第二章《元素与物质世界》复习知识点
第1节元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素与物质的关系
（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态
（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价
（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类
1、物质分类的依据
Al）
3/S、Cl2、He、Ar）
H2CO3、H3PO4）
3、NH3.H2O）
2CO3
物质3
2、SO
3、CO2
2O、CaO
、BeO
不成盐氧化物 CO、NO
过氧化物 Na2O2、H2O2
NaCl溶液、CuSO4溶液）
悬浊液（如：泥水、石灰浆）
乳浊液（如：油水、油漆）
胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟
水晶等）
【相关定义】
（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部
分）
（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部
分）
（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（记住Al2O3这个例子）
（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化
物。（记住CO、NO、NO2这几个例子）
（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（记住H2O2、Na2O2这两个例子）
（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全
部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属
离子（或NH4+）的盐。
（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的
盐。
注意：本部分，做题技巧为记反例。如：
（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物
（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：
CO、NO不成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物
2、根据物质类别研究物质性质
（1）金属单质通性
非金属金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应）
金属酸活泼金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前）
3条盐金属1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2前）（2）非金属单质通性
非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）
非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应）
（3）酸通性
碱酸+碱=盐+H2O （中和反应）
碱性氧化物酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）
酸活泼金属酸+活泼金属=盐+H2↑ （置换反应）
5条盐酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应）
指示剂酸+指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）
（4）碱通性
酸碱+酸=盐+H2O （中和反应）
酸性氧化物碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应）
4条盐碱1+盐1=碱2+盐2 （复分解反应）
指示剂碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（5）盐通性
酸盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应）
盐碱盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应）
4条盐盐1+盐2=盐3+盐4 （复分解反应）
金属盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应要求金属1的活动性比金属2强）
（6）酸性氧化物通性
碱酸性氧化物+碱=盐+H2O（复分解反应）
酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）
3条 H2O 酸性氧化物+H2O=酸（化合反应）
（7）碱性氧化物通性
酸碱性氧化物+酸=盐+H2O（复分解反应）碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）
3条 H2O 碱性氧化物+H2O=碱（化合反应）
三、一种重要的混合物——胶体
混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）
1、胶体分类
（1）按分散剂状态分
气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等）
液溶胶（如：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等）
（2）按分散质的构成微粒分
粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe(OH)3胶体）
分子胶体：一个大分子的直径就在1nm~100nm之间（如：淀粉溶液、蛋白质溶液）
2、胶体的性质
（1）丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。
产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。
应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。
（2）聚沉（仅用于液溶胶）
定义：使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方法：入可溶性酸、碱、盐加入带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌
应用：向豆浆中加入CaSO4，使蛋白质聚沉，制得豆腐。
（3）电泳定义：在外加电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。
应用：高压除尘，电泳电镀等。
【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳（4）渗析
定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。
