体或气体、浓H3PO4+固体或气体等都不能写出离子反应方程式
常见类型：水溶液中的1）复分解反应2）置换反应3）某些氧化还原反应
复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易挥发性物质（即气体）如：H2、CO2等（3）生成难电离的物质（即弱电解质）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等
离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度降低
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号，来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离子不写入其中）
书写步骤：一写——写出化学方程式；注意方程式的配平问题
二拆——将可溶性强电解质拆成离子；可溶性强电解质：即强酸、强碱、可溶性盐
三删——删去不参与反应的离子和能约去的系数；
四查——电荷守恒，原子守恒。
【盐溶解性口诀】
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，
碳酸只溶钾钠铵，钾钙钠钡碱可溶，六大强酸皆易溶。
对微溶物的处理（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等）：
1、作为反应物①澄清状态或未注明：拆1②浑浊状态或为糊状物：不拆
2、作为生成物：均
3、离子检验
（1）Cl-检验：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解
（2）SO42-检验：加入HCl没有现象，再加BaCl2或Ba(NO3)2出现白色沉淀
4、离子共存
（1）离子不能共存的4种情况①生成难溶物或微溶物（如：AgCl、CaSO4等）②生成易挥发性物质（如：CO2、H2等）③生成弱电解质（如：H2O、CH3COOH、NH3.H2O等）④离子间能发生氧化还原反应（如：Fe2++H++NO-三者不共存）
（2）注意题目中的隐含条件：如溶液的酸性、碱性和离子的颜色
①无色溶液不能有：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
②酸性溶液（即大量存在H+）
③碱性溶液（即大量存在OH-）
第二章第3节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
（一）化学反应与元素化合价的变化
根据化学反应前后各物质化合价是否变化，将反应分为氧化还原反应（化合价变化的反应）和非氧化还原反应（化合价不变的反应）
【知识拓展】各元素常用化合价
金属元素易判断,只有0和正价态,以下是个金属元素在化合物中的常用价态
+1：Li+、Na+、K+、Ag+ +2:Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+ +3:Al3+
变价金属：Fe2+/Fe3+;Cu2+/Cu+
非金属元素价态多，0价、正价、负价都可能有，以下是非金属的常用价态
H+（除金属氢化物中为-1价，如：NaH、CaH2等）
O2-（除过氧化物中为-1价，如：Na2O2、H2O2，OF2中为+2）
C、Si:-4 ~ +4 N、P:-3 ~ +5 S:-2 ~ +6 Cl、Br、I：-1 ~ +7
F化合物中只有-1价
1、氧化还原反应定义：反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应
2、与四大基本反映类型的关系
①所有的置换反应都是（都是或都不是）氧化还原反应
②有些分解反应是氧化还原反应（有单质生成的分解反应一定是）
③有些化合反应是氧化还原反应（有单质参加的化合反应的一定是
④所有的复分解反应都不是（都是或都不是）氧化还原反应
3、氧化反应和还原反应
氧化反应定义：氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
还原反应定义：氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
氧化反应和还原反应的关系：一个氧化还原反应必然同时包含氧化反应与还原反应，两者相互依存于同一个反应体系之中。
（二）氧化还原反应的实质
1、氧化还原反应的实质：电子的转移氧化还原反应的外在表现：化合价变化
氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系：电子转移总数=化合价升高或降低的总数
2、双线桥和单线桥法
双线桥法：在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法
步骤：一标变价：标出方程式中化合价变化的元素
二画线桥：在反应物和生成物之间用一条线连接化合价变化的同一元素，箭头指向生成物三注得失：用a*b e-的形式表示出得失电子总数（a为变价原子数目，b为每个原子化合价升高
或降低的数目）
单线侨法：在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目的方法
步骤：线桥只在反应物中标出，箭头指向得电子元素(即化合价降低元素)，只标明电子转移总数【注意】电子转移总数=得电子总数=失电子总数，不要误认为是得电子总数+失电子总数
二、氧化剂和还原剂
1、定义
氧化剂：所含某种元素化合价降低（升高或降低）的反应物（反应物或生成物）。
还原剂：所含某种元素化合价升高（升高或降低）的反应物（反应物或生成物）。
氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力
还原产物：氧化剂剂被还原对应的产物称还原产物。（还原产物具有还原性）
氧化产物：还原剂剂被氧化对应的产物称氧化产物。（氧化产物具氧化性）
【知识整合】
失
电子发生氧化反应
生成氧化产物（具有氧化
性）
做还原剂（具有还原
性）
化合价降低得电子发生还原反应生成还原产物（具有还原性）做氧化剂（具有氧化性）
口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反。
2、物质具有氧化性或还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价，化合价只能降低（升高或降低），只具有氧化性（氧化性或还原性）
元素处于最低价，化合价只能升高（升高或降低），只具有还原性（氧化性或还原性）
元素处于最中间价，化合价既能降低又能升高（高或降低），既具有氧化性又具有还原性（氧化性或还原性）
3、常用的强氧化剂和强还原剂
强氧化剂（化合价降低）（1）活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。
（2）含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。
（3）含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
强还原剂（化合价升高）
（1）活泼的金属单质，如Na、Mg等。（2）某些非金属单质，如C、H2等。
（3）含有较低价态元素的氧化物和盐，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4
4、物质氧化性、还原性强弱比较方法
（1）根据活动性顺序金属单质只具有还原性（化合价只能升高）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ (Fe3+)Hg2+ Ag+
（从左往右，金属相应离子氧化性逐渐增强）
非金属往往体现氧化性（化合价容易降低）
F2O2Cl2Br2I2S(从左到右，非金属单质氧化性逐渐减弱)
F-H2O Cl-Br-I-S2-（从左到右，非金属对应离子氧化性逐渐增强）
（2）根据氧化还原反应方程式
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
（3）根据反应结果判断（产物的价态）
同一物质，在相同条件下，被不同氧化剂氧化程度越大，氧化剂的氧化性越强，如：
则，氧化性：Cl2>S
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
（一）存在：铁元素在地壳中质量分数排第四（前四位分别为O、Si、Al、Fe），在自然界中主要
以化合态态存在，只有在陨石中以游离态存在。
（二）物理性质：纯净的铁是银白色金属，密度较大，熔沸点较高，有良好的延展性和导热性，
导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
（三）金属铁的化学性质
金属单质能与：非金属单质、酸、盐反应
1、与非金属单质
Fe与Cl2 Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe与S Fe+S=加热=FeS
Fe与O2 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4Fe高温下与H2O(g) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
2、与酸
Fe与HCl、稀H2SO4等非氧化性强酸
与HCl化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
与稀H2SO4化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe与稀HNO3
稀HNO3过量化学反应方程式Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
离子反应方程式Fe+4H++NO3-= Fe3+ +NO↑+2H2O
Fe粉过量化学反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子反应方程式3Fe+8H++6NO3-= Fe2+ +2NO↑+4H2O
常温下，Fe与浓HNO3或浓H2SO4
会发生钝化（属于化学反应），金属表面形成一层致密的氧化膜，组织内部金属与酸继续反应
3、与盐溶液
与CuSO4溶液化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 离子反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
与FeCl3溶液化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2 离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（四）铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁）四氧化三铁
俗称------------------------------- 铁红磁性氧化铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
颜色状状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
铁元素的化合价+2 +3 +2、+3
水溶性难溶于水
所属类型碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物
与HCl、与稀H2SO4FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+4H2SO4=
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
氧化性化合价
降低高温下均易被CO、H2、C、Al、Si等还原剂还原
与C
FeO+C=高温=Fe+CO↑
与CO
FeO+CO=高温=Fe+CO2
与H2
FeO+H2=高温=Fe+H2O
与C
Fe2O3+3C高温=2Fe+3CO↑
与CO
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
与H2
Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O
与C
Fe3O4+4C=高温=3Fe+4CO↑
与CO
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
与H2
Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O
还原性化合价
升高FeO生成Fe2O3
4FeO+O2=高温=2Fe2O3
Fe元素处于最高价，不具有
还原性
具有一定的还原性，但一般不体现
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色状态白色固体红褐色固体
水溶性均难溶于水
热稳定性难溶性的碱均受热易分解，越难溶越易分解
Fe(OH)2=隔绝空气=FeO+H2O
加热
2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O 与O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 -------------------------------------
与HCl 与稀H2SO4Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2↓+2NaCl
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
1、Fe：处于最低价，只具有还原性性
Fe Fe2+ 加弱氧化剂
Fe与HCl\稀H2SO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe与CuSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe与S Fe+S=加热=FeS Fe与I2 Fe+I2=加热=FeI2
Fe 3+ 加强氧化剂
Fe 与Cl
2
2Fe+3Cl 2=点燃=2FeCl 3 Fe 与Br 2 2Fe+3Br 2=加热=2FeBr 3
Fe 与稀HNO 3Fe 与浓H 2SO 4加热2、Fe 3+:处于最高价，只具有氧化性性
Fe 3+ 2+ 加弱还原剂 FeCl 3与Fe 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 FeCl 3与Cu/Zn 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 2FeCl 3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 2 FeCl 3与H 2S 2FeCl 3+H 2S(少)=2FeCl 2+S ↓+2HCl FeCl 3与KI 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl Fe Fe 加强还原剂
Fe 2O 3与Al Fe 2O 3+Al=高温=Fe+Al 2O 3 Fe 2O 3与C Fe 2O 3+3C=高温=2Fe+3CO ↑ Fe 2O 3与CO Fe 2O 3+3CO=高温=2Fe+3CO 2 Fe 2O 3与H 2Fe 2O 3+3H 2=高温=2Fe+3H 2O
3、Fe 2+处于中间价，即有氧化性性，又有还原性性
Fe Fe 3+ 加强氧化剂 FeCl 2溶液与氯水2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeO 与O 2 4FeO+O 2=高温=2Fe 2O 3 Fe 2+与HNO 3\浓H 2SO 4\酸性KMnO 4溶液等 Fe Fe 加还原剂 FeO 与Al\Zn 3FeO+2Al=高温=3Fe+Al 2O 3 / FeO+Zn=高温=Fe+ZnO FeO 与C FeO+C=高温=Fe+CO ↑ FeO 与CO FeO+CO=高温=Fe+CO 2 FeO 与H 2 FeO+H 2=高温=Fe+H 2O
（七）Fe 3+与Fe 2+离子的检验
政治必修二 （一）党：（性质、宗旨决定地位） 1、党的性质：中国共产党是中国工人阶级先锋队，中国人民和中华民族的先锋队。 2、党的宗旨：全心全意为人民服务 3、党的地位：中国共产党是我国社会主义事业的领导核心，是我国的执政党。 为什么？原因： （1）只有坚持党的领导，才能始终保持现代化建设的社会主义方向。 （2）只有坚持党的领导，才能为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境。 （3）只有坚持党的领导，才能调动一切积极因素搞好社会主义现代化建设。 4、中国共产党的执政方式：科学执政、民主执政、依法执政 注意：依法执政是中国共产党执政的基本方式，科学执政、民主执政要通过依法执政体现出来，又要依靠依法执政来保证实现。 5、我国的政党制度是中国共产党领导的多党合作和政治协商制度（是我国一项基本政治制度） 注意：（1）这一制度前提是：中国共产党是执政党或领导（这是由党的性质和宗旨）决定的。 （2）多党合作的基本内容： ①中国共产党和民主党派的关系：中国共产党和各民主党派是执政党与参政党的关系，是通力合作的亲密友党关系。中国共产党和各民主党派在政治上是领导与被领导的关系，在组织上是相互独立的关系，在法律上是平等的关系。中国共产党和各民主党派是相互监督的； ②合作的政治基础：坚持中国共产党领导、坚持四项基本原则； ③多党合作的基本方针:长期共存,互相监督,肝胆相照,荣辱与共； ④多党合作的根本准则：遵守宪法和法律。 （3）人民政协性质：多党合作的重要机构；爱国统一战线组织 人民政协的职能（或者说作用）：（1）政治协商（2）民主监督（3）参政议政（4）多党合作不能说共同执政（中国共产党是执政党，各民主党派是参政党） 6、我国政党制度的优越性（作用）： （1）有利于推进社会主义政治文明建设 （2）有利于促进社会主义物质文明和精神文明建设。 （3）有利于推动祖国和平统一大业的实现。 （4）有利于协调各阶层的利益和要求，巩固和发展安定团结的政治局面；也有利于决策的科学化、民主化。 7、党的指导思想：马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想（马列毛邓三） 8、三个代表重要思想内容：（1）代表中国先进生产力的发展要求。 （2）代表中国先进文化的前进方向。 （3）代表中国最广大人民的根本利益。 注意：如何惯彻三个代表思想？ 关键：在于坚持与时俱进，核心是坚持党的先进性，本质是：立党为公，执政为民。 9、始终做到“三个代表”是中国共产党的立党之本、执政之基、力量之源。 实践“三个代表”重要思想，要把最广大人民的根本利益作为一切工作的出发点和落脚点。
第二章 基本初等函数 一、指数函数 （一）指数与指数幂的运算 1．根式的概念：一般地，如果a x n =，那么x 叫做a 的n 次方根，其中n >1，且n ∈N *． ◆ 负数没有偶次方根；0的任何次方根都是0，记作00=n 。 当n 是奇数时，a a n n =，当n 是偶数时，???<≥-==) 0() 0(||a a a a a a n n 2．分数指数幂 正数的分数指数幂的意义，规定： ) 1,,,0(*>∈>=n N n m a a a n m n m ， )1,,,0(1 1*>∈>= = - n N n m a a a a n m n m n m ◆ 0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义 3．实数指数幂的运算性质 （1）r a ·s r r a a += ),,0(R s r a ∈>； （2）rs s r a a =)( ),,0(R s r a ∈>； （3）s r r a a ab =)( ),,0(R s r a ∈>． （二）指数函数及其性质 1、指数函数的概念：一般地，函数)1,0(≠>=a a a y x 且叫做指数函数，其中x 是自变量，函数的定义域为R ． 注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1．
注意：利用函数的单调性，结合图象还可以看出： （1）在[a ，b]上，)1a 0a (a )x (f x ≠>=且值域是)]b (f ),a (f [或 )]a (f ),b (f [； （2）若0x ≠，则1)x (f ≠；)x (f 取遍所有正数当且仅当R x ∈； （3）对于指数函数)1a 0a (a )x (f x ≠>=且，总有a )1(f =； 二、对数函数 （一）对数 1．对数的概念：一般地，如果N a x =)1,0(≠>a a ，那么数x 叫做以．a 为底．．N 的对数，记作：N x a log =（a — 底数，N — 真数，N a log — 对数式） 说明：○1 注意底数的限制0>a ，且1≠a ； ○ 2 x N N a a x =?=log ； ○ 3 注意对数的书写格式． 两个重要对数： ○ 1 常用对数：以10为底的对数N lg ； ○ 2 自然对数：以无理数 71828.2=e 为底的对数的对数N ln ． 指数式与对数式的互化 幂值 真数 （二）对数的运算性质 如果0>a ，且1≠a ，0>M ，0>N ，那么： ○ 1 M a (log ·=)N M a log ＋N a log ； ○ 2 =N M a log M a log －N a log ； ○ 3 n a M log n =M a log )(R n ∈．
第一章 立体几何初步 1.柱、锥、台、球的结构特征 （1）棱柱：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体。 （2）棱锥：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体 （3）棱台：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分 （4）圆柱：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体 （5）圆锥：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何体 （6）圆台：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分 （7）球体：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体 2. 空间几何体的表面积和体积： （1）侧面积公式： ① 直棱柱S ch =（c 为底面周长，h 为高） ② 正棱锥' 12S ch = （c 为底面周长，'h 为斜高） ③ 正棱台'121 ()2 S c c h =+（12c c 、分别为上下底面的周长，'h 为斜高） ④ 圆柱2S rh π=（r 为底面半径，h 为高） ⑤ 圆锥S rl π=（r 为底面半径，l 为母线长） ⑥ 圆台12()S r r l π=+（12r r 、分别为上下底面半径，l 为母线长） （2）体积公式： ① 棱柱V Sh =（S 为底面积，h 为高）
② 棱锥1 3 V Sh =（S 为底面积，h 为高） ③ 棱台121 ()3V S S h =+（12S S 、分别为上下底面积，h 为高） ④ 圆柱2V Sh r h π==（S 为底面积，r 为底面半径，h 为高） ⑤ 圆锥211 33V Sh r h π==（S 为底面积，r 为底面半径，h 为高） ⑥ 圆台121 ()3V S S h =+（12S S 、分别为上下底面积，h 为高） （3）球： 24S R π= ②球的体积公式：34 3 V R π= （R 表示球的半径） ③球的任意截面的圆心与球心的连线垂直截面，若设球的半径为R ，截面圆的半径是r ，截面圆的圆心与球心的连线长为d ，则：222d R r =-。 3.空间几何体的三视图 ①正视图（从前向后）； ②侧视图（从左向右）； ③俯视图（从上向下）. 4.空间几何体的直观图——斜二测画法 斜二测画法特点：① '''045x o y ∠= ； ②原来与x 轴平行的线段仍然与x 平行且长度不变； ③原来与y 轴平行的线段仍然与y 平行，长度为原来的一半。 第二章 直线与平面的位置关系
高一政治必修2政治生活知识点总结 ※1、人民民主专政的本质？人民当家作主。 ※2、人民民主的特点？ （1）人民民主的广泛性。不但表现在人民享有广泛的民主权利，而且还表现在民主主体的广泛性。（2）真实性。表现在人民当家作主的权利有制度、法律、物质的保障，人民能够自己管理国家；而且还表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现。 ※3、民主与专政的关系？ （1）相互区别、相互对立，民主只适用于统治阶级内部，专政适用于被统治阶级。 （2）相辅相成、互为前提，民主是专政的基础，专政是民主的保障。 ※4、为什么要坚持人民民主专政？（是正义的事情） （1）坚持人民民主专政是我国的四项基本原则之一，已经写入宪法。 （2）是社会主义现代化建设的政治保证。 （3）在改革开放的历史条件下被赋予了新的时代内容。 ※※5、公民的政治权利和义务的内容？ 权利和自由：（1）选举权和被选举权（2）政治自由（3）监督权（批评权、建议权、申诉权、控告权和检举权） 义务的内容：（1）维护国家统一和民族团结（2）遵守宪法和法律（3）维护国家安全、荣誉和利益（4）服兵役和参加民兵组织 ※※6、公民在参与政治生活时，要遵循哪些基本原则？ （1）坚持公民在法律面前一律平等的原则（2）坚持权利和义务统一的原则（3）坚持个人利益与国家利益相结合的原则。 ※7.在我国，公民的权利与义务的关系？ 统一的，不可分割的。 （1）在法律关系上是相对应而存有的（2）是实现人民利益的手段和途径（3）公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。（4）权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权力的实现。 8、个人利益和国家利益为何结合？怎样结合？ 原因：在根本利益上是一致的。 要求：（1）我们要积极履行公民义务，以维护国家利益。（2）当两者出现矛盾时，公民的个人利益必须服从国家利益。 9、我国公民政治生活的本质？内容？要求？ 本质：崇尚民主与法制 内容：（1）行使政治权利，履行政治性义务（2）参与社会公共管理活动（3）参与社会主义政治文明建设（4）注重我国在国际社会中的地位和作用。 要求：（1）明确政治生活的作用（2）学习政治知识（3）贵在实践 ※10、民主选举的方式？直接选举、间接选举、等额选举、差额选举。 ※11、公民应如何珍惜自己的选举权利？ (1)选民参加选举的态度和水平，是影响选举效果的重要因素。（2）是否积极参加选举，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。那种“选举与我无关”、“选谁都能够”的想法，是公民意识不强、主人翁一时不强的表现。（3）怎样行使选举权，如何投出自己的神圣一票，是公民政治参与水平和政治素养高低的体现。公民行使选举权应出于公心，以人民利益为重；要了解候选人的品德和水平表现，在理性思考、判断的基础上，审慎投票。 ※12.公民参与民主决策有哪些方式？ 社情民意制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度、社会听证制度。 ※13、公民为什么要参与民主决策？ 地位：公民采用不同方式直接参与决策是推动决策科学化、民主化的重要决策。
第二章探究匀变速运动的规律 专题一:自由落体运动 1．定义：物体从静止开始下落，并只受重力作用的运动。 2．规律：初速为0的匀加速运动，位移公式：22 1gt h =，速度公式：v=gt 3．两个重要比值：相等时间内的位移比1：3：5……，相等位移上的时间比(:1).....23(:)12-- 专题二:匀变速直线运动的规律 1.（以下公式全是适用于匀变速运动）常用的匀变速运动的公式:○ 1v t =v 0+at ○2x=v 0t+at 2 /2 ○ 3v t 2-v 02=2ax ○42/02 t t v v v v =+=-x=(v 0+v t )t/2 ○52aT x =?（一定是连续相等的时间内） （1）．上述各量中除t 外其余均矢量，在运用时一般选择取v 0的方向为正方向，若该量与v 0的方向相同则取为正值，反之为负。对已知量代入公式时要带上正负号，对未知量一般假设为正，若结果是正值，则表示与v 0方向相同，反之则表示与V 0方向相反。 另外，在规定v 0方向为正的前提下，若a 为正值，表示物体作加速运动，若a 为负值，则表示物体作减速运动；若v 为正值，表示物体沿正方向运动，若v 为负值，表示物体沿反向运动；若s 为正值，表示物体位于出发点的前方，若S 为负值，表示物体位于出发点之后。 （2）．注意：以上各式仅适用于匀变速直线运动，包括有往返的情况，对匀变速曲线运动和变加速运动均不成立。 专题三．汽车做匀变速运动，追赶及相遇问题 （1）追及 追和被追的两者的速度相等常是能追上、追不上、二者距离有极值的临界条件. 如匀减速运动的物体追从不同地点出发同向的匀速运动的物体时，若二者速度相等了，还没有追上，则永远追不上，此时二者间有最小距离； 若二者相遇时（追上了），追者速度等于被追者的速度，则恰能追上，也是二者避免碰撞的临界条件； 若二者相遇时追者速度仍大于被追者的速度，则被追者还有一次追上追者的机会，其间速度相等时二者的距离有一个较大值. 再如初速度为零的匀加速运动的物体追赶同一地点出发同向匀速运动的物体时，当二者速度相等时二者有最大距离，位移相等即追上. （2）相遇 同向运动的两物体追及即相遇，分析同（1）. 相向运动（两物体对着运动）的物体，当各自发生的位移的绝对值的和等于开始时两物体间的距离时即相遇.
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 - 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤: ①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ^ ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三.离子检验 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。…
必修二《政治生活》讲义 第一单元公民的政治生活 一、生活在人民当家作主的国家 1、国家：国家是阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 2、国家性质，即国体，也就是社会各阶级在国家中的地位，其性质是由占统治地位的阶级的性质决定。 迄今为止，国家有奴隶制国家、封建制、资本主义国家，这三种类型的国家属于剥削阶级统治的国家； 社会主义国家是工人阶级领导的人民当家做主的新型国家。 世界上从来没有抽象的，超阶级的，“全民”的民主 （一）人民民主专政：本质是人民当家作主 1、我国国家性质（国体）（a）：我国是人民民主专政的社会主义国家，人民当家做主。 2、人民民主专政的本质和最大特点（b）： （1）本质：人民当家做主 （2）最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主， 对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （3）人民民主具有广泛性和真实性： 广泛性：①民主权利广泛。②民主主体广泛； 真实性：①人民当家作主的权利有制度、法律和物质保障； ②随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现 ③我国在尊重和保障人权方面取得的成就，充分反映了人民民主的真实性 3、坚持人民民主专政的重要性（b）: （1）四项基本原则是立国之本,是我国国家生存发展的政治基石。坚持人民民主专政是四项基本原则之一。（2）坚持人民民主专政，是社会主义现代化建设的政治保证。人民民主是社会主义的生命。 只有发扬民主，才能调动亿万人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性； 只有坚持专政，才能维护国家的专政职能，才能保障人民民主，维护国家的长治久安。 （二）政治权利和义务：参与政治生活的准则 1、宪法规定的公民的政治权利和自由（a） ①选举权和被选举权（公民依法享有选举国家权力机关代表和被选为人大代表的权利， 是公民的基本民主权利，是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志） ②政治自由（公民依法享有言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由） ③监督权（批评权、建议权、申诉权、控告权、检举权等） 2、公民必须履行的政治义务（a） ①维护国家统一和民族团结②遵守宪法和法律（公民根本的行为准则） ③维护国家安全、荣誉和利益④服兵役和参加民兵组织。 3、公民参与政治生活的基本原则（c） ①坚持公民在法律面前一律平等的原则。 （我国公民平等地享有权利、平等地履行义务、平等地适用法律。国家在保护公民的合法权利和依法实施处罚方面，对任何公民一律平等。任何组织或者个人都不得有超越宪法和法律的特权）。 ②坚持权利与依法统一的原则。 （关系：我国公民的权利与义务是统一的。权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权力的实现。 要求：①树立权利意识，珍惜公民权利。②树立义务意识，自觉履行公民义务。） ③坚持个人利益与国家利益相结合的原则。 （两者在根本上是一致的。当个人利益与国家利益产生矛盾时，个人利益要服从国家利益。）
第一章第1节宇宙中的地球 一、地球在宇宙中的位置 1、宇宙的概念：时间和空间的统一，天地万物的总称。 宇宙在空间上无边无际，在时间上无始无终，是运动、发展和变化的物质世界。 2、宇宙中的天体以及它们各自的特点 ?恒星——明亮发光，发热；相对静止。例如，太阳是距地球最近的恒星。 ?星云——轮廓模糊，云雾状外貌。由气体和尘埃组成，其主要成分是氢。 ?行星——在椭圆轨道上环绕恒星运行的、近似球状的天体。质量比恒星小，本身不 发光，靠反射恒星的光而发亮。例如地球是目前人们发现唯一存在生命的行星。 ?卫星——围绕行星运动的天体，例如月球（卫星）是离地球最近的自然天体。 ?流星体——尘粒和固体小块 ?彗星——扁长轨道，拖着长尾的彗星。围绕太阳公转的哈雷彗星（周期76年） ?星际物质——气体和尘埃 3、天体的类型： 自然天体——主要为恒星和星云等 人造天体——人造卫星，航天飞机，天空实验室等。 宇宙中的距离相近的天体因相互吸引而相互绕转，构成不同级别的天体系统。 4、天体系统的层次 二、太阳系中的一颗普通行星 太阳系模型图 1、按离太阳由近及远的顺序依次 是： A水星，B金星，C地球，D火星， E木星，F土星，G天王星，H海王 星。 小行星带位于木星和火星之间；木星是体积和质量最大的行星；地球是密度最大的行星。 2、运动特征：同向性、共面性、近圆性。 3、太阳系行星的分类：类地行星：水星，金星，地球，火星巨行星：木星，土星 远日行星：天王星，海王星。 4、表现：地球是太阳系中一颗普通的行星。 三，存在生命的行星 1、地球的特殊性：地球是太阳系唯一存在生命的行星。 2、地球存在生命的条件： （1）地球所处的宇宙环境条件是：a光照条件稳定，生命从低级各高级的演化没有中断。 b安全的宇宙环境：大小行星互不干扰。 （2）地球的物质条件是：a日地距离适中：适宜的温度。 b体积、质量适中：适合生物呼吸的大气。 c地球上有液体水：海洋、液态水的形成。 第一章第2节太阳对地球的影响
高一地理知识点总结 必修2 1.1人口的数量变化 1、一个地区人口的自然增长,是由出生率和死亡率共同决定的。[记忆] 3、一个区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。 4、发达国家和发展中国家人口变化比较:(理解记忆 增长速度常见人口问题影响人口政策典型国家举例 发达国家缓慢人口老龄化劳动力不足,社会负担重鼓励生育和移民俄罗斯、德国、日本 发展中国家快人口增长过快就业困难,环境压力大计划生育中国、印度、巴基斯坦5、人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。(记忆 公式:自然增长率=出生率-死亡率 6、三种人口增长模式特点(记忆 人口模式特点 原始型高出生率、高死亡率、低自然增长率 传统型高出生率、低死亡率、高自然增长率 现代型低出生率、低死亡率、低自然增长率 7、人口增长模式的转变:[记忆] 人口增长模式是由原始型向传统型,继而向现代型转变。 转变的因素:生产力水平、国家政策、社会福利、自然环境、文化观念 8、大部分发达国家(欧洲、北美为代表为现代型,大多数发展中国家为传统型,中国和世界为由传统型转向现代型的过渡阶段。[记忆] 1.2人口的空间变化 1、人口迁移:人的居住地在国际或本国范围内发生改变。[记忆] 人口迁移的判断:是否发生了地域上的移动(行政区位的改变;是否有居住地的改变;时间的改变(通常为一年 2、人口迁移的类型(按是否跨越国界:国际迁移、国内迁移4、人口迁移的意义[理解] 调节人口空间分布和人才余缺,加强民族融合和文化交流,促进经济发展和缩小地区差异。 5、人口迁移对迁入地和迁出地的影响[理解记忆] 对人口迁出地:好的影响有减少迁出地人口密度、缓解人口对环境的压力 不好的影响有人才、劳动力的流失 对人口迁入地:好的影响有人才的流入和提供廉价劳动力,有利于经济发展 不好的影响有人口密度增加,人口对环境的压力增加 6、影响人口迁移的因素:[记忆] (1自然环境和社会经济环境的变化(2个人对生活或职业需求的变化 影响人口迁移的因素中,经济因素往往起重要作用。 1.3人口的合理容量
必修一第二章主要知识点总结 一、气温高低 1．影响某地气温高低的因素及分析方法 （1）太阳辐射是根本原因——分析纬度位置、太阳高度。 （2）大气自身条件(天气状况、大气透明度、大气密度)——主要分析大气对太阳辐射的削弱作用和保温作用的强弱。 （3）下垫面(海陆差异、洋流、地形、地面反射率等)——大气的直接热源，影响热量的吸收和再分配。 （4）人类活动——影响大气和下垫面。 2.分析影响某地昼夜温差的因素 ①地势高低：地势高→大气稀薄→白天大气削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→昼夜温差大。 ②天气状况：晴朗的天气条件下，白天大气削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→昼夜温差大。 ③下垫面性质：下垫面的比热容大→地面增温和降温速度都慢→昼夜温差小，如海洋的昼夜温差一般小于陆地。
(1)日变化：一天中，若无明显天气过程的干扰，最低气温出现在日出前后，最高气温出现在当地地方时14∶00左右。 (2)气温的日较差：大陆性气候＞海洋性气候；平原＞山地；低纬度＞高纬度；晴天＞阴天。 (3)年变化：气温在一年中的最高、最低值并不出现在太阳辐射最强、最弱的月份，而是有所滞后。以北半球为例，大陆性气候最热月在7月，最冷月在1月；海洋性气候最热月在8月，最冷月在2月。 二、降水的类型与降水的世界分布 1．降水形成的基本条件是：（1）充足的水汽；（2）凝结核；（3）上升动力使水汽达到过饱和（根据上升动力不同分为：对流雨、锋面雨、地形雨、气旋雨（台风雨是气旋雨典型类型）等类型） （1）赤道多雨带：赤道低气压带——上升气流为主——多对流雨为主 （2）副热带少雨带：副热带高气压带——下沉为主——降水少（大陆东岸例外） （3）温带多雨带：西风带和副极地低压——多锋面气旋活动，多锋面雨与气旋雨 （4）极地少雨带：极地高气压带——下沉气流为主——降水少 (5)其它成因分析：气流由低纬流向高纬(如西风带)——多雨；气流由高纬流向低纬(如信风、极地东风)——少雨。气流从海洋吹来（迎岸风）——多雨；气流从大陆吹来——少雨。暖湿气流迎风坡——多雨，背风坡——少雨。暖流经过——多雨；寒流经过——少雨。干旱地区高山相对降水较多，形成”雨岛”，干旱地区的盆地内部降水较少 三、全球气压带和风带的分布及主要特征
第一章 集合与函数概念 〖1.1〗集合 【1.1.1】集合的含义与表示 （1）集合的概念 集合中的元素具有确定性、互异性和无序性. （2）常用数集及其记法 N 表示自然数集，N *或N +表示正整数集，Z 表示整数集，Q 表示有理数集，R 表示实数集. （3）集合与元素间的关系 对象a 与集合M 的关系是a M ∈，或者a M ?，两者必居其一. （4）集合的表示法 ①自然语言法：用文字叙述的形式来描述集合. ②列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内表示集合. ③描述法：{x |x 具有的性质}，其中x 为集合的代表元素. ④图示法：用数轴或韦恩图来表示集合. （5）集合的分类 ①含有有限个元素的集合叫做有限集.②含有无限个元素的集合叫做无限集.③不含有任何元素的集合叫做空集(?). 【1.1.2】集合间的基本关系 （6）子集、真子集、集合相等 （7）已知集合A 有(1)n n ≥个元素，则它有2n 个子集，它有21n -个真子集，它有21n -个非空子集， 它有2 2n -非空真子集. （8）交集、并集、补集
【 1.1.3】集合的基本运算 名称 记号 意义 性质 示意图 交集 A B {|,x x A ∈且 }x B ∈ （1） A A A = （2）A ?=? （3）A B A ? A B B ? B A 并集 A B {|,x x A ∈或 }x B ∈ （1）A A A = （2）A A ?= （3）A B A ? A B B ? B A 补集 U A {|,}x x U x A ∈?且 1()U A A =? 2()U A A U = 【补充知识】含绝对值的不等式与一元二次不等式的解法 （1）含绝对值的不等式的解法 不等式 解集 ||(0)x a a <> {|}x a x a -<< ||(0)x a a >> |x x a <-或}x a > ||,||(0)ax b c ax b c c +<+>> 把 ax b +看成一个整体，化成 ||x a <， ||(0)x a a >>型不等式来求解 （2）一元二次不等式的解法 判别式 24b ac ?=- 0?> 0?= 0?< 二次函数 2(0) y ax bx c a =++>的图象 O 一元二次方程 20(0) ax bx c a ++=>的根 21,242b b ac x a -±-= （其中1 2)x x < 122b x x a ==- 无实根 20(0) ax bx c a ++>>的解集 1{|x x x <或2}x x > {|x }2b x a ≠- R ()()()U U U A B A B =()()() U U U A B A B =
第二章 点线面位置关系总复习 1、（1 （2）点与平面的关系：点A 在平面内，记作；点不在平面α内，记作A α? 点与直线的关系：点A 的直线l 上，记作：A ∈l ；点A 在直线l 外，记作A ?l ； 直线与平面的关系：直线l 在平面α内，记作l ?α；直线l 不在平面α内，记作l ?α。 2、四个公理与等角定理： （1 符号表示为 A ∈L B ∈ L ? L α A ∈α B ∈α 公理1作用：判断直线是否在平面内.（只要找到直线的两点在平面内，则直线在平面内） （2 符号表示为：A 、B 、C 三点不共线 => 有且只有一个平面α， 使A ∈α、B ∈α、C ∈α。 公理2的三个推论：（1）：经过一条直线和这条直线外的一点，有且只有一个平面。 （2）：经过两条相交直线，有且只有一个平面。 （3）：经过两条平行直线，有且只有一个平面。 公理3说明：两个不重合的平面只要有公共点，那么它们必定交于一条过该公共点的直线，公理（4a ∥b c ∥b 强调：公理4实质上是说平行具有传递性，在平面、空间这个性质都适用。 公理4作用：判断空间两条直线平行的依据。（表明空间中平行于一条已知直线的所有直线都互相平行） （53、（1）证明共面问题： 方法1是先证明由某些元素确定一个平面，在证明其余元素也在这个平面内。 方法2是先证明分别由不同元素确定若干个平面，再证明这些平面重合。 （2）证明三点共线问题的方法：先确定其中两点在某两个平面的交线上，再证明第三点是这两个平面的公共点，则第三个点在必然在这两个平面的交线上。 （3）证明三线共点问题的方法：先证明其中两条直线交于一点，再证明第三条直线也经过这个点。 （既不平行也不相交的两条直线） ① 异面直线定义：不同在任何一个平面内的两条直线 ② 异面直线性质：既不平行，又不相交。 L A · α C · B · A · α ?a ∥c
政治·政治生活 一、公民的政治生活 1、我国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 我国国家性质的本质是：人民当家作主。 2、我国人民民主专政的最大特点是什么？ 对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 3 广泛性（表现在：民主主体和民主权利的广泛性）； 真实性（表现在：有制度、有法律、物质保障和人民利益日益充分实现上） 4、坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证。 1、（1）选举权和被选举权（公民基本的民主权利，公民参与国家管理的基础和标志） 政治权利（2）政治自由（人民行使当家作主权利的重要方式，是社会主义民主的具体体现）（3）监督权（包括批评权、建议权、检举权、申诉权、控告权） 政治性义务 （1）维护国家统一和民族团结 （2）维护国家安全、荣誉和利益 （3）遵守宪法和法律 （4）服兵役和参加民兵组织 2、公民参与政治生活（或者公民正确对待政治权利和义务）应当遵循哪些原则？ A、坚持公民在法律面前一律平等的原则 B、坚持权利与义务统一的原则。 C、坚持个人利益与集体利益和国家利益相结合的原则 EG、网络民主一方面促进了政府与公民的活动，另一方面导致网络谣言四起，谈谈你对网络民主的认识积极： ①政府与公民的互动，体现了政府在积极转变职能，努力打造服务型政府，坚持对人民负责； ②有利于促进决策科学民主和自觉接受人民监督； ③体现了我国是人民民主专政的社会主义国家，公民有言论自由和监督权。 消极：
①公民行使权利的同时要履行遵守宪法和法律的义务； ②坚持权利与义务相统一的原则； ③在行使权力的同时不得干扰正常公务活动； ④有序参与民主政治 3、我国公民的政治参与 1、民主选举：直接选举，间接选举，等额选举，差额选举 我国采用直接选举和间接选举相结合的方式。 EG 我国为什么以及如何行使选举权、被选举权 为什么： 1.人大代表是国家权力机关组成人员，代表人民群众直接行使国家权利。 2.我国是人民民主专政的社会主义国家，公民享有广泛和真实的民主权利。 3.是公民基本的民主权利，是公民参与国家、管理社会的基础、标志。 4.有利于提高公民参与民主政治的热情，增强公民的民主意识和主人翁意识。 如何做： 1.公民要不断提高自身参与政治生活的素质和能力。 2.政府要出于公心，以人民利益为重。 （1）通过社情民意反映制度（2）通过专家咨询制度 （3）通过重大事项社会公示制度（4）通过社会听证会制度 有利于决策广泛集中民智，增强决策的科学性； 有利于促进公民对决策的理解，推动决策的实施； 有利于提高公民参与公共事务的热情和信心，增强公民的社会责任感。 拓宽民意反映渠道——是决策机关进行科学决策的重要前提。 公民享有对涉及公众利益的决策的知情权——是公民参与民主决策的前提和基础。 3、民主管理——我国的村民自治与城市居民自治 是自我管理、自我教育、自我服务的基层群众性自治组织。 ①发展基层民主，保障人民享有更多、更切实的民主权利，是社会主义民主政治的重要内容。
(物理必修一)第二章知识点总结
点通传奇专用第二章知识点总结 2.2匀变速直线运动的速度与时间的关系 一、匀变速直线运动 1．定义：沿着一条直线，且不变的运动． 2．匀变速直线运动的v t图象是一条． 分类：(1)速度随着时间的匀变速直线运动，叫匀加速直线运动． (2)速度随着时间的匀变速直线运动，叫做匀减速直线运动． 二、速度与时间的关系式 1．速度公式： 2．对公式的理解：做匀变速直线运动的物体，由于加速度a在数值上等于速度的变化量，所以at就是t时间内；再加上运动开始时物体的，就可以得到t时刻物体的． 一、对匀变速直线运动的认识 1．匀变速直线运动的特点 (1)加速度a恒定不变； (2)v t图象是一条倾斜的直线．
2．分类 匀加速直线运动：速度随着时间均匀增大，加速度a与速度v同向． 匀减速直线运动：速度随着时间均匀减小，加速度a与速度v同向． 二、对速度公式的理解 1．公式v＝v0＋at中各量的物理意义 v0是开始计时时的瞬时速度，称为初速度；v是经时间t后的瞬时速度，称为末速度；at是在时间t内的速度变化量，即Δv＝at. 2．公式的适用条件：做匀变速直线运动的物体 3．注意公式的矢量性 公式中的v0、v、a均为矢量，应用公式解题时，一般取v0的方向为正方向，若物体做匀加速直线运动，a取正值；若物体做匀减速直线运动，a取负值． 4．特殊情况 (1)当v0＝0时，v＝at，即v∝t(由静止开始的匀加速直线运动)． (2)当a＝0时，v＝v0(匀速直线运动)． 针对训练质点在直线上做匀变速直线运动，如图222所示，若在A点时的速度是5 m/s，经过3 s 到达B点时的速度是14 m/s，若再经4 s到达C点，则在C点时的速度多大？ 答案26 m/s 对速度公式的理解 1．一辆以12 m/s的速度沿平直公路行驶的汽车，因发现前方有险情而紧急刹车，刹车后获得大小为4 m/s2的加速度，汽车刹车后5 s末的速度为() A．8 m/s B．14 m/s C．0 D．32 m/s 答案 C 2．火车机车原来的速度是36 km/h，在一段下坡路上加速度为0.2 m/s2.机车行驶到下坡末端，速度增加到54 km/h.求机车通过这段下坡路所用的时间． 答案25 s 12．卡车原来以10 m/s的速度在平直公路上匀速行驶，因为路口出现红灯，司机从较远的地方立即开始刹车，使卡车匀减速前进．当车减速到2 m/s时，交通灯恰好转为绿灯，司机当即放开刹车，并且只用了减速过程一半的时间卡车就加速到原来的速度．从刹车开始到恢复原速的过程用了12 s．求： (1)卡车在减速与加速过程中的加速度； (2)开始刹车后2 s末及10 s末的瞬时速度． 12、(1)－1 m/s2 2 m/s2(2)8 m/s 6 m/s 2.3匀变速直线运动的位移与时间的关系 一、匀速直线运动的位移 做匀速直线运动的物体在时间t内的位移x＝v t，在速度图象中，位移在数值上等于v t图象与对应的时间轴所围的矩形面积． 二、匀变速直线运动的位移 1．由v t图象求位移： (1)物体运动的速度时间图象如图232甲所示，把物体的运动分成几个小段，如图乙，每段位移≈每段起始时刻速度×每段时间＝对应矩形面积．所以整个过程的位移≈各个小矩形．
化学必修2第一二章知识点总结 ★第一章 §第一节 1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列 2.化学性质相似的元素放在一个纵行 3.按照原子周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2 6.元素周期表7个横行叫周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数 7.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期 8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素 9.碱金属元素与氧气、水的反应 4Li+O2=加热2Li2O 2Na+O2=加热Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 10.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），导热、电性好 11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高
12.卤族元素与氢气的反应 H2+F2=2HF H2+Cl2=光照或点燃2HCl H2+Br2=加热2HBr H2+I2≈加热2HI 13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈JIU，氢化物越来越不稳定 14.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N)≈相对原子质量 15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 16.氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，氚质子数1中子数2；它们的一氧化物分别为水、重水、超重水 §第二节 1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高 2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓ 3.元素最高正价与最低负价之和为8 4.镁与水反应： 2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑ 5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化
必修二政治生活知识点总结 第一单元公民的政治生活 第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主 一、广泛、真实的民主 1、国家是阶级矛盾不可调和的产物和表现 本质上讲，国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具 阶级性是国家的根本属性。 2、我国国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 3、国家性质是由占统治地位的阶级的性质决定的。 4、我国人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 5、人民民主专政的本质是人民当家作主。 6、人民民主具有广泛性和真实性： （1）广泛性：人民享有广泛的民主权利；民主主体广泛。 （2）真实性：人民当家作主的权利有制度、法律和物质保障；广大人民利益得到充分实现。 7、人民民主专政的职能：对少数敌人实行专政。 8、民主与专政的关系： （1）民主：“在一定阶级范围内”（民主具有鲜明的阶级性，民主总是属于统治阶级的，这是国体意义上的民主）“按照平等的原则和少数服从多数的原则”（政体意义上的民主）“共同管理国家事务的国家制度（统治阶级的民主就是被统治阶级的专政）。 （2）专政：主要依靠暴力实行的统治。 （3）民主和专政是辩证统一的，一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 二、必须坚持人民民主专政 为什么要坚持人民民主专政？（坚持人民民主专政的意义） 1、坚持人民民主专政是我国的立国之本 2、坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。） 3、坚持人民民主专政在新的历史时期有了新的要求（扩大社会主义民主；实行依法治国；强化政府的服务职能；发展和繁荣社会主义文化；改善民生，推进公平正义，构建社会主义和谐社会；等等。） 框题二政治权利和义务：参与政治生活的基础和准则 一、神圣的权利庄严的义务 政治权利与自由 1、政治生活的全部内容，是以依法行使政治权利、履行政治义务为基础和准则的。 2、政治权利和自由的含义：公民依法参与国家政治生活、管理国家事务和社会事务、表达意愿的权利和自由，就是公民的政治权利和自由。 3、政治权利和自由的内容： ①选举权和被选举权——是公民基本的民主权利，行使这个权利是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。 ②政治自由（言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由）
高中物理必修一知识点总结：第二章匀变速直线运动 的研究 匀变速直线运动是运动学中最典型的也是最简单的理想化的运动形式，学习本章的有关知识对于运动学将会有更深入地了解，难点在于速度、时间以及位移这三者物理量之间的关系。要熟练掌握有关的知识，灵活的加以运用。最后，本章末讲学习一种最具有代表性的匀变速直线运动形式：自由落体运动。 考试的要求： Ⅰ、对所学知识要知道其含义，并能在有关的问题中识别并直接运用，相当于课程标准中的“了解”和“认识”。 Ⅱ、能够理解所学知识的确切含义以及和其他知识的联系，能够解释，在实际问题的分析、综合、推理、和判断等过程中加以运用，相当于课程标准的“理解”，“应用”。 要求Ⅱ：匀速直线运动，匀变速直线运动，速度与时间的关系，位移与时间的关系，位移与速度的关系，v-t图的物理意义以及图像上的有关信息。 —
新知归纳： 一、匀变速直线运动的基本规律 ●基本公式：（速度时间关系）（位移时间关系）●两个重要推论：（位移速度关系） （平均速度位移关系） ^ 二、匀变速直线运动的重要导出规律： ●任意两个边疆相等的时间间隔(T)内的，位移之差(△ s) 是一恒量，即
●在某段时间的中间时刻的速度等于这段时间内的平均速度，即 ●在某段位移中点位置的速度和这段位移的始、末瞬时速度的关系为 三、初速度为零的匀变速直线运动以下推论也成立 (1) 设T为单位时间，则有 ●瞬时速度与运动时间成正比， ●位移与运动时间的平方成正比 > ●连续相等的时间内的位移之比 (2)设S为单位位移，则有 ●瞬时速度与位移的平方根成正比， ●运动时间与位移的平方根成正比， ●通过连续相等的位移所需的时间之比。 四、自由落体运动 ●定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动。 ●自由落体加速度（重力加速度） 。 ●定义：在同一地点，一切物体自由下落的加速度。用g表示。 ●一般的计算中，可以取g=s2或g=10m/s2 ●公式：
高一生物必修2第二章知识点汇总
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第2章基因和染色体的关系 第1节减数分裂和受精作用 一、减数分裂的概念 减数分裂是进行的生物形成过程中所特有的细胞分裂方式。在减数分裂过程中，染色体只复制，而细胞连续分裂，新产生的生殖细胞中的 数目比体细胞减少一半。 （注：体细胞主要通过有丝分裂产生，有丝分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂一次，新产生的细胞中的染色体数目与体l细胞相同。） 二、减数分裂的过程 1、精子的形成场所：精巢（哺乳动物称睾丸） 间期：染色体复制(包括和的合成)。 前期：同源染色体两两配对（称），形成。 （四分体中的之间常常发生对等片段的。1个四分 体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。 后期：，。 末期：细胞质分裂，形成2个子细胞。 （在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。）前期：染色体排列散乱。 中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。无同源染色体 后期：分开，成为两条子染色体。并分别移向细胞两极。 末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。 2、卵细胞的形成过程：卵巢 减数第 一次分 裂（减I） 减数第 二次分 裂（减II）
间期：染色体复制(包括和的合成，染色体数目不变，DNA数目变为 原细胞的两倍)。 前期：同源染色体两两配对（称），形成。 （四分体中的之间常常发生对等片段的。1个四分 体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。 后期：，。 末期：细胞质分裂，形成和 （在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。）前期：染色体排列散乱。（次级精母细胞中染色体再次聚集，再次形成纺锤体）中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。无同源染色体 后期：分开，成为两条子染色体。并分别移向细胞两极。 末期：细胞质分裂，。 3、减数分裂时期染色体、DNA、染色单体数目变化 【补充】：有丝分裂的过程图 三、精子与卵细胞的形成过程的比较 精子的形成卵细胞的形成 不 同 点 形成部位精巢（哺乳动物称睾丸）卵巢 过程变形期变形期 子细胞数一个细胞形成4个一个细胞形成1个和3个 相同点精子和卵细胞中染色体数目都是体细胞的一半 四、注意： （1）同源染色体①基本相同；②一条来自，一条来自。 （2）精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞。因此，它们属于体细胞，通过 的方式增殖，但它们又可以进行减数分裂形成。 减数第一次分裂（减I）减数第二次分裂（减II）比较项目间期前期中期后期末期前期中期后期末期染色体数2N 2N 2N N N N N 2N N DNA数2N 4N 4N 4N 4N 2N 2N 2N 2N N 染色单体数0 4N 4N 4N 4N 2N 2N 2N 0 0 减数第 一次分 裂（减I） 减数第 二次分 裂（减II）